Este documento descreve experimentos para caracterizar compostos orgânicos e inorgânicos através da análise de suas propriedades como pontos de fusão, combustão e reagentes/produtos de reações. Os alunos realizarão testes para identificar compostos com base em sua fusibilidade, capacidade de queima e substâncias resultantes da combustão.

1. EXPERIMENTOS - QUÍMICA ORGÂNICA
Caracterização dos compostos orgânicos
Você seria capaz de identificar algumas
propriedades características dos compostos orgânicos?
a) Pontos de fusão e ebulição
- Coloque uma porção de sacarose, sulfato
de cobre, cloreto de sódio e naftalina em
quatro tubos de ensaio, respectivamente.
- Segurando o tubo de ensaio com um
agarrador, aqueça cada uma das
substâncias na chama do bico de bunsen
durante dois ou três minutos. Se a
substância fundir antes desse tempo, retire-
a do fogo imediatamente.
1) Quais substâncias fundiram? Essas substâncias são
orgânicas.
2) Quais substâncias não fundiram? Essas substâncias
são inorgânicas.
Consultando tabelas de pontos de fusão, você
poderá verificar que, na grande maioria dos casos, os
compostos orgânicos têm valores de pontos de fusão
menores do que os compostos inorgânicos.
3) Quais substâncias têm pontos de fusão mais
baixos, as que têm ligações iônicas ou covalentes?
b) Combustão
- Coloque numa cápsula de porcelana
pequena porção de naftalina.
- Ponha fogo com auxilio de um palito de
fósforo e observe.
- Repita em seguida o mesmo processo com
pequena porção de cloreto de sódio. Qual a
sua conclusão?
4) A reação de combustão é característica dos
compostos orgânicos ou inorgânicos?
5) Qual o nome do resíduo preto produzido na
queima da naftalina? Donde proveio? A naftalina é
um composto orgânico ou inorgânico? Por que?
6) Quais compostos, orgânicos ou inorgânicos,
participam de reações de combustão (isto é,
queimam)?
c) Investigando sobre reagentes e produtos
da reação de combustão
Quando acaba a combustão
- Coloque l mL de etanol (álcool comum) em
duas tampinhas de garrafa (retirando o
plástico).
- Faça a combustão do álcool nas duas
tampinhas iniciando a reação com chama
de fósforo.
- Cubra uma das tampinhas com um copo.
7) Por que a chama apaga na 2ª tampinha mesmo
havendo ainda álcool?(reagente). Quando apaga a
chama da 1ª tampinha?
8) Quais são os reagentes necessários para manter a
reação de combustão?
9) Quais são os combustíveis mais comuns?
Represente-os com fórmulas.
10) Quais são os elementos que sempre aparecem
nas fórmulas dos combustíveis apresentados
acima?
Identificação de produtos de uma
combustão.
- Cubra uma vela acesa com um béquer de
600mL ou outro vidro qualquer. Assim que
a vela apagar observe as paredes internas
do béquer. O que você pode concluir?
- Coloque um erlenmeyer sobre uma vela
acesa até apagar. Vire rapidamente o vidro
de boca para cima e adicione
aproximadamente 25mL de solução de
água de cal. Agite bem e observe.
Água de cal é uma solução de hidróxido de
cálcio,
Ca(OH)2, em água. Para preparar a solução:
- pese 6g de hidróxido de cálcio e transfira
para um béquer de 500mL.
- adicione cerca de 50mL de água e misture
bem, usando uma bagueta.
- complete até o volume de 400mL. Misture
bem e filtre. Transfira para recipientes
fechados.
11) O que você pode concluir? Escreva a equação da
reaçãoda água de cal com o produto de
combustão investigado?
As cores da chama
- Acenda uma vela e o bico de bunsen. Por
que as chamas são diferentes?
- Introduza na chama azul uma das
extremidades de um pedaço de giz,
durante um certo tempo.
- Retire o giz da chama. Observe.
- Introduza outra extremidade do giz na
chama amarela. Deixe alguns segundos.
Observe.
12) Por que a chama da vela enegrece o giz e a
chama do gás não? O que existe na chama da
vela que enegrece o giz? O que torna a chama
amarela?
13) Como se pode definir uma combustão?
14) Por que a janela do bunsen deve ficar aberta
durante seu uso?
15) O que é GLP? Qual a sua composição básica?
16) Pesquise as duas principais reações de
combustões?
17) Qual a composição aproximada, em volumes, do
ar atmosférico não poluído?