O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton em 1808 e incluindo contribuições de Thomson, Rutherford e Bohr. Também define termos fundamentais como número atômico, número de massa, isótopos e elementos químicos.

1. Modelos Atômicos e Conceitos
Fundamentais
http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini
 Dalton (1808)
- Estudo baseado nas leis ponderais (Lavoisier e Proust)
- Toda matéria é formada por átomos
- Átomos são maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
- Átomos iguais apresentam propriedades iguais e átomos diferentes apresentam propriedades diferentes (Átomos identificados pela massa atômica).
- Átomos podem se combinar em proporções bem definidas para formar compostos estáveis (moléculas).
 Modelo Atômico de Dalton (“Bola de Bilhar”)
 Thomson (1898)
- Conclusões baseadas em experimentos realizados com a ampola de Crookes (tubo de raios catódicos).
- demonstrou que os mesmos podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa, as quais foram chamadas de elétrons (partícula básica comum a todos os átomos).
 Modelo Atômico de Thomson (“Pudim de Passas”)
Pasta positiva com elétrons (partículas subatômicas de carga negativa) incrustados.
 Rutherford (1911)
- Experimentos de espalhamento de partículas alfa;
- O átomo seria formado por um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo, mas teria praticamente toda massa do átomo;
-Ao redor do núcleo, os elétrons descreveriam órbitas circulares em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo.
- A eletrosfera — local onde se situam os elétrons — seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
 Modelo Atômico de Rutherford (“Modelo Planetário”)
 Bohr (1913) ou (Rutherford - Bohr)
- Estudo baseado nos espectros de emissão e absorção dos elementos e na Teoria Quântica de Max Planck (1900)
Postulados:
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central.”
“Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, um quantum de energia é absorvido ou emitido.”

2. Modelos Atômicos e Conceitos
Fundamentais
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“Somente certas órbitas eletrônicas são permitidas e os
elétrons não irradiam energia quando as percorrem.”
(órbitas estacionárias).
 Modelo Atômico Clássico
 Partículas Fundamentais
 Conceitos Fundamentais
Número Atômico (Z):
- É o número de prótons do núcleo de um átomo.
Número de Massa (A):
- É a soma do número de prótons com o número de
nêutrons (N) do núcleo de um átomo.
A = Z + N
Elemento Químico:
- É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo
número atômico.
Isóbaros:
- São elementos químicos diferentes que apresentam
mesmo número de massa.
Isótonos:
- São elementos químicos diferentes que apresentam
mesmo número de nêutrons.
Isótopos:
- São átomos de um mesmo elemento químico que
apresentam diferentes números de nêutrons e,
conseqüentemente, diferentes números de massa.
Isoeletrônicos:
- São elementos diferentes que apresentam mesmo
número de elétrons.
Exemplo:
6 C 14 e 7 N 14 são isóbaros
17 Cl 37 e 20 Ca 40 são isótonos
17 Cl 35 e 17 Cl 37 são isótopos
11Na1+ e 9F1- são isoeletrônicos
 Massa Atômica de um Elemento
- É a média ponderada das massas atômicas dos
isótopos naturais desse elemento.
Exemplo: