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Modelos Atômicos - Resumo sobre a evolução dos modelos atômicos
- 1. Modelos Atômicos Prof. Palloma Joycede Aguiar
- 2. O que você lembradesse conteúdo?
- 3. Modelos Atômicos Os modelosatômicos são os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição.
- 4. Atomic models Dalton Saturn isa gas giant and has several rings Thomson Mars was named after a god Rutherford Jupiter doesn’t have a solid surface Bohr Earth is the only planet with life
- 5.
- 6. Teoria Atômica A constituiçãoda matéria é motivo de estudos desde a antiguidade. Os pensadores Leucipo (500 a.C.) e Demócrito (460 a.C.) Afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma unidade indivisível denominada átomo. A palavra é derivada dos radicais gregos que, juntos, significam o que não se pode dividir.
- 7. Modelo atômico deDalton - 1803 Maciços e indestrutíveis Átomos de um mesmo elemento têm a mesma massa e as mesmas propriedades Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos Modelo bola de bilhar
- 8. Modelo atômico deThomson - 1887 Foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo Átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente. Os elétrons eram constituintes de todos os tipos de matéria Modelo pudim de passas
- 9. Modelo atômico deThomson Esfera carregada positivamente Elétrons de carga negativa que ficam encrustados
- 10. Modelo atômico deThomson A experiência que levou a elaboração desse modelo, consistiu na emissão de raios catódicos, onde as partículas negativas eram atraídas pelo polo positivo de um campo elétrico externo.
- 11. Modelo atômico deRutherford - 1911 Átomo nucleado com sua parte positiva se concentrando num volume extremamente pequeno, que seria o próprio núcleo Elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo. Modelo sistema planetário Experimento da folha de ouro
- 12.
- 13. Modelo atômico deRutherford Elétrons Eletrosfera Carga nevativa Região onde se encontra os elétrons Próton Nêutron Carga positiva Carga neutra Núcleo
- 14. "O modelo deRutherford, também chamado de modelo do sistema solar/ planetário”.
- 15. Modelo Atômico deBohr - 1913 O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço. Modelo sistema planetário Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas
- 16. Modelo Atômico deBohr Eletrosfera Região onde se encontra os elétrons. Elétrons Carregado negativamente. Núcleo Carregado possitivamente, onde contem prótons e neútros.
- 17. Quando a eletricidadepassa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual. Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra. Salto Quântico
- 18. SAIS CORES Cobre Azul Cloretode Cálcio Laranja avermelhado Lítio Vermelho Cloreto de Sódio Amarelo CORES DOS FOGOS DE ARTÍFICIOS
- 19. Postulados de Bohr Camadaseletrônicas ou níveis de energia
- 20. Os níveis deenergia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P , Q. Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia). Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo. Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o elétron emite energia.
- 21. Venus has abeautiful name and is the second planet from the Sun. It’s hot and has a poisonous atmosphere Venus
- 22. Subcamadas ou subníveis deenergia
- 23. Early atomic models Marsis actually a very cold place Venus has extremely high temperatures Jupiter is the biggest planet of them all Saturn is a gas giant and has several rings Mars Jupiter Venus Saturn
- 24. Venus has extremely hightemperatures Neptune is the farthest planet from the Sun How are the models of the atom? Mars is actually a very cold place Mercury is the closest planet to the Sun Saturn is a gas giant with several rings Jupiter is the biggest planet of them all Mars Venus Neptune Mercury Saturn Jupiter
- 25. Diagrama de DistribuiçãoEletrônic
- 26. (FUVEST– 2021) Oquadrinho a seguir mostra uma paródia entre situações cotidianas e descobertas científicas. Questão 1 Quais feitos científicos de Mendeleev, de Watson e Crick e de Thomson estão relacionados com o quadrinho? a) Proposição de um modelo atômico, descoberta da estrutura dos polímeros, descoberta da radioatividade. b) Organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica, descoberta da estrutura do DNA, proposição de um modelo atômico. c) Compreensão da reatividade dos elementos químicos, representação simbólica dos elementos, descoberta das interações moleculares. d) Definição de entalpia, representação simbólica dos elementos, caracterização e propriedades dos coloideBalanceamento de equações químicas, descoberta da pilha, organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica.
- 27. (UNICENTRO – 2016)O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. Entretanto, o estudo mais detalhado dos espectros levou os cientistas a perceberem que cada raia estudada por Böhr era formada por um conjunto de raias finas. Como Böhr havia associado cada raia a um nível de energia, os cientistas concluíram que um dado nível de energia era constituído por Questão 2 a) um subnível de energia para qualquer átomo. b) mais de dois elétrons por orbital para cada subnível de energia. c) subníveis de energia que têm a mesma energia de seu nível energético. d) subníveis de energia diferentes correspondentes a cada raia fina de parte do espectro descontínuo.
- 28. (PUC-MINAS – 2021)Dalton, em 1803, propôs um modelo atômico. Ele correlacionou a ideia da existência de elementos que não podem ser decompostos quimicamente à ideia de átomos que são indivisíveis. Qual dos postulados abaixo NÃO pode ser atribuído às ideias de Dalton? a) Átomos de um dado elemento químico são idênticos, alguns diferem na massa atômica. b) Os compostos se formam pela combinação de duas ou mais espécies de diferentes átomos. c)Toda matéria é feita de átomos. d) Uma reação química envolve apenas combinação, separação e rearranjo de átomos. Questão 3
- 29. (UFRGS–RS) Uma modaatual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. Questão 4
- 30. (UniREDENTOR– 2020) NielsBohr (1885-1962) foi um físico dinamarquês que contribuiu para o desenvolvimento do modelo atômico. Em relação as sua considerações sobre o modelo atômico, é correto afirmar que: a) os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas, que são denominadas níveis de energia. b) o elétron perde constantemente energia enquanto gira em determinada órbita. c)o elétron pode mudar de uma órbita para a outra sem que seja oferecida energia ao átomo. d) a energia dos elétrons não varia de acordo com a órbita ocupada. e) para mudar de um nível mais energético para um nível menos energético, o átomo precisa ganhar energia. Questão 5
- 31. Segundo o modeloatômico proposto por Dalton, a matéria é constituída por átomos. Nesse modelo, o átomo caracteriza-se por a) atrair partículas positivas. b) possuir cargas elétricas. c) ser maciço e indivisível. d) ter núcleo e eletrosfera. Questão 6