Exercícios complementares sobre reação

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Exercícios complementares sobre reação

  1. 1. 1 I. Balanceie as equações químicas, circule os óxidos e grife os hidróxidos. 1. Ag2O → Ag + O2 2. Al + O2 → Al2O3 3. Al(OH)3 + H4SiO4 → Al4(SiO4)3 + H2O 4. BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4 5. BaO + As2O5 → Ba3(AsO4)2 6. C2H4 + O2 → CO2 + H2O 7. C3H2 + O2 → CO2 + H2O 8. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4 9. CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 10. CH4 + O2 → CO2 + H2O 11. Cr + O2 → Cr2O3 12. Cu + O2 → CuO 13. Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O
  2. 2. 2 14. Fe + H2O → Fe3O4 + H2 15. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 16. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 17. H2 + Cl2 → HCl 18. H3PO3 → H2O + P2O3 19. HCl + Na3AsO3 → NaCl + H3AsO3 20. HNO2 → H2O + NO2 + NO 21. I2 + NaOH → NaI + NaIO3 + H2O 22. K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O 23. KClO2 → KCl + O2 24. KClO3 → KCl + O2 25. KClO4 → KCl + O2 26. KNO3 → KNO2 + O2 27. Mn3O4 + Al → Mn + Al2O3 28. N2O4 → NO2 29. N2O5 → NO2 + O2
  3. 3. 3 30. NH3 + HCl → NH4Cl 31. NH4NO2 → N2 + H2O 32. NH4NO3 → N2O + H2O 33. P + O2 → P2O3 34. P + O2 → P2O5 35. P4 + O2 → P2O5 36. PBr5 + H2O → H3PO4 + HBr 37. PCl3 + H2O → H3PO3 + HCl 38. SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O 39. ZnS + O2 → ZnO + SO2 II. Balanceie as equações químicas, circule os óxidos e grife os hidróxidos. A) C2H6O + O2 → CO2 + H2O B) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 C) C6H12O6 → C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 → CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl
  4. 4. 4 F) NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2 → NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O M) CS2 + O2 → CO2 + SO2 N) H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O O) Na2CO3 + H3PO4 → Na3PO4 + H2O + CO2 P) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Q) Na + KNO3 → Na2O + K2O + N2 R) Ni(CO)4 → Ni + CO S) CaC2 + H2O → C2H2 + CaO
  5. 5. 5 III. Ao se aquecer dicromato de amônio (sólido laranja), ele se transforma em gás nitrogênio (N2), trióxido de dicromo (sólido cinza) e vapor de água. É formada uma luz alaranjada característica, que, por lembrar a erupção de um vulcão, fez com que essa experiência ficasse conhecida como o “vulcãozinho de dicromato”. A figura ilustra a transformação: Sobre o “vulcãozinho de dicromato”, é CORRETO afirmar que A) o trióxido de dicromo é formado por 5 elementos químicos. B) a equação balanceada da reação é (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (v) + Cr2O3 (s). C) a transformação ocorrida é uma fotólise. D) as evidências de reação são: precipitação, liberação de gás e mudança de cor. E) o dicromato de amônio é uma mistura. IV. Dada a equação não balanceada: É INCORRETO afirmar que A) a reação é conhecida como pirólise. B) uma das substâncias formadas tem baixa temperatura de ebulição. C) o reagente é uma substância simples. D) a soma dos menores coeficientes inteiros (x+ y+ z) da equação é 7. E) um dos produtos formado reaviva a chama de um palito em brasa. V. A figura 1 mostra as mudanças de cores do indicador azul de bromotimol em função do pH. pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Azul de Bromotimol Amarelo azul Faixa de pH (transição) onde há mudança de cores. Figura 1. Mudanças de cores do indicador azul de bromotimol. (NH4)2Cr2O7 (s) Cr2O3 (s)
  6. 6. 6 Durante uma aula de laboratório, o professor realizou a demonstração experimental ilustrada nas figuras 2 e 3: Figura 2. Antes de ligar a bateria. Figura 3. Após manter a bateria ligada durante 10min Sobre essa demonstração, é INCORRETO afirmar que A) as bolhas foram geradas na eletrólise da água. B) o tubo 2 armazena o gás hidrogênio. C) o tubo 1 contém o líquido com maior acidez. D) os tubos 1 e 2 contém gases que são inflamáveis. E) a equação balanceada para reação é H2O ()  H2 (g) + ½ O2 (g) VI. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre II (CuSO4). REPRESENTE a equação balanceada da reação. VII. O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás castanho avermelhado, freqüentemente visível durante períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O referido gás é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio (NO), emitido como resíduo de processos industriais, e o oxigênio atmosférico. ESCREVA a equação balanceada, que representa a reação citada.
  7. 7. 7 VIII. Analise o quadro com as propriedades de algumas substâncias: Quadro 1 – Propriedades de algumas substâncias Nome Fórmula Densida- de a 25ºC (g/cm3 ) Temperatura de Solubilida de em água Solubilida de em etanol Cor da substância Cor no teste de chama*Fusão (o C) Ebulição (o C) Etanol (também conhecido como álcool etílico) C2H6O 0,79 -114 78 Solúvel Incolor NÃO INFORMADO ** Clorofórmio CHC3 1,48 -63 61 Insolúvel Solúvel Incolor Não modifica a cor da chama Álcool Estearílico C18H38O 0,80 55 330 Insolúvel Solúvel Branca NÃO INFORMADO **(combustão incompleta) Bicarbonato de sódio NaHCO3 2,16 270 Não há ** Solúvel Insolúvel Branca Amarelo intenso Cloreto de cobre II CuC2 3,39 498 993 Solúvel Insolúvel Castanho amarelado Azul Esverdeado Carbonato de cobre II CuCO3 3,90 200 Não há ** Insolúvel Insolúvel Verde claro NÃO INFORMADO *** *Teste realizado com a substância sólida ou com uma solução aquosa (se a substância for solúvel em água). ** Ocorre uma reação química com a substância. *** Não foi informado propositalmente. Você deverá descobrir. Um químico possui 5 frascos de amostras não identificadas, podendo conter em cada frasco somente uma das substâncias especificadas no quadro. Para fazer a identificação, o químico realizou vários testes (quadro 2). Após análise dos resultados, IDENTIFIQUE a substância contida em cada frasco escrevendo sua fórmula.
  8. 8. 8 Quadro 2. Resultados dos testes e identificação das amostras FRASCO Resultado do teste Fórmula da substância A Adicionando à amostra uma solução de ácido clorídrico (HC) há formação de bolhas. B Fazendo o teste de chama obtém-se uma coloração azul esverdeado. C Quando é feita a pirólise da amostra em um tubo de ensaio aberto, ocorre diminuição da massa e as paredes do tubo ficam molhadas. D É um líquido volátil. E Adicionando uma colher rasa da amostra (líquida ou sólida) em um copo contendo 500 mL de água, forma-se um sistema bifásico. F Entre os combustíveis mencionados no quadro 1, a sua combustão é a que gera mais fuligem. GABARITO I. 1ª) 2, 4, 1 2ª) 4, 3, 2 3ª) 4, 3, 1, 12 4ª) 1, 1, 2 1 5ª) 3, 1, 1 6ª)1, 3, 2, 2 7ª) 2, 7, 6, 2 8ª) 2, 6, 10, 6, 10, 1 9ª) 3, 1, 1 10ª) 1, 2, 1, 2 11ª) 4, 3, 2 12ª) 2, 1, 2 13ª) 2, 1, 1, 4 14ª) 3, 4, 1, 4 15ª) 1, 4, 3, 4 16ª) 4, 11, 2, 8 17ª) 1, 1, 2 18ª) 2, 3, 1 19ª) 3, 1, 3, 1 20ª) 2, 1, 1, 1 21ª) 3, 6, 5, 1, 3 22ª) 1, 2, 2, 1 23ª) 1, 1, 1 24ª) 2, 2, 3 25ª) 1, 1, 2 26ª) 2, 2, 1 27ª) 3, 8, 9, 4 28ª) 1, 2 29ª) 2, 4, 1 30ª) 1, 1, 1 31ª) 1, 1, 2 32ª) 1, 1, 2 33ª) 4, 3, 2 34ª) 4, 5, 2 35ª) 1, 5, 2 36ª) 1, 4, 1, 5 37ª) 1, 3, 1, 3 38ª) 1, 2, 1, 1 39ª) 2, 3, 2, 2, II.
  9. 9. 9 III. B IV. C V. D VI. Cu (s) + H2SO4 (aq)  H2 (g) + CuSO4 (aq) VII. 2 NO (g) + O2 (g)  2 NO2 (g) VIII. FRASCO Resultado do teste Fórmula da substância A Adicionando à amostra uma solução de ácido clorídrico (HC) há formação de bolhas. CuCO3 B Fazendo o teste de chama obtém-se uma coloração azul esverdeado. CuC2 C Quando é feita a pirólise da amostra em um tubo de ensaio aberto, ocorre diminuição da massa e as paredes do tubo ficam molhadas. NaHCO3 D É um líquido volátil. C2H6O E Adicionando uma colher rasa da amostra (líquida ou sólida) em um copo contendo 500 mL de água, forma-se um sistema bifásico. CHC3 F Entre os combustíveis mencionados no quadro 1, a sua combustão é a que gera mais fuligem. C18H38O

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