9. A. Lavoisier
(1743-1794)
Contribuição dos vários
cientistas para a construção
da tabela periódica:
J.L.Meyer
( 1830-1895)
J.W.Döbereiner
(1780-1849)
Dimitri Mendeleyev
(1834-1907)
Glenn Seaborg
(1912 – 1999)
A.B.Chancourtois
( 1820-1886)
J.A.R.Newlands
(1837-1898)
J. Dalton
(1766-1844)
Henry Moseley
(1887-1915)
13. 1 18
2 13 14 15 16 17
Metais Alcalinos
Metais Alcalinos - TERROSOS
GRUPO DO BORO
GRUPO DO CARBONO
GRUPO DO NITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASES NOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
17. Número do período = número de níveis
preenchidos por elétrons
Para elementos representativos, número
antigo do grupo = número de elétrons no
último nível preenchido (camada de
valência)
18. nível
número máximo de
elétrons
1º (K) 2
2º (L) 8
3º (M) 18
4º (N) 32
5º (O) 32
6º (P) 18
7º (Q) 8
19. Grupo 1 (1A)
H
1o período
1
1,0
1 próton
1 elétron
0 nêutron
elétrons
n=1 (K)
1
I. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÁTOMOS NEUTROS, POR NÍVEL
(CAMADA), COM ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL
A) H
Total= 1 elétron
20. Grupo 18 (8A)
He
1o período
2
4,0
2 prótons
2 elétrons
2 nêutrons
elétrons
n=1 (K)
2
B) He
Total= 2 elétrons
21. Grupo 1 (1A)
Li
2o período
3
7,0
3 prótons
3 elétrons
4 nêutrons
elétrons
n=1 (K)
2
C) Li
n=2 (L) 1
Total= 3 elétrons
22. Grupo 16 (6A)
O
2o período
8
16,0
elétrons
n=1 (K)
2
D) O
n=2 (L) 6
Total= 8 elétrons
24. Grupo 1 (1A)
K
4o período
19
39,1
elétrons
n=1 (K)
2
8
8
n=2 (L)
n=3 (M)
n=4 (N) 1
Total= 19 elétrons
F) K
25. Grupo 17 (7A)
I
5o período
53
126,9
elétrons
n=1 (K)
n=2 (L)
n=3 (M)
n=4 (N)
2
8
18
7
Total= 53 elétrons
G) I
n=5 (O)
18
26. II. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS, POR NÍVEL (CAMADA), COM
ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL
RETIRAR ELÉTRONS (NO CASO DE CÁTIONS) OU ACRESCENTAR
ELÉTRONS (NO CASO DE ÂNIONS) NO ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE
VALÊNCIA).
OS METAIS TENDEM A PERDER OS ELÉTRONS DE VALÊNCIA.
OS NÃO-METAIS TENDEM A GANHAR ELÉTRONS, FICANDO COM 8
ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA (REGRA DO OCTETO).
27. Grupo 1 (1A)
3
Li
7,0
2o período
elétrons
n=1 (K)
2
A) Li+
n=2 (L) 1
Total= 3 elétrons
Li+
n=1 (K)
elétrons
2
Total= 2 elétrons
30. EXERCÍCIOS
FAZER A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, POR NÍVEL (CAMADA), COM
ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL DE:
A) A
B) P
C) S2¯
D) Sr2+
E) Fr
F) Rn
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45. PAG. 264
JUSTIFIQUE
A 1ª energia de ionização do sódio é MAIOR que a do potássio, já que o
Na está no 3ª período e o K no 4º período. Ao longo de um mesmo
período, a energia de ionização aumenta com diminuição do Z.
46. PAG. 265
JUSTIFIQUE
A 1ª energia de ionização do sódio é MENOR que a do cloro, já que o Na
e C estão no mesmo período e Na tem Z menor. Ao longo de um mesmo
período, a energia de ionização aumenta com o aumento do Z.
54. RAIO ATÔMICO E RAIO
IÔNICO DO SÓDIO E DO
CLORO
Metais como o sódio tem a
tendência de perder elétrons e
formarem cátions. Ao perder
um elétron, o sódio diminui de
tamanho, pois ele fica com
uma camada eletrônica a
menos do que o átomo
neutro. Já o cloro, um não-metal,
ganha um elétron e
forma o íon cloreto. Com isso,
ele aumenta de tamanho.
Com um életron a mais,
aumenta a repulsão eletrônica
o que faz com que o íon fique
maior. Autor: Alfredo Luis
Mateus
55. RAIO ATÔMICO E RAIO
IÔNICO DOS HALOGÊNIOS
Esta imagem faz uma
comparação entre os raios
atômicos dos halogênios e
seus ânions. Perceba que à
medida em que descemos a
coluna dos halogênios ocorre
um aumento do raio, perceba
também que em todos os
casos o raio do íon é maior
que o do seu respectivo
elemento. Imagem: Gabriela
Fonseca
59. Fazer os exercícios do livro:
Pag. 192: 1 a 7
Pag. 193: 1 a 7
Pag. 194: 8
Pag. 115 e 116: 1 a 12
Pag. 117 e 118: 1 a 8
DEVER
60. 1. Fazer o esboço do gráfico das 5 primeiras energias sucessivas de
ionização dos elementos indicados:
QUESTÕES COMPLEMENTARES
a. Potássio
b. Bromo
2. Fazer o esboço do gráfico da 5ª a 10ª energias sucessivas de ionização
do sódio
3. Fazer o esboço do gráfico de todas as energias sucessivas de ionização
do alumínio
61. 4. Analisar o quadro
com os valores de E.I.
QUESTÕES COMPLEMENTARES
a. Quais grupos da tabela periódica pertencem os elementos I, II e III?
b. No trecho da tabela abaixo estão indicados os valores da 1ª E.I. de outros
dois elementos. Localize os elementos I e III na tabela: