Aula lig covalente_2013

2.148 visualizações

Publicada em

  • Seja o primeiro a comentar

Aula lig covalente_2013

  1. 1. Prof. Luciane da Silveira Soares
  2. 2. I. Constituição NÃO -METAL NÃO -METAL PEQUENO RAIO ATÔMICO GRANDE ENERGIA DE IONIZAÇÃO GRANDE ATRAÇÃO ELÉTRON-NÚCLEO
  3. 3. II. Modelo para a ligação covalente Átomos separados Aproximação dos átomos Ligação entre os átomos, com o compartilhamento de elétrons
  4. 4. III. Classificação das ligações covalentes A) Quanto ao número de pares de elétrons compartilhados a) simples b) dupla c) tripla
  5. 5. B) Quanto à origem dos elétrons compartilhados a) Covalente normal b) Covalente dativa ou coordenada dativa
  6. 6. C) Quanto à polaridade da ligação, ou seja, distorção da nuvem eletrônica a) Ligação covalente apolar b) Ligação covalente polar
  7. 7. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE (ΔE) 8
  8. 8. Eletronegatividade 9
  9. 9. Eletronegatividade 10
  10. 10. Eletronegatividade Fila de eletronegatividade (E) F>O>N>C>Br>I>S>C>P=H > metais DIMINUI NESTE SENTIDO De acordo com a ptable e webelements: F>O>C>N>Br>I>S>C>H>P > metais 3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2,58 2,55 2,20 2,19 11
  11. 11. Polaridade das ligações H H H2 Ligação covalente apolar H δ+ C δ- HC Ligação covalente polar 12
  12. 12. 13
  13. 13. Polaridade das ligações Ligação metálica Ligação iônica MAIOR ΔE Ligação covalente MENOR ΔE
  14. 14. IV. Geometria Molecular http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/an imations/chang_7e_esp/VSEPR.swf 16
  15. 15. Pares de elétrons não ligantes (PLN) 17
  16. 16. 18
  17. 17. V. Polaridade das moléculas POLARIDADE DAS MOLÉCULAS POLARIDADE DAS LIGAÇÕES + GEOMETRIA MOLECULAR A POLARIDADE DA MOLÉCULA AUMENTA quando: •AUMENTA a POLARIDADE DAS LIGAÇÕES (ΔE) •DIMINUI a SIMETRIA da molécula •HÁ elétrons não ligantes no átomo central 19
  18. 18. http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T107/T1-07-sw-a1/condigital_base.swf 20
  19. 19. http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/ani mations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf 21
  20. 20. http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/mo lecule-polarity 22
  21. 21. http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html 23
  22. 22. VI. Exemplos de subs-tâncias moleculares
  23. 23. VII. Propriedades de subs-tâncias moleculares I 2 (s) PEQUENA INTERAÇÃO ENTRE MOLÉCULAS I 2 () BAIXA TEMPERATURA DE FUSÃO (114°C)
  24. 24. S 8 (s) TEMPERATURA DE FUSÃO = 115°C SO 2 (g) TEMPERATURA DE EBULIÇÃO = -10°C
  25. 25. S 8 (s) TEMPERATURA DE FUSÃO = 115°C SO 2 (g) TEMPERATURA DE EBULIÇÃO = -10°C
  26. 26. Retomando ... Modelo de Ligação química Ligação metálica Ligação iônica Ligação covalente Propriedades das substâncias Substância metálica Substância iônica Substância molecular Substância covalente
  27. 27. Atenção!
  28. 28. VIII. Substâncias Covalentes Nuvem de elétrons
  29. 29. Silício Oxigênio
  30. 30. IX. Substância Covalente x Substância molecular

×