1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos e espaços vazios, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, até chegar ao modelo planetário proposto por Rutherford após seu experimento com folha de ouro, no qual concluiu que o átomo possui um núcleo denso de carga positiva em seu centro.
1) O documento descreve a evolução do conceito de átomo desde a antiga Grécia até os dias atuais.
2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Thomson propôs o modelo atômico de "pudim de passas", no qual o átomo era formado por uma massa positiva com elétrons embebidos. Isso corresponde à alternativa e.
Este documento discute a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas, números atômicos e de massa, modelos atômicos históricos como os de Rutherford, Bohr e Schrödinger, números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos e espaços vazios, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, até chegar ao modelo planetário proposto por Rutherford após seu experimento com folha de ouro, no qual concluiu que o átomo possui um núcleo denso de carga positiva em seu centro.
1) O documento descreve a evolução do conceito de átomo desde a antiga Grécia até os dias atuais.
2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Thomson propôs o modelo atômico de "pudim de passas", no qual o átomo era formado por uma massa positiva com elétrons embebidos. Isso corresponde à alternativa e.
Este documento discute a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas, números atômicos e de massa, modelos atômicos históricos como os de Rutherford, Bohr e Schrödinger, números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento descreve a evolução da teoria atômica desde Demócrito até os modelos atômicos modernos. Inicialmente Demócrito e Dalton propuseram que a matéria era composta por átomos indivisíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por um núcleo positivo com elétrons negativos. Posteriormente, Rutherford demonstrou a existência de um núcleo denso no centro do átomo e Bohr propôs que os elétrons orbitavam o núcleo em ní
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias pré-científicas dos filósofos gregos que postulavam elementos fundamentais da matéria, passando pelas teorias dos átomos de Demócrito e Dalton, até chegar aos modelos atômicos modernos propostos por Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, que incorporaram as descobertas dos elétrons, núcleo e estrutura eletrônica dos átomos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas primeiras ideias dos filósofos gregos Leucipo e Demócrito sobre átomos indivisíveis. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Schrödinger foram refinando os modelos com novas descobertas e teorias como a mecânica quântica, levando ao atual modelo de elétrons em nuvens eletrônicas em torno do núcleo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis dos gregos até os modelos atômicos modernos. Inclui as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e a descoberta do elétron, próton e nêutron.
Teoria e estrutura atômica carlinhos - cópiaJoao Victor
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a concepção grega dos átomos até o modelo atômico moderno. Inicialmente, os modelos de Dalton e Thomson propuseram que os átomos eram indivisíveis, mas experimentos posteriores mostraram sua divisibilidade. O experimento de Rutherford revelou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva, levando-o a propor que os átomos possuem maioria de espaço vazio. Posteriormente, a descoberta do elétron
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, começando com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles sobre a composição da matéria. Posteriormente, aborda as teorias de Dalton, Thomson e Rutherford sobre a estrutura do átomo, culminando no modelo atômico atual.
O documento descreve a evolução da compreensão do átomo desde a alquimia até a física quântica, mencionando figuras-chave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e suas contribuições, como a teoria atômica, a descoberta do elétron, a estrutura nuclear do átomo e a equação de Schrödinger.
1. Antes de Bohr, o átomo era imaginado de várias formas, como um fluido positivo com partículas negativas dispersas (Thomson) ou como um núcleo positivo com elétrons em órbitas (Rutherford).
2. Bohr propôs que os elétrons poderiam ocupar apenas certas órbitas permitidas em torno do núcleo, explicando as linhas espectrais dos átomos.
