Este documento fornece informações sobre os elementos químicos, incluindo seu número atômico, massa atômica, símbolo e nome, organizados na tabela periódica padrão.

1. 31
Ga
69,7
gálio
49
In
114,8
índio
81
T
204,4
tálio
H
1,0
hidrogênio
3
Li
6,9
lítio
11
Na
23,0
sódio
19
K
39,1
potássio
37
Rb
85,5
rubídio
55
Cs
132,9
césio
87
Fr
[223]
frâncio
4
Be
9,0
berílio
12
Mg
24,3
magnésio
20
Ca
40,1
cálcio
38
Sr
87,6
estrôncio
56
Ba
137,3
bário
88
Ra
[226]
rádio
21
Sc
45,0
escândio
39
Y
88,9
ítrio
57 -71
89 - 103
22
Ti
47,9
titânio
40
Zr
91,2
zircônio
72
Hf
178,5
háfnio
104
Rf
[261]
rutherfórdio
23
V
50,9
vanádio
41
Nb
92,9
nióbio
73
Ta
180,9
tântalo
105
Db
[262]
dúbnio
24
Cr
52,0crômio
42
Mo
95,9
molibdênio
74
W
183,8
tungstênio
106
Sg
[266]
seabôrgio
25
Mn
54,9
manganês
43
Tc
[98]tecnécio
75
Re
186,2
rênio
107
Bh
[264]
bóhrio
26
Fe
55,8
ferro
44
Ru
101,1
rutênio
76
Os
190,2ósmio
108
Hs
[277]
hássio
27
Co
58,9
cobalto
45
Rh
102,9
ródio
77
Ir
192,2
irídio
109
Mt
[268]meitnério
28
Ni
58,7
níquel
46
Pd
106,4
paládio
78
Pt
195,1
platina
110
Ds
[271]
darmstádtio
29
Cu
63,5
cobre
47
Ag
107,9
prata
79
Au
197,0
ouro
111
Rg
[272]
roentgênio
30
Zn
65,4
zinco
48
Cd
112,4
cádmio
80
Hg
200,6
mercúrio
112
Cn
[277]
copernício
5
B
10,8
boro
13
A
27,0
alumínio
6
C
12,0
carbono
14
Si
28,1
silício
32
Ge
72,6
germânio
50
Sn
118,7
estanho
82
Pb
207,2
chumbo
7
N
14,0
nitrogênio
15
P
31,0
fósforo
33
As
74,9
arsênio
51
Sb
121,8
antimônio
83
Bi
209,0
bismuto
8
O
16,0
oxigênio
16
S
32,1
enxofre
34
Se
79,0
selênio
52
Te
127,6
telúrio
84
Po
[209]
polônio
9
F
19,0
fluor
17
C
35,5
cloro
35
Br
79,9
bromo
53
I
126,9
iodo
85
At
[210]
astato
10
Ne
20,2
neônio
18
Ar
39,9
argônio
36
Kr
83,8
criptônio
54
Xe
131,3
xenônio
86
Rn
[222]
radônio
2
He
4,0
hélio
18
0
17
7A
16
6A
15
5A
14
4A
13
3A
2
2A
Numeração dos grupos de acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC)
Numeração antiga dos grupos, NÃO recomendada pela IUPAC, porém ainda usada por alguns autores
Tabela periódica dos elementos (IUPAC)
3
3B
4
4B
5
5B
6
6B
7
7B
8 9
8B
10 11
1B
12
2B
57
La
138,9
lantânio
58
Ce
140,1
cério
59
Pr
140,9
praseodímio
60
Nd
144,2
neodímio
89
Ac
[227]
actínio
90
Th
232,0
tório
91
Pa
231,0
protactínio
92
U
238,0
urânio
61
Pm
[145]
promécio
62
Sm
150,4
samário
63
Eu
152,0
európio
64
Gd
157,3
gadolínio
93
Np
[237]
netúnio
94
Pu
[244]
plutônio
95
Am
[243]
amerício
96
Cm
[247]
cúrio
65
Tb
158,9
térbio
66
Dy
162,5
disprósio
67
Ho
1164,9
hófmio
97
Bk
