1. O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os de Demócrito e Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2. O modelo de Rutherford propôs que o átomo consiste de um núcleo denso com carga positiva rodeado por elétrons.
3. O modelo de Bohr sugeriu que os elétrons giram em órbitas circulares quantizadas ao redor do núcleo atômico.
O documento descreve os principais modelos atômicos propostos por cientistas ao longo da história, incluindo o modelo de Dalton que via o átomo como uma esfera indivisível, o modelo de Thomson que propôs que o átomo era composto por elétrons embebidos em uma massa positiva, e o modelo de Rutherford que identificou a existência de um núcleo central no átomo.
1) Distribuição em camadas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
2) Distribuição em ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
3) O subnível mais energético é o 5p.
4) A camada de valência é a 5p.
5) 2 elétrons na camada 1s, 2 na 2s,
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo no século V a.C. de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que incorporaram conceitos como átomos, elétrons, núcleo atômico e mecânica quântica.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando com o modelo de Demócrito no século V a.C. e progredindo para os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo de nuvem eletrônica. Explica as diferenças entre os átomos de hidrogênio, hélio e carbono, e como a fusão nuclear de átomos de hidrogênio pode produzir hélio e energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
O documento resume a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo sobre átomos indivisíveis. Apresenta os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, e como as descobertas da física quântica levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno baseado em orbitais eletrônicos.
O documento resume a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo sobre átomos indivisíveis. Apresenta os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, e como as descobertas da física quântica levaram ao atual modelo baseado em orbital e spin eletrônicos.
O documento descreve os principais modelos atômicos propostos por cientistas ao longo da história, incluindo o modelo de Dalton que via o átomo como uma esfera indivisível, o modelo de Thomson que propôs que o átomo era composto por elétrons embebidos em uma massa positiva, e o modelo de Rutherford que identificou a existência de um núcleo central no átomo.
1) Distribuição em camadas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
2) Distribuição em ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
3) O subnível mais energético é o 5p.
4) A camada de valência é a 5p.
5) 2 elétrons na camada 1s, 2 na 2s,
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo no século V a.C. de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que incorporaram conceitos como átomos, elétrons, núcleo atômico e mecânica quântica.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando com o modelo de Demócrito no século V a.C. e progredindo para os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo de nuvem eletrônica. Explica as diferenças entre os átomos de hidrogênio, hélio e carbono, e como a fusão nuclear de átomos de hidrogênio pode produzir hélio e energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
O documento resume a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo sobre átomos indivisíveis. Apresenta os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, e como as descobertas da física quântica levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno baseado em orbitais eletrônicos.
O documento resume a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo sobre átomos indivisíveis. Apresenta os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, e como as descobertas da física quântica levaram ao atual modelo baseado em orbital e spin eletrônicos.
O documento resume a história da química e dos modelos atômicos, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito e Dalton até os modelos quânticos de hoje. Aborda os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Heisenberg, e conceitos como íons, elementos químicos e semelhanças atômicas.
O documento discute os principais modelos atômicos propostos por cientistas ao longo da história, incluindo o modelo de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. O documento descreve as características-chave de cada modelo e como eles evoluíram para fornecer uma compreensão cada vez maior da estrutura interna do átomo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos indivisíveis, passando pelo modelo de Dalton no século 19, modelo de Thomson no início do século 20, modelo de Rutherford após seu experimento em 1911, modelo de Bohr em 1913 que incorporou os níveis eletrônicos, e chegando ao atual modelo probabilístico baseado nos princípios da dualidade onda-partícula e da incerteza de Heisenberg
Trabalho realizado no âmbito de Físico-Química. Um pouco à cerca de Modelos Atómicos e dois grandes componentes presentes no nosso dia a dia: Chumbo e Neon. Infelizmente sem animação, mas com muita informação.
By: EdgarFMarques
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Rutherford e Bohr. O modelo de Dalton propôs que a matéria é formada por átomos indivisíveis, enquanto Rutherford mostrou que os átomos são compostos por um núcleo denso rodeado por elétrons. Bohr aperfeiçoou este modelo definindo que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia distintos.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando pelas ideias de Demócrito e Dalton sobre os átomos serem indivisíveis. Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo denso através de seu experimento com partículas alfa. Bohr modificou este modelo para incluir níveis eletrônicos de energia constante, enquanto Sommerfeld sugeriu órbitas elípticas. O modelo atômico moderno é probabilístico, baseado nos princípios
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia original de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos. Aborda os principais modelos propostos por cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
Este documento descreve a evolução histórica do modelo atômico, começando pelas ideias iniciais de Demócrito e Leucipo na Grécia Antiga sobre a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, o documento aborda as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld para o desenvolvimento do modelo atômico, culminando no modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
1) O documento discute a evolução histórica das teorias atômicas, desde os filósofos gregos até os modelos modernos.
2) Os primeiros modelos atômicos foram propostos por Demócrito e Leucipo, que postularam que a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis chamadas átomos.
3) Posteriormente, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr desenvolveram modelos atômicos que incorporavam novas descobertas experimentais, como a existência de elétr
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
Slides Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em CRISTO, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
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O documento resume a história da química e dos modelos atômicos, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito e Dalton até os modelos quânticos de hoje. Aborda os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Heisenberg, e conceitos como íons, elementos químicos e semelhanças atômicas.
O documento discute os principais modelos atômicos propostos por cientistas ao longo da história, incluindo o modelo de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. O documento descreve as características-chave de cada modelo e como eles evoluíram para fornecer uma compreensão cada vez maior da estrutura interna do átomo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos indivisíveis, passando pelo modelo de Dalton no século 19, modelo de Thomson no início do século 20, modelo de Rutherford após seu experimento em 1911, modelo de Bohr em 1913 que incorporou os níveis eletrônicos, e chegando ao atual modelo probabilístico baseado nos princípios da dualidade onda-partícula e da incerteza de Heisenberg
Trabalho realizado no âmbito de Físico-Química. Um pouco à cerca de Modelos Atómicos e dois grandes componentes presentes no nosso dia a dia: Chumbo e Neon. Infelizmente sem animação, mas com muita informação.
By: EdgarFMarques
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Rutherford e Bohr. O modelo de Dalton propôs que a matéria é formada por átomos indivisíveis, enquanto Rutherford mostrou que os átomos são compostos por um núcleo denso rodeado por elétrons. Bohr aperfeiçoou este modelo definindo que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia distintos.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando pelas ideias de Demócrito e Dalton sobre os átomos serem indivisíveis. Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo denso através de seu experimento com partículas alfa. Bohr modificou este modelo para incluir níveis eletrônicos de energia constante, enquanto Sommerfeld sugeriu órbitas elípticas. O modelo atômico moderno é probabilístico, baseado nos princípios
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia original de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos. Aborda os principais modelos propostos por cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
Este documento descreve a evolução histórica do modelo atômico, começando pelas ideias iniciais de Demócrito e Leucipo na Grécia Antiga sobre a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, o documento aborda as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld para o desenvolvimento do modelo atômico, culminando no modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
1) O documento discute a evolução histórica das teorias atômicas, desde os filósofos gregos até os modelos modernos.
2) Os primeiros modelos atômicos foram propostos por Demócrito e Leucipo, que postularam que a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis chamadas átomos.
3) Posteriormente, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr desenvolveram modelos atômicos que incorporavam novas descobertas experimentais, como a existência de elétr
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
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Caderno de Resumos XVIII Encontro de Pesquisa em Filosofia da UFU, IX Encontro de Pós-Graduação em Filosofia da UFU e VII Encontro de Pesquisa em Filosofia no Ensino Médio
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4. ESTRUTURA ATÔMICA
LEUCIPO E DEMÓCRITO – 470 a.C.
(FILÓSOFOS)
propuseram idéias filosóficas a respeito dos
Átomos;
átomo: menor porção ou partícula de qualquer
classe de substância;
átomo indivisível.
Propuseram o nome ÁTOMO para a partícula
fundamental da matéria.
Demócrito
(460 – 370 A.C.)
Leucipo de mileto
(440 A.C.)
4
5. Leucipo e Demócrito (400 a.C)
A matéria é descontínua e formada por partículas
indivisíveis os átomos.
(A = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.
Átomo
5
6. átomo caracterizado como uma esfera
maciça, indivisível e indestrutível
® Esfera maciça;
® Indivisível;
® Indestrutível;
® Sem carga elétrica;
Baseado nas “Leis Ponderais”
“Bola de bilhar
MODELO ATÔMICO DE DALTON
JOHN DALTON
6
7. O Átomo de Dalton (1803)
• John Dalton propôs um modelo de átomo onde pregava as
seguintes idéias:
• toda matéria é composta por átomos;
• os átomos são indivisíveis;
• os átomos não se transformam uns nos outros;
• os átomos não podem ser criados nem destruídos;
• os elementos químicos são formados por átomos simples;
• Os átomos do mesmo elemento são iguais entre si – têm a
mesma massa.
7
8. átomo: partícula maciça, mas não indivisível;
esfera gelatinosa com os elétrons incrustrados,
neutralizando a carga positiva do núcleo, formando
um conjunto eletricamente neutro
descoberta do elétron.
a existência de partículas subatômicas
J.J.Thomson
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
8
9. O átomo seria uma esfera de massa positva incrustada de cargas
negativas formando um conjunto eletricamente neutro, semelhante
a um “pudim de passas”.
“Pudim de passas”
9
13. Principais conclusões da experiência
1- O átomo é formado por grandes espaços vazios, tendo em vista que a
maioria das partículas atravessaram a lâmina sem sofrer desvios.
