Oxidos

Professor Fábio Oisiovici
1. ÓXIDOS
Toda substância binária, ou seja, constituída por apenas dois elementos,
que apresentar o oxigênio como o elemento mais eletronegativo será
classificada como um óxido. Observando os compostos a seguir,
CaO CO2 Al2O3 H2O N2O5
verificamos que todos são binários e apresentamo oxigênio como
elemento mais eletronegativo, logo todos são classificados como óxidos.
Uma substância que merece muita atenção é o OF2. Note que este
composto embora seja binário e tenha o elemento oxigênio, não pode ser
classificado como óxido, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
1.1. FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS
Para fazer a fórmula de um óxido basta colocar o elemento com o seu
número de oxidação, que será semprepositivo, e o oxigênio à sua direita
com o seu nox, que NORMALMENTE, é igual a -2.
Caso os índices sejammúltiplos devemos simplifica-los. Veja os exemplos
a seguir:

1.2. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS NORMAIS
Os óxidos normais são aqueles onde o oxigênio apresenta nox -2. A
nomenclatura desses óxidos podeser estudada da seguinte maneira:
1º caso : Quando o elemento apresenta nox fixo
Neste caso o nome do óxido será
Óxidode ( citao nome do elemento)
Exemplos:
CaO : óxido de sódio
K2O : óxido de potássio
Al2O3: óxido de alumínio
Ag2O: óxido de prata
2º caso : Quando o elemento apresenta nox variável
Neste caso é permitido duas nomenclaturas:
A) Óxido de ( citao nome do elementoe o seunox em algarismos
romanos )
Exemplos:
SO3 : óxido de enxofre VI

Cl2O5: óxido de cloro V
CO2: óxido de carbono IV
N2O3: óxido de nitrogênio III
B)
 Indica o número de oxigênios usandoprefixos (mono, di, tri, etc)
 Soma a palavra óxido e citaa partículaDE
 Indica o número de átomos do outro elementousandoprefixos(di,
tri, etc).
Exemplos:
SO3 : trióxido de enxofre
Cl2O5: pentóxido de dicloro
CO2: dióxido de carbono
N2O3: trióxido de dinitrogênio
Existem alguns elementos que apresentam apenas dois números de
oxidação e que possuemoutra nomenclatura. Dentre esses elementos
destacam-seo cobre, com nox +1 e +2, o ferro, com nox +2 e +3, e o
chumbo, com nox +2 e +4. Para esses elementos, além das duas
nomenclaturas citadas, pode-setambém fazer
Óxido( citao nome do elemento) +oso( se for o menor nox) ou
Óxido( citao nome do elemento) + ico( se for o maior nox)
Exemplos:
Fe2O3 : óxido de ferro III ou trióxido de diferro ou óxido férrico(+3 é o
maior nox do ferro)
PbO: óxido de chumbo II ou monóxido de chumbo ou óxido plumboso(+2
é o menor nox do chumbo)

Cu2O: óxido de cobreI ou monóxido de cobre ou óxido cuproso(+1 é o
menor nox do cobre)
1.3. CLASSIFICAÇÃODOS ÓXIDOS NORMAIS
A) Óxidos Básicos
Esses óxidos em contato com a água reagem formando bases. Em contato
com ácidos eles reagem formando sale água.
Óxido básico + água→ base
Óxido básico + ácido → sal+ água
São óxidos de metais comnox igual a +1 e +2. Os mais importantes dessa
categoria são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Dentre os óxidos básicos, destacam-se:
CaO :
Óxidode cálcio, também conhecido como cal viva ou virgem. A cal é
bastante utilizada na indústria química, petroquímica, na construção civil,

para pinturas, na estabilização de solos, saneamento básico, para
tratamento de água, desinfecção de instalações rurais, etc. Essa substância
utilizada na forma de pintura além de promover a desinfecção melhora a
aparência da instalação, pois passa a impressão de limpeza.
K2O:
Óxidode potássio. Encontrado nas cinzas da madeira, podendo ser
utilizado para fabricar sabão. O sabão fabricado sessa maneira é
conhecido como “sabão de cinzas”.
B) Óxidos Ácidos ou Anidridos
Esses óxidos em contato com a água reagem formando ácidos. Em contato
com bases eles reagem formando sal e água.
Óxido ácido + água→ ácido
Óxido ácido + base → sal + água
Reagem também com os óxidos básicos formando sais
Óxido ácido + Óxido básico → sal
Os elementos mais importantes que formamóxidos ácidos se situam, na
tabela periódica, na extremidade oposta aos metais alcalinos e alcalino-
terrosos.

Metais com o número de oxidação alto, geralmente +6 e + 7, formam
também óxidos dessetipo. Na tabela anterior destacam-seCr e Mn,
metais que quando apareceremcom nox elevado vão formar óxidos
ácidos.
O nome anidrido quer dizer “ácido sem água”. Isto porque óxidos ácidos
podem ser originados quando os ácidos “perdem” água.
A tabela abaixo reúne os elementos mais importantes, e seus respectivos
números de oxidação, que formamos óxidos ácidos.
Essas informações são úteis também para fazer uma nomenclatura
particular dos anidridos. Nessa nomenclatura é obrigado citar a palavra
ANIDRIDO !!!!Primeiro verifica-seo número de oxidação do elemento e
depois o seu prefixo( se houver) e sufixo. Depois é só introduzir o nome do
elemento no espaço indicado. Observeos exemplos a seguir:

Cl2O5 : o nox do cloro é igual a +5, logo no nome aparecerá o sufixo _ ico.
O nome então será ANIDRIDOCLÓRICO.
Cl2O : o nox do cloro é igual a +1, logo no nome aparecerá o prefixo
hipo ___ e o sufixo _ oso. O nome então será ANIDRIDO HIPOCLOROSO.
SO2 : o nox do enxofre é igual a +4, logo no nome aparecerá o sufixo
_oso. O nome então será ANIDRIDO SULFUROSO.
SO3 : o nox do enxofre é igual a +6, logo no nome aparecerá o sufixo _ ico.
O nome então será ANIDRIDOSULFÚRICO.
Mn2O7 : o nox do manganês é igual a +7, logo no nome aparecerá o
prefixo per ___ e o sufixo _ ico. O nome então será ANIDRIDO
PERMANGÂNICO.
Para os óxidos a seguir
P2O3
CrO3
Br2O
Cl2O7
I2O5
temos, respectivamente, anidrido fosforoso, anidrido crômico, anidrido
hipobromoso, anidrido perclórico e anidrido iódico.
Nessegrupo de óxidos destacam-se:

SOx : óxidos de enxofre ( SO2 e SO3)
Quando lançados na atmosfera, por ação antrópicaou não, podem
provocar umfenômeno ambiental conhecido como “chuva ácida”, pois
esses gases reagem coma água da chuva aumentando a sua acidez.
Quando um vulcão está em atividade verifica-seum lançamento de uma
enorme quantidade de óxidos de enxofre na atmosfera. No filme O
Inferno deDante o lançamento desses óxidos ocorreu em um lago o que
provocou a morte dos peixes, dentre outras consequências.
CO2: Anidridocarbônicoou gás carbônico.
O aumento da concentração desseóxido na atmosfera, principalmente
pela queima de combustíveis de origem fóssil, vem intensificando o efeito
estufa, provocando o aquecimento global.

É também o gás encontrado nas bebidas gaseificadas e o gás liberado na
decomposição do fermento químico que faz a massa do bolo crescer.
C) ÓXIDOS NEUTROS OUINDIFERENTES
São óxidos que não reagem com ácidos, bases e água. Uma confusão
frequente é achar que eles não reagem com substância alguma, mas logo
a seguir citaremos algumas reações que acontecem com a participação
dessas substâncias.
Os três óxidos neutros são :
CO : Monóxidode carbono.
Produzido principalmente em reações de combustão incompleta,
verificada normalmente em motores automotivos, ele reage com a
hemoglobina do sanguepodendo provocar até a morte.
Bombeiros reforçamcuidados para evitar morte por asfixiade monóxido
de carbono
A morte de Carina Pissetti, de 18 anos, provocada supostamente pelo gás
monóxido de carbono, despertounovamente a preocupaçãodo Corpo de
Bombeirossobre os cuidadosque se devem ter no uso de aquecedoresa
gás. Carina foi encontrada morta no banheiro do apartamento em que
morava, em Curitiba. A prevenção é a melhor dica para evitar
envenenamentos. "Masé preciso saber reconhecer sintomas. Por exemplo,
em níveis moderadoso COpode causar doresde cabeça, enjôos, confusão

mental, náusease desmaios", explica. "Em baixos níveis, o CO pode causar
esmorecimento, náuseas, ligeirosenjôos, podendo afetara saúde depois
de algum tempo", completa. (...) Identificadosossintomas, o tenente
aconselha que imediatamente as pessoas procurem um localcom ar
fresco, abra janelase portas, desligue equipamentosque utilizam
combustíveis e saia de casa. Procurar atendimento médico, avisando-o
sobre um possível envenenamento, e chamar o Corpo de Bombeiros.
(http://www.gazetadopovo.com.br/parana/conteudo.phtml?id=673120 )
N2O : Óxido nitroso. Gás do risoou gás hilariante.
Usado em consultórios odontológicos como objetivo de fazer a sedação
consciente, ou seja, o gás age relaxando o paciente enquanto o anestesia,
mas sem que ele perca a consciência e possa reagir a estímulos. Após ser
inalado, o gás alcança os pulmões, passa pelos alvéolos pulmonares e
chega à corrente sanguínea, atingindo o sistema nervoso central,
aumentando a tolerância à dor.
No motor de um carro o óxido nitroso é aquecido, e por isso ele se
decompõe em oxigênio e nitrogênio. A injeção de óxido nitroso em um
motor significaque mais oxigênio está disponível durante a combustão.
Como há mais oxigênio, também se pode injetar mais combustível,
permitindo que o mesmo motor produza mais potência.
NO : óxido nítrico.
Substância que participa do processo deereção e quando lançada na
atmosfera é considerada um poluente, pois essegás pode reagir com o
oxigênio do ar formando o NO2, óxido que reagirá com a água para formar
ácidos.
D) ÓXIDOS MISTOS, DUPLOS OUSALINOS.
Esses óxidos reagem como sefossem a mistura de dois outros óxidos do
mesmo elemento. È muito fácil reconhecer essetipo de óxido, pois todos
apresentama fórmula M3O4, onde M é um metal. Veja os exemplos a
seguir:

Fe3O4 : óxido duplo, mistoou salinode ferro. Principal componente da
magnetita (ímã comum). Essa substância secomporta como se fosse
formada por Fe2O3 e FeO.
Pb3O4 : óxido duplo, mistoou salinode chumbo. Principalcomponente
do zarcão (tinta utilizada para evitar a ferrugem). Essa substância se
comporta como se fosseformada por PbO2 e PbO.
E) ÓXIDOSANFÓTEROS
São óxidos que possuemum comportamento ambíguo, pois frente a um
ácido eles se comportamcomo um óxido básico; e na presençade uma
base secomportam como óxidos ácidos.
Tanto a base como o ácido com o qual os óxidos anfóteros reagemdevem
ser fortes, com caráter químico bem pronunciado. Ao reagirem com esses
ácidos e bases fortes, produzem sale água.
Considerando a reação
ZnO(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2O(l)
verificamos que o ZnO reagiu com um ácido, logo nessa situação ele
apresenta comportamento de óxido básico.
Porémnessa reação
ZnO(s) + 2NaOH(aq) → Na2ZnO2(aq) + H2O(l)
o ZnO reagiu com uma base, logo nessa situação ele apresenta
comportamento de óxido ácido.

Os principais elementos que formamos óxidos anfóteros são
Destacam-senessa categoria
Al2O3 : óxido de alumínio. Principalconstituinte da bauxita, minério de
onde se extrai o alumínio a partir de um processo chamado eletrólise
ígnea. O alumínio obtido assimé utilizado na fabricação de diversos
objetos, dentre eles panelas e latinhas de refrigerante.
TiO2: dióxidode titânio. Pigmento branco usado na fabricação de tintas,
papel e protetores solares.

ZnO : óxido de zinco. Produto encontrado em pomadas para assadura,
protetores solares e pasta d’água.
F) ÓXIDOS ANORMAIS –PERÓXIDOSESUPERÓXIDOS
Os óxidos que apresentam o oxigênio com nox diferente de -2 são
chamados de anormais. Os peróxidos apresentamo oxigênio com nox
igual a -1 e na sua estrutura há um grupo de átomos conhecido como
ponte peróxi -O-O- . Observeos exemplos
Na2O2: peróxido de sódio
CaO2: peróxido de cálcio
O peróxido de maior importância é o
H2O2 : peróxidode hidrogênio. Em solução é conhecido como água
oxigenada, que além de ter a capacidade de clarear os pelos é também um
antisséptico.
Os superóxidos apresentamo oxigênio com nox igual a -1/2 . Observeos
exemplos
Na2O4: superóxido de sódio
CaO4: superóxido de cálcio
EXERCÍCIOS DESALA

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Baseado no texto a seguir, responda a(s) questão(ões)
“... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode
ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão — um botão de estanho, para sermos mais
exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças
e paletós dos soldados de infantaria.
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar
começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico —
continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”.
(Adaptado de Os Botões de Napoleão — Penny Le Couteur e Jay Burreson — p. 8).
1. O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não
metálico. A alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula química dessa
substância
a) cloreto de estanho de fórmula 2SnC .l
b) estanho metálico de fórmula o
Sn .
c) óxido de estanho VI de fórmula 2 3Sn O .
d) peróxido de estanho de fórmula 3 2Sn O .
e) óxido de estanho II de fórmula SnO.
2. Considere os seguintes óxidos:
I. MgO
II. CO
III. CO2
IV. CrO3
V. Na2O
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são
a) apenas II e III.
b) apenas I e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas IV e V.
e) apenas I e II.
3. Em junho de 2012 ocorreu na cidade do Rio de Janeiro a Conferência Rio+20. Os principais
focos de discussão dessa conferência diziam respeito à sustentabilidade do planeta e à
poluição da água e do ar. Em relação a esse último aspecto, sabemos que alguns gases são
importantes para a vida no planeta. A preocupação com esses gases é justificada, pois, de um
modo geral, pode-se afirmar que
a) o CH4 e o CO2 estão relacionados à radiação ultravioleta, o O3, à chuva ácida e os NOx, ao
efeito estufa.
b) o CH4 está relacionado à radiação ultravioleta, o O3 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à
chuva ácida.
c) os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o CH4 e o CO2, à radiação ultravioleta e o O3, à
chuva ácida.
d) o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o CH4 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à
chuva ácida.
4. A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO, ou seja, nessa
transformação, um
a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico.
b) sal produz dois óxidos ácidos.
c) sal produz dois óxidos básicos.

d) ácido produz dois óxidos ácidos.
e) ácido produz um óxido ácido e um óxido básico.
5. A exposição dos atletas ao sol intenso exige cuidados especiais com a pele. O dióxido de
titânio é usado em vestimentas a fim de proteger os atletas da radiação solar. A fórmula
química do dióxido de titânio é __________, trata-se de um óxido __________ formado por um
__________ e oxigênio.
A alternativa que completa corretamente as lacunas é:
a) TiO2 – iônico – não metal
b) Ti2O – molecular – não metal
c) TiO2 – iônico – metal
d) Ti2O – iônico – não metal
e) TiO2 – molecular – metal
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[E]
[B]
[D]
[A]
[C]
EXERCÍCIOSDE CASA
1. A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos
industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água.
Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3,
CO, Na2O e MgO.
Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido:
a) SO3
b) CO
c) Na2O
d) MgO
2. A Química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas
as transformações de matérias e teorias correspondentes. No Império Romano, usava-se
chumbo em utensílios de cozinha, encanamentos de água e recipientes para guardar bebidas
como o vinho. Esse elemento químico na sua forma metálica não é venenoso, tanto que muitas

pessoas conseguem viver anos com bala de chumbo alojada no corpo. Já outras, que aspiram
ou ingerem compostos de chumbo, podem até morrer de plumbismo.
Crianças, em especial as que moram em casas cujas paredes foram pintadas com tinta à base
de chumbo, correm o risco de, ao colocar farelos de tinta na boca, contrair plumbismo.
Um dos compostos do chumbo é o Pb3O4. Em relação a esse composto, verifica-se que
a) o Pb3O4 é um óxido misto ou duplo.
b) o Pb3O4 é um óxido neutro.
c) o Pb3O4 reage com o HBr produzindo brometo de etila,Br2 e água.
d) no Pb3O4 o nox do chumbo é +4.
e) o Pb3O4 é um oxido anfótero e, em razão disso, só reage com as bases fortes.
3. Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros.
a) NO2, CO e Aℓ2O3
b) N2O, NO e CO
c) N2O, NO e NO2
d) SiO2, CO2 e Aℓ2O3
e) SiO2, CO2 e CO
4. Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido
de fórmula X3O4.
Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X.
a) Antimônio
b) Arsênio
c) Ouro
d) Manganês
e) Molibdênio
Cerca de ¼ de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é
absorvido pelo oceano, o que leva a uma mudança em seu pH e no equilíbrio do carbonato na
água do mar. Se não houver uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono,
essas mudanças podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem
esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que vivem no plâncton,
e no ecossistema marinho como um todo.
5. Levando em conta a capacidade da água de dissolver o dióxido de carbono, há uma
proposta de se bombear esse gás para dentro dos oceanos, em águas profundas.
Considerando-se o exposto no texto inicial e a proposta de bombeamento do dióxido de
carbono nas águas profundas, pode-se concluir que esse bombeamento
a) favoreceria os organismos que utilizariam o carbonato oriundo da dissolução do gás na água
para formar suas carapaças ou exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos oceanos.
b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia comprometer a vida marinha.
c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio, mas poderia comprometer a vida
marinha.
d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem esqueletos e conchas, mas
aumentaria o problema do efeito estufa.
A sociedade atual é marcada pelo elevado grau de desenvolvimento tecnológico, que acarretou
melhoria da qualidade e aumento da expectativa de vida da população. Ao mesmo tempo, esse
desenvolvimento vem gerando graves problemas ambientais que representam ameaças à vida
do planeta. Nesse contexto, o setor industrial tem um papel preponderante, do ponto de vista
econômico, pela geração de bens e produtos; do ponto de vista social, pela geração de
emprego e renda; mas também do ponto de vista ambiental, pela geração de resíduos.
Considerando os aspectos positivos e os indicadores do atual desenvolvimento econômico do
Brasil, destacam-se: a indústria química, de modo especial a petroquímica, graças aos altos
investimentos em pesquisa, e a indústria da construção civil, cujo aquecimento deve-se, em
grande parte, aos investimentos públicos em infraestrutura e habitação. Na indústria

petroquímica, a produção de polímeros sintéticos representa uma importante fonte de receita.
Na construção civil, por exemplo, o produto mais importante é, sem dúvida, o cimento, devido à
sua larga utilização em diversas fases da construção.
6. O óxido de alumínio, outro componente do cimento, apresenta as seguintes reações
características:
2 3 3 2
3 2 2
(1) A O 6 HC 2 A C 3 H O
(2) A O 2 KOH 2 KAIO H O
  
  
l l l l
l
A partir dessas reações, é correto afirmar:
a) O 2 3A Ol comporta-se como um óxido ácido na reação 1.
b) O 2 3A Ol comporta-se como um óxido básico na reação 2.
c) Os produtos formados na reação 1 são ácido e água.
d) Os produtos formados na reação 2 são óxido e água.
e) O 2 3A Ol é um óxido anfótero.
7. A energia limpa é aquela que, durante os processos de produção e utilização, não libera ou
libera poucos gases ou resíduos que agravam o aquecimento global.
Sobre o ciclo de produção e utilização do etanol - que pode ser considerado uma fonte de
energia limpa – verifica-se que, durante
a) a sua utilização em motores, ocorre a emissão de clorofila na atmosfera, o que purifica o ar.
b) a sua utilização em motores, ocorre a retenção total do CO2 pela água residual da queima
desse combustível.
c) a fase de crescimento dos vegetais, que são a matéria-prima da qual é extraído esse
combustível, ocorre a absorção do CO2.
d) a queima desse combustível, ocorre a produção de O2, elemento fundamental para o
crescimento dos vegetais.
e) a queima desse combustível, evita-se a emissão de qualquer resíduo poluente.
8. Cientistas da Austrália descobriram um meio de produzir roupas que se limpam sozinhas. A
equipe de pesquisadores usou nanocristais de dióxido de titânio (TiO2) que, sob ação da luz
solar, são capazes de decompor as partículas de sujeira na superfície de um tecido. O estudo
apresentou bons resultados com fibras de algodão e seda. Nesses casos, foram removidas
manchas de vinho, bastante resistentes. A nanocamada protetora poderá ser útil na prevenção
de infecções em hospitais, uma vez que o dióxido de titânio também mostrou ser eficaz na
destruição das paredes celulares de microrganismos que provocam infecções. O termo nano
vem da unidade de medida nanômetro, que é a bilionésima parte de 1 metro.
Veja. Especial Tecnologia. São Paulo: Abril, set. 2008 (adaptado).
A partir dos resultados obtidos pelos pesquisadores em relação ao uso de nanocristais de
dióxido de titânio na produção de tecidos e considerando uma possível utilização dessa
substância no combate às infecções hospitalares, pode-se associar que os nanocristais de
dióxido de titânio
a) são pouco eficientes em ambientes fechados e escuros.
b) possuem dimensões menores que as de seus átomos formadores.
c) são pouco eficientes na remoção de partículas de sujeira de natureza orgânica.
d) destroem microrganismos causadores de infecções, por meio de osmose celular.
e) interagem fortemente com material orgânico devido à sua natureza apolar.
9. Numa aula prática de Química, um aluno colocou em um tubo de ensaio um pouco de
água, 2 gotas de fenolftaleína e uma pequena porção de cinza de cigarro, rica em óxido de
potássio e constatou que a mistura ficou rosa. Tal fato aconteceu, porque o óxido de potássio é
.................... e reage com a água originando um(a) .................... .
As palavras que completam corretamente as lacunas são

a) ácido e sal.
b) básico e sal.
c) neutro e ácido.
d) básico e base.
10. Monóxido de Carbono – perigo à vista
O monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro presente na queima de combustíveis,
fumaça de cigarros etc. Quando inalado, compete com o gás oxigênio ao combinar-se com a
hemoglobina do sangue muito mais facilmente que esse. Assim, as células do corpo vão
receber quantidade de oxigênio bem menor do que o necessário, pois a hemoglobina
disponível para o transporte de oxigênio diminui, causando danos à saúde, podendo, até
mesmo, levar à morte. Em recintos fechados, onde o fumo é liberado, tanto fumantes quanto
não fumantes sofrem a ação desse gás no organismo. Considere que um fumante, em um
recinto fechado, tenha ficado exposto das 22h às 6h do dia seguinte, a 450 ppm de monóxido
de carbono proveniente da fumaça de cigarros.
(ppm – partes do monóxido por milhão de partes de ar)
Quantidade de CO necessária para
desativar a hemoglobina (ppm)
Tempo de
exposição: 1h
Tempo de
exposição: 8h
Porcentagem
de hemoglobina
desativada
Efeitos na saúde
55 – 80 15 – 18 3 %
Diminuição da atividade
cardíaca, alteração no fluxo
sanguíneo
110 – 170 30 – 45 6 %
Problemas de visão, diminuição
da capacidade de trabalho
280 – 575 75 – 155 10 a 20 %
Pequenas dores de cabeça,
problemas psicomotores
575 – 860 155 – 235 20 a 30 %
Dores de cabeça intensas e
náuseas
860 – 1155 235 – 310 30 a 40 %
Náuseas, vômitos e diminuição
da visão
1430 – 1710 390 – 470 40 a 60 % Convulsão, coma
1710 – 2000 470 – 550 60 a 70%
Coma, diminuição da atividade
cardíaca e respiratória
2000 – 2280 550 – 630 70 a 80% Morte
Consultando a tabela acima, percebe-se que o efeito desse gás nessa pessoa será
a) a diminuição da atividade cardíaca.
b) pequena dor de cabeça.
c) convulsão.
d) dor de cabeça intensa e náuseas.
e) a morte.

11. O prefeito de uma determinada cidade consultou a população, que tem forte consciência
ecológica e pratica princípios de sustentabilidade, para autorizar a instalação de uma nova
indústria na região.
Para tanto, a comunidade pesquisou e decidiu que, tendo em vista o fato de a cidade ficar em
uma região chuvosa, é importante, para evitar problemas decorrentes da chuva ácida, que a
indústria a ser instalada tenha um rígido controle nas suas emissões de gás
a) N2
b) O2
c) CO2
d) SO2
e) H2
12. No ano de 2011 houve uma erupção de grandes proporções no Chile, envolvendo o
vulcão Puyehue. Dentre as substâncias lançadas na atmosfera durante erupções vulcânicas,
encontram-se, principalmente, a sílica 2(SiO ), o gás carbônico, a água e o gás denominado
anidrido sulfuroso, cuja fórmula é 2SO .
De acordo com o que foi exposto, verifica-se que
a) o gás carbônico e o anidrido sulfuroso são, respectivamente, o monóxido de carbono e o
dióxido de enxofre.
b) todas as substâncias mencionadas são óxidos, com exceção da água, que é um peróxido.
c) a sílica, em solução aquosa, origina uma base, enquanto que o anidrido sulfuroso origina um
ácido.
d) o anidrido sulfuroso e o dióxido de carbono são óxidos ácidos, porém somente o anidrido
sulfuroso é o principal responsável pelo fenômeno da chuva ácida.
e) o gás carbônico e a sílica são também denominados, respectivamente, de peróxido de
carbono e dióxido de silício.
Gabarito:
[A]
[A]
[B]
[D]
[B]
[E]
[C]

[A]
[D]
[C]
[D]
[D]

2. ÓXIDOS
Toda substância binária, ou seja, constituída por apenas dois elementos,
que apresentar o oxigênio como o elemento mais eletronegativo será
classificada como um óxido. Observando os compostos a seguir,
CaO CO2 Al2O3 H2O N2O5
verificamos que todos são binários e apresentamo oxigênio como
elemento mais eletronegativo, logo todos são classificados como óxidos.
Uma substância que merece muita atenção é o OF2. Note que este
composto embora seja binário e tenha o elemento oxigênio, não pode ser
classificado como óxido, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
2.1. FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS
Para fazer a fórmula de um óxido basta colocar o elemento com o seu
número de oxidação, que será semprepositivo, e o oxigênio à sua direita
com o seu nox, que NORMALMENTE, é igual a -2.
Caso os índices sejammúltiplos devemos simplifica-los. Veja os exemplos
a seguir:

2.2. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS NORMAIS
Os óxidos normais são aqueles onde o oxigênio apresenta nox -2. A
nomenclatura desses óxidos podeser estudada da seguinte maneira:
1º caso : Quando o elemento apresenta nox fixo
Neste caso o nome do óxido será
Óxidode ( citao nome do elemento)
Exemplos:
CaO : óxido de sódio
K2O : óxido de potássio
Al2O3: óxido de alumínio
Ag2O: óxido de prata
2º caso : Quando o elemento apresenta nox variável
Neste caso é permitido duas nomenclaturas:
A) Óxido de ( citao nome do elementoe o seunox em algarismos
romanos )
Exemplos:
SO3 : óxido de enxofre VI
Cl2O5: óxido de cloro V
CO2: óxido de carbono IV
N2O3: óxido de nitrogênio III
B)
 Indica o número de oxigênios usandoprefixos (mono, di, tri, etc)
 Soma a palavra óxido e citaa partículaDE

 Indica o número de átomos do outro elementousandoprefixos(di,
tri, etc).
Exemplos:
SO3 : trióxido de enxofre
Cl2O5: pentóxido de dicloro
CO2: dióxido de carbono
N2O3: trióxido de dinitrogênio
Existem alguns elementos que apresentam apenas dois números de
oxidação e que possuemoutra nomenclatura. Dentre esses elementos
destacam-seo cobre, com nox +1 e +2, o ferro, com nox +2 e +3, e o
chumbo, com nox +2 e +4. Para esses elementos, além das duas
nomenclaturas citadas, pode-setambém fazer
Óxido( citao nome do elemento) +oso( se for o menor nox) ou
Óxido( citao nome do elemento) + ico( se for o maior nox)
Exemplos:
Fe2O3 : óxido de ferro III ou trióxido de diferro ou óxido férrico(+3 é o
maior nox do ferro)
PbO: óxido de chumbo II ou monóxido de chumbo ou óxido plumboso(+2
é o menor nox do chumbo)
Cu2O: óxido de cobreI ou monóxido de cobre ou óxido cuproso(+1 é o
menor nox do cobre)
2.3. CLASSIFICAÇÃODOS ÓXIDOS NORMAIS
A) Óxidos Básicos
Esses óxidos em contato com a água reagem formando bases. Em contato
com ácidos eles reagem formando sale água.

Óxido básico + água→ base
Óxido básico + ácido → sal + água
São óxidos de metais comnox igual a +1 e +2. Os mais importantes dessa
categoria são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Dentre os óxidos básicos, destacam-se:
CaO :
Óxidode cálcio, também conhecido como cal viva ou virgem. A cal é
bastante utilizada na indústria química, petroquímica, na construção civil,
para pinturas, na estabilização de solos, saneamento básico, para
tratamento de água, desinfecção de instalações rurais, etc. Essa substância
utilizada na forma de pintura além de promover a desinfecção melhora a
aparência da instalação, pois passa a impressão de limpeza.
K2O:

Óxidode potássio. Encontrado nas cinzas da madeira, podendo ser
utilizado para fabricar sabão. O sabão fabricado sessa maneira é
conhecido como “sabão de cinzas”.
B) Óxidos Ácidos ou Anidridos
Esses óxidos em contato com a água reagem formando ácidos. Em contato
com bases eles reagem formando sal e água.
Óxido ácido + água→ ácido
Óxido ácido + base → sal + água
Reagem também com os óxidos básicos formando sais
Óxido ácido + Óxido básico → sal
Os elementos mais importantes que formamóxidos ácidos se situam, na
tabela periódica, na extremidade oposta aos metais alcalinos e alcalino-
terrosos.
Metais com o número de oxidação alto, geralmente +6 e + 7, formam
também óxidos dessetipo. Na tabela anterior destacam-seCr e Mn,
metais que quando apareceremcom nox elevado vão formar óxidos
ácidos.

O nome anidrido quer dizer “ácido sem água”. Isto porque óxidos ácidos
podem ser originados quando os ácidos “perdem” água.
A tabela abaixo reúne os elementos mais importantes, e seus respectivos
números de oxidação, que formamos óxidos ácidos.
Essas informações são úteis também para fazer uma nomenclatura
particular dos anidridos. Nessa nomenclatura é obrigado citar a palavra
ANIDRIDO !!!! Primeiro verifica-seo número de oxidação do elemento e
depois o seu prefixo( se houver) e sufixo. Depois é só introduzir o nome do
elemento no espaço indicado. Observeos exemplos a seguir:
Cl2O5 : o nox do cloro é igual a +5, logo no nome aparecerá o sufixo _ ico.
O nome então será ANIDRIDOCLÓRICO.
Cl2O : o nox do cloro é igual a +1, logo no nome aparecerá o prefixo
hipo ___ e o sufixo _ oso. O nome então será ANIDRIDO HIPOCLOROSO.
SO2 : o nox do enxofre é igual a +4, logo no nome aparecerá o sufixo
_oso. O nome então será ANIDRIDO SULFUROSO.
SO3 : o nox do enxofre é igual a +6, logo no nome aparecerá o sufixo _ ico.
O nome então será ANIDRIDOSULFÚRICO.

Mn2O7 : o nox do manganês é igual a +7, logo no nome aparecerá o
prefixo per ___ e o sufixo _ ico. O nome então será ANIDRIDO
PERMANGÂNICO.
Para os óxidos a seguir
P2O3
CrO3
Br2O
Cl2O7
I2O5
temos, respectivamente, anidrido fosforoso, anidrido crômico, anidrido
hipobromoso, anidrido perclórico e anidrido iódico.
Nessegrupo de óxidos destacam-se:
SOx : óxidos de enxofre ( SO2 e SO3)
Quando lançados na atmosfera, por ação antrópicaou não, podem
provocar umfenômeno ambiental conhecido como “chuva ácida”, pois
esses gases reagem coma água da chuva aumentando a sua acidez.

Quando um vulcão está em atividade verifica-seum lançamento de uma
enorme quantidade de óxidos de enxofre na atmosfera. No filme O
Inferno deDante o lançamento desses óxidos ocorreu em um lago o que
provocou a morte dos peixes, dentre outras consequências.
CO2: Anidridocarbônicoou gás carbônico.
O aumento da concentração desseóxido na atmosfera, principalmente
pela queima de combustíveis de origem fóssil, vem intensificando o efeito
estufa, provocando o aquecimento global.
É também o gás encontrado nas bebidas gaseificadas e o gás liberado na
decomposição do fermento químico que faz a massa do bolo crescer.
C) ÓXIDOS NEUTROS OUINDIFERENTES

São óxidos que não reagem com ácidos, bases e água. Uma confusão
frequente é achar que eles não reagem com substância alguma, mas logo
a seguir citaremos algumas reações que acontecem com a participação
dessas substâncias.
Os três óxidos neutros são :
CO : Monóxidode carbono.
Produzido principalmente em reações de combustão incompleta,
verificada normalmente em motores automotivos, ele reage com a
hemoglobina do sanguepodendo provocar até a morte.
Bombeiros reforçamcuidados para evitar morte por asfixiade monóxido
de carbono
A morte de Carina Pissetti, de 18 anos, provocada supostamente pelo gás
monóxido de carbono, despertounovamente a preocupaçãodo Corpo de
Bombeirossobre os cuidadosque se devem ter no uso de aquecedoresa
gás. Carina foi encontrada morta no banheiro do apartamento em que
morava, em Curitiba. A prevenção é a melhor dica para evitar
envenenamentos. "Masé preciso saber reconhecer sintomas. Por exemplo,
em níveis moderadoso COpode causar doresde cabeça, enjôos, confusão
mental, náusease desmaios", explica. "Em baixos níveis, o CO pode causar
esmorecimento, náuseas, ligeirosenjôos, podendo afetara saúde depois
de algum tempo", completa. (...) Identificadosossintomas, o tenente
aconselha que imediatamente as pessoas procurem um localcom ar
fresco, abra janelase portas, desligue equipamentosque utilizam

combustíveis e saia de casa. Procurar atendimento médico, avisando-o
sobre um possível envenenamento, e chamar o Corpo de Bombeiros.
(http://www.gazetadopovo.com.br/parana/conteudo.phtml?id=673120 )
N2O : Óxido nitroso. Gás do risoou gás hilariante.
Usado em consultórios odontológicos como objetivo de fazer a sedação
consciente, ou seja, o gás age relaxando o paciente enquanto o anestesia,
mas sem que ele perca a consciência e possa reagir a estímulos. Após ser
inalado, o gás alcança os pulmões, passa pelos alvéolos pulmonares e
chega à corrente sanguínea, atingindo o sistema nervoso central,
aumentando a tolerância à dor.
No motor de um carro o óxido nitroso é aquecido, e por isso ele se
decompõe em oxigênio e nitrogênio. A injeção de óxido nitroso em um
motor significaque mais oxigênio está disponível durante a combustão.
Como há mais oxigênio, também se pode injetar mais combustível,
permitindo que o mesmo motor produza mais potência.
NO : óxido nítrico.
Substância que participa do processo deereção e quando lançada na
atmosfera é considerada um poluente, pois essegás pode reagir com o
oxigênio do ar formando o NO2, óxido que reagirá com a água para formar
ácidos.
D) ÓXIDOS MISTOS, DUPLOS OUSALINOS.
Esses óxidos reagem como sefossema mistura de dois outros óxidos do
mesmo elemento. È muito fácil reconhecer essetipo de óxido, pois todos
apresentama fórmula M3O4, onde M é um metal. Veja os exemplos a
seguir:
Fe3O4 : óxido duplo, mistoou salinode ferro. Principal componente da
magnetita (ímã comum). Essa substância secomporta como se fosse
formada por Fe2O3 e FeO.

Pb3O4 : óxido duplo, mistoou salinode chumbo. Principalcomponente
do zarcão (tinta utilizada para evitar a ferrugem). Essa substância se
comporta como se fosseformada por PbO2 e PbO.
E) ÓXIDOSANFÓTEROS
São óxidos que possuemum comportamento ambíguo, pois frente a um
ácido eles se comportamcomo um óxido básico; e na presençade uma
base secomportam como óxidos ácidos.
Tanto a base como o ácido com o qual os óxidos anfóteros reagemdevem
ser fortes, com caráter químico bem pronunciado. Ao reagirem com esses
ácidos e bases fortes, produzem sale água.
Considerando a reação
ZnO(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2O(l)
verificamos que o ZnO reagiu com um ácido, logo nessa situação ele
apresenta comportamento de óxido básico.
Porémnessa reação
ZnO(s) + 2NaOH(aq) → Na2ZnO2(aq) + H2O(l)
o ZnO reagiu com uma base, logo nessa situação ele apresenta
comportamento de óxido ácido.
Os principais elementos que formamos óxidos anfóteros são

Destacam-senessa categoria
Al2O3 : óxido de alumínio. Principalconstituinte da bauxita, minério de
onde se extrai o alumínio a partir de um processo chamado eletrólise
ígnea. O alumínio obtido assim é utilizado na fabricação de diversos
objetos, dentre eles panelas e latinhas de refrigerante.
TiO2: dióxidode titânio. Pigmento branco usado na fabricação de tintas,
papel e protetores solares.
ZnO : óxido de zinco. Produto encontrado em pomadas para assadura,
protetores solares e pasta d’água.

F) ÓXIDOS ANORMAIS –PERÓXIDOSESUPERÓXIDOS
Os óxidos que apresentam o oxigênio com nox diferente de -2 são
chamados de anormais. Os peróxidos apresentamo oxigênio com nox
igual a -1 e na sua estrutura há um grupo de átomos conhecido como
ponte peróxi -O-O- . Observeos exemplos
Na2O2: peróxido de sódio
CaO2: peróxido de cálcio
O peróxido de maior importância é o
H2O2 : peróxidode hidrogênio. Em solução é conhecido como água
oxigenada, que além de ter a capacidade de clarear os pelos é também um
antisséptico.
Os superóxidos apresentamo oxigênio com nox igual a -1/2 . Observeos
exemplos
Na2O4: superóxido de sódio
CaO4: superóxido de cálcio
EXERCÍCIOS DESALA
Baseado no texto a seguir, responda a(s) questão(ões)
“... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode
ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão — um botão de estanho, para sermos mais

exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças
e paletós dos soldados de infantaria.
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar
começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico —
continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”.
(Adaptado de Os Botões de Napoleão — Penny Le Couteur e Jay Burreson — p. 8).
1. O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não
metálico. A alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula química dessa
substância
a) cloreto de estanho de fórmula 2SnC .l
b) estanho metálico de fórmula o
Sn .
c) óxido de estanho VI de fórmula 2 3Sn O .
d) peróxido de estanho de fórmula 3 2Sn O .
e) óxido de estanho II de fórmula SnO.
2. Considere os seguintes óxidos:
I. MgO
II. CO
III. CO2
IV. CrO3
V. Na2O
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são
a) apenas II e III.
b) apenas I e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas IV e V.
e) apenas I e II.
3. Em junho de 2012 ocorreu na cidade do Rio de Janeiro a Conferência Rio+20. Os principais
focos de discussão dessa conferência diziam respeito à sustentabilidade do planeta e à
poluição da água e do ar. Em relação a esse último aspecto, sabemos que alguns gases são
importantes para a vida no planeta. A preocupação com esses gases é justificada, pois, de um
modo geral, pode-se afirmar que
a) o CH4 e o CO2 estão relacionados à radiação ultravioleta, o O3, à chuva ácida e os NOx, ao
efeito estufa.
b) o CH4 está relacionado à radiação ultravioleta, o O3 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à
chuva ácida.
c) os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o CH4 e o CO2, à radiação ultravioleta e o O3, à
chuva ácida.
d) o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o CH4 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à
chuva ácida.
4. A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO, ou seja, nessa
transformação, um
a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico.
b) sal produz dois óxidos ácidos.
c) sal produz dois óxidos básicos.
d) ácido produz dois óxidos ácidos.
e) ácido produz um óxido ácido e um óxido básico.
5. A exposição dos atletas ao sol intenso exige cuidados especiais com a pele. O dióxido de
titânio é usado em vestimentas a fim de proteger os atletas da radiação solar. A fórmula
química do dióxido de titânio é __________, trata-se de um óxido __________ formado por um

__________ e oxigênio.
A alternativa que completa corretamente as lacunas é:
a) TiO2 – iônico – não metal
b) Ti2O – molecular – não metal
c) TiO2 – iônico – metal
d) Ti2O – iônico – não metal
e) TiO2 – molecular – metal
Gabarito:
[E]
[B]
[D]
[A]
[C]
EXERCÍCIOSDE CASA
CO, Na2O e MgO.
a) SO3
b) CO
c) Na2O
d) MgO
2. A Química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas
as transformações de matérias e teorias correspondentes. No Império Romano, usava-se
chumbo em utensílios de cozinha, encanamentos de água e recipientes para guardar bebidas
como o vinho. Esse elemento químico na sua forma metálica não é venenoso, tanto que muitas
pessoas conseguem viver anos com bala de chumbo alojada no corpo. Já outras, que aspiram
ou ingerem compostos de chumbo, podem até morrer de plumbismo.
Crianças, em especial as que moram em casas cujas paredes foram pintadas com tinta à base
de chumbo, correm o risco de, ao colocar farelos de tinta na boca, contrair plumbismo.
Um dos compostos do chumbo é o Pb3O4. Em relação a esse composto, verifica-se que
a) o Pb3O4 é um óxido misto ou duplo.

b) o Pb3O4 é um óxido neutro.
c) o Pb3O4 reage com o HBr produzindo brometo de etila,Br2 e água.
d) no Pb3O4 o nox do chumbo é +4.
e) o Pb3O4 é um oxido anfótero e, em razão disso, só reage com as bases fortes.
3. Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros.
a) NO2, CO e Aℓ2O3
b) N2O, NO e CO
c) N2O, NO e NO2
d) SiO2, CO2 e Aℓ2O3
e) SiO2, CO2 e CO
4. Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido
de fórmula X3O4.
Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X.
a) Antimônio
b) Arsênio
c) Ouro
d) Manganês
e) Molibdênio
Cerca de ¼ de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é
absorvido pelo oceano, o que leva a uma mudança em seu pH e no equilíbrio do carbonato na
água do mar. Se não houver uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono,
essas mudanças podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem
esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que vivem no plâncton,
e no ecossistema marinho como um todo.
5. Levando em conta a capacidade da água de dissolver o dióxido de carbono, há uma
proposta de se bombear esse gás para dentro dos oceanos, em águas profundas.
Considerando-se o exposto no texto inicial e a proposta de bombeamento do dióxido de
carbono nas águas profundas, pode-se concluir que esse bombeamento
a) favoreceria os organismos que utilizariam o carbonato oriundo da dissolução do gás na água
para formar suas carapaças ou exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos oceanos.
b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia comprometer a vida marinha.
c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio, mas poderia comprometer a vida
marinha.
d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem esqueletos e conchas, mas
aumentaria o problema do efeito estufa.
A sociedade atual é marcada pelo elevado grau de desenvolvimento tecnológico, que acarretou
melhoria da qualidade e aumento da expectativa de vida da população. Ao mesmo tempo, esse
desenvolvimento vem gerando graves problemas ambientais que representam ameaças à vida
do planeta. Nesse contexto, o setor industrial tem um papel preponderante, do ponto de vista
econômico, pela geração de bens e produtos; do ponto de vista social, pela geração de
emprego e renda; mas também do ponto de vista ambiental, pela geração de resíduos.
Considerando os aspectos positivos e os indicadores do atual desenvolvimento econômico do
Brasil, destacam-se: a indústria química, de modo especial a petroquímica, graças aos altos
investimentos em pesquisa, e a indústria da construção civil, cujo aquecimento deve-se, em
grande parte, aos investimentos públicos em infraestrutura e habitação. Na indústria
petroquímica, a produção de polímeros sintéticos representa uma importante fonte de receita.
Na construção civil, por exemplo, o produto mais importante é, sem dúvida, o cimento, devido à
sua larga utilização em diversas fases da construção.
6. O óxido de alumínio, outro componente do cimento, apresenta as seguintes reações
características:

2 3 3 2
3 2 2
(1) A O 6 HC 2 A C 3 H O
(2) A O 2 KOH 2 KAIO H O
  
  
l l l l
l
A partir dessas reações, é correto afirmar:
a) O 2 3A Ol comporta-se como um óxido ácido na reação 1.
b) O 2 3A Ol comporta-se como um óxido básico na reação 2.
c) Os produtos formados na reação 1 são ácido e água.
d) Os produtos formados na reação 2 são óxido e água.
e) O 2 3A Ol é um óxido anfótero.
energia limpa – verifica-se que, durante
desse combustível.
8. Cientistas da Austrália descobriram um meio de produzir roupas que se limpam sozinhas. A
equipe de pesquisadores usou nanocristais de dióxido de titânio (TiO2) que, sob ação da luz
solar, são capazes de decompor as partículas de sujeira na superfície de um tecido. O estudo
apresentou bons resultados com fibras de algodão e seda. Nesses casos, foram removidas
manchas de vinho, bastante resistentes. A nanocamada protetora poderá ser útil na prevenção
de infecções em hospitais, uma vez que o dióxido de titânio também mostrou ser eficaz na
destruição das paredes celulares de microrganismos que provocam infecções. O termo nano
vem da unidade de medida nanômetro, que é a bilionésima parte de 1 metro.
Veja. Especial Tecnologia. São Paulo: Abril, set. 2008 (adaptado).
A partir dos resultados obtidos pelos pesquisadores em relação ao uso de nanocristais de
dióxido de titânio na produção de tecidos e considerando uma possível utilização dessa
substância no combate às infecções hospitalares, pode-se associar que os nanocristais de
dióxido de titânio
a) são pouco eficientes em ambientes fechados e escuros.
b) possuem dimensões menores que as de seus átomos formadores.
c) são pouco eficientes na remoção de partículas de sujeira de natureza orgânica.
d) destroem microrganismos causadores de infecções, por meio de osmose celular.
e) interagem fortemente com material orgânico devido à sua natureza apolar.
9. Numa aula prática de Química, um aluno colocou em um tubo de ensaio um pouco de
água, 2 gotas de fenolftaleína e uma pequena porção de cinza de cigarro, rica em óxido de
potássio e constatou que a mistura ficou rosa. Tal fato aconteceu, porque o óxido de potássio é
.................... e reage com a água originando um(a) .................... .
As palavras que completam corretamente as lacunas são
a) ácido e sal.
b) básico e sal.
c) neutro e ácido.
d) básico e base.
10. Monóxido de Carbono – perigo à vista

O monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro presente na queima de combustíveis,
fumaça de cigarros etc. Quando inalado, compete com o gás oxigênio ao combinar-se com a
hemoglobina do sangue muito mais facilmente que esse. Assim, as células do corpo vão
receber quantidade de oxigênio bem menor do que o necessário, pois a hemoglobina
disponível para o transporte de oxigênio diminui, causando danos à saúde, podendo, até
mesmo, levar à morte. Em recintos fechados, onde o fumo é liberado, tanto fumantes quanto
não fumantes sofrem a ação desse gás no organismo. Considere que um fumante, em um
recinto fechado, tenha ficado exposto das 22h às 6h do dia seguinte, a 450 ppm de monóxido
de carbono proveniente da fumaça de cigarros.
(ppm – partes do monóxido por milhão de partes de ar)
Quantidade de CO necessária para
desativar a hemoglobina (ppm)
Tempo de
exposição: 1h
Tempo de
exposição: 8h
Porcentagem
de hemoglobina
desativada
Efeitos na saúde
55 – 80 15 – 18 3 %
Diminuição da atividade
cardíaca, alteração no fluxo
sanguíneo
110 – 170 30 – 45 6 %
Problemas de visão, diminuição
da capacidade de trabalho
280 – 575 75 – 155 10 a 20 %
Pequenas dores de cabeça,
problemas psicomotores
575 – 860 155 – 235 20 a 30 %
Dores de cabeça intensas e
náuseas
860 – 1155 235 – 310 30 a 40 %
Náuseas, vômitos e diminuição
da visão
1430 – 1710 390 – 470 40 a 60 % Convulsão, coma
1710 – 2000 470 – 550 60 a 70%
Coma, diminuição da atividade
cardíaca e respiratória
2000 – 2280 550 – 630 70 a 80% Morte
Consultando a tabela acima, percebe-se que o efeito desse gás nessa pessoa será
a) a diminuição da atividade cardíaca.
b) pequena dor de cabeça.
c) convulsão.
d) dor de cabeça intensa e náuseas.
e) a morte.
11. O prefeito de uma determinada cidade consultou a população, que tem forte consciência
ecológica e pratica princípios de sustentabilidade, para autorizar a instalação de uma nova
indústria na região.
Para tanto, a comunidade pesquisou e decidiu que, tendo em vista o fato de a cidade ficar em
uma região chuvosa, é importante, para evitar problemas decorrentes da chuva ácida, que a
indústria a ser instalada tenha um rígido controle nas suas emissões de gás
a) N2

b) O2
c) CO2
d) SO2
e) H2
12. No ano de 2011 houve uma erupção de grandes proporções no Chile, envolvendo o
vulcão Puyehue. Dentre as substâncias lançadas na atmosfera durante erupções vulcânicas,
encontram-se, principalmente, a sílica 2(SiO ), o gás carbônico, a água e o gás denominado
anidrido sulfuroso, cuja fórmula é 2SO .
De acordo com o que foi exposto, verifica-se que
a) o gás carbônico e o anidrido sulfuroso são, respectivamente, o monóxido de carbono e o
dióxido de enxofre.
b) todas as substâncias mencionadas são óxidos, com exceção da água, que é um peróxido.
c) a sílica, em solução aquosa, origina uma base, enquanto que o anidrido sulfuroso origina um
ácido.
d) o anidrido sulfuroso e o dióxido de carbono são óxidos ácidos, porém somente o anidrido
sulfuroso é o principal responsável pelo fenômeno da chuva ácida.
e) o gás carbônico e a sílica são também denominados, respectivamente, de peróxido de
carbono e dióxido de silício.
Gabarito:
[A]
[A]
[B]
[D]
[B]
[E]
[C]
[A]
[D]

[C]
[D]
[D]
3. ÁCIDOS
Os ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias moleculares que, em água,
ionizam e geram soluções iônicas onde o único cátion encontrado é o H+. Esse
cátion nada mais é do que um próton, por isso costuma-se dizer que ácidos
são substâncias que em água ionizam e liberam como único cátion o próton
H+.
Simbolicamente temos:
HCl(aq) → H+
(aq) + Cl-
(aq)
H2SO4(aq) →2 H+
(aq) + SO4
2-
(aq)
Esse grupo de substâncias apresentam as seguintes propriedades:
 São compostos moleculares.
 Em água conduzem eletricidade pois geram soluções iônicas, ou seja,
são eletrólitos.
 As soluções ácidas têm sabor azedo.
Por questões didáticas os ácidos são divididos em dois grandes grupos: os
hidrácidos, que são aqueles que não têm oxigênio na molécula, e os oxiácidos,
aqueles que têm na sua estrutura o elemento oxigênio.
3.1 HIDRÁCIDOS
Os hidrácidos podem ser formulados colocando-se o H+ ao lado de Ax-, onde A
pode ser um ametal, um semi metal ou os radicais cianeto, CN-, ou isocianeto,
NC-. A nomenclatura é feita escrevendo-se a palavra ácido ( nome do
elemento ou radical) + ídrico.
HCl(aq): ácido clorídrico
HBr(aq): ácido bromídrico

HI(aq): ácido iodídrico
HF(aq): ácido fluorídrico
H2S(aq): ácido sulfídrico
H2Te(aq): ácido telurídrico
H2Se(aq): ácido selenídrico
HCN(aq): ácido cianídrico
HNC(aq):ácido isocianídrico
Alguns hidrácidos merecem destaque:
HCl(aq) : ácido clorídrico. É vendido no comércio para limpeza doméstica
com o nome de ácido muriático. Também é encontrado no suco gástrico do
estômago. Os antiácidos estomacais atuam neutralizando esse ácido.
HCN(aq) : ácido cianídrico. Quando puro o HCN é um gás conhecido como
cianeto de hidrogênio, substância muito venenosa capaz de matar em pouco
tempo. É produzido nas câmaras de gás para efetuar a pena de morte. Várias
tragédias no passado tiveram como pano de fundo o envenenamento por
inalação de vapores de HCN. Grandes partes dos plásticos contêm na sua
composição compostos nitrogenados que por combustão libertam gás
cianídrico. Em 1973, em Paris, um incêndio a bordo de um avião matou 119
passageiros e em 1980 em acidente igual morreram 303 peregrinos em Riyadh,
Arábia Saudita, por combustão de material plástico que produziu gás cianídrico.
H2S(aq) : ácido sulfídrico. Quando puro é um gás chamado de sulfeto de
hidrogênio, de cheiro desagradável, por isso conhecido como o gás que
tem cheiro de “ovo podre”. Na natureza é proveniente dos campos de
petróleo e gás natural, das águas subterrâneas, das zonas pantanosas, etc.
O mau cheiro das flatulências vem de pequenas quantidades de sulfeto de
hidrogênio presentena mistura de gases.

3.2 OXIÁCIDOS
Essetipo de ácido pode ser originado de uma reação mostrada
anteriormente:
óxido ácido + água → ácido
O ácido formado dessa forma irá conter obrigatoriamente o elemento
oxigênio. Observeo exemplo a seguir:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
Para formar o produto basta somar as duas moléculas colocando o
hidrogênio na frente da fórmula e o oxigênio por último. Devemos
simplificar os índices quando possível.
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
N2O3(g) + H2O(l) → 2 HNO2(aq)
Cl2O(g) + H2O(l) → 2 HClO(aq)
Cl2O7(l) + H2O(l) → 2 HClO4(aq)
Os ácidos assimobtidos apresentamo mesmo nome dos anidridos
( óxidos ácidos ) que os originaram. A tabela

ainda deve ser utilizada. O primeiro passo é determinar o nox do
elemento central e depois consultar as informações contidas nela.
Por exemplo, o carbono no ácido de fórmula H2CO3(aq) apresenta número
de oxidação +4. Consultando a tabela sabemos que o nome desseácido é
ácido carbônico. Usando essemesmo procedimento para os ácidos
H2SO4(aq) enxofre com nox +6 ácido sulfúrico
HNO2(aq) nitrogênio com nox +3 ácido nitroso
HClO(aq) cloro comnox +1 ácido hipocloroso
HClO4(aq) cloro comnox +7 ácido perclórico
Treinando mais um pouco, para os ácidos HMnO4(aq), H2SO3(aq),
HNO3(aq) e HIO4(aq) temos, respectivamente, ácido permangânico, ácido
sulfuroso, ácido nítrico e ácido periódico.
Destacam-se, dentreos oxiácidos
H2SO4(aq): ácido sulfúrico. Umdos principais vilões da chuva ácida. Muito
utilizado em indústrias químicas e, por isso, um alto consumo dessa
substância é um indicativo do desenvolvimento industrial do mesmo.
Também utilizado na produção de fertilizantes agrícolas. Substância
extremamente corrosiva epor isso muito perigosa.
Em um ataque aparentemente sem motivação, uma estudante universitária de 21 anos
teve o rosto desfigurado após ser atacada com ácido sulfúrico em Bogotá. De acordo com
o canal colombiano City e o jornal El Tiempo, ela caminhava para o trabalho quando um
homem de bicicleta jogou o líquido, que provocou queimaduras profundas.
(http://operamundi.uol.com.br/conteudo/noticias/14264/conteudo+opera.shtml )
HNO3(aq):ácido nítrico. Outro grandevilão da chuva ácida. Usado na
produção de explosivos, fertilizantes, etc.
H3PO4(aq): ácido ( orto)fosfórico. Podeser formado pela reação do
anidrido fosfórico, P2O5, comtrês moléculas de água. Daí vem o prefixo
orto* ( P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 ). Usado na indústria de sabão e

detergentes, medicamentos, farmacêutica, etc. Ele aparece na
composição de refrigerantes, como a Coca-Cola, com o nome INS 338,
que servecomo regulador de acidez.
* caso a reação ocorra comapenas uma molécula de água, deve-seutilizar
o prefixo metae, comduas moléculas de água, o prefixo usado é o piro.
P2O5 + H2O → 2 HPO3 ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O → H4P2O7 ácido pirofosfórico
3.3 CLASSIFICAÇAO DOSÁCIDOS
a) Quanto à volatilidade.
Os ácidos que apresentam baixa temperatura de ebulição passa
facilmente para o estado gasoso e, por isso, são classificados como
voláteis. Aqueles queapresentam uma temperatura de ebulição
relativamente elevada passamcommais dificuldade para o estado gasoso
e, por isso, são classificados como fixos. Esses ácidos normalmente
possuemmuitos átomos por molécula ( a partir de sete )
Fixos : H2SO4, H3PO4 e H3BO3.
Voláteis: HCN, HCl, H2S, H2CO3, etc.

b) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis.
Os hidrogênio ionizáveis são aqueles que podem ser liberados em solução
quando um ácido é colocado em contato com a água. Nos hidrácidos
todos os hidrogênios presentes na molécula são ionizáveis. Aplicando a
classificação usando essecritério temos
HCl(aq) → H+
(aq) + Cl-
(aq) monoácido ou ácido monoprótico
H2S(aq) → 2 H+
(aq) + S2-
(aq) diácido ou ácido diprótico
Geralmente para os oxiácidos o número de átomos de hidrogênio coincide
com o número de hidrogênios ionizáveis.
HNO3(aq) → H+
(aq) + NO3
-
H2SO4(aq) →2 H+
(aq) + SO4
2-
H3PO4(aq) →3 H+
(aq) + PO4
3-
(aq) triiácido ou ácido triprótico
H4P2O7(aq) →4 H+
(aq) + P2O7
2-
(aq) tetrácido ou ácido tetraprótico
Existem dois ácidos onde o número de átomos de hidrogênio NÃO
coincide com o número de hidrogênios ionizáveis. São eles
Ácidofosforoso
H3PO3(aq) →2 H+
(aq) + HPO3
2-
Ácidohipofosforoso
H3PO2(aq) → H+
(aq) + H2PO3
-
Nos oxiácidos os hidrogênios ionizáveis se encontram ligados diretamente
a átomos de oxigênio, como podemos perceber ao analisar a fórmula
estrutural.

c) Quanto ao grau de ionização ( α ).
O grau de ionização indica quantas moléculas ionizam em um total de 100
moléculas. Observando as informações a seguir
podemos interpretar da seguinte forma: de cada 100 moléculas de HF
dissolvidas emágua, apenas 8 delas sofremionização. Já para o HCl, de

cada 100 moléculas dissolvidas em água, 92 sofremionização. Então
quando comparamos as duas soluções de mesma concentração de HF e
HCl, verificamos que a solução de HCl apresenta uma maior concentração
de íons e por isso conduz melhor eletricidade do que a solução de HF.
Dizemos por isso que o ácido clorídrico, HCl, é um eletrólito mais forte que
o ácido fluorídrico, HF.
IMPORTANTE
Um ácido que ioniza mais do que outro, gera uma solução com maior
concentração de íons e por isso é mais forte!
Usando ainda as informações acima, podemos concluir que o ácido
sulfúrico, H2SO4, é mais forte que o ácido fosfórico, H3PO4.
Podemos adotar os parâmetros como referência
Para os hidrácidos as determinações experimentais mostramque
Já para os oxiácidos existe uma regra prática que ajuda bastanteno
reconhecimento da forçado ácido. Devemos calcular um valor, n, fazendo
onde w = número de átomos de oxigênio

x = número de hidrogênios ionizáveis
y = número de átomos do elemento central
Quanto maior o valor de n, mais forte é o ácido. Se n= 2 ou 3, o ácido será
forte. Se n=1, ele será moderado ( médio ) e se n = 0 ele será fraco.
Exemplo:
Temos que tomar cuidado com o ácido carbônico, H2CO3, pois essa regra
não é válida para ele. As determinações experimentais indicam que esse
ácido é muito fraco.
EXERCÍCIOS DESALA
1. Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma
estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que
predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de
água. A figura com a representação mais adequada seria
a)
b)
c)

d)
e)
CO,
Na2O e MgO.
a) SO3
b) CO
c) Na2O
d) MgO
3. Observe o esquema representado abaixo.
Sabe-se que a força de um ácido, na teoria, é indicada por uma grandeza chamada grau de
ionização (α ), isto é, pela relação matemática entre o número de moléculas ionizadas e o
número total de moléculas dissolvidas. Na prática, para os oxiácidos, existe uma relação
estreita entre a quantidade de H ácido e o número de átomos de oxigênios (O) presente na
molécula do oxiácido. Assim sendo, em qual das soluções – de mesma concentração e na
mesma temperatura – a lâmpada do esquema apresenta maior brilho?
a) 2 3H CO .
b) 4HC O .l
c) 4 4H SiO .
d) 3HNO .
e) 3 2H PO .
4. Os ácidos 2 4 3 4 4H SO , H PO e HC Ol , são de grande importância na indústria (por exemplo,
na produção de fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem
crescente de acidez destas espécies.

a) 3 4 2 4 4H PO , H SO , HC O .l
b) 2 4 3 4 4H SO , H PO , HC O .l
c) 4 2 4 3 4HC O , H SO , H PO .l
d) 4 3 4 2 4HC O , H PO , H SO .l
e) 3 4 4 2 4H PO , HC O , H SO .l
5. (ENEM) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental,
econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente
presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do
CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são
formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre
gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido
formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de
estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas,
quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2.
d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
6. Relativamente à formula molecular H2SO4, dados os números atômicos H (Z = 1); O (Z = 8);
S (Z = 16), nota-se que:
a) existem duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e duas ligações covalentes
dativas.
b) todos os átomos da fórmula obedecem à regra do octeto.
c) todas as ligações encontradas na molécula são do tipo ligação covalente apolar.
d) o ácido apresenta dois hidrogênios ionizáveis.
e) sua nomenclatura é ácido sulfuroso e sua classificação é triácido.
EXERCÍCIOS DE CASA
1. O anidrido sulfúrico é o óxido de enxofre que em reação com a água forma o ácido
sulfúrico. Nas regiões metropolitanas, onde o anidrido é encontrado em grandes quantidades
na atmosfera, essa reação provoca a formação da chuva ácida. As fórmulas do anidrido
sulfúrico e do ácido sulfúrico são, respectivamente:
a) SO3 e H2SO4
b) SO4 e H2SO4
c) SO2 e H2SO3
d) SO e H2SO3
2. A cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)2) é muito utilizada em construções de alvenaria
(tijolo) para formar uma pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a
parede de tijolos não caia. A maioria dos trabalhadores de construção civil não utiliza luvas
para proteger as mãos após o manuzeio da argamassa de cal. Se a pessoa ficar muito tempo
com resíduos de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto ocorre devido a
uma reação química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito
comum o profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de
cal, que continua removendo a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão
lavada, das substâncias a seguir o profissional poderá utilizar:
a) vinagre.
b) bicarbonato de sódio.
c) pasta de dente.
d) sal de cozinha.

e) amido de milho.
3. Nos dias atuais, a preocupação com o meio ambiente começa a ser uma realidade no meio
empresarial, vide o certificado ISO 14000 concedido a empresas que são consideradas
"ambientalmente corretas". O Brasil apresenta uma série de candidatas para receberem este
certificado; afinal, o país que apresenta uma das mais severas leis ambientais do mundo não
poderia deixar de ser também o pioneiro nesta certificação. Um tópico com o qual o Governo
Federal terá muito trabalho será quanto à emissão de gases poluentes, tais como o anidrido
sulfúrico e o sulfuroso, que geram, ao reagirem com a umidade do ar, o ácido sulfúrico. As
fórmulas desses dois gases poluentes são, respectivamente,
a) SO2 e SO.
b) SO3 e S2O3.
c) SO2 e S2O3.
d) SO3 e H2SO4.
e) SO3 e SO2.
4. Um estudante realizou um experimento com um ovo cru e um copo contendo uma solução
diluída de ácido clorídrico, como demonstrado a seguir.
Sabe-se que a casca do ovo é constituída por carbonato de cálcio. Considerando-se essas
informações, a explicação do processo pode ser feita da seguinte forma:
a) o ovo afunda, ao final do experimento, porque, sem casca, ele se torna menos denso que a
solução.
b) a quantidade de ácido clorídrico diminui durante o experimento.
c) as bolhas são formadas pela liberação de hidrogênio líquido.
d) o pH da solução utilizada diminui ao longo do experimento.
5. Considere os seguintes óxidos (I, ll, III, IV e V):
I. CaO lI. N2O5 III.Na2O IV. P2O5 V. SO3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o
meio ácido.
a) Apenas I e IV.
b) Apenas I, III e V.
c) Apenas II e III.
d) Apenas lI, IV e V.
e) Apenas III e V.
CAVALEIRO DO APOCALIPSE
Com uma simples carta, o presidente americano George W. Bush conseguiu deixar o mundo
todo em pânico. Em apenas 37 linhas, ele anunciava que não ratificaria o Protocolo de Kyoto,

acordo firmado com 40 países em 1997, com o objetivo de reduzir em 5,2% a emissão de
gases - principalmente o gás carbônico - que provocam o chamado efeito estufa. Uma onda de
protestos se seguiu, pois o recuo de Bush, na prática, inutilizava o acordo de Kyoto. Só os
Estados Unidos são responsáveis por 35% da emissão de gases de efeito estufa. Teme-se
inclusive que, sem a participação das empresas americanas, os mecanismos de compensação
financeira criados para atrair outros países, como a China, caiam por terra. Desses
mecanismos, o principal prevê que as indústrias menos perigosas, na sua maioria instaladas
em países, em desenvolvimento, vendam bônus às que produzam mais gases.
(CAVALEIRO do Apocalipse. Superinteressante, São Paulo, ano 15, n. 5, maio, 2001.)
6. Os escapamentos dos veículos automotores emitem gases como o monóxido (CO) e o
dióxido de carbono (CO2), o óxido de nitrogênio (NO), o dióxido de enxofre (SO2) e outros.
Sobre esses gases, uma característica correta é a que cita que
a) o CO2 é tóxico para os seres humanos porque se liga à hemoglobina, impedindo-a de
carregar o oxigênio para as células do corpo.
b) a camada de valência do átomo de nitrogênio, na molécula de NO, possui 8 elétrons.
c) os gases CO2, CO, SO2 e NO são classificados como óxidos ácidos.
d) o SO2, em contato com a umidade do ar, provoca a chuva ácida.
e) o CO é o principal poluente causador do efeito estufa.
7. A água destilada (pH = 7,0) em contato com o ar dissolve o dióxido de carbono (CO2)
levando à formação de um composto que a deixa levemente ácida (pH ≈ 6,0). Nas grandes
cidades, a queima de combustíveis fósseis produz gases, como os óxidos de nitrogênio e de
enxofre, que reagem com a água produzindo compostos ainda mais ácidos. À precipitação
dessas soluções aquosas denomina-se chuva ácida. Os gases como o dióxido de carbono, os
óxidos de nitrogênio e o trióxido de enxofre, presentes no ar das grandes cidades, reagem com
a água podendo formar, respectivamente, os ácidos
a) carboxílico, nítrico e sulfídrico.
b) acético, muriático e nítrico.
c) carbônico, nítrico e sulfúrico.
d) carbônico, sulfúrico e nítrico.
e) clorídrico, nítrico e sulfúrico.
8. Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o desmatamento e adequar a
empresa às normas de proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos fornos da
indústria. O carvão vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram
observadas alterações ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como a morte dos
peixes e dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda de oxigênio
na água.
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na queima do
carvão.
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na água,
diminuindo o pH.
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novo combustível
utilizado.
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados na
combustão.
9. Utilizando-se de alguns conceitos básicos de química, verifica-se que:
a) Ao acertar os coeficientes estequiométricos de uma reação química, os produtos da reação
devem apresentar substâncias mais energéticas
b) A equação química CaO + CO2  pode ser classificada como reação de deslocamento
c) Ácido Clorídrico dissolvido em água origina íons hidrônio e cloreto.
d) Ácido clorídrico concentrado, açúcar e água, nessa mesma ordem, podem ser exemplos de
solução, substância simples e substância composta
e) O composto NaCℓO pode ser classificado como óxido.

10. Uma substância tem fórmula HNO2. A função química a que pertence, o nome e o tipo de
ligação que o hidrogênio apresenta nessa substância são, respectivamente
a) ácido, ácido nítrico, covalente apolar.
b) óxido, ácido nítrico, covalente apolar.
c) óxido, ácido nitroso, covalente polar.
d) ácido, ácido nitroso, covalente polar.
11. Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com
grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo
gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido
que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
a) HCℓ e ácido clórico.
b) HCℓO2 e ácido cloroso.
c) HCℓO3 e ácido clorídrico.
d) HCℓO3 e ácido clórico.
e) HCℓ e ácido clorídrico.
12. A fórmula estrutural
representa o ácido:
a) fosfórico.
b) metafosfórico.
c) fosforoso.
d) hipofosforoso.
e) ortofosforoso.
13. Sobre o ácido fosfórico, são feitas as cinco afirmações seguintes.

I) Tem fórmula molecular H3PO4 e fórmula estrutural.
II) É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
III) Os três hidrogênios podem ser substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.
Dessas afirmações, estão corretas:
a) I e II, somente.
b) II, III e IV, somente.
c) I e V, somente.
d) III e V, somente.
e) I, II, III e V, somente.
14. X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo
volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela
Assinale as afirmações, considerando os três ácidos.
I. X representa o mais forte.
II. Z representa o mais fraco.
III. Y apresenta o maior grau de ionização.
Está(ão) correta (s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.

Gabarito:
[A]
[A]
[E]
[B]
[D]
[D]
[C]
[E]
[C]
[D]
[E]
[C]
[E]
[C]
4. BASES OU HIDRÓXIDOS
As bases, segundo Arrhenius, são substâncias que, em água, dissociam e
geram soluções iônicas onde o únicoânion encontrado é o OH-. Esse ânios é
conhecido como íon hidróxido ( hidroxila Simbolicamente temos:
NaOHl(aq) → Na+
(aq) + OH-
(aq)

Ba(OH)2(aq) →Ba2+
(aq) + 2 OH-
(aq)
Esse grupo de substâncias apresentam as seguintes propriedades:
Geralmente são compostos iônicos,
Em água conduzem eletricidade pois geram soluções iônicas, ou seja, são
eletrólitos.
As soluções básicas ou alcalinas têm sabor cáustico ou adstringe
4.1 FORMULAÇÃO DAS BASES
As bases apresentam fórmula geral M(OH)x, onde M é um metal e x é o seu
número de oxidação.
Na+OH-
Ba+2(OH)2-
Al+3(OH)3-
Fe+2(OH)2-
Fe+3(OH)3-
4.2 NOMENCLATURA DAS BASES
1º CASO : Quando o metal tem nox fixo
Hidróxido de ( cita o nome do metal )
NaOH : hidróxido de sódio
Ba(OH)2 : hidróxido de bário
Al(OH)3 : hidróxido de alumínio
2º CASO : Quando o metal tem nox variável
Hidróxido de ( cita o nome do metal com o seu nox em algarismos
romanos )

Fe(OH)2 : hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 : hidróxido de ferro III
Para os elementos com apenas dosi números de oxidação é permitido fazer a
nomenclatura com os sufixos –OSO e –ICO. Por exemplo:
Lembre-se que o ferro tem dois números de oxidação : +2 e +3.
Fe(OH)2 : hidróxido ferroso (menor nox)
Fe(OH)3 : hidróxido férrico ( maior nox )
OBSERVAÇÃO: UMA BASE ESPECIAL
Quando se borbulha amônia em água obtém-se uma solução aquosa de
caráter básico
NH3(g) + H2O(l) ↔ NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
Essa solução é conhecida como hidróxido de amônio ou amoníaco e é
representada simbolicamente por NH4OH(aq).
NaOH: hidróxido de sódio. Soda cáustica. Base corrosiva e perigosa utilizada
na fabricação de sabão e detergentes, é utilizada também na produção de
celulose, papel e alumínio. Ao manusear esse substância deve-se tomar muito
cuidado, pois ela pode provocar “queimaduras”.
Mg(OH)2 : hidróxido de magnésio. Base encontrada no leite de magnésia,
antiácido estomacal e laxante.

Al(OH)3 : hidróxido de alumínio. Utilizado como antiácido estomacal.
Ca(OH)2: hidróxido de cálcio. Também chamada de cal extinta ou apagada,
substância produzida quando o óxido de cálcio, CaO ( óxido básico ) , reage co
a água.
CaO + H2O → Ca(OH)2
4.3 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
A) Quanto ao número de OH-
Em água as bases dissociam e liberam OH-, segundo as equações:
NaOHl(aq) → Na+
(aq) + OH-
(aq) monobase
Ba(OH)2(aq) →Ba2+
(aq) + 2 OH-
(aq) dibase
Al(OH)3(aq) →Al3+
(aq) + 3 OH-
(aq) tribase
B) Quanto ao grau de dissociação
Fortes: bases de metais alcalinos e de alcalino-terrosos. NaOH, KOH, Ca(OH)2,
LiOH,etc.
Fracas: as demais.
C) Quanto à solubilidade em água
Solúveis : bases de metais alcalinos e hidróxido de amônio. NaOH, KOH, LiOH,
NH4OH.
Pouco solúveis: bases de metais alcalino-terrosos: Ca(OH)2, Mg(OH)2.

Praticamente insolúveis: as demais
5. SAIS
São via de regra compostos iônicos que podem ser originados através da
reação entre um ácido e uma base.
ácido + base → sal + água
Essa reação é conhecida como NEUTRALIZAÇÃO. Vejamos os exemplos a
seguir:
Exemplo 01
NaOH(aq) + HCl(aq) →
Lembre-se que em água a base libera OH- e o ácido H+, então
NaOHl(aq)→ Na+
(aq) + OH-
(aq)
HCl(aq) → H+
(aq) + Cl-
(aq)
O H+
reage com o OH-
e forma-sea água
H+
(aq) + OH-
(aq) → H2O(l)
E o Na+
secombina com o Cl-
para formar o sal.
Na+
(aq) + Cl-
(aq) → NaCl(aq)
A reação então será

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Exemplo 02
KOH(aq) + H2SO4(aq) →
Lembre-se que em água a base libera OH- e o ácido H+, então
KOH(aq) → K+
(aq) + OH-
(aq)
H2SO4(aq) → 2 H+
(aq) + SO4
-2
(aq)
O H+
reage com o OH-
e forma-sea água. Porémnessa reação vamos
utilizar 2 KOH para que o número de H+
seja igual ao número de OH-
e
ocorra uma neutralização TOTAL.
2 KOH(aq) →2 K+
(aq) + 2 OH-
(aq)
H2SO4(aq) → 2 H+
(aq) + SO4
-2
(aq)
Então
2 H+
(aq) + 2 OH-
(aq) → 2 H2O(l)
E o K+
se combina com o SO4
-2
para formar o sal.
K+
(aq) + SO4
-2
(aq) → K2SO4(aq)
A reação então será
2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Outros exemplos:

5.1 NOMENCLATURA
Os sais que não contém o elemento oxigênio são chamados de haloides e
apresentama terminação - ETO. Caso o cátion seja um metal comnox
variáveldeve-se citar essenúmero em romanos.
CaBr2: brometo de cálcio
NaCl: cloreto de sódio
KCN: cianeto de potássio
NH4F: fluoreto de amônio
FeS: sulfeto de ferro II ( ou sulfeto ferroso )
PbCl4: cloreto de chumbo IV ( ou cloreto plúmbico )
Os sais que contém o elemento oxigênio são classificados como oxissais e
a nomenclatura é feita assim:
Determina-seo nox do elemento central
Consulta a tabela

Determina-seo nome do ácido e convertepara o sal
Exemplos
a) K2SO4
O nox do enxofre é +6
O nome do ácido seria sulfúrICO
Transforma para sulfATO
Logo o nome do salé SULFATO DEPOTÁSSIO
b) NaClO
O nox do cloro é +1
O nome do ácido seria hipoclorOSO
Transforma para hipoclorITO
Logo o nome do salé HIPOCLORITO DESÓDIO
c) CaCO3
O nox do carbono é +4
O nome do ácido seria carbônICO
Transforma para carbonATO
Logo o nome do salé CARBONATO DE CÁLCIO

d) Zn3(PO4)2
O nox do fósforo é +5
O nome do ácido seria fosfórICO
Transforma para fosfATO
Logo o nome do salé FOSFATO DEZINCO
e) AgNO3
O nox do nitrogênio é +3
O nome do ácido seria nitrOSO
Transforma para nitrITO
Logo o nome do salé NITRITO DEPRATA
Mais exemplos de sais
Na água mineral devemos encontrar sais. Veja o rótulo a seguir e
identifique as substâncias.

Dentre os sais, destacam-se:
Li2CO3 : carbonatode lítio. Agente estabilizador de humor e por isso
utilizada para combater a depressão.
NaClO : hipocloritode sódio. Em água tem ação desinfetante e por isso
usado no tratamento de água. A sua utilização reduz a chance de
apresentar doenças como diarreia, hepatite A, E. Coli, cólera, por
exemplo. Encontrado na água sanitária.

CaCO3: carbonato de cálcio. Usado para reduzir a acidez dos solos.
Quando aquecido se decompõe em CaO e CO2 através de um processo
chamado de calcinação. É encontrado no calcário e na composição do
mármore. Forma a carapaçade crustáceos eo esqueleto dos corais.
NH4NO2: nitrito de amônio. Fertilizante. Pode também ser utilizado na
fabricação de explosivos e bombas, tal como no atentado em Oklahoma
City, em 1995, e no ataque em Oslo, em 2011, pelo atirador norueguês
Anders Breivik.
NaCl:cloretode sódio. Sal de cozinha. Usado na alimentação. Deve-se
acrescentar sais de iodo (NaI, KI) ao sal de cozinha com o objetivo de se
prevenir o bócio. Em solução aquosa em uma concentração de 0,9%(m/v)
é conhecido como soro fisiológico. Usado também na conservação de
carnes.
5.2 SAL HIDRATADO
É o tipo de sal que traz na sua estrutura moléculas de água.
CoCl2.6H2O :cloreto de cobalto II hexaidratado
CaSO4.2H2O: sulfato de cálcio diidratado (gesso)
5.3 NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL

Nesta reação a quantidade de H+
não é igual a quantidade de OH-
e, por
isso, na estrutura do sal encontramos H+
ou OH-
. Quando houver excesso
de H+
teremos a formação de um HIDROGENOSSAL,quando houver
excesso de OH-
, a reação produzirá umHIDROXISSAL.
Observea reação entre o Mg(OH)2 eo HCl na proporção de1:1.
apenas um OH-
é neutralizado e o outro ficará na estrutura do sal. A
reação então é escrita como
Quando o H2SO4 reage com o NaOH na proporção de 1:1 , temos
a neutralização de apenas um H+ e o outro será encontrado na estrutura
do sal. Areação é escrita como
A nomenclatura desses sais é feita como mostramos a seguir
Mg(OH)Cl: hidroxicloreto de magnésio
Ca(OH)CN: hidroxicianeto de cálcio
Al(OH)2Br: diidroxi brometo de alumínio
NaHSO4: hidrogenosulfato de sódio
NaHCO3: hidrogenocarbonato desódio

KH2PO4: diidrogenofosfato depotássio
CUIDADO!
Os ácidos H3PO3 e H3PO2 possuem, respectivamente, dois e um
hidrogênios ionizáveis, logo sais do tipo Li2HPO3 e NaH2PO2 não são
hidrogenossais.
Dentre os sais originados de neutralizações parciais, destaca-seo
NaHCO3:bicarbonato de sódio. Usado como fermento químico, pois ao
ser aquecido libera o gás CO2 e utilizado também para neutraliza ácidos
pois a solução aquosa dessesal tem caráter básico. Devido a essefato
pode ser usado em “gargarejos” para combater aftas.
5.4 SOLUBILIDADEDESAIS

6. HIDRETOS
São compostos binários ondeum dos dois elementos é o hidrogênio.
Alguns hidretos já forammostrados em outras funções, por exemplo, HCl,
NH3, H2O, etc.
NaH: hidreto de sódio
KH: hidreto de potássio
CaH2: hidreto de cálcio.
EXERCÍCIOS DESALA
1. O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como
desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro
em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de
clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade
significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e
cloreto de sódio são, respectivamente,
a) 3NaC O, NaC Ol l e NaC .l
b) 2 4NaC O , NaC Ol l e NaC .l
c) 2NaC O, NaC Ol l e NaC .l
d) 4NaC O, NaC Ol l e 2NaC O .l
e) 2 3NaC O , NaC Ol l e NaC .l
2. O esquema apresentado a seguir mostra as regiões da língua que respondem mais
intensamente aos diferentes sabores.

