Este documento contém 15 questões sobre química que abordam tópicos como sistemas materiais, mudanças de fase, modelos atômicos, estrutura atômica, tabela periódica e ligações químicas. As questões incluem itens de múltipla escolha sobre propriedades de substâncias puras e misturas, características dos modelos atômicos de cientistas como Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo, número atômico, número de massa e isótopos, propried

1. Revisão dos conteúdos de Química – Prova Bimestral – 4º Bim. – 1º Ano
Sistema Material
Questão 01.
a) Nos pontos A, B e E a substância encontra-se numa mesma fase.
b) No ponto H existem simultaneamente água líquida e água sólida
somente.
c) No ponto E encontra-se apenas água líquida.
d) Nos pontos B, D e F a água encontra-se em mudança de fase.
e) Nos pontos C e G a substância é sólida.
02. São dadas cinco substâncias químicas, com suas respectivas temperaturas de fusão (T.F.) e temperaturas de
ebulição (T.E.), a pressão de 1 atm. À temperatura ambiente (25ºC) e com base nos dados apresentados podemos
afirmar que:
a) Quais são gasosos: Substância T.F.(ºC) T.E.(ºC)
Al2O3 2.072 2.980
Br2 -7 59
b) Quais são líquidos: CS2 -111 46
CuSO4 110 150
MnSO4 700 850
c) Quais são sólidos:
03. Com relação às propriedades da matéria e às mudanças de fase das substâncias puras e das misturas, é
incorreto afirmar:
a) Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é, necessariamente, uma substância pura.
b) Cor, odor, e sabor não são propriedades químicas.
c) Em relação à temperatura de fusão, as misturas eutéticas comportam-se como substâncias puras.
d) Densidade, calor específico, ponto de fusão e ponto de ebulição são propriedades usadas na identificação de uma
substância pura.
e) As substâncias puras durante a mudança de fase mantêm a temperatura e a pressão constantes.
04. O quadro apresenta a variação da temperatura durante a fusão e a ebulição dos materiais X,Y, Z e T.
Material Temperatura durante a fusão Temperatura durante a ebulição
X constante constante
Y varia varia
Z constante varia
T varia constante
Analisando o quadro, pode-se afirmar que X,Y, Z e T são, respectivamente,
a) substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura azeotrópica;
b) mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura azeotrópica;
c) mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética;
d) substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica, mistura eutética;
e) mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura comum, substância pura.
05. Relacione:
a- areia + sal b- beneficiamento de arroz c- Secagem de roupa d- álcool + água e- Leite + nata
f- sal + água g- água + óleo h- areia grossa + areia fina i- serragem + areia j- água + areia
( ) Flotação ( ) Decantação ( ) Destilação fracionada ( ) Peneiração (Tamisação) ( ) filtração
( ) Dissolução fracionada ( ) Destilação simples ( ) Evaporação ( ) Centrifugação ( ) ventilação
Modelos Atômicos
06. Relacione:
a) Demócrito b) Dalton c) Thomson d) Rutherford e) Bohr f) Sommerfeld
g) De Broglie h) Heisenberg I) Schroedinger
( ) Modelo atômico planetário ( ) Principio da Incerteza ( ) Conceito de orbital ( ) Órbitas
Elípticas ( ) Inventor da palavra ÁTOMO ( ) Principio da Dualidade ( ) Teoria atômica clássica

2. ( ) Raios catódicos ( ) Elétrons distribuídos em camadas
07. O bombardeamento da folha de ouro (Au) com partículas alfa, no experimento de Rutherford, mostra que
algumas dessas partículas sofrem desvio acentuado de seu trajeto, o que é devido ao fato de que as partículas alfa
a) colidem com as moléculas de ouro. b) têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo.
c) não têm força para atravessar a lâmina de ouro. d) têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo.
e) não têm carga, por isso são repelidas pelo núcleo.
08. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em
sua constituição a substancia sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos
dessas substâncias absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses
elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa
característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr.
09. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos
atômicos.