3. Seu modelo atômico revolucionou a física ao introduzir o conceito de mec
Professor autor química-química ι 1º ano ι médio-estudo do átomo e suas p...Cazimiro Saldanha
O documento discute a evolução do modelo atômico, desde a ideia original de átomo proposto por Demócrito até o modelo atômico nuclear de Rutherford. Aborda os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, destacando como os experimentos com radioatividade levaram à descoberta do núcleo atômico.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O Módulo I do PISM é composto por 3 dias de provas com questões objetivas e discursivas, valendo 20% da nota final. Os participantes devem estar cursando o 1o ano do ensino médio, 2a série de curso técnico de 4 anos ou modalidades como EJA. A aprovação no PISM I e na série cursada na escola permite fazer o PISM II, sem escolher o curso na inscrição.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento descreve a evolução da teoria atômica desde Demócrito até os modelos atômicos modernos. Inicialmente Demócrito e Dalton propuseram que a matéria era composta por átomos indivisíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por um núcleo positivo com elétrons negativos. Posteriormente, Rutherford demonstrou a existência de um núcleo denso no centro do átomo e Bohr propôs que os elétrons orbitavam o núcleo em ní
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias pré-científicas dos filósofos gregos que postulavam elementos fundamentais da matéria, passando pelas teorias dos átomos de Demócrito e Dalton, até chegar aos modelos atômicos modernos propostos por Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, que incorporaram as descobertas dos elétrons, núcleo e estrutura eletrônica dos átomos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas primeiras ideias dos filósofos gregos Leucipo e Demócrito sobre átomos indivisíveis. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Schrödinger foram refinando os modelos com novas descobertas e teorias como a mecânica quântica, levando ao atual modelo de elétrons em nuvens eletrônicas em torno do núcleo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis dos gregos até os modelos atômicos modernos. Inclui as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e a descoberta do elétron, próton e nêutron.
Teoria e estrutura atômica carlinhos - cópiaJoao Victor
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a concepção grega dos átomos até o modelo atômico moderno. Inicialmente, os modelos de Dalton e Thomson propuseram que os átomos eram indivisíveis, mas experimentos posteriores mostraram sua divisibilidade. O experimento de Rutherford revelou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva, levando-o a propor que os átomos possuem maioria de espaço vazio. Posteriormente, a descoberta do elétron
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, começando com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles sobre a composição da matéria. Posteriormente, aborda as teorias de Dalton, Thomson e Rutherford sobre a estrutura do átomo, culminando no modelo atômico atual.
O documento descreve a evolução da compreensão do átomo desde a alquimia até a física quântica, mencionando figuras-chave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e suas contribuições, como a teoria atômica, a descoberta do elétron, a estrutura nuclear do átomo e a equação de Schrödinger.
1. Antes de Bohr, o átomo era imaginado de várias formas, como um fluido positivo com partículas negativas dispersas (Thomson) ou como um núcleo positivo com elétrons em órbitas (Rutherford).
2. Bohr propôs que os elétrons poderiam ocupar apenas certas órbitas permitidas em torno do núcleo, explicando as linhas espectrais dos átomos.
3. Seu modelo atômico revolucionou a física ao introduzir o conceito de mec
Professor autor química-química ι 1º ano ι médio-estudo do átomo e suas p...Cazimiro Saldanha
O documento discute a evolução do modelo atômico, desde a ideia original de átomo proposto por Demócrito até o modelo atômico nuclear de Rutherford. Aborda os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, destacando como os experimentos com radioatividade levaram à descoberta do núcleo atômico.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O Módulo I do PISM é composto por 3 dias de provas com questões objetivas e discursivas, valendo 20% da nota final. Os participantes devem estar cursando o 1o ano do ensino médio, 2a série de curso técnico de 4 anos ou modalidades como EJA. A aprovação no PISM I e na série cursada na escola permite fazer o PISM II, sem escolher o curso na inscrição.
O documento descreve os programas para os módulos do PISM e vestibular da UFJF, cobrindo os seguintes tópicos: biologia celular e histologia no Módulo I, diversidade e interações entre os seres vivos no Módulo II, e evolução dos seres vivos no Módulo III.
2° simulado 2014 / Curso Popular / Uepa SalvaterraWender Gomes
Este documento fornece instruções sobre uma prova de química com 30 questões objetivas. Ele explica que os alunos devem receber um boletim de questões e um cartão de respostas para marcar as alternativas. O documento também fornece detalhes sobre como preencher o cartão de respostas corretamente e sobre o tempo da prova.
O documento apresenta um texto sobre o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e uma questão sobre a determinação do teor de álcool em gasolina através da adição de solução salina. A questão permite identificar se houve adulteração da gasolina com etanol analisando a formação de fases após a mistura com solução salina.
1) O documento discute o ciclo de criação e destruição do ozônio na estratosfera, representado pela equação de destruição do ozônio pela luz ultravioleta solar. A frequência dos fótons de luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra da molécula de ozônio é aproximadamente 15x1014 Hz.
2) O documento apresenta uma série de questões sobre conceitos atômicos e propriedades de elementos químicos.
3) As questões abordam tópicos como os
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento apresenta exercícios resolvidos sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo questões sobre propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Há também questões sobre a classificação dos elementos como metais, não-metais e metais de transição.
1. O documento apresenta questões sobre ligações químicas, principalmente ligação iônica.
2. Nesta ligação, átomos adquirem carga através da perda ou ganho de elétrons, formando íons.
3. A formação de compostos iônicos depende da diferença na energia de ionização entre os elementos envolvidos.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre modelos atômicos elaborada pelo professor Franco. Os exercícios abordam os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e incluem questões sobre as experiências de Geiger-Marsden e Rutherford que levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno.
1) Faraday realizou experimentos de eletrólise que forneceram evidências da natureza elétrica da matéria e da estrutura atômica. 2) Experimentos com tubos de Crookes revelaram a existência do elétron e mostraram que os átomos são constituídos de partículas com carga positiva e negativa. 3) Experimentos posteriores determinaram a carga e massa do elétron.
01 20 in_c3_a_dcio_20dos_20modelos_20at_c3_b4micos_20iSamuca Love
1) O documento apresenta 12 questões sobre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 2) As questões abordam conceitos como a estrutura atômica, radiação alfa e beta, experiência de Rutherford e evolução dos modelos atômicos. 3) São fornecidas respostas detalhadas para cada questão sobre os principais conceitos e ideias dos modelos atômicos historicamente desenvolvidos.
1) Distribuição em camadas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
2) Distribuição em ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
3) O subnível mais energético é o 5p.
4) A camada de valência é a 5p.
5) 2 elétrons na camada 1s, 2 na 2s,
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pelas ideias dos gregos sobre os elementos fundamentais até os modelos atômicos modernos da mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, de Broglie, Heisenberg e Schrödinger, que levaram à compreensão atual do átomo.
1. No final do século XIX, o físico inglês Joseph John Thomson anunciou a descoberta do elétron, mostrando que os átomos não eram indivisíveis como se pensava.
2. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e permitiu uma viagem ao microuniverso da matéria no século seguinte.
3. Antes da descoberta do elétron, filósofos gregos propuseram que a matéria era formada por diminutas porções indivisíveis, un
1) O documento discute a origem da ideia do átomo desde os filósofos pré-socráticos até o modelo atômico de Bohr.
2) Demócrito foi o primeiro a propor a existência de átomos indivisíveis que formam toda a matéria.
3) Experimentos com raios catódicos levaram à descoberta do elétron por Thomson e à determinação de sua carga e massa por Millikan.
O documento apresenta 20 questões sobre conceitos de química relacionados à estrutura atômica, como modelo atômico de Rutherford, Bohr e Dalton, além de propriedades de substâncias puras e misturas. As questões abordam tópicos como número atômico, massa atômica, isótopos, elétrons, núcleo atômico, ionização, temperatura de ebulição, densidade e classificação de materiais.
1) A experiência de Rutherford com o bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa levou à descoberta de que a maior parte da massa e carga positiva dos átomos está concentrada em um núcleo minúsculo no centro.
2) O modelo atômico de Thomson, também conhecido como "pudim de passas", propunha que os átomos eram esferas com cargas positivas distribuídas uniformemente e cargas negativas (elétrons) espalhadas aleatoriamente por todo
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
O jogo de Trilha tem dois participantes, que usam um tabuleiro para jogar.
Jogadores - 2
Peças - 18 peças sendo 9 brancas e 9 pretas.
Tabuleiro - tabuleiro com 24 casa interligados horizontalmente e verticalmente.
Objetivo - Deixar o adversário com 2 peças no tabuleiro ou deixá-lo sem movimentos.
1. O documento descreve a origem e evolução da teoria atômica, desde as ideias pré-socráticas até os modelos atômicos modernos. Inclui a descoberta do elétron, próton e nêutron e seus papéis no núcleo atômico.
2. Apresenta os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e os orbitais atômicos da mecânica quântica.
3. Detalha experiências cruciais como as de Crookes, Thomson, Millikan e Rutherford que
O documento apresenta 10 questões de múltipla escolha sobre conceitos fundamentais da estrutura atômica, como o modelo atômico de Rutherford, níveis de energia, configuração eletrônica e número atômico. As questões abordam também o elétron, o núcleo atômico e as partículas subatômicas.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito, passando pelo modelo de Dalton, Thomson, até chegar no modelo atômico de Rutherford, que propôs a estrutura do átomo com um núcleo denso no centro e elétrons orbitando ao redor. O documento também menciona as descobertas subsequentes do próton, nêutron e fornece atividades para fixar os conceitos apresentados.
Trabalho realizado no âmbito de Físico-Química. Um pouco à cerca de Modelos Atómicos e dois grandes componentes presentes no nosso dia a dia: Chumbo e Neon. Infelizmente sem animação, mas com muita informação.
By: EdgarFMarques
Lista de Exercícios: Distribuição Eletrônica e Tabela PeriódicaHebertty Dantas
1) Munições traçantes contêm uma carga pirotécnica que gera um traço de luz após o tiro para visualização noturna. Uma substância química dá cor ao traço.
2) A substância na munição desse exército tem átomo com massa de 137 u e 81 nêutrons, pertencente a metais alcalinos-terrosos, gerando traço vermelho-alaranjado.
O documento descreve o método das tentativas para balancear equações químicas, que envolve ajustar os átomos de metais, ametais, hidrogênio e oxigênio. Exemplos ilustram como aplicar os 4 passos para balancear equações como Al(OH)3 + H2S → Al2S3 + H2O.
O documento apresenta exemplos de problemas envolvendo conjuntos e operações com conjuntos como união e interseção. Também apresenta exemplos de problemas envolvendo MMC, MDC, números primos e divisores de números.
O documento apresenta exemplos de problemas envolvendo conjuntos e operações com conjuntos como união e interseção. Também apresenta exemplos de problemas envolvendo MMC, MDC, números primos e divisores de números.
O documento fornece um resumo de três frases ou menos:
[1] O documento apresenta um curso preparatório para concurso do INSS em 2016, cobrindo disciplinas como raciocínio lógico, com questões e resoluções de problemas lógicos. [2] As questões envolvem cálculos e interpretação de conjuntos de dados sobre alunos em um piquenique e modalidades esportivas. [3] As questões também abordam proposições lógicas, conjuntos e porcentagens.
1. O documento apresenta informações sobre um curso preparatório para concurso de bombeiros em Minas Gerais em 2016, incluindo disciplinas, professor e links para material de estudo de química.
1. O documento apresenta conceitos fundamentais de matemática relacionados a ângulos, como classificação, propriedades e relações entre ângulos.
2. Inclui também exemplos de problemas envolvendo ângulos e suas soluções, abordando temas como ângulos entre retas paralelas, ângulos entre retas secantes e propriedades de ângulos.
3. Fornece respostas aos 13 problemas propostos no final, relacionados a ângulos entre retas paralelas e propriedades de ângulos.
1. O documento apresenta noções básicas sobre conjuntos, incluindo exemplos de conjuntos finitos e infinitos, igualdade e subconjuntos.
2. São descritas operações com conjuntos como união, interseção e diferença.
3. São apresentados problemas envolvendo operações com conjuntos para serem resolvidos.
Este documento fornece informações sobre fatoração de polinômios e resolução de equações de primeiro e segundo grau. Apresenta exemplos de fatoração por evidência, agrupamento, diferença de quadrados e trinômio perfeito. Explica também o teorema do resto de um polinômio e métodos de resolução de equações como substituição e adição.
1) O documento contém 12 questões de múltipla escolha sobre assuntos de matemática e estatística, como números reais, porcentagem, proporção e interpretação de gráficos e tabelas.
2) As questões abordam tópicos como localização de números na reta numérica, identificação de coordenadas de pontos em um plano cartesiano, cálculo de proporções e porcentagens em problemas sobre festas, trabalho e demografia.
3) São requisitadas respostas sobre interpretação de dados demográ
O documento apresenta conceitos básicos sobre conjuntos e operações com conjuntos, incluindo união, interseção, diferença e complementar. Também aborda conjuntos numéricos como números naturais, inteiros, racionais, irracionais e reais.
O documento apresenta conceitos básicos de conjuntos matemáticos, como conjuntos finitos e infinitos, subconjuntos, operações entre conjuntos (união, interseção, diferença e complementar), intervalos numéricos e produto cartesiano. Exemplifica esses conceitos e apresenta problemas envolvendo operações com conjuntos.
Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016profNICODEMOS
O documento apresenta um resumo de uma aula de química sobre propriedades da matéria. O professor discute conceitos como massa, volume, densidade, solubilidade e outros. Exemplos ilustram como aplicar esses conceitos para identificar substâncias desconhecidas. Alguns exercícios são propostos no final para fixar o conteúdo.
Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016v2profNICODEMOS
1) O documento apresenta notas de aula sobre química para um curso preparatório de bombeiros. Inclui conceitos básicos como matéria, corpo, objeto e sistemas.
2) São discutidas propriedades da matéria como massa, volume, densidade, pontos de fusão e ebulição. Explica como identificar substâncias usando propriedades específicas.
3) Apresenta reações químicas como combustão e hidrólise. Aborda conceitos como energia e fenômenos químic
Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016v3profNICODEMOS
1) O documento apresenta um material de aula sobre química para um curso preparatório de bombeiros.
2) Inclui conceitos básicos de química como matéria, corpo, objeto, átomos, moléculas e substâncias.
3) Apresenta propriedades gerais e específicas da matéria como massa, volume, densidade, ponto de fusão e ebulição.
O documento lista os nomes de estudantes de um curso de materiais de construção com suas respectivas notas nas provas e trabalhos. A maioria dos estudantes foi aprovada, com notas finais acima de 60%. Apenas alguns estudantes reprovaram com notas baixas ou ausentes em diversas atividades.
This document contains a table that lists students' names, their grades on assignments, exams and overall percentage. It also includes their final grade, out of 100, and whether they passed or failed. Most students received grades between 75-95% and passed, while a few scored under 50% and failed. The top student received a grade of 92.5% while the lowest was 5%.
A aula aborda as propriedades da matéria, incluindo os estados físicos, mudanças de estado, densidade, solubilidade, combustão e outros conceitos químicos. O professor discute como identificar substâncias através de propriedades físicas e químicas e explica os modelos cinéticos moleculares.
Este documento apresenta um resumo da monografia "Evolução do uso do vidro como material de construção civil" de Fábio Carlos Pinheiro. O trabalho descreve a história do vidro, seus tipos, processos de fabricação e beneficiamento. Apresenta também conceitos sobre especificação, aplicações e instalação de vidros na construção civil, além de dados sobre o desempenho da indústria do vidro.
Este documento fornece um resumo sobre conceitos básicos de materiais plásticos, classificação, propriedades e aplicações dos principais tipos de plásticos. Aborda os conceitos de polímeros, monômeros e polimerização, além das fontes de matérias-primas como petróleo e gás natural. Explica a classificação de polímeros em naturais, sintéticos, termoplásticos, termofixos e elastômeros. Também resume as propriedades e usos do PE, PP,
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
1. LISTA 5 - MODELOS ATÔMICOS
01 - (UFLA MG)
O elétron foi descoberto por Thomson
no fim do século XIX, o que lhe
rendeu o prêmio Nobel. Uma
característica do modelo atômico
proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com
energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento
radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser
associado a um “pudim de
passas”.
