O documento descreve os principais modelos atômicos propostos por cientistas ao longo da história, incluindo o modelo de Dalton que via o átomo como uma esfera indivisível, o modelo de Thomson que propôs que o átomo era composto por elétrons embebidos em uma massa positiva, e o modelo de Rutherford que identificou a existência de um núcleo central no átomo.

1. Modelos atômicos
9º ano – Introdução a Química
Professora: Priscyla Lacerda
27 de Maio de 2022

2. - Vem do grego e significa indivisível;
- O átomo é dividido em duas partes;
- Núcleo e Eletrosfera.
O que é um átomo?

3. - Núcleo:
• Prótons, que são elementos
constituídos de massa e que
positiva;
•Nêutrons, que são elementos que
possuem massa e uma carga nula;
Estrutura de um Átomo

4. - Eletrosfera:
•Elétrons possuem massa desprezível,
portanto, é considerada zero, e carga negativa
•Estrutura do átomo em equilíbrio =
quantidade de prótons tem que ser igual a de
elétrons
Estrutura de um Átomo

5. - Modelo atômico de Dalton:
•Primeiro modelo atômico foi proposto
por John Dalton, em 1808;
•Afirmava que o átomo era uma esfera
maciça, indivisível e indestrutível;
Modelos Atômicos

6. - Modelo atômico de Dalton:
•O modelo atômico de Dalton ficou
conhecido como “bola de bilhar”.
•Por que uma esfera?
•Porque elas não têm vértices e nem
arestas, sendo mais difíceis de se
quebrar.
Modelos Atômicos

7. - Modelo atômico de Thomson:
•Descoberta do elétron dentro do
átomo.
• Thomson diz que o átomo é composto
por uma massa positiva, na qual estão
incrustados os elétrons, que são
negativos
Modelos Atômicos

8. - Modelo atômico de Thomson:
•Por que eles não saem dessa massa?
- Porque a carga negativa é atraída pela positiva,
se separam..
• O átomo continua, no modelo atômico de
esférico, maciço (massa positiva e partículas
conhecido como “pudim de passas”.
Modelos Atômicos

9. - Modelo atômico de Rutherford:
• Rutherford utiliza o polônio em seu experimento,
radioativo;
• Milhares dessas partículas foram lançadas contra
ouro;
•Esperava-se que, se o átomo fosse realmente
não a ultrapassariam.
Modelos Atômicos

10. - Modelo atômico de Rutherford:
• Rutherford utiliza o polônio em seu experimento,
radioativo;
• Milhares dessas partículas foram lançadas contra
ouro;
•Esperava-se que, se o átomo fosse realmente
não a ultrapassariam.
Modelos Atômicos

11. - Modelo atômico de Rutherford:
• Grande maioria atravessou o obstáculo;
• Rutherford observou que algo no átomo era
o núcleo;
• Dividiu em duas partes: núcleo e eletrosfera.
Modelos Atômicos

12. - Link da aula:
https://www.youtube.com/watch?v=MtBbVt7eI
nE
Videoaula – Modelos Atômicos

13. 1- Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo
constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
d) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
Exercícios de Fixação

14. 2- Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
Exercícios de Fixação

15. 3- Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre
essa afirmação podemos afirmar que:
a) Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e
Demócrito.
b) Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de
Rutherford-Bohr.
c) O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.
d) Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de
compreender melhor o átomo e a sua composição.
Exercícios de Fixação

16. 4- O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
Exercícios de Fixação

17. 5- O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema
planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os
planetas) Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
Exercícios de Fixação

18. 1 – d
2 – II, I, III.
3 - d
4 – b
5 - a
Gabarito