Lixo – Resíduos Sólidos Fábio
Eletrólise
* Reação redox
* Reação não
espontânea
* ddp(fem) negativa
* Cátodo: pólo negativo
* Ânodo: pólo positivo
* Movimento de íons
+ -
+
+
+
-
-
-
Na+
Na+
Cl-
Cl-
808ºC
Pólo -
Cátodo
Pólo +
Ânodo
Redução
Oxidação
bateria
Eletrólise Ígnea
Eletrólise em solução aquosa
Polímeros Fábio
...
...
Polimerização
adição
condensação
+ x H2O
Polimerização
n
+ x CH3OH
Polimerização
Polímeros de Adição
Polímeros de Adição
Polímeros de Adição
Polímeros de Adição
Polímeros de Condensação
+ X H2O
Polímeros de Condensação
+ X H2O
Modelos Atômicos
prof. Fábio Oisiovici
Demócrito ( 460 – 370 aC )
prof. Fábio Oisiovici
Filósofo grego
• Tentava explicar de que eram feitas as “coisas”
(matéria)
• Tudo era feito de átomos e de espaços vazios
• Os átomos eram indivisíveis e eternos
• Os átomos apresentavam diferentes tamanhos,
formatos, massa, etc.
• Os líquidos eram constituídos por átomos
arredondados, já os metais por átomos
pontiagudos.
Dalton ( 1810 )
prof. Fábio Oisiovici
• Modelo com base em experiências
• Primeiro a associar átomos a
estequiometria
A Teoria de Dalton
A matéria é feita de átomos individuais
Cada elemento é feito de átomos idênticos e únicos
Átomos são imutáveis
Elementos podem se combinar para formar compostos diferentes
O átomo de Dalton
maciço
indivisível
incriável
indestrutível
homogêneo
Explicou a Lei de Lavoisier
Dalton
Lei da Conservação da Massa
J. J. Thomson ( 1898 )
prof. Fábio Oisiovici
• Descobre os elétrons 1891
• Experiências com Raios Catódicos
J. J. Thomson ( 1898 )
prof. Fábio Oisiovici
• Os raios catódicos são constituídos por pequenas
partículas de carga negativa – os elétrons
• Os átomos não são indivisíveis, pois partículas
eletricamente carregadas podem ser arrancadas deles
através da ação de forças elétricas, radiação ultravioleta
ou calor
• A massa dos elétrons é pelo menos mil vezes menor do
que a de um átomo de hidrogênio ( O valor atual é de
1837 vezes menor )
O átomo de Thomson
• A eletricidade e o magnetismo, vistos
até então como fenômenos
macroscópicos, passam a ter uma
importância fundamental na descrição
das propriedades dos átomos e das
moléculas
• São elas as forças que regem todas as
ligações químicas e dão à matéria as
suas propriedades
Rutherford ( 1911 )
prof. Fábio Oisiovici
• A experiência de Rutherford
• Átomo Planetário
A Experiência de Rutherford
prof. Fábio Oisiovici
Rutherford bombardeou uma lâmina
fina de ouro com partículas
alfa(carga positiva)
A Experiência de Rutherford
prof. Fábio Oisiovici
• A maioria dos raios passa
direto pelas placas de metal;
• Algumas partículas sofrem
desvio em uma das placas de
ouro;
• Pouquíssimas partículas são
rebatidas.
O Átomo de Rutherford
prof. Fábio Oisiovici
• Núcleo muito denso e com carga
positiva
• Espaços vazios
• Elétrons girando em torno do
núcleo em uma região
denominada eletrosfera
Bohr( 1913 )
prof. Fábio Oisiovici
• Camadas Eletrônicas
• Energia Quantizada
fogos de artifício
O Átomo de Bohr( 1913 )
prof. Fábio Oisiovici
No estado fundamental de um átomo, os elétrons se encontram
girando em torno do núcleo em um certo nível de energia.
Se os elétrons de um átomo recebem um quantum de energia, eles
saltam para níveis mais externos. Neste caso, dizemos que os elétrons
entram em estado excitado.
Quando os elétrons liberam o quantum de energia, eles saltam para
níveis mais internos e a energia liberada pelos elétrons sai em forma,
principalmente, de quantum de luz ou fóton.