1. Dalton 2. Rutherford 3. Niels Böhr 4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 2 4 3 b) 1 4 3 2 c) 2 1 4 3 d) 3 4 2 1 e) 4 1 2 3
Estrutura Atômica
10. Assinale verdadeiro (V) ou falso (F).
( ) O átomo e a menor parte da matéria.
( ) Os prótons, nêutrons e elétrons localizam-se no núcleo do átomo.
( ) A massa do próton é igual à do elétron.
( ) O próton tem carga elétrica positiva, enquanto o elétron tem carga negativa.
( ) Quando um átomo perde um elétron ele adquire carga elétrica negativa.
( ) O número de prótons de um átomo corresponde ao seu número atômico.
( ) A soma do número de prótons com o número de elétrons é o número de massa do átomo.
( ) O núcleo do átomo tem carga elétrica total positiva.
( ) Para Dalton, o átomo era uma partícula indivisível.
( ) De acordo com o modelo atômico de Thomson, os prótons localizam-se no núcleo do átomo e os elétrons na
eletrosfera.
11. Assinale a alternativa correta:
a) O número atômico pode ser definido pelo número de prótons ou de elétrons do átomo.
b) Elemento químico é definido como um conjunto de átomos de mesmo número atômico.
c) O número de massa de um átomo é a soma do seu número de prótons e do seu número de elétrons.
d) Ocorre íon positivo ou cátion quando o número de prótons é menor que o número de elétrons.
e) Isótopo de um elemento são átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa.
+2 –2 0 +3
12. São fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos: Ca S Na Al . Marque as verdadeiras.
+2 –2 +3
( ) Os íons Ca e S são isoeletrônicos. ( ) O número de prótons do íon Al é igual a 10.
–2 0
( ) O íon S possui 18 elétrons. ( ) O átomo neutro Na possui 12 nêutrons.
0 +3
( ) O Al possui maior raio atômico que o íon Al .
13. São dados 3 elementos A, B e C. O átomo A tem número atômico igual a 70 e número de massa igual a 160. O
átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número atômico de B é
igual a:
Tabela Periódica
14. Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades.
Dos elementos abaixo, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso que o BROMO e tem maior potencial de
ionização do que o CHUMBO é o:
a) N b) O c) Ge d) Fe e) Kr
15. Assinale verdadeiro (V) ou falso (F).
( ) As linhas horizontais da tabela periódica são chamadas períodos ou séries.
( ) As colunas da tabela periódica são chamadas famílias ou grupos.
( ) Os elementos do mesmo período têm propriedades química semelhantes.
( ) O hidrogênio pertence ao grupo dos metais alcalinos e têm propriedades químicas semelhantes aos outros
elementos desse grupo.

3. ( ) Os metais situam-se no lado direito da tabela periódica.
( ) O cobre é um metal que conduz bem a eletricidade.
( ) O mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente.
( ) Em geral, os não-metais conduzem melhor o calor que os metais.
( ) Em geral, os metais têm ponto de fusão inferior aos dos não-metais.
( ) Em geral os calcogênios formam íons com duas cargas negativas.
16. Os elementos que possuem na última camada:
2 2 5 2 4 1
I) 4s II) 3s , 3p III) 2s , 2p IV) 2s
Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
a) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.
b) Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
c) Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.
d) Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.
e) Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.
17. A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades periódicas, e portanto importantes
para a previsão das características químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais
alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número
atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem. b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem. d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
18. Qual a opção cujas reações químicas representam corretamente as respectivas energias de ionização e afinidade
eletrônica?
+1 -1
a) X(g) + Energia X (g) + e; X(g) + e X (g) + Energia
-1 +1
b) X(g) + e X (g) + Energia; X(g) + Energia X (g) + e
-2 -1
c) X(g) + 2e X (g); X(g) + e X (g) + Energia
+2 +1
d) X(g) - 2e X (g) + Energia; X(g) - e X (g) + Energia
+1 -1
e) X(s) + Energia X (s) + e; X(s) + e X (s) + Energia
Ligações Químicas
19. Assinale verdadeiro (V) ou falso (F)
( ) Os gases nobres estabelecem facilmente ligações químicas com outros elementos.
( ) Na ligação entre dois átomos de oxigênio, um dos átomos cede elétrons para o outro.
( ) A ligação formada entre dois átomos de hidrogênio é uma ligação iônica.
( ) Na fórmula iônica, a soma das cargas positivas é igual à soma das cargas negativas.
( ) Na fórmula estrutural, o par de elétrons compartilhados pelos átomos é representado por um traço.
( ) A água é um composto iônico.
( ) Em um pedaço de ferro, encontramos átomos unidos por ligações metálicas.
( ) A fórmula estrutural nos mostra como os átomos estão ligados entre si.
( ) Na água, os átomos de hidrogênio formam ligações covalentes com o átomo de oxigênio.
( ) O cloreto de sódio (sal comum) é um composto iônico.
20. Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P e 20Ca, forma-se o composto de fórmula:
a) CaP b) Ca3P c) CaP3 d) Ca2P3 e) Ca3P2
21. Complete as lacunas com uma das palavras entre parênteses.
a) Os gases nobres ou raros possuem átomos ..................... (instáveis, estáveis). A maioria possui ................ (dois,
oito, dezoito) elétrons na ultima camada, exceto o hélio que possui ............. (dois, quatro, oito, dezoito) elétrons na
última camada.
b) Nas ligações químicas, os átomos tendem a adquirir uma configuração eletrônica semelhante à de um ...................
(gás nobre, metal alcalino), geralmente com ........................ (dois, quatro, oito, dezoito) elétrons na última camada.
Se a última camada for a K, a estabilidade é adquirida com ................... (dois, quatro, oito, dezoito) elétrons, que é a
estrutura do gás nobre ................ (hélio, neônio, argônio).
c) Em geral, ao formar ligações químicas, os metais tendem a .................. (perder, ganhar) elétrons das últimas
camadas para os não-metais. Formam-se assim íons positivos, chamados ................. (cátions, ânions) e íons
negativos, chamados ................ (cátions, ânions). Nesse caso, a combinação de um metal com um não-metal (ou de
um metal com o hidrogênio) forma um tipo de substância chamada substância ........................ (molecular, iônica). A
ligação formada é chamada ligação iônica ou ............................ (covalente, eletrovalente).
22. Correlacione as substâncias com os seus, respectivos, pontos de fusão
I. NaF II. CH3OH III. C3H8 IV. CH3OCH3
( ) -98°C ( ) -188°C ( ) +993°C ( ) -116°C
A seqüência CORRETA encontrada é:
a) I, III, IV e II b) II, III, I e IV c) IV, II, III e I d) IV, II, I e III e) IV, III, II e I

4. 23. Pela análise das propriedades apresentadas pelas substâncias A, B e C é correto identificá-las, respectivamente,
como
a) FeCl2; C6H6; C12H22O11
b) CO2; MgCl2; Zn
c) NaCl; Mg; CCl4
d) CHCl3; CH3CH2OH; Na2CO3
e) Cr; CH3COCH3; BaSO4
Polaridade e Geometria
24. . Leia atentamente os seguintes itens:
I. HCl, HI, O2 II. CH4, NH3, SiF4 III. H2O, CO2, BF3 IV. N2, I2, SO2 V. CS2, CO, CH4
As substâncias mais polares, em cada item indicado, são:
a) HI, NH3, CO‚, SO2, CH4 b) HCl, SiF4, BF3, I2, CO c) HCl, NH3, H2O, SO2, CO
d) O2, SiF4, H2O, N2, CS2 e) HI, CH4, H2O, I2, CS2
25. O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante
dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes:
I - SiH4 II - CS2 III - HBr IV - N2
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a) Apenas I e II b) Apenas I, II e IV c) Apenas I, II e III d) Apenas II e III e) I, II, III e IV
26. Associe as fórmulas das substâncias a seguir com as geometrias moleculares correspondentes.
+
( ) SO3 ( ) CO2 ( ) H2S ( ) NH4 ( ) NH3
1. linear 2. angular 3. piramidal 4. trigonal plana 5. tetraédrica
27. Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF 2, H2O, BF3, NF3, CF4, e XeO4,
todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
Massas
30 33
28. Determinado elemento “X” existe na natureza sob duas formas o X e o X cuja porcentagem na natureza é de
60% e 40%, respectivamente. Faça o calculo da massa atômica do elemento X.
29. Qual a massa, em gramas, de um átomo de cálcio?
30. Supondo um comportamento de gás ideal, assinale a opção que indica, aproximadamente, o peso em gramas, de
1,0 L de C3H8 nas CNTP:
-3
a) 2 . 10 g
b) 0,5 g
c) 2 g
d) 22,4 g
e) 44 g
31. Qual o número de átomos de hidrogênio em 32 gramas de metano (CH4)?
23
a) 6,02.10
23
b) 12,04.10
23
c) 18,06.10
23
d) 48,16.10
23
e) 60,20.10
32. Há legislações que determinam que seja estabelecido “nível de emergência” quando a concentração de
4 3
monóxido de carbono atinja o valor de 4,6 . 10 µg de CO por m de ar. Ao se estabelecer o “nível de emergência” o
3 -6
número de moléculas presente em cada m é, aproximadamente, (Dado: 1 µg = 10 g)
4 12 17 21 23
a) 10 b) 10 c) 10 d) 10 e) 10

5. Funções Inorgânicas
Metais com NOX fixo:
Br P S
Elementos I As Cr
+1 +2 +1 +2 +3
1A , 2A , Ag , Zn , Al e NH4
+1
N Sb Mn
Cl Metais com NOX variável:
Nº de Hidrog. METAL OSO ICO
Nome do ácido H H3 H2 Cu e Hg
Au
+1
+1
+2
+3
PER______________ICO +7 Fe, Co e Ni +2 +3
__________________ICO +5 +6 Sn e Pb +2 +4
_________________OSO +3 +4
HIPO_____________OSO +1
_______________ÍDRICO Sem oxigênio
33. Faça as neutralizações parciais, usando as fórmulas dos compostos, indicando o nome do sal produzido
a) hidróxido ferroso + ácido perclórico
b) hidróxido cuproso + ácido sulfídrico
c) hidróxido de alumínio + ácido nitroso
34. Faça as neutralizações totais, usando as fórmulas dos compostos, indicando o nome do sal produzido
a) hidróxido de cálcio + ácido fosfórico
b) hidróxido de potássio + ácido sulfuroso
c) hidróxido cúprico + ácido iodídrico
35. Complete a tabela:
Sal Fórmula: Solubilidade:
Carbonato de cálcio
Perclorato de amônio
Nitrato de sódio
Hipobromito férrico
Fosfato de bário
36. Complete a tabela: 38. Relacione os óxidos:
Ácido Fórmula: Força: a) SO3 b) ZnO c) Fe3O4 d) N2O e) CaO
Fosforoso ( ) óx. Básico
anfótero
( ) óx. neutro
( ) óx. ácido
( ) óxido
( ) óx. duplo
Bromídrico 39. Sobre o ácido carbônico, marque a(s) correta(s):
Crômico ( ) é um diácido ( ) é um ácido orgânico
( ) é solúvel em água ( ) é um oxiácido
Hipofosforoso ( ) é um ácido fraco e instável que se decompõe em H2O e
Perclórico CO2
40. Por incrível que pareça, há algo de comum entre o gelo-
37. . Complete a tabela:
seco, o gás dos refrigerantes e a expiração humana: uma
Hidóxido Fórmula: Solubilidade:
substância denominada dióxido de carbono. Sobre está
de amônio substância podemos afirmar que:
a) ela ao reagir com a água forma um ácido;
férrico b) ela pertence à função sal;
de lítio c) ela é vital à respiração humana;
d) ela é classificada como uma substância inerte;
Cúprico e) ela é vital para impedir o efeito estufa.
de bário

6. Gases
41. A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,3 atm, quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depois
de se rodar um certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de
2,53 atm. Supondo a variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura, em Célsius, será:
42. Marque o que for correto:
( ) A Lei de Gay-Lussac se aplica às transformações isobáricas.
( ) Pressão, volume e temperatura são ditas variáveis de estado, ou seja, são grandezas que caracterizam uma
dada massa de gás.
( ) Uma transformação a volume constante é chamada de isovolumétrica, isocórica ou isométrica.
( ) Nas equações de gases, a temperatura deve ser utilizada em graus Célsius.
( ) 1 mol de qualquer gás a 0ºC e 760 mmHg ocupa 22,4 L.
43. Numa transformação isotérmica de um gás ideal, quando a pressão diminui 20%, o volume:
a) aumenta 20%
b) aumenta 25%
c) diminui 20%
d) diminui 25%
e) aumenta 12,5%
44. Para armazenar, nas condições normais de pressão e temperatura, 1,4 g de N 2, dispõe-se de um reservatório
cuja capacidade é de 1000 mL. Deseja-se saber se:
a) o reservatório tem exatamente a capacidade desejada
b) o reservatório é grande para o volume de gás
c) o reservatório precisaria ser um pouco maior
d) o reservatório precisaria ser 5 vezes maior
e) o reservatório precisaria ser 10 vezes maior
45. Um extintor de incêndio contém 4,4 Kg de CO2. O volume máximo de gás liberado na atmosfera a 27ºC e 1 atm é,
em litros:
a) 0,229
c) 2,46
d) 24,6
b) 229,4
e) 2460
Reações Inorgânicas
46. Dadas as seguintes equações químicas abaixo, assinale a(s) correta(s):
( ) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ( ) Cr + NiSO4  CrSO4 + Ni ( ) Cu + H2SO4  CuSO4 + H2
( ) Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe ( ) Al + H3PO4  AlPO4 + 3/2H2
47. A analise de uma substância pelo calor chama-se:
a) eletrólise b) decomposição c) pirólise d) fotólise e) catálise
48. Misturando solução de ______ com solução de ______ ocorre reação com formação de um ________ .
Completa corretamente a frase acima:
( ) hidróxido de bário; nitrato cupríco; produto gasoso.
( ) Sulfeto de sódio; ác. Iodídrico; produto gasoso
( ) fosfato de potássio; iodeto férrico; produto insolúvel
( ) cloreto de cálcio; nitrato de prata; prod. insolúvel
( ) carbonato de sódio; cloreto de cálcio; produto gasoso.
49. A reação que produz um precipitado é:
a) BaCl2 + H2SO4
b) FeSO4 + HNO3
c) Na2CO3 + H3PO4
d) NH4NO3 + KOH
e) Na2S + HCl
50. Aquecendo-se a solução resultante da mistura de soluções de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é:
a) HBr b) Br c) O2 d) H2 e) NH3

7. NOX, Oxirredução e Balanceamento.
51. Os números de oxidação corretos dos elementos em negrito em cada um dos compostos e íons relacionados:
MgSiO3, BrF3, NaCIO2, UO3, HSO3-1, HSO4-, MnO4--1 , KBrO3
São respectivamente:
52. Soluções pardas de iodo são descoradas pelo cloro liberado nas soluções de água sanitária, conforme a
-1 +1 -1
equação: Cl2 I2 H2O  Cl H IO3) .
Sobre o processo, não balanceado, é correto afirmar que
a) o cloro molecular age como oxidante. b) o íon cloreto age como redutor.
c) o hidrogênio sofre redução. d) a água age como redutor. e) o iodo reduz.
53. Quanto ao fenômeno de oxirredução, é correto afirmar que:
( ) A oxidação é o fenômeno de perda de elétrons.
( ) A redução é o fenômeno de ganho de elétrons.
( ) O oxidante é a espécie química que recebe elétrons.
( ) O redutor é a espécie química que recebe elétrons.
( ) Na reação Ag1+ + e–→ Ag, o íon prata se oxida.
54. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO 3) obtêm-se ácido fosfórico e
monóxido de nitrogênio, segundo a equação química.
P4 + HNO3 + H2 O  H3PO4 + NO
Informe o coeficiente do agente oxidante e do agente redutor nessa ordem: ____ e ____, após o balanceamento da
equação com os menores números inteiros possíveis.
55. Qual o balanceamento das reações:
A- (NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2 + H2 O
B- NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + NH3 + H2O