Aula de química para o Enem - Ionização e Dissociação - Módulo 1

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Aula de química para o Enem - Ionização e Dissociação - Módulo 1

  1. 1. Dissociação & Ionização – Módulo 1 ENEM quimicasemmedo.blogspot.com Prof. Máiquel Vieira
  2. 2. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comDISSOCIAÇÃO OUIONIZAÇÃO?
  3. 3. Hipótese de Arrhenius: Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Para que uma solução aquosa conduza a corrente elétrica, esta deve conter partículas carregadas: os íons. Teoria da Dissociação Iônica – Prêmio Nobel 1903
  4. 4. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comVamos realizar estas experiências doArrhenius?O que iremos fazer é submeterdiferentes soluções aquosas àpassagem de corrente elétrica...everificar se serão condutoras ou não,através de uma lâmpada quecolocaremos no circuito!!!
  5. 5. No 1ª teste vamos utilizar COMPOSTOS IÔNICOS EM MEIO AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos começar testando o sal de cozinha (NaCl) dissolvido em água .... NaCl e água O sal de cozinha (NaCl) quando dissolvido em água foi capaz de conduzir a corrente elétrica e ligar a lâmpadaELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  6. 6. No 2º teste vamos utilizar também COMPOSTOS IÔNICOS EM MEIO AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos testar a soda caústica (NaOH) dissolvida em água .... NaOH e água A soda caústica (NaOH) quando dissolvido em água foi capaz de conduzir a corrente elétrica e ligar a lâmpadaELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  7. 7. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comCom base na hipótese de Arrhenius, verificamosque a passagem de corrente elétrica em ambosos casos esta associada ao fato da existência deíons livres nas soluções. A esse fenômenodenominamos dissociação iônica.
  8. 8. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Observem como ocorre a dissociação iônica do NaCl em água!!! O resultado dessas interações será a obtenção de uma solução iônica. As moléculas de água que envolvem os íonsELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira são denominadas água de solvatação.
  9. 9. No 3º teste vamos utilizar COMPOSTOS COVALENTES EM MEIO AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos testar o açucar (C12H22O11) dissolvida em água .... Açucar e água A açúcar (C12H22O11) quando dissolvido em água NÃO foi capaz de conduzir a corrente elétrica.ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  10. 10. No 4º teste também vamos utilizar COMPOSTOS COVALENTES EM MEIO AQUOSO (dissolvidos em água)? Vamos testar agora o ácido clorídrico (HCl) em água .... Ácido clorídrico e água A ácido clorídrico (HCl) quando em solução aquosa foi capaz de conduzir a corrente elétrica e ligar a lâmpadaELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  11. 11. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comVerificamos que a solução aquosa de açúcar nãoconduz a corrente elétrica, portanto nestasolução não existem íons.Verificamos que a solução aquosa de ácidoclorídrico conduziu a corrente elétrica, portantonesta solução que é formada por moléculas, osíons de alguma forma devem ter sido formados“a força”. A esse fenômeno denominamosionização.
  12. 12. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com IonizaçãoELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  13. 13. Dissociação ou Ionização?ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  14. 14. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com FUNÇÕESINORGÂNICAS
  15. 15. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com•Ácidos•Bases•Sais•Óxidos
  16. 16. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  17. 17. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Bibliografia: USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p. FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p. Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wiELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  18. 18. Prof. Maiquel Vieiraengmaiquel@gmail.com

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