O Átomo de Bohr( 1913 )
prof. Fábio Oisiovici
O modelo atômico de Bohr explica a luz
emitida por:
fogos de
artifício
lâmpadas
fluorescentes
LED

Resíduossólidosaula02

  • 1.
    Lixo – ResíduosSólidos Fábio
  • 2.
    Eletrólise * Reação redox *Reação não espontânea * ddp(fem) negativa * Cátodo: pólo negativo * Ânodo: pólo positivo * Movimento de íons
  • 3.
    + - + + + - - - Na+ Na+ Cl- Cl- 808ºC Pólo - Cátodo Pólo+ Ânodo Redução Oxidação bateria Eletrólise Ígnea
  • 4.
  • 5.
  • 6.
  • 7.
  • 8.
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  • 10.
  • 11.
  • 12.
  • 13.
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  • 16.
  • 17.
    Demócrito ( 460– 370 aC ) prof. Fábio Oisiovici Filósofo grego • Tentava explicar de que eram feitas as “coisas” (matéria) • Tudo era feito de átomos e de espaços vazios • Os átomos eram indivisíveis e eternos • Os átomos apresentavam diferentes tamanhos, formatos, massa, etc. • Os líquidos eram constituídos por átomos arredondados, já os metais por átomos pontiagudos.
  • 18.
    Dalton ( 1810) prof. Fábio Oisiovici • Modelo com base em experiências • Primeiro a associar átomos a estequiometria
  • 19.
    A Teoria deDalton A matéria é feita de átomos individuais Cada elemento é feito de átomos idênticos e únicos Átomos são imutáveis Elementos podem se combinar para formar compostos diferentes
  • 20.
    O átomo deDalton maciço indivisível incriável indestrutível homogêneo
  • 21.
    Explicou a Leide Lavoisier Dalton Lei da Conservação da Massa
  • 22.
    J. J. Thomson( 1898 ) prof. Fábio Oisiovici • Descobre os elétrons 1891 • Experiências com Raios Catódicos
  • 23.
    J. J. Thomson( 1898 ) prof. Fábio Oisiovici • Os raios catódicos são constituídos por pequenas partículas de carga negativa – os elétrons • Os átomos não são indivisíveis, pois partículas eletricamente carregadas podem ser arrancadas deles através da ação de forças elétricas, radiação ultravioleta ou calor • A massa dos elétrons é pelo menos mil vezes menor do que a de um átomo de hidrogênio ( O valor atual é de 1837 vezes menor )
  • 24.
    O átomo deThomson • A eletricidade e o magnetismo, vistos até então como fenômenos macroscópicos, passam a ter uma importância fundamental na descrição das propriedades dos átomos e das moléculas • São elas as forças que regem todas as ligações químicas e dão à matéria as suas propriedades
  • 25.
    Rutherford ( 1911) prof. Fábio Oisiovici • A experiência de Rutherford • Átomo Planetário
  • 26.
    A Experiência deRutherford prof. Fábio Oisiovici Rutherford bombardeou uma lâmina fina de ouro com partículas alfa(carga positiva)
  • 27.
    A Experiência deRutherford prof. Fábio Oisiovici • A maioria dos raios passa direto pelas placas de metal; • Algumas partículas sofrem desvio em uma das placas de ouro; • Pouquíssimas partículas são rebatidas.
  • 28.
    O Átomo deRutherford prof. Fábio Oisiovici • Núcleo muito denso e com carga positiva • Espaços vazios • Elétrons girando em torno do núcleo em uma região denominada eletrosfera
  • 29.
    Bohr( 1913 ) prof.Fábio Oisiovici • Camadas Eletrônicas • Energia Quantizada fogos de artifício
  • 30.
    O Átomo deBohr( 1913 ) prof. Fábio Oisiovici No estado fundamental de um átomo, os elétrons se encontram girando em torno do núcleo em um certo nível de energia. Se os elétrons de um átomo recebem um quantum de energia, eles saltam para níveis mais externos. Neste caso, dizemos que os elétrons entram em estado excitado. Quando os elétrons liberam o quantum de energia, eles saltam para níveis mais internos e a energia liberada pelos elétrons sai em forma, principalmente, de quantum de luz ou fóton.
  • 31.
    O Átomo deBohr( 1913 ) prof. Fábio Oisiovici O modelo atômico de Bohr explica a luz emitida por: fogos de artifício lâmpadas fluorescentes LED