[247]
berquélio
98
Cf
[251]
calif´órnio
99
Es
[252]
einstênio
68
Er
167,3
érbio
69
Tm
168,9
túlio
70
Yb
173,0
itérbio
71
Lu
175,0
lutécio
100
Fm
[257]
férmio
101
Md
[258]
mendelévio
102
No
[259]
nobélio
103
Lr
[262]
laurêncio
Número atômico
Massa atômica
Símbolo
Nome
CharlesQMC
1
1A
CharlesQMC
charlesqmc@gmail.comcharlesqmc@gmail.com

2. Hibrido Ligações Forma Ângulo
4 
Tetraédrico
o
109 28'
3
sp
2
sp
sp
sp
3 
1
2 
2
2 
2
Trigonal
planar
Linear
Linear
o
120
o
180
o
180
C
C
C
C
1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr
2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra
6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po
7A – Halogênios – F; C; Br; I e At
0 ou 8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn
Elementos com Nox fixo Nox
Família 1 A ( Li; Na; K Rb, Cs ; Fr) e Ag 1+
Família 2 A (Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra) e Zn 2+
Alumínio 3+
Hidrogênio geralmente 1+
Oxigênio geralmente 2-
Q
P
O
N
M
LLi
Na
K
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
0
IIB
B
Si
Ge As
Sb Te
Po
H
Mg
Ca
Sr
Cr Fe Cu
Ag
Au
Zn
Hg Pb
A /
/ N O
P S
F
Br
I
He
Ne
Ar
PtOs
Mo
W
Ti
Elementos mais comuns em vestibualres
redução (ganha e
-
) nox diminui
Oxidação (perde e
-
) nox aumenta
7- 6- 5- 4- 3- 2- 1- 7+6+5+4+3+2+1+0
ânodo -
cátodo +
e-
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s
K
Diagrama de Linus Pauling
23
1mol 6,0x10 moléculas 22,4L (gás CNTP)
M=
m1
mol.V(L)
-1
M= molaridade (M, molar, mol/L ou molL )
m = massa do soluto (g)1
mol= massa molar (g/mol)
V= volume (L)
1
1s
1
2s
1
3s
1
4s
1
5s
1
6s
1
7s
2
2s
2
3s
2
4s
2
5s
2
6s
2
7s
1
3d 2
3d 3
3d 4
3d 5
3d 6
3d
7
3d 8
3d 9
3d 10
3d
1
4d 2
4d 3
4d 4
4d 5
4d 6
4d
7
4d 8
4d 9
4d 10
4d
1
5d
2
5d 3
5d 4
5d 5
5d 6
5d
7
5d 8
5d 9
5d 10
5d
1
6d
2
6d 3
6d 4
6d 5
6d 6
6d
7
6d
2
1s
1
2p
2
2p 3
2p 4
2p 5
2p 6
2p
1
3p
2
3p 3
3p 4
3p 5
3p 6
3p
1
4p
2
4p 3
4p 4
4p 5
4p 6
4p
1
5p
2
5p 3
5p 4
5p 5
5p 6
5p
1
6p
2
6p 3
6p 4
6p 5
6p 6
6p
1
5f 2
5f
3
5f
4
5f 5
5f 6
5f
7
5f 8
5f
9
5f
10
5f 11
5f
12
5f 13
5f 14
5f
1
4f 2
4f
3
4f
4
4f 5
4f 6
4f 7
4f 8
4f
9
4f
10
4f 11
4f
12
4f 13
4f 14
4f
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
0
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIIIB
IB IIB
E
A
Z
o
N de massa
o
N atômico
A= p + n+
Z= p = e+ -
Potencial de ionização Raio atômico
Eletronegatividade ou
caráter ametálico
Eletropositividade ou
caráter metálico
Propriedades Periódicas
Professor Charles
Química