Aula lig covalente_2013

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  • Geralmente,são sólidas na temperatura ambiente
    Apresentam alta temperatura de fusão e ebulição
    Algumas substâncias iônicas são solúveis
    Não conduzem corrente elétrica
  • Geralmente,são sólidas na temperatura ambiente
    Apresentam alta temperatura de fusão e ebulição
    Algumas substâncias iônicas são solúveis
    Não conduzem corrente elétrica
  • Aula lig covalente_2013

    1. 1. Prof. Luciane da Silveira Soares
    2. 2. I. Constituição NÃO -METAL NÃO -METAL PEQUENO RAIO ATÔMICO GRANDE ENERGIA DE IONIZAÇÃO GRANDE ATRAÇÃO ELÉTRON-NÚCLEO
    3. 3. II. Modelo para a ligação covalente Átomos separados Aproximação dos átomos Ligação entre os átomos, com o compartilhamento de elétrons
    4. 4. III. Classificação das ligações covalentes A) Quanto ao número de pares de elétrons compartilhados a) simples b) dupla c) tripla
    5. 5. B) Quanto à origem dos elétrons compartilhados a) Covalente normal b) Covalente dativa ou coordenada dativa
    6. 6. C) Quanto à polaridade da ligação, ou seja, distorção da nuvem eletrônica a) Ligação covalente apolar b) Ligação covalente polar
    7. 7. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE (ΔE) 8
    8. 8. Eletronegatividade 9
    9. 9. Eletronegatividade 10
    10. 10. Eletronegatividade Fila de eletronegatividade (E) F>O>N>C>Br>I>S>C>P=H > metais DIMINUI NESTE SENTIDO De acordo com a ptable e webelements: F>O>C>N>Br>I>S>C>H>P > metais 3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2,58 2,55 2,20 2,19 11
    11. 11. Polaridade das ligações H H H2 Ligação covalente apolar H δ+ C δ- HC Ligação covalente polar 12
    12. 12. 13
    13. 13. Polaridade das ligações Ligação metálica Ligação iônica MAIOR ΔE Ligação covalente MENOR ΔE
    14. 14. IV. Geometria Molecular http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/an imations/chang_7e_esp/VSEPR.swf 16
    15. 15. Pares de elétrons não ligantes (PLN) 17
    16. 16. 18
    17. 17. V. Polaridade das moléculas POLARIDADE DAS MOLÉCULAS POLARIDADE DAS LIGAÇÕES + GEOMETRIA MOLECULAR A POLARIDADE DA MOLÉCULA AUMENTA quando: •AUMENTA a POLARIDADE DAS LIGAÇÕES (ΔE) •DIMINUI a SIMETRIA da molécula •HÁ elétrons não ligantes no átomo central 19
    18. 18. http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T107/T1-07-sw-a1/condigital_base.swf 20
    19. 19. http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/ani mations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf 21
    20. 20. http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/mo lecule-polarity 22
    21. 21. http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html 23
    22. 22. VI. Exemplos de subs-tâncias moleculares
    23. 23. VII. Propriedades de subs-tâncias moleculares I 2 (s) PEQUENA INTERAÇÃO ENTRE MOLÉCULAS I 2 () BAIXA TEMPERATURA DE FUSÃO (114°C)
    24. 24. S 8 (s) TEMPERATURA DE FUSÃO = 115°C SO 2 (g) TEMPERATURA DE EBULIÇÃO = -10°C
    25. 25. S 8 (s) TEMPERATURA DE FUSÃO = 115°C SO 2 (g) TEMPERATURA DE EBULIÇÃO = -10°C
    26. 26. Retomando ... Modelo de Ligação química Ligação metálica Ligação iônica Ligação covalente Propriedades das substâncias Substância metálica Substância iônica Substância molecular Substância covalente
    27. 27. Atenção!
    28. 28. VIII. Substâncias Covalentes Nuvem de elétrons
    29. 29. Silício Oxigênio
    30. 30. IX. Substância Covalente x Substância molecular

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