O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos de acordo com a teoria de Arrhenius. Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença ou não de oxigênio e grau de ionização. Os principais tipos de ácidos incluem hidrácidos e oxiácidos e sua nomenclatura depende do elemento central.

1. Profª Alda Ernestina
Química Geral - Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Ácidos de Arrhenius são compostos que em solução
aquosa sofrem ionização, produzindo como cátion
apenas H+
. Dizemos então que o hidrogênio é o radical
funcional dos ácidos, ou seja, todo ácido de Arrhenius
deve conter H.
Classificação dos ácidos
Quanto ao número de hidrogênio ionizáveis (número
de H liberados na ionização) os ácidos, classificam-se
em: monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos.
Quanto à presença de oxigênio, os ácidos são
classificados em: hidrácidos - não apresentam oxigênio
(ex: HCl, H2S, HBr); e oxiácidos - quando o oxigênio está
presente (ex: H2CO3, HNO3, H2SO4). A fórmula geral dos
hidrácidos é HA (onde A = ametal); a fórmula dos
oxiácidos é HAO (A = ametal).
Quanto ao grau de ionização (α) - a força dos ácidos é
expressa pelo grau de ionização, e de acordo com seu
valor, os ácidos são classificados em: ácidos fortes -
apresentam α > 50% (ou seja, a cada 100 moléculas de
ácidos dissolvidas em água, mais de 50 sofrem
ionização); ácidos moderados - apresentam 5 < α <
50%; ácidos fracos - apresentam α < 5%.
Nomenclatura dos ácidos
Hidrácidos - ÁCIDO + (nome do elemento) + ÍDRICO
Ex: HCl - ácido clorídrico; H2S - ácido sulfídrico
Oxiácidos - o nome depende do NOx do elemento
central.
*Quando o elemento central possui apenas 1 NOx
ÁCIDO + (nome do elemento) + ICO
*Quando o elemento central possui 2 NOx's
ÁCIDO + (nome do elemento) + ICO (maior NOx)
ÁCIDO + (nome do elemento) + OSO (menor NOx)
*Quando o elemento central possui 3 NOx's
ÁCIDO + (nome do elemento) + ICO (maior NOx)
ÁCIDO + (nome do elemento) + OSO (NOx do meio)
ÁCIDO +HIPO +(nome do elemento) + OSO (menor NOx)
*Quando o elemento central possui 4 NOx's
ÁCIDO + PER (nome do elemento) + ICO (maior NOx de
todos)
ÁCIDO + (nome do elemento) + ICO (2º maior NOx)
ÁCIDO + (nome do elemento) + OSO (2º menor NOx)
ÁCIDO +HIPO +(nome do elemento) + OSO (menor NOx)
Força dos oxiácidos - para se comparar a força dos
oxiácidos deve-se calcular a diferença entre o número
de oxigênios e hidrogênios do oxiácido.
Ex: HNO3 - (3-1) = 2; H3PO4 - (4-3) = 1; H3BO3 - (3-3)=0
Se a diferença for:
3 ou 2 - o ácido é considerado forte
1 - o ácido é considerado semi-forte
0 - o ácido é considerado fraco
Principais NOx
Metais : 1A = +1; 2A= +2; 3A = +3; Ag = +1; Zn,Cd = +2;
Cu, Hg: +1, +2; Ni, Co, Fe = +2, +3; Mn = +2, +4, +6, +7
Ametais : 4A = +4; 5A = +1, +3, +5; 6A = +4, +6;
7A = +1, +3, +5, +7;
Exercícios
1. Associe corretamente as duas colunas:
I- H2SO4 ( ) monoácido, hidrácido, forte
II - HI ( ) diácido, hidrácido, fraco
III- HNO2 ( ) monoácido, oxiácido, forte
IV- HClO4 ( ) diácido, oxiácido, forte
V- H2S ( ) monoácido, oxiácido,semi-forte
2. Dê o nome dos ácidos abaixo e escreva suas
equações de ionização:
a) HBr -
b) HNO2 -
c) H2SO4 -
d) H3PO4-

2. 3. Escreva a fórmula dos seguintes ácidos:
a) ácido clorídrico
b) ácido sulfídrico
c) ácido sulfúrico
d) ácido fosfórico
e) ácido carbônico
4. Com base na tabela com os valores de grau de
ionização (α) apresentada a seguir, indique a ordem
crescente da força dos ácidos.
Ácido (α)
HF 8%
HCl 92%
HCN 0,008%
H2SO4 61%
H3PO4 27%
5. (PUC-MG) A tabela a seguir apresenta algumas
características e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos em questão, são
respectivamente:
a) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO4, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
d) HCl, H3PO4, H2SO3, HNO3
6. Dê o nome dos seguintes ácidos:
a) HBr
b) H3AsO4
c) H3AsO3
d) HIO
e) HIO2
f) HIO3
g) HIO4
7. (UVA-RJ) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7,
quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser
classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido
b) monoácido, diácido, triácido, triácido
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido
8. (UFPE-PE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte.
Quais as espécies químicas presentes, em maior
concentração, em uma solução aquosa deste ácido?
a) H+
, Cl-
e O2 c) HClO4 e H+
b) H+
e ClO4
-
d) HClO4 e OH-
9. (EEM-SP) Têm-se os três ácidos e os valores da
tabela, que foram obtidos dissolvendo-se em água à
temperatura constante:
Calcule o grau de ionização (α) para cada ácido e
coloque-os em ordem crescente de acidez.
10. Escreva a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:
a) HClO4
b) H3PO2 (é um monoácido)
c) HNO3

3. 11. Considere o seguinte composto:
I) apresenta 3 hidrogênios ionizáveis
II) apresenta 5 ligações covalentes normais e 1 dativa
III) é um diácido
IV) é um composto orgânico
São verdadeiras as afirmativas:
a) I, II, III e IV c) II e III apenas
b) I, II e III apenas d) I e IV apenas
12. (UFSC) Considerando-se, exclusivamente, a
diferença entre o número de oxigênios e o número de
hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique os pares
a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o
ácido à direita.
a) H3BO3 e HNO3 d) H3PO4 e HNO3
b) HClO4 e H2SO4 e) H3PO2 e HBrO4
c) HClO4 e HClO f) H2SO4 e HClO
13. (FEI-SP) Considere os oxiácidos abaixo:
HNO2, HClO3, H2SO3 e H3PO4
Seus nomes são respectivamente:
a) nitroso, clórico, sulfúrico e fosfórico
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico e fosfórico
c) nitroso, clórico, sulfuroso e fosfórico
d) nitroso, cloroso, sulfuroso e fosfórico
14. (UFRGS-RS) O ácido clorídrico em solução aquosa,
sofre ionização. Pode-se afirmar que essa solução não
contém a espécie:
a) HCl c) H+
b) OH-
d) Cl-
15. (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como
oxiácido, diácido e é formado por átomos de três
elementos químicos é:
a) H2S c) HNO3
b) H4P2O7 d) H2SO3
16. A é uma substância gasosa nas condições
ambientes. Quando liquefeita, praticamente não
conduz eletricidade, porém quando dissolvido em água
torna-se um excelente condutor de eletricidade. Uma
fórmula possível para A é:
a) NaCl c) HCl
b) N2 d) O2
17. (Mackenzie-SP) Combinando átomos de cloro e
hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se
respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são
feitas as seguintes afirmações:
I- HCl é um composto iônico
II- NaCl é um composto molecular
III- HCl ioniza quando colocado em água
IV- NaCl dissocia, quando colocado em água
V- HCl apresenta uma ligação covalente polar
Das afirmações, são corretas apenas:
a) I e III c)II, IV e V
b) II e IV d) III, IV e V
18. (UFRN-RN) O cloreto de sódio (NaCl) é um sólido
iônico e o ácido clorídrico (HCl) é um ácido gasoso. As
soluções aquosas desses compostos conduzem corrente
elétrica porque o:
a) NaCl se ioniza e o HCl se dissocia
b) NaCl se ioniza e o HCl se dissolve
c) NaCl se dissocia e o HCl ioniza
d) NaCl se dissolve e o HCl se dissocia
19. (Vunesp-SP) Qual das substâncias a seguir não
conduz corrente elétrica em solução aquosa?
a) HBr c) CO2
b) CH3COOH d) NaHCO3
20. Dentre as fórmulas abaixo, a única que representa
um ácido de Arrhenius é:
a) NH3 c) NaCl
b) HMnO4 d) KOH
21. Relativamente á força dos ácidos está correto:
a) HCl > H2SO4 > HClO4 > H2CO3 > H3PO4
b)HClO4 > HCl > H2SO4 > H3PO4 > H2CO3
c) HCl > H2CO3 > H2SO4 > H3PO4> HClO4

4. GABARITO
1. II, V, IV, I, III
2. a) ácido bromídrico - HBr H+
+ Br-
b) ácido nitroso - HNO2 H+
+ NO2
-
c) ácido sulfúrico - H2SO4 2H+
+ SO4
-2
d) ácido fosfórico - H3PO4 3H+
+ PO4
-3
3. a) HCl;
b) H2S
c) H2SO4
d) H3PO4
e) H2CO3
4. HCN < HF < H3PO4 < H2SO4 < HCl
5. C
6. a) ácido bromídrico
b) ácido arsênico
c) ácido arsenioso
d) ácido hipoiodoso
e) ácido iodoso
f) ácido iódico
g) ácido periódico
7. C
8. B
9. α H2S = 10%; α H2SO4 = 67%; α HNO3 = 80%.
H2S < H2SO4 < HNO3
10. a) b)
c)
11. C
12. pares b, c, f
13. C
14. B
15. D
16. C
17. D
18. C
19. C
20. B
21. B
H2O
H2O
H2O
H2O