20. Identifique as espécies que estão sendo reduzidas.
Balanceie todos os elementos, exceto H e O.
Balanceie os átomos de O adicionando H2O à direita.
Balanceie os átomos de H adicionando H⁺ à esquerda
Balanceie as cargas adicionando elétrons.
21. Identifique as espécies que estão sendo oxidadas
Balanceie todos os elementos, exceto H e O
Balanceie os átomos de H adicionando H⁺ à direita
Balanceie as cargas adicionando elétrons
22.
23. MnO4⁻ + Br⁻ → MnO2 + BrO3⁻
1H2O → 2OH⁻
Adição de 1 O do lado direito
Espécie que sofre redução
24. Espécie que sofre oxidação
2OH⁻ → H2O
Adição de 1 O do lado esquerdo
28. Estequiometria de reações
Calcule a quantidade de água produzida quando 0,25 mols de
O2(g) reage com o gás hidrogênio.
H2O produzida
0,25 mol O2(g)
29. Estequiometria de reações
Que massa de óxido de ferro(III) (presente numa amostra de minério de
ferro) é necessária para produzir 10,0 g de ferro num alto-forno? Que
massa de dióxido de carbono é liberada na produção de 10,0 g de ferro?
30. Massa de CO2 liberada na produção de 10,0 g de ferro?
Estequiometria de reações
31. Estequiometria de reações
25,00 ml de ácido oxálico H2C2O4(aq) foi titulada com uma solução 0,100 M
de NaOH(aq). O ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38,0
ml da solução de base. Determine a molaridade da solução desse ácido.
MNaOH=0,100M
VNaOH=38 ml
MH2C2O4=?
VH2C2O4=25 ml
33. Estequiometria de reações
Uma amostra de massa 0,202 g de minério de ferro foi dissolvida em ácido clorídrico, e a
solução resultante utilizou 16,7 ml de 0,0108 M (aq) em KMnO4(aq) para atingir o ponto
estequiométrico.
a) Qual é a massa de íons ferro(II) presente na amostra?
b) Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra de minério?
36. Estequiometria de reações
Uma etapa importante no refino Al(s) é a manufatura da criolita, Na3AlF6, a partir de NH4F,
NaAl(OH)4 e NaOH em água. Infelizmente, subprodutos podem se formar, reduzindo o
rendimento.
Na investigação desse processo foi misturado 100,0 g de NH4F com 82,6 g de NaAl(OH)4 e 80,0 g
de NaOH obtendo-se 75,0 g de Na3AlF6.
Qual é o rendimento percentual da reação?
37. Estequiometria de reações
Foi misturado 100,0 g de NH4F com 82,6 g de NaAl(OH)4 e 80,0 g de NaOH obtendo-se 75,0 g de
Na3AlF6. Qual é o rendimento percentual da reação?
38. Estequiometria de reações
Foi misturado 100,0 g de NH4F com 82,6 g de NaAl(OH)4 e 80,0 g de NaOH obtendo-se 75,0 g de
Na3AlF6. Qual é o rendimento percentual da reação?
2,700 mol 0,700 mol 2,00 mol
39. Estequiometria de reações
Foi misturado 100,0 g de NH4F com 82,6 g de NaAl(OH)4 e 80,0 g de NaOH obtendo-se 75,0 g de
Na3AlF6. Qual é o rendimento percentual da reação?
2,700 mol 0,700 mol 2,00 mol
limitante