O documento discute diferentes tipos de sais, incluindo sua história, formação e usos. Sais são compostos formados pela reação de ácidos e bases, e são amplamente utilizados na alimentação, indústrias químicas e construção. O sal teve um papel importante em civilizações antigas e foi valioso o suficiente para ser usado como dinheiro. Diferentes tipos de sais incluem sais normais, ácidos, básicos, duplos e hidratados.

1. Índice
1. Sais
2. Historia
3. Conceituação de sais
4. Reação de Formação através da reação de neutralização
5. Outros tipos de sais

2. Sais
Os sais são também muito comuns em nosso
cotidiano: o sal comum, NaCl (cloreto de Sódio)
esta presente em nossa alimentação, na
conservação de alimentos (carne seca,
bacalhau e outros) etc; o bicarbonato de sódio,
NaHCO3, é usado como antiácido e também no
preparo de bolos e biscoitos; o sulfato de sódio,
Na2SO4 (sal de Glauber), e o sulfato de
magnésio, MgSO4 ( sal amargo), são usados
como purgante; o gesso usado em ortopedia ou
em construção é o sulfato de cálcio hidratado,
2CaSO4 ·H2O; e assim por diante.
Os sais também são muito usados nas
industrias químicas. O sal comum (NaCl) é
muito usado na fabricação de soda caustica
(NaOH), do gás hidrogênio (H2) e do gás cloro
(Cl2). Outro exemplo importante é o do calcário
(CaCO3) usado na fabricação de cal (CaO), do
vidro, do cimento, como fundente em industrias
metalúrgicas etc.

3. Os registros do uso do sal remontam a 5 mil
anos. Ele já era usado na Babilônia, no Egito,
na China e em civilizações pré-colombianas.
Nas civilizações mais antigas, contudo,
apenas as populações costeiras tinham
acesso a ele. Mesmo assim, estavam sujeitas
a períodos de escassez, determinados por
condições climáticas e por períodos de
elevação do nível do mar. A tecnologia de
mineração só começou a se desenvolver na
Idade Média.
Escasso e precioso, o sal era vendido a peso
de ouro. Em diversas ocasiões, foi usado
como dinheiro. Entre os exemplos históricos
mais conhecidos figura o costume romano de
pagar em sal parte da remuneração dos
soldados, o que deu origem à palavra salário.
Por ser tão valioso, o sal foi alvo de muitas
disputas. Roma e Cartago entraram em guerra
em 250 a.C. pelo domínio da produção e da
distribuição do sal no Mar Adriático e no
Mediterrâneo. E após vencer os cartagineses,
o exército romano salgou as terras do
inimigo, para que se tornassem estéreis.
Cerca de 110 a.C., o Imperador chinês Han Wu
Di iniciou o monopólio do comércio de sal no
país, transformando a "pirataria de sal" em
crime sujeito à pena de morte.
Império do