Considere as seguintes substâncias representadas quimicamente:
1. NaC l
2. H3CCOOH
3. C12H22O11
4. Fe
5. H2O
São capazes de excitar as regiões I, II e III da língua, respectivamente, as seguintes
substâncias apresentadas:
a) 5, 1 e 2.
b) 3, 1 e 2.
c) 4, 2 e 1.
d) 5, 4 e 3.
e) 2, 3 e 5.
3. O ,NaCl o cloreto de sódio, é comercialmente conhecido como sal de cozinha. É uma das
substâncias químicas de conhecimento mais antigo, tendo sido um dos primeiros materiais
usados como moeda de pagamento, daí o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de
alimentação como conservante e secante de alguns produtos alimentícios. Nos processos
industriais, serve para síntese de sódio metálico (Na), gás cloro 2C( ),l soda cáustica
(NaOH) e gás hidrogênio (H2). A respeito das substâncias acima, verifica-se que
Dados: Na = 23u, C l = 35u, O = 16u e H = 1u.
a) no sal de cozinha, observamos uma ligação iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro que
é um metal e o sódio que tem caráter não metálico bastante acentuado.
b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem nox variável, por isso seu nome é hidróxido
de sódio.
c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente apolar, normal e do tipo Pi ( ).π
d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear.
e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de
sódio.
4. Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes
no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido
estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou
soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum.
As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e
respectivamente representadas em

a) NaHCO3 e NaOH.
b) Na(CO3)2 e NaHCO3.
c) NaHCO3 e Na2CO3.
d) Na(HCO3)2 e NaOH.
e) Na2HCO3 e Na2CO3.
5. Nitrogênio, fósforo e potássio podem estar presentes no solo na forma de nitrato de cálcio,
ortofosfato de sódio e sulfato de potássio. A sequência que representa as substâncias citadas
é:
a)  2 2
Ca NO –  3 4 2
Na PO – 2 4K SO
b) 3CaNO –  3 4 3
Na PO – 4KSO
c)  3 2
Ca NO – 2 4Na HPO –  4 2
K SO
d)  3 2
Ca NO – 3 4Na PO – 2 4K SO
e) 3CaNO – 3 4Na PO – 4KSO
6. (Enem ) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados
como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte
desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se  HC g ,l cloreto de hidrogênio,
dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da
emissão desse poluente.
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases
provenientes da incineração em
a) água dura.
b) água de cal.
c) água salobra.
d) água destilada.
e) água desmineralizada.
7. (ENEM) Para preparar uma massa básica de pão, deve-se misturar apenas farinha, água,
sal e fermento. Parte do trabalho deixa-se para o fungo presente no fermento: ele utiliza amido
e açúcares da farinha em reações químicas que resultam na produção de alguns outros
compostos importantes no processo de crescimento da massa. Antes de assar, é importante
que a massa seja deixada num recipiente por algumas horas para que o processo de
fermentação ocorra.
Esse período de espera é importante para que a massa cresça, pois é quando ocorre a
a) reprodução do fungo na massa.
b) formação de dióxido de carbono.
c) liberação de energia pelos fungos.
d) transformação da água líquida em vapor d’água.
e) evaporação do álcool formado na decomposição dos açúcares.
EXERCÍCIOS DECASA

Gabarito:
[A]
[B]
[E]
[C]
[D]
[B]
B
EXERCÍCIOS DE CASA
1. O ,NaCl o cloreto de sódio, é comercialmente conhecido como sal de cozinha. É uma das
substâncias químicas de conhecimento mais antigo, tendo sido um dos primeiros materiais
usados como moeda de pagamento, daí o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de
alimentação como conservante e secante de alguns produtos alimentícios. Nos processos
industriais, serve para síntese de sódio metálico (Na), gás cloro 2C( ),l soda cáustica
(NaOH) e gás hidrogênio (H2). Analisando as substâncias acima, pode-se afirmar
corretamente que
Dados: Na = 23u, C l = 35u, O = 16u e H = 1u.
a) no sal de cozinha, observamos uma ligação iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro que
é um metal e o sódio que tem caráter não metálico bastante acentuado.
b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem nox variável, por isso seu nome é hidróxido
de sódio.
c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente apolar, normal e do tipo Pi ( ).π
d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear.
e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de
sódio.
2. O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(aq)(OH)2(s) em água. Esta suspensão dissolve-
se com a adição de (aq)HC ,l gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de
magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de magnésio,
respectivamente, são:

a) óxido, ácido e base
b) óxido, ácido e sal
c) base, ácido e óxido
d) sal, ácido e óxido
e) base, ácido e sal
3. Dadas as equações:
I. 2 2 4CuC H SO 2HC  l l4CuSO
II.  4 2 4CuSO 2NaOH Na SO  2
Cu OH
III.   22
Cu OH H O

 CuO
A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito
são:
a) em I, dupla troca e ácido.
b) em II, dupla troca e base.
c) em III, síntese e óxido.
d) em I, simples troca e sal.
e) em III, análise e sal.
4. “O ar que expiramos contém um pouco de gás carbônico. Se assoprarmos, com o auxílio de
um canudinho, dentro de uma solução de hidróxido de cálcio, ocorrerá uma reação entre a
base e o óxido gás carbônico, produzindo um sólido branco insolúvel, o sal carbonato de cálcio.
O efeito visual será o aparecimento de uma turvação branca dentro da solução”. Qual será a
fórmula correta da base, do óxido e do sal citados no texto?
a) CaOH, CO2 e CaCO3.
b) Ca(OH)2, CO2 e CaCO3.
c) CaOH, CO e CaCO3.
d) Ca(OH)2, CO2 e Ca2CO3.
5. (Enem) Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras
agrícolas no Brasil, faz- se cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do
solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação
(aumentar
o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas,
indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado de que esses produtos
estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um
engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar.
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o
a) KCl
b) 3CaCO
c) 4NH Cl
d) 2 4Na SO
e) 3 2Ba(NO )
6. Lamentavelmente, vem ocorrendo, com frequência maior do que a desejável, o tombamento
de caminhões que transportam produtos químicos tanto em vias urbanas quanto em rodovias.
Nesses acidentes, geralmente há vazamento do produto transportado, o que requer ações
imediatas dos órgãos competentes para evitar que haja contaminação do ar, do solo e de
cursos de água.
Assim, a imediata utilização de cal (CaO) ou de calcário  3CaCO em quantidades adequadas
é recomendada quando o produto transportado pelo caminhão que sofreu o acidente for
a) amônia, 3NH .
b) ácido clorídrico, HCℓ.

c) etanol, 2 5C H OH.
d) oxigênio, 2O .
e) hidrogênio, 2H .
7. A azia é uma sensação de “queimação” no estômago, relacionada à acidez do suco gástrico,
e pode ser provocada por alimentação em excesso, alimentação deficiente, estresse, entre
outros motivos. Alguns medicamentos indicados para o alívio dos sintomas contêm,
normalmente, substâncias como  3
A OHl e  2
Mg OH .
Nesse contexto e com relação a ácidos, bases e reações de neutralização, é correto afirmar
que:
a) as substâncias: 2 4H SO , 4NaHSO , 2 3H CO e 3NaHCO podem ser classificadas como
ácidos, conforme a definição de Arrhenius.
b)  3
A OHl e  2
Mg OH podem ser classificados como sais básicos.
c) como produto da neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, por hidróxido
de alumínio ter-se-á uma solução aquosa de 3A Cl l .
d) as bases como o hidróxido de alumínio e o hidróxido de magnésio são substâncias
moleculares e, portanto, não se dissolvem bem na água.
e) os ácidos formam soluções aquosas não condutoras de eletricidade.

Gabarito:
[E]
[E]
[B]
[B]
[B]
[B]
[C]
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1. Em 31 de julho de 2010, um acidente envolvendo um carro e uma carreta, carregada de
amônia, interditou a BR-381, próxima a Caeté, região metropolitana de Belo Horizonte. Com
relação a esse gás, afirma-se, corretamente, que
a) é solúvel em solventes apolares.
b) apresenta geometria trigonal plana.
c) forma o hidróxido de amônio ao reagir com a água.
d) é uma molécula apolar formada por ligações polares.
2. O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou
característica(s) frequentes no cotidiano.
Ordem Substâncias Aplicação(ões)/Característica(s)
I Hipoclorito de sódio Alvejante, agente antisséptico
II Ácido nítrico Indústria de explosivos
III Hidróxido de amônio Produção de fertilizantes e produtos de limpeza
IV Óxido de cálcio Controle de acidez do solo e caiação
As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente:
a) I. NaC Ol ; II. 3HNO ; III. 4NH OH; IV. CaO.
b) I. 4NaC Ol ; II. 3HNO ; III. 3NH OH; IV. CaO.
c) I. NaC Ol ; II. 3HNO ; III. 3NH OH; IV. CaO.
d) I. NaC Ol ; II. 2HNO ; III. 4NH OH; IV. 2CaO .
e) I. 4NaC Ol ; II. 2HNO ; III. 3NH OH; IV. 2CaO .
3. Leia as informações contidas na tirinha abaixo.

Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é
a) NaF.
b) 2CaC .l
c)  2
Mg OH .
d) 3CH COOH.
4. Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base,
hidreto, ácido e sal.
a)  3
CaO A OH LiH HC O KOH   l l
b)    3 43 2
A OH CaO LiH HC O Ca PO   l l
c)    3 43 2
CaO A OH LiH HC O Ca PO   l l
d)    3 43 2
CaO A OH HC O LiH Ca PO   l l
e)      3 42 3 2
Ca OH A OH LiH HC O Ca PO   l l
5. A tabela a seguir relaciona algumas substâncias químicas e suas aplicações frequentes no
cotidiano.
Substâncias Aplicações
NaOH Fabricação de sabão a partir de óleos ou gorduras. É conhecido como soda
cáustica.
H3PO4
Indústrias de vidro, de alimentos, na tinturaria e na fabricação de fosfatos e
superfosfatos usados como adubos (fertilizantes). É também utilizado na
produção de refrigerantes do tipo “cola”.
CaO Preparação da argamassa na construção civil e diminuição da acidez do
solo na agricultura.
NaHCO3 Fabricação de fermentos químicos, antiácidos e extintores de incêndio.
Estas substâncias, ordenadas de cima para baixo, pertencem, respectivamente, às funções:
a) base, sal, ácido e óxido.
b) sal, base, ácido e óxido.
c) base, óxido, ácido e sal.
d) ácido, base, sal e óxido.
e) base, ácido, óxido e sal.
6. O dióxido de carbono (CO2) é uma substância chave no ciclo do carbono, onde há uma
grande mobilidade do carbono entre os seres vivos e o ambiente. Esta mobilidade depende de
vários processos químicos, físicos e biológicos.
Identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas a seguir.
( ) O dióxido de carbono é formado pela combustão completa de materiais orgânicos.
( ) A fotossíntese e a respiração são dois processos essenciais no ciclo biológico do
carbono.
( ) Ao sintetizar um açúcar, a planta libera a energia armazenada nas ligações de carbono.

( ) O efeito estufa é agravado pela liberação de dióxido de carbono na atmosfera.
( ) O CO2 é conhecido como gelo-seco, pois passa diretamente da fase sólida para a fase
líquida.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
a) F – V – F – V – V
b) F – F – V – F – V
c) V – V – F – V – F
d) V – F – V – F – F
7. O gás hilariante recebe essa denominação pois sua inalação provoca uma leve euforia, com
contrações faciais involuntárias semelhantes ao riso.
O gás hilariante, representado na equação química a seguir como substância X, pode ser
preparado em laboratório, com aquecimento, a partir da seguinte reação.
(NH4)2SO4 + 2 KNO3  K2SO4 + 4 H2O + 2 X.
A fórmula e o nome químico adequado para o gás hilariante são, respectivamente,
a) NO e óxido de mononitrogênio.
b) NO2 e dióxido de nitrogênio.
c) NO3 e óxido nítrico.
d) N2O e monóxido de dinitrogênio.
e) N2O5 e peróxido de nitrogênio.
8. O monóxido de carbono (CO) é um dos poluentes mais perigosos para os habitantes das
grandes metrópoles. Ele se caracteriza por ser incolor e inodoro. É produzido durante a queima
incompleta de moléculas orgânicas, e suas fontes são principalmente os motores de veículos.
Esse gás pode acumular-se em locais fechados ou parcialmente fechados, o que requer
especial vigilância e orientação como a colocação de placas, que aparecem no interior de
alguns túneis, com os seguintes dizeres:
Em caso de congestionamento, desligue o motor.
Todos podem colaborar mantendo sempre os veículos regulados e desligando os motores,
quando necessário.
A conscientização da população é importantíssima, pois esse gás em excesso
a) pode se combinar com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de
oxigênio.
b) atua no sistema nervoso central provocando alucinações, dores de cabeça, problemas de
visão e perda da habilidade manual.
c) pode causar obstrução grave da laringe, impedindo a ocorrência das trocas gasosas nos
alvéolos pulmonares.
d) pode levar ao aquecimento do ambiente, o que provoca o mau funcionamento das enzimas
respiratórias do sangue e a morte por asfixia.
e) reage com o vapor d’água da atmosfera, formando um gás altamente tóxico que provoca a
destruição das hemácias do sangue e a parada respiratória.
energia limpa – é correto afirmar que, durante
desse combustível.

