Professora
Luciane
2014
Atividade no laboratório de
informática
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• http://objetoseducacionais2.mec.gov.b...
MM de CuSO4 = 159.6 g/mol
159,6 g --------------------------- 1 mol
0,12814 g ---------------------------- x
X = 8,02 x 10...
Questão 1
Qual a fórmula de um sal hidratado que apresentou
a seguinte composição:
Na2SO4 = 7,95g e H2O = 7,05g ?
Resolução da questão 1
142 g --------------------------- 1 mol de Na2SO4
7,95 g ---------------------------- x
X = 0,056 m...
Questão 2
(FGV 2006) Compostos hidratados são sólidos que apresentam moléculas de
água em sua estrutura e são mais comuns ...
Resolução da questão 2
155 g --------------------------- 1 mol de CoSO4
0,603 g ---------------------------- x
X = 0,0039 ...
http://www.quimica.net/emiliano/reacoes-combustao-completa.html
Fazer a simulação da combustão completa para o propano (C3...
• Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP?
1 mol --------------------------- 22,4 L
3,60 mol------------------...
Questão 3
Qual o volume de gás carbônico produzido na
combustão completa de 1 L de octano (principal
constituinte da gasol...
Resolução da questão 3
0,7 g de octano --------------------------- 1 mL
x ---------------------------- 1000mL (=1L)
X = 70...
1098 L de CO2 na CNTP = 2156 g de CO2
Deolho natela
•Animação (modelo microscópico), com explicação em inglês, para reações
envolvendo reagentes em excesso:
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  • Na2SO4.7H2O
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    1. 1. Professora Luciane 2014
    2. 2. Atividade no laboratório de informática • http://seguindoaquimica.blogspot.com.br/ • http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/me c/7761/open/file/sim_qui_balanceando.swf • http://www.quimica.net/emiliano/formula-hidrato.html
    3. 3. MM de CuSO4 = 159.6 g/mol 159,6 g --------------------------- 1 mol 0,12814 g ---------------------------- x X = 8,02 x 10-4 mol de CuSO4 MM de H2O = 18 g/mol 18 g --------------------------- 1 mol 0,07226 g ---------------------------- x X = 4,01 x 10-2 mol de H2O 0,2004 g – 0,12814 g = 0,07226 g de H2O 8,02 x 10-4 mol de CuSO4 ------------ 4,01 x 10-2 mol H2O 1 mol de CuSO4 ---------------------------- x X = 5 mol Portanto, o grau de hidratação é 5
    4. 4. Questão 1 Qual a fórmula de um sal hidratado que apresentou a seguinte composição: Na2SO4 = 7,95g e H2O = 7,05g ?
    5. 5. Resolução da questão 1 142 g --------------------------- 1 mol de Na2SO4 7,95 g ---------------------------- x X = 0,056 mol de Na2SO4 18 g --------------------------- 1 mol 7,05 g ---------------------------- x X = 0,39 mol de H2O 0,056 mol de Na2SO4 ------------ 0,39 mol de H2O 1 mol de Na2SO4 ---------------------------- x X = 7 mol Portanto, o grau de hidratação é 7 A fórmula é Na2SO4 .7H2O
    6. 6. Questão 2 (FGV 2006) Compostos hidratados são sólidos que apresentam moléculas de água em sua estrutura e são mais comuns do que se imagina. Um exemplo disso são os tetos dos cômodos de nossas casas, que podem estar rebaixados com placas de gesso, que contêm o sulfato de cálcio di- hidratado, CaSO4. 2H2O. A determinação do grau de hidratação é feita experimentalmente. No laboratório, um aluno pesou 1,023g de um composto hidratado de coloração vermelha e aqueceu o sólido num cadinho de porcelana até desidratação completa, obtendo 0,603g de sulfato de cobalto (I) anidro, CoSO4, que tem coloração azul. Após fazer corretamente os cálculos, o aluno descobriu que o nome do composto hidratado era (Dados: massas molares (g/mol): H2O = 18; CoSO4= 155.) a) sulfato de cobalto (I) tri-hidratado. b) sulfato de cobalto (I) tetra-hidratado. c) sulfato de cobalto (I) penta-hidratado. d) sulfato de cobalto (I) hexa-hidratado. e) sulfato de cobalto (I) hepta-hidratado.
    7. 7. Resolução da questão 2 155 g --------------------------- 1 mol de CoSO4 0,603 g ---------------------------- x X = 0,0039 mol de CoSO4 18 g --------------------------- 1 mol 0,42 g ---------------------------- x X = 0,023 mol de H2O 1,023 g – 0,603 g = 0,42 g de H2O 0,0039 mol de CoSO4 ------------ 0,023 mol de H2O 1 mol de CoSO4 ---------------------------- x X = 6 mol Portanto, o grau de hidratação é 6
    8. 8. http://www.quimica.net/emiliano/reacoes-combustao-completa.html Fazer a simulação da combustão completa para o propano (C3H8), utilizando 1,20 mol de combustível. Por meio dos recursos oferecidos na simulação, responda às questões: • Qual a quantidade em gramas de água produzida? (escreva o valor sem a unidade) • Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP? (escreva o valor sem a unidade)
    9. 9. • Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP? 1 mol --------------------------- 22,4 L 3,60 mol---------------------------- x X = 80,6 L de CO2
    10. 10. Questão 3 Qual o volume de gás carbônico produzido na combustão completa de 1 L de octano (principal constituinte da gasolina), na CNTP? Dado: MM octano (C8H18) = 114,2 g/mol d= 0,7 g/mL
    11. 11. Resolução da questão 3 0,7 g de octano --------------------------- 1 mL x ---------------------------- 1000mL (=1L) X = 700 g de octano C8H18 + 12,5O2  8 CO2 + 9H2O 1 mol 8 mol 114,2 g 8 x 22,4 L= 179,2 L 114,2 g de octano ------------ 179,2 L de CO2 700 g de octano ---------------------------- x X = 1098 L de CO2
    12. 12. 1098 L de CO2 na CNTP = 2156 g de CO2
    13. 13. Deolho natela •Animação (modelo microscópico), com explicação em inglês, para reações envolvendo reagentes em excesso: http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_2e/limiting_reagent.swf •Simulação, em inglês, para reações de combustão envolvendo reagentes em excesso: http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichio metry/stoic_select_both.html

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