02 - (UFTM MG)
Fogos de artifício utilizam sais de
diferentes íons metálicos misturados
com um material explosivo. Quando
incendiados, emitem diferentes
colorações. Por exemplo: sais de
sódio emitem cor amarela, de bário,
cor verde e de cobre, cor azul. Essas
cores são produzidas quando os
elétrons excitados dos íons metálicos
retornam para níveis de menor
energia. O modelo atômico mais
adequado para explicar esse
fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
e) Millikan.
03 - (UFAC)
Em 1905 Albert Einstein publicou um
artigo fornecendo uma explicação
simples de um problema que intrigava
os cientistas desde 1827: a existência
dos átomos.
Analise as afirmativas a seguir à luz
das teorias atômicas:
I. Rutherford, com base em seus
experimentos, defendeu um
modelo atômico no qual os prótons
estariam confinados em um
diminuto espaço, denominado
núcleo, ao redor do qual estariam
dispersos os nêutrons.
II. A teoria de Rutherford não explicava
a estabilidade da estrutura atômica.
Para completar o modelo proposto,
Bohr elaborou uma teoria sobre a
distribuição e o movimento dos
elétrons.
III. É importante conhecer a distribuição
eletrônica, ou seja, as prováveis
posições dos elétrons em um átomo,
porque, a partir dela, pode-se prever
a reatividade de um dado elemento.
IV. Hoje, o modelo atômico de Bohr é
conhecido como modelo atômico
atual, ou modelo do orbital.
Somente são CORRETAS as
afirmativas:
a) I e II
b) III e IV
c) II e III
d) I, II e III
e) II, III e IV
04 - (UMG)
No fim do século XIX, Thomson realizou
experimentos em tubos de vidro que
continham gases a baixas pressões, em
que aplicava uma grande diferença de
potencial. Isso provocava a emissão de
raios catódicos. Esses raios, produzidos
num cátodo metálico, deslocavam-se em
direção à extremidade do tubo (E).
(Na figura, essa trajetória é representada
pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson
observou que
I) a razão entre a carga e a massa dos
raios catódicos era independente da
natureza do metal constituinte do
cátodo ou do gás existente no tubo; e
II) os raios catódicos, ao passarem
entre duas placas carregadas, com
2. 2
cargas de sinal contrário, se
desviavam na direção da placa
positiva.
(Na figura, esse desvio é
representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações,
é CORRETO afirmar que os raios
catódicos são constituídos de
a) elétrons.
b) ânions.
c) prótons.
d) cátions.
05 - (UFAM)
Willian Crookes, em sua famosa
experiência conhecida pela confecção
do tubo de Crookes, construiu uma
ampola contendo gás a baixíssima
pressão e inseriu dois pólos elétricos,
um cátodo e um ânodo, nos quais
aplicou uma diferença de potencial.
Ao submeter sua ampola a várias
situações observou os seguintes
fenômenos:
I. O aparecimento de um fluxo
luminoso que se originava do
cátodo até a parede oposta ao
mesmo.
II. Quando era colocado um anteparo
entre o cátodo e o ânodo era
projetado a sombra do mesmo
sobre a parede oposta ao cátodo.
III. Quando era colocado uma
levíssima ventoinha entre o cátodo
e a parede, a mesma girava.
IV. Quando submetidos a um campo
elétrico externo, os raios catódicos
desviavam-se sempre para a placa
positiva.
V. Gases diferentes produziam os
mesmos resultados.
Considerando as afirmações acima, e
em sua respectiva ordem, Willian
Crookes concluiu:
a) A existência de um raio
fluorescente; que o mesmo se
movia linearmente; tinha peso;
possuía carga positiva;
independiam do gás utilizado
b) A existência de um raio
fluorescente; que o mesmo não
penetrava na matéria do anteparo;
girava a ventoinha; possuía carga
elétrica; independia do gás utilizado
c) A existência de um raio, chamado de
anódico; que o mesmo produzia
sombra; tinha massa; possuía carga
positiva; dependiam do gás utilizado
d) A existência de um raio, chamado de
catódico; que o mesmo não
penetrava na matéria do anteparo;
imantava a ventoinha; possuía carga
negativa; independiam do gás
utilizado
e) A existência de um raio, chamado de
catódico; que o mesmo se movia em
linha reta; tinha massa; possuía
carga negativa; independia do gás
utilizado
06 - (UFAM)
Considere um elétron, em um átomo que
possui seis níveis principais de energia,
saltando de n=6 para o n .
Pode-se afirmar corretamente que:
a) Houve absorção de energia, em
determinado comprimento de onda,
seguido de ionização do átomo
b) Houve emissão de energia, seguido
de ionização do átomo
c) Não houve variação de energia, uma
vez que o átomo perdeu elétron
d) Houve absorção infinita de energia,
pois o elétron foi para o n , a partir
da camada de valência
e) Se o elétron saltasse do n=5 para
n=6 haveria emissão de luz
07 - (Unimontes MG)
A busca da simplicidade dentro da
complexidade da natureza levou John
Dalton a propor o seu modelo de átomo,
tendo como base as razões das massas
dos elementos que se combinaram para
formar compostos.
A hipótese atômica que CONTRARIA o
modelo proposto por Dalton é:
a) uma transformação resulta em novos
átomos.
b) os átomos de um mesmo elemento
são idênticos.
c) átomos diferentes apresentam
massas diferentes.
3. 3
d) um composto resulta da
combinação de átomos.
08 - (FGV SP)
As figuras representam alguns
experimentos de raios catódicos
realizados no início do século
passado, no estudo da estrutura
atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém
um gás submetido à alta tensão.
Figura (a): antes de ser evacuado.
Figura (b): a baixas pressões.
Quando se reduz a pressão há
surgimento de uma incandescência,
cuja cor depende do gás no tubo. A
figura (c) apresenta a deflexão dos
raios catódicos em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às
teorias atômicas, analise as seguintes
afirmações:
I. Na figura (b), fica evidenciado que
os raios catódicos se movimentam
numa trajetória linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os
raios catódicos apresentam carga
elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos
por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles
desenvolvidos por Rutherford para
propor a sua teoria atômica,
conhecido como modelo de
Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas
contidas apenas em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.
09 - (UFU MG)
Diferentes modelos foram propostos ao
longo da história para explicar o mundo
invisível da matéria.
A respeito desses modelos é correto
afirmar que o
a) Modelo de Bohr propôs que um
elétron em um átomo só poderia ter
certas energias específicas e cada
uma dessas energias corresponderia
a uma órbita particular. Ao receber
energia, um elétron poderia saltar
para um nível menos energético.
b) Modelo de Dalton apresentava como
características do modelo atômico os
átomos com núcleo denso e positivo,
rodeado pelos elétrons negativos.
c) Modelo de Rutherford foi proposto a
partir de estudos da determinação
das leis Ponderais das Combinações
Químicas.
d) Modelo de Thomson sugeria que os
raios catódicos fossem constituídos
por cargas elétricas negativas,
transportadas por partículas de
matéria. Assim, Thomson propôs que
os elétrons fossem uma parte
constituinte da matéria.
10 - (UFPR)
Segundo o modelo atômico de Niels
Bohr, proposto em 1913, é correto
afirmar:
a) No átomo, somente é permitido ao
elétron estar em certos estados
estacionários, e cada um desses
estados possui uma energia fixa e
definida.
b) Quando um elétron passa de um
estado estacionário de baixa energia
4. 4
para um de alta energia, há a
emissão de radiação (energia).
c) O elétron pode assumir qualquer
estado estacionário permitido sem
absorver ou emitir radiação.
d) No átomo, a separação energética
entre dois estados estacionários
consecutivos é sempre a mesma.
e) No átomo, o elétron pode assumir
qualquer valor de energia.
11 - (UNESP SP)
Na evolução dos modelos atômicos, a
principal contribuição introduzida pelo
modelo de Bohr foi:
a) a indivisibilidade do átomo.
b) a existência de nêutrons.
c) a natureza elétrica da matéria.
d) a quantização de energia das
órbitas eletrônicas.
e) a maior parte da massa do átomo
está no núcleo.
TEXTO: - Comum à questão: 12
Texto
Misera! Tivesse eu aquela enorme,
aquela
Claridade imortal, que toda a luz
resume!
ASSIS, Machado. “Circulo vicioso”.
Texto 2
Energias quânticas modelam seios e
braços.
Explico o momento, a nave tomba,
gotas translúcidas giram
prótons e nêutrons neste céu de maio.
CARNEIRO, A. “Ondas quânticas”.
Ambos os textos fazem referência ao
processo de emissão de luz por vaga-
lumes. Esse processo de emissão de
luz ocorre por causa de um conjunto
de reações químicas que resultam na
transformação da luciferina em
oxiluciferina, conforme esquema
abaixo.
Luciferase, ATP, O2, Mg2+
HO S
N
S
N
H
C
OH
O
Luciferina
HO S
N
S
N
OOH
C
OH
O
A
HO S
N
S
N
O
HO S
N
S
N
C
O
O
O
BOxiluciferina
CO2
LUZ
12 - (UEG GO)
A respeito da estrutura da matéria e das
propriedades da radiação
eletromagnética, é CORRETO afirmar:
a) No texto 2 (linha 1), a expressão
“Energias quânticas”, segundo o
modelo atômico de Rutherford, pode
ser associada à quantidade de
energia necessária para promover a
transição de um elétron de um nível
energético para outro mais externo.
b) A expressão “Claridade imortal”
(texto 1, linha 2) refere-se à luz
emitida pelos vaga-lumes que,
segundo a química quântica, pode
comportar-se como onda ou como
partícula.
c) O texto 2 (linha 3) faz referência a
prótons e nêutrons. No decaimento
radioativo de um elemento químico,
com a emissão de uma partícula α,
enquanto o número das primeiras
diminui o das últimas permanece
constante.
d) Quando o número quântico principal
(n) de um determinado elétron for
igual a 2, o seu número quântico
magnético poderá apresentar valores
que vão de -2 a +2.
13 - (UNIFOR CE)
Considerando os resultados da
experiência de Rutherford, que
investigou a deflexão de partículas alfa
em lâminas metálicas muito finas, pode-
se afirmar que:
I. Eles seriam os mesmos, se tivessem
sido utilizadas lâminas metálicas
espessas.
5. 5
II. A eletrosfera praticamente não
impõe resistência ao movimento
das partículas alfa.
III. O fato de apenas uma pequena
porção das partículas alfa terem
sofrido grandes desvios indica que
o núcleo é maciço e constitui a
menor parte do átomo.
É correto o que se afirma SOMENTE
em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
14- (UFG GO)
Observe o trecho da história em
quadrinhos a seguir, no qual há a
representação de um modelo atômico
para o hidrogênio.
WATCHMEN. São Paulo: Abril, n. 2,
dez. 1988.
Qual o modelo atômico escolhido pelo
personagem no último quadrinho?
Explique-o.
15 - (UFG GO)
A tabela, a seguir, apresenta
propriedades de substâncias e de seus
átomos constituintes:
Substância Ponto de Ponto de Raio
Fusão/o
C Ebulição/o
C Atômico/pm
Bromo -7,20 58,8 114
Cloro -102 -34,0 100
Iodo 114 184 133
Ozônio -193 -112 73,0
Sódio 98,0 883 186
Nos retângulos abaixo, faça desenhos
que representem essas substâncias,
segundo o modelo atômico de Dalton.
Considere que os retângulos
representam sistemas mantidos a 25°C,
1 atm.
Bromo Cloro
Iodo Ozônio Sódio