10. Comer menos carne, limitar as viagens, aceitar ficar com calor durante o verão e com frio
durante o inverno: rotinas alternativas também ajudam a lutar contra o aquecimento global,
segundo um estudo apresentado na segunda-feira (26) em Bruxelas. "Modificar os hábitos será
complicado", admitiram os especialistas da consultoria McKinsey neste estudo, apresentado na
presença do comissário europeu para o Meio Ambiente, Stavros Dimas. Entretanto, segundo
eles, esses pequenos gestos do dia a dia podem evitar lançar na atmosfera 3,5 a 5 bilhões de
toneladas de gás carbônico até 2030. O estudo lista 200 ações possíveis para reduzir as
emissões de gases de efeito estufa, entre os quais o CO2, e de limitar o aquecimento do
planeta a 2ºC em 2030.
Fonte: Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br/folha/ambiente/ult10007u495550.shtml.
Acesso em: 14 set. 2009
Com relação ao CO2,
a) abaixo de -78 0C, o CO2 torna-se sólido, sendo conhecido como gelo-seco. Acima dessa
temperatura, ocorre a condensação, isto é, a substância passa diretamente da fase sólida para
a gasosa.
b) o elemento mais eletronegativo é o carbono.
c) o monóxido de carbono (CO2) participa da fotossíntese, processo que é base da vida dos
vegetais e dos animais que dele participam.
d) o CO2 é uma substância molecular, pois possui ligações iônicas.
e) a molécula de CO2 apresenta geometria linear, sendo, portanto, uma molécula apolar.
11. Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são
exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como
expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como
diurético.
Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
a) Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
b) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
c) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3
d) NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3
e) Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3
12. (Enem) A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que
somam cerca de 99 %, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO2), vapor de água
(H2O), metano (CH4), ozônio (O3) e o óxido nitroso (N2O), que compõem o restante 1 % do ar
que respiramos.
Os gases traços, por serem constituídos por pelo menos três átomos, conseguem absorver o
calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de
anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração
de gases traços na atmosfera, em particular o CO2, tem aumentado significativamente, o que
resultou no aumento da temperatura em escala global. Mais recentemente, outro fator tornou-
se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO2 na atmosfera: o desmatamento.
BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre clima, carbono, florestas e
comunidades. A.G. Moreira & S. Schwartzman. As mudanças climáticas globais e os
ecossistemas brasileiros. Brasília: Instituto de Pesquisa Ambiental da Amazônia, 2000
(adaptado).
Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é
a) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela
industrialização refrigerada.
b) promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido
à produção de CH4.

c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO2
da atmosfera.
d) aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula capaz de absorver grande
quantidade de calor.
e) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter
calor.
13. Considere a seguinte sequência de reações de formação dos compostos X, Y e Z.
As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente,
a) Ca(OH)2,Ca2S e CaCℓ.
b) CaO2, CaS2 e CaCℓ2.
c) CaOH, CaS e CaCℓ.
d) CaO2, Ca2S e Ca2Cℓ.
e) Ca(OH)2, CaS e CaCℓ2.
14. Qual dos óxidos a seguir é usado na agricultura para neutralizar a acidez do solo?
a) MgO
b) KO
c) MnO
d) CaO
e) Aℓ2O3
15. Alguns países adotam a pena de morte. Uma das formas de execução ocorre com a
utilização de câmaras de gás e se dá pela produção de HCN.
Sobre a reação representada acima, que demonstra o processo de produção do HCN, verifica-
se que
a) As substâncias 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, cianato de sódio, ácido sulfúrico, sulfato de
sódio e cianato de hidrogênio.
b) Há na estrutura da substância 4 a presença de uma ligação sigma e três ligações pi.

c) O HCN é um ácido volátil e, por isso, ao aspirá-lo, o indivíduo fica inconsciente, vindo a óbito
em poucos minutos.
d) Reagindo-se a substância 2 com o NaCℓ, obtém-se um sal básico.
16. Todos as substâncias a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius,
menos o
a) Na(s).
b) NH3(ℓ).
c) MgO(s).
d) SO3(g).
17. A água oxigenada pode apresentar aspecto viscoso em altas concentrações (100 volumes),
sendo usada, nesse caso, em laboratórios e indústrias. Na concentração de 10 volumes, pode
ser usada como agente bactericida e, em gargarejos, tem a finalidade anti-séptica.
Sobre a concentração e os efeitos da água oxigenada, verifica-se que:
a) Para produzir 1 L de solução de água oxigenada a 10 volumes são necessários 25 g de
H2O2.
b) Ao ser aplicada na pele tem-se a falsa impressão de que ocorre uma fervura. Isso ocorre em
virtude do calor da pele e da basicidade da parte subcutânea, que acelera o processo de
decomposição, liberando gás oxigênio.
c) O peróxido de hidrogênio é líquido e iônico como todos os demais óxidos dessa classe.
d) A água oxigenada apresenta ponto de ebulição inferior ao da água, nas mesmas condições
de pressão, e é um poderoso agente redutor, que pode sofrer combustão espontânea em
contato com matéria orgânica.
18. Os anidridos do ácido sulfúrico, nítrico e fosfórico são, respectivamente,
a) SO3 , N2O3 , P2O4
b) SO2 , N3O2 , P5O2
c) SO3 , N2O5 , P2O5
d) SO2 , N5O2 , P2O3
O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito
empregado, haja vista a possibilidade de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada
por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os valores mais comuns são:
4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que
levam, após a combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas. Estas cinzas ou
"pó do carvão" são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em
ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma de série elementos,
normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Aℓ2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O,
P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e liberado na
forma gasosa durante o processo de combustão.
19. Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade de um carvão é o "índice de
alcalinidade" de suas cinzas. A alternativa que apresenta dois dos óxidos responsáveis por
esta propriedade é a
a) Fe2O3 e BaO.
b) Mn3O4 e CaO.
c) K2O e TiO2.
d) K2O e Na2O.
e) P2O5 e MgO.
20. No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE
MAGNÉSIO, SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis
na água, como o CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as conchas. As fórmulas
químicas das substâncias destacadas estão reunidas, respectivamente, em

a) NaCℓ, MgCℓ2, MgS e CaCO3
b) NaCℓ2, MgCℓ2, MgSO4 e Ca2C
c) NaCℓ2, MgCℓ, Mg2SO4 e Ca(CO3)2
d) NaCℓ, MgCℓ2, MgSO4 e CaCO3
e) NaCℓ, Mg2Cℓ, MgS e Ca2CO3
21. Na atmosfera artificial do interior das cápsulas espaciais, o oxigênio consumido pelos
astronautas é renovado a partir de reservas de O2. Para manter a concentração do gás
produzido pelo metabolismo energético dos tripulantes em níveis não-tóxicos, o ar artificial
dessas cápsulas precisa, ainda, ser continuamente purificado.
Uma das substâncias que podem ser utilizadas na purificação do ar, com esse objetivo, é:
a) HCℓ
b) K2SO4
c) H2CO3
d) NaOH
22. "Dentre as várias alternativas existentes para a produção de radicais hidroxilas pode ser
dado destaque à fotocatálise heterogênea, principalmente na presença de TiO2, fotocatálise
assistida por H2O2 e sistemas Fenton que se utilizam de FeSO4, processos esses muito
explorados para degradação de inúmeros poluentes orgânicos de relevância ambiental".
As substâncias em destaque são:
a) óxido de titânio (um óxido), água oxigenada, sulfato férrico (uma base).
b) dióxido de titânio (um óxido), água destilada, sulfato férrico (um ácido).
c) dióxido de titânio (uma base), água destilada, sulfato férrico (um sal).
d) dióxido de titânio (um óxido), água oxigenada, sulfato ferroso (um sal).
e) dióxido de titânio (um óxido), água destilada, sulfato ferroso (um tetróxido).
23. O gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis pode ser injetado em
reservatórios de petróleo esgotados, com a finalidade de minimizar a contribuição desse gás
para o efeito estufa. Nesses reservatórios, esse gás combina-se com óxidos de ferro (II) e
manganês (II) formando, respectivamente, os carbonatos:
a) FeCO3 e MnCO3
b) Fe2(CO3)3 e MgCO3
c) FeCO3 e MgCO3
d) Fe2(CO3)3 e Mn(CO3)2
e) Fe2(CO3)3 e Mn2O7
24. A cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)2) é muito utilizada em construções de alvenaria
(tijolo) para formar uma pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a
parede de tijolos não caia. A maioria dos trabalhadores de construção civil não utiliza luvas
para proteger as mãos após o manuzeio da argamassa de cal. Se a pessoa ficar muito tempo
com resíduos de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto ocorre devido a
uma reação química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito
comum o profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de
cal, que continua removendo a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão
lavada, das substâncias a seguir o profissional poderá utilizar:
a) vinagre.
b) bicarbonato de sódio.
c) pasta de dente.
d) sal de cozinha.
e) amido de milho.
25. A chuva ácida é um dos fenômenos mais preocupantes causados pela sociedade moderna.
O enxofre, presente nos combustíveis, é um dos elementos que contribui para sua formação.
Esta chuva provoca a corrosão como, por exemplo, em monumentos artísticos de mármore,
devido a uma reação química. A corrosão neste material é consequência do mármore ser
formado, principalmente, de:

a) Óxido de silício.
b) Sulfato de cálcio.
c) Silicato de cálcio.
d) Fosfato de sódio.
e) Carbonato de cálcio.
26. A Química salvou a humanidade da fome, mas os restos de fertilizantes usados na
agricultura tendem a escapar para os rios e lagos próximos às plantações e virar comida para a
vegetação aquática. Além de prejudicar os peixes, os fertilizantes aumentam a produção de
óxido nitroso, um gás emitido pelo solo e que representa 5 % das emissões relacionadas ao
efeito estufa. Assinale a alternativa verdadeira relacionada com o óxido nitroso.
a) Sua fórmula química é N2O3.
b) N = N - O é sua fórmula estrutural.
c) Como não reage com água, ácido e base, é considerado um óxido neutro.
d) Participa do efeito estufa através da reação NO2 + O2  NO + O3
27. Emissões de gases do tipo SOx na atmosfera causam vários danos ambientais. Na
agricultura, um desses danos é tornar o solo inadequado para o plantio, devido a compostos
formados pela reação desses gases com a água da chuva. Nesse caso, a fórmula de uma das
substâncias que podem ser adicionadas ao solo para torná-lo mais adequado para o plantio
está descrita em:
a) NaNO3
b) CaCO3
c) FeSO4
d) Cℓ2O3
28. O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e suas aplicações frequentes
no cotidiano.
As fórmulas que representam as espécies citadas nesse quadro são, de cima para baixo,
respectivamente,
a) H3PO4, CaO2, NaF2 e AℓOH.
b) H3PO3, CaO, NaF e Aℓ(OH)2.
c) H2PO2, CaO2, NaF2 e Aℓ(OH).
d) H3PO4, CaO, NaF e Aℓ(OH)3.
Os elementos K, N, P, S, Ca e Mg são essenciais à vida, sendo os principais nutrientes dos
vegetais. Além disso, o N está presente na constituição de todas as proteínas e aminoácidos; o
P, na forma de fosfato, é importante componente dos materiais genéticos; o Ca, na forma de
carbonato ou de fosfato, é o principal constituinte dos ossos e dentes e, juntamente com o Mg,
participa do funcionamento dos músculos e nervos e de outros processos metabólicos.

29. Considere as equações representadas a seguir.
H3PO4(ℓ)  3H3O+(aq) + PO4-3(aq)
MgO(s)  Mg(OH)2(aq)
Ca(OH)2(aq)  Ca+2(aq) + 2OH-(aq)
NH4HSO3(aq)  NH4+(aq) + HSO3-(aq)
Com base nessas equações, é correto afirmar que os compostos H3PO4(ℓ), MgO(s), Ca(OH)2(s)
e NH4HSO3(s) pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, sal
b) base, óxido, sal, ácido
c) ácido, óxido, base, sal
d) sal, ácido, base, óxido
e) óxido, base, sal, ácido
30. "A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e água
doce, a qualquer corpo estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto."
"Discovery Magazine". Setembro de 2004.
Boa parte da massa das pérolas - usada na confecção de colares - se deve ao carbonato de
cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um
processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação
CaCO3 + 2HX  CaX2 + H2O + CO2
Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX
representa ácidos presentes no suor,
a) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio.
b) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HCℓ, o sal produzido será o cloreto de cálcio.
c) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico.
d) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato.
e) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos.
31. Sobre as seguintes espécies químicas:
SO3, CaO, NaOH, HNO3, Na2SO4,
é correto afirmar que
a) o sal presente é o sulfito de sódio.
b) o nitrogênio do ácido nítrico apresenta número de oxidação +4.
c) a reação do trióxido de enxofre com a água produz ácido sulfuroso.
d) o óxido de cálcio e o hidróxido de sódio reagem com ácido produzindo sal.
32. (Uerj 2006) O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde
humana. Assim, recomenda-se, após lavar as hortaliças em grande quantidade de água,
imergi-las nesta sequência de soluções aquosas:
- hipoclorito de sódio;
- vinagre;
- bicarbonato de sódio.

Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, dois deles pertencem à seguinte
função química:
a) sal
b) ácido
c) óxido
d) hidróxido
33. A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em excrementos de
seres humanos e de outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo
reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações
de neutralização desta base com os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem,
respectivamente, os sais:
a) NH3HSO4 e NH3NO3.
b) NH3HSO3 e (NH3)2NO2.
c) (NH4)2SO3 e NH4NO3.
d) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2.
e) (NH4)2SO4 e NH4NO3.
34. A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formalmente da reação entre um
ácido e uma base. Assinale a coluna 2 (que contém as fórmulas dos sais produzidos) de
acordo com sua correspondência com a coluna 1 (que contém os pares ácido e base).
COLUNA 1
1. Ácido nítrico com hidróxido ferroso.
2. Ácido nítrico com hidróxido férrico.
3. Ácido nítrico com hidróxido de sódio.
4. Ácido nitroso com hidróxido de sódio.
5. Ácido nitroso com hidróxido férrico.
COLUNA 2
( ) NaNO3
( ) Fe(NO3)3
( ) Fe(NO2)3
( ) Fe(NO3)2
( ) NaNO2
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta da coluna 2, de cima para baixo.
a) 3, 2, 5, 1, 4.
b) 3, 1, 2, 5, 4.
c) 5, 4, 1, 2, 3.
d) 4, 5, 2, 1, 3.
e) 4, 3, 1, 5, 2.
35. (Considere os seguintes óxidos (I, ll, III, IV e V):
I. CaO lI. N2O5 III.Na2O IV. P2O5 V. SO3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o
meio ácido.
a) Apenas I e IV.
b) Apenas I, III e V.
c) Apenas II e III.
d) Apenas lI, IV e V.

Gabarito:
[C]
[A]
Teremos:
[C]
Ca3(PO4)2 - fosfato de cálcio
[E]
[C]
[D]
[A]
[C]
[E]
[B]
[C]
[E]
[D]

[C]
[D]
[B]
[C]
[D]
[D]
[D]
[D]
[A]
[A]
[E]
[C]
[B]
[D]
[C]
[B]
[D]
[A]
[E]

[A]
[D]

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