2- O átomo é formado por duas regiões distintas:o núcleo e a eletrosfera.
3 - As partículas positivas do átomo estão concentradas numa região
extremamente pequena (núcleo).
4 - As cargas negativas estão dispersas numa região periférica cerca de 104
a 105
vezes maior que o núcleo do átomo eletrosfera).
5 – Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares.
6 – Ficou conhecido como modelo do sistema planetário.
13
14. 14
1.Dê o nome do autor da primeira idéia de átomo, sem base em
resultados experimentais (sem base científica).
2. O modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo da bola de
bilhar:
a) Demócrito e Leucipo; b) Dalton; c) Thomson; d) Rutherford.
3. O modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo do pudim de
passas:
a) Demócrito e Leucipo; b) Dalton; c) Thomson; d) Rutherford.
19. Principais Postulados
1- Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares de modo
a ter uma energia constante.(órbitas estacionárias).
2 – Os elétrons estão situados em níveis ou camadas onde cada nível
possui um valor determinado de energia.
energia do elétron aumenta à medida que ele se afasta do núcleo;
19
20. 3- Um elétron ao absorver energia fica excitado e salta para uma camada
posterior, só que a tendência natural deste elétron é voltar para a sua
camada de origem devolvendo toda a energia que recebeu em forma de luz
radiante (luz visível).
Salto Quântico
20
21. K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )
Núcleo
Eletrosfera
) ) ) Fóton
Efeito Fotoelétrico
v = . f
v: velocidade
: comprimento de onda
f: frequência
21
25. MODELO ATÔMICO DE
SOMMERFELD - 1916
1- A primeira órbita é circular e as demais são elípticas;
2- Os elétrons estão localizados em subníveis eletrônicos: s, p, d, f.
Principais conclusões de SOMMERFELD
SOMMERFELD
25
26. MODELO ATÔMICO ATUAL OU MODELO
PROBABILÍSTICO PARA O ELÉTRON
1- Princípio da Incerteza de Heisenberg
é impossível determinar com precisão a
posição e a velocidade de um elétron
num mesmo instante.
PRINCÍPIOS
PRINCÍPIOS
Heisenberg, Nobel de
Física de 1932.
26
27. 2 - Princípio da Dualidade da matéria de Lo
uis de Broglie
►O elétron apresenta característica DUAL, ou
seja, comporta-se como matéria e energia,
sendo portanto, uma partícula-onda.
► A rota de um elétron é incerta e imprecisa.
Louis de Broglie,
Nobel de Física de
1929.
27
28. Em 1926, Erwin Schrödinger formulou uma teoria chamada de "Teoria
da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital”.
3- CONCEITO DE ORBITAL
3- CONCEITO DE ORBITAL
Orbital é a região do espaço ao redor do
núcleo onde existe a máxima
probabilidade de se encontrar o elétron.
Erwin Schrödinger
28
29. MAX PLANCK – A ENERGIA É DESCONTÍNUA
CHADWICK – DESCOBRE OS NÊUTRONS
DICA: CANAL EDUCAÇÃO
DICA: CANAL EDUCAÇÃO
A descoberta do nêutron em 1932 por James Chadwick
conduziu a um ”entendimento” do núcleo do átomo. Vale
ressaltar que doze anos antes Rutherford havia assinalado a
possível existência de “uma partícula nuclear de carga zero”
A descoberta do nêutron em 1932 por James Chadwick
conduziu a um ”entendimento” do núcleo do átomo. Vale
ressaltar que doze anos antes Rutherford havia assinalado a
possível existência de “uma partícula nuclear de carga zero”
29
32. 4. O átomo pode ser comparado ao sistema planetário, com o Sol
representando o núcleo, e os planetas, os elétrons:
a) Demócrito e Leucipo; b) Dalton; c) Thomson; d) Rutherford.
5. Os espectros dos elementos constituíram o suporte experimental
do modelo atômico de:
a) Schrödinger; b) Bohr; c) Rutherford; d) De Broglie; e) Heisnberg
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
32
33. 6- Em sua experiência, que levou ao modelo do átomo nucleado, Rutherford
bombardeou [1] com [2]. As lacunas [1] e [2] são corretamente preenchidas,
respectivamente, com:
a) uma lâmina delgada de ouro e raios catódicos;
b) uma barra de ouro e partículas α (alfa);
c) uma lâmina delgada de ouro e nêutrons;
d) uma lâmina delgada de ouro e partículas α (alfa);
e) uma espiral de prata e raios catódicos.
33
34. 07. Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos
atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas
circulares.
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em
órbitas circulares de energia quantizada.
34
35. A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
35
36. 08. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação
entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a
descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao
modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível
b) a existência de partículas subatômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
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