O documento resume conceitos básicos de química, incluindo: 1) A matéria é constituída por átomos que se combinam formando moléculas ou aglomerados iônicos; 2) A matéria possui propriedades gerais como extensão, massa e impenetrabilidade e propriedades específicas que dependem de sua composição; 3) A matéria pode existir nos estados sólido, líquido e gasoso e mudanças de estado ocorrem com variações de temperatura.

1. Química: Conceitos iniciais
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2. CINÉTICA
LUMINOSA
TÉRMICA
ELÉTRICA
MAGNÉTICA
UNIVERSO = MATERIA + ENERGIA
Capacidade de
realizar trabalho.
TERRA
ÁGUA
AR
MADEIRA
OURO
Tudo aquilo que tem massa
e ocupa lugar no espaço.

3. Todas as substâncias são formadas por
diferentes tipos de matéria.

4. OBJETO: CORPO COM FUNÇÃO DEFINIDA
CORPO: PORÇÃO LIMITADA DE MATÉRIA
MATÉRIA: TUDO O QUE MASSA E OCUPA UM LUGAR NO ESPAÇO.

5. Matéria corpo objeto

6. A massa de um corpo corresponde a quantidade de
matéria contida nele.
O volume corresponde a medida do espaço que ele
ocupa.

7. A matéria é constituída por partículas muito pequenas
denominadas átomos.
1 grão de areia (1mm) / 10.000.000 = tamanho de um átomo
Os átomos apresentam vários tipos diferentes, chamados também de
elementos químicos. Ex: hidrogênio, oxigênio, ouro, sódio, etc.

8. A união entre átomos é chamada de ligação química.
Os átomos se combinam (ligação química) para formar as
moléculas ou aglomerados iônicos.
H H
O O
+
+
H H o+ +
H2- Gás hidrogênio
O2- Gás oxigênio
H2O - ÁGUA

9. Um conjunto de espécies químicas iguais – moléculas – forma
as substâncias químicas.
As substâncias químicas são responsáveis pela constituição
de toda e qualquer matéria.

10. Na grande maioria dos casos, os materiais que constituem um corpo ou
um objeto são compostos por várias substâncias químicas diferentes. Ex:
Em um fio de cobre, encontramos
muitos átomos de cobre.
No leite encontramos água,
lactose, galactose, caseína e
albumina, etc.
A laranja é constituída por água,
frutose, acido cítrico, vitamina C ,
etc.

11. Na madeira encontramos celulose e
lignina, entre outras.
A água do mar é constituída água,
cloreto de sódio, além e outro vários
tipos de sais.

12. PROPRIEDADES DA
MATÉRIA

13. A matéria é caracterizada por suas
propriedades, podendo ser:
GERAIS: quando são comuns a toda espécie
de matéria, não importando quais as
substâncias a compõem.
ESPECÍFICAS: quando dependem das
substâncias que a formam, permitindo assim
identificar e diferenciar os diversos
materiais.

14. Propriedades Gerais
• Extensão
• Inércia
• Massa
• Impenetrabilidade
• Divisibilidade
• Compressibilidade

15. EXTENSÃO
É o espaço ocupado por um corpo.
Denominamos volume a medida deste espaço.
Utilizamos vários produtos comercializados
em unidades de medida de volume – como
litros e mililitros.

16. INÉRCIA
É a propriedade segundo a qual um corpo tende a
permanecer na situação em que está, resistindo à
variação de seu estado – seja em repouso, seja em
movimento – até que uma força atue sobre ele.
A bola tende a
permanecer parada até que
alguém chute.
Após o chute, a bola tende a
permanecer em movimento, parando
quando sofre a ação da força de atrito do
solo.

17. MASSA
É a quantidade de matéria existente nos
corpos. Também pode ser definida como a
medida da inércia de um corpo.
Muitos produtos são
adquiridos em massa
Quanto maior for o corpo, maior a
dificuldade em movimentá-lo, portanto,
maior será sua inércia.

18. IMPENETRABILIDADE
Dois corpos não podem ocupar ao mesmo
tempo o mesmo lugar no espaço.

19. DIVISIBILIDADE
É a propriedade segundo qual a matéria
pode ser dividida em porções menores.
O almofariz e o pistilo são instrumentos
usados em laboratório para macerar
sólidos.

20. COMPRESSIBILIDADE
A matéria pode ser comprimida, sofrendo redução
do seu volume se aplicarmos sobre ela uma força, ou
seja, exercermos pressão sobre ela.

21. Propriedades específicas
• Propriedades organolépticas
• Propriedades físicas
• Propriedades químicas
• Propriedades funcionais
É importante ressaltar que analisando as propriedades
especificas, é possível identificar uma substância
desconhecida.

22. Propriedades organolépticas: são aquelas
que podem ser detectadas pelos órgãos dos
sentidos: cor, brilho, odor e sabor.
Cor: está relacionada com a luz que ele reflete
quando iluminado pela luz branca.

23. Brilho: depende de como o material reflete a luz.

24. Odor: As substâncias podem ser inodoras (sem
cheiro), ou odoríferas.
Nunca devemos cheirar substâncias desconhecidas, pois
muitas liberam vapores tóxicos que podem provocar náuseas,
tonturas e mal estar geral.
SAIBA MAIS:
pag. 31

25. • Sabor: Algumas substâncias são
conhecidas pelo seu sabor característico.
• Ácidos comestíveis: ácido cítrico/ ácido
acético (vinagre)
• Açucares: frutose e sacarose
• Amargo: quinino, boldo
• Adstringente: caju e banana verde
(amarra a boca)
• O sabor no entanto não pode ser
usado pelos químicos para identificar
substâncias desconhecidas, pois elas
podem ser tóxicas e venenosas.

26. Propriedades físicas: são elas estados
físicos, dureza, maleabilidade, ductibilidade,
densidade e solubilidade.
1) ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA:

27. SÓLIDO
No estado sólido, as partículas encontram-se
muito próximas e unidas por intensas forças de
ligação. Elas vibram em posições fixas.
Forma e volume constantes
e definidos. Permite pouca
compressibilidade.

28. LÍQUID
OAs partículas estão mais afastadas uma das
outras, reduzindo as forças de ligação que as
mantém unidas. Estão mais livres e se movem com
facilidade.
Forma variável (recipiente)
Volume constante

29. GASOSO
As partículas encontram-se muito afastadas
umas das outras e são praticamente livres.
Se movimentam rapidamente em todas as
direções e sentidos.
A forma e volume são
variáveis (de acordo com o
recipiente).

30. DUREZA: é a resistência de um material ao ser
riscado por outro ou sofrer desgaste quando atritado
com outro material.
O material mais duro é aquele que consegue fazer
um sulco em outro material.
É o material de maior dureza e só pode
ser riscado por outro diamante.
Broca feita com diamante industrial,
para perfurar materiais como vidro,
granito, aço rochas.

31. MALEABILIADE: é a capacidade que a matéria
tem de ser moldada ou transformada em
lâminas ou chapas finas para produzir diversos
objetos.
Comum a maioria dos metais.
O ouro é o metal mais maleável que existe.

32. DUCTIBILIDADE: é a propriedade que alguns
materiais apresentam de serem transformados
em fios.
Alguns metais são dúcteis.
Utilizados em circuitos elétricos
O fio de ouro é utilizado em tratamento
estéticos.

33. DENSIDADE: é a propriedade que relaciona a
massa de um corpo com o volume que essa
massa ocupa. Também chamada da massa
específica da matéria.
Massas iguais
Volumes diferentes
Algodão
1 kg Chumbo 1 kg
Ouro - 19,3 g Alumínio – 2,7g
Mesmo volume
Massas diferentes

34. Fórmula da densidade
Onde:
d= densidade
m= massa (g, kg, mg)
V= volume (L, mL, cm³, m³)
EXEMPLO: se pesarmos 1 litro de água, teremos como
massa 1 kg de água.
Aplicando a fórmula teremos:
d= m/V d= 1 kg/1 L d= 1 kg/L
d= 1000g/1000mL d= 1 g/mL

35. * Para líquidos, lembre-se de que 1 cm³
equivale a 1 mL:
-Álcool – d= 0,8 g/cm³ em cada 1mL
de álcool tem massa de 0,8g.
-O mercúrio é o metal líquido que apresenta
densidade bastante elevada – Cada litro de
mercúrio metálico tem massa de 13,5 kg.

36. • Observe a imagem e responda
Por que na água salgada o ovo
flutua e na água doce afunda?

37. SOLUBILIDADE
Se colocarmos um
pouco de óleo em
um copo com
água, veremos que
ele não se dissolve

38. Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.
Toda material que dissolve outro material é chamado DeToda material que dissolve outro material é chamado De
SOLVENTE.SOLVENTE.
O material formado pela interação do soluto e do solvente éO material formado pela interação do soluto e do solvente é
chamado de solução.chamado de solução.
+
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO

39. - Todo material que se dissolve é chamada
de SOLUTO.
- Toda material que dissolve outro material
é chamado de SOLVENTE.
- O material formado pela interação do
soluto e do solvente é chamado de
solução.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO

40. Se colocarmos uma quantidade muito
grande de açúcar em um copo com água,
o que ocorrerá?
AÇUCAR
ÁGUA

41. - Parte do açúcar não se dissolveu, ficando
no fundo do copo.
A solubilidade pode, então, ser definida
como a “quantidade máxima de uma
substância, denominada soluto, que é
possível dissolver em um quantidade-
padrão de outra substância, denominada
solvente, em dada temperatura.”

42. - Para registrar o valor da solubilidade de
um material, verificamos a quantidade de
soluto, a quantidade de solvente e a
temperatura em que eles se encontram.
- Em regra geral, um aumento da
temperatura aumenta a solubilidade das
substâncias.

43. - Existem substâncias que não se
dissolvem em água e, por isso são
chamadas de insolúveis.
- O álcool é solúvel em qualquer proporção.
- A quantidade de soluto é proporcional a
quantidade de solvente, assim em 200g
de água, podemos dissolver 72 gramas do
cloreto de sódio.

44. MUDANÇAS DOS ESTADOS
FÍSICOS DA MATÉRIA

45. temperatura de fusão - (TF)
Substância TF ao nível do mar
água 0ºC
ferro 1536ºC
ouro 1063ºC
alumínio 660ºC
chumbo 327ºC
prata 950ºC

46. temperatura de ebulição (TE)
substância TE ao nível do mar
Água 100 ºC
Álcool comum 78 ºC
Cloreto de sódio 1490 ºC
Ferro 3000º C
Mercúrio 356 º C

47. ebulição
evaporação
calefação
ressublimação

49. Influência da temperatura e da pressão nas
mudanças de estados físicos.
Em Ubatuba a água ferve a 100ºC.Em Ubatuba a água ferve a 100ºC.
Em São José a água ferve a 98º C.Em São José a água ferve a 98º C.
No Pico Everest a água ferve a 72ºCNo Pico Everest a água ferve a 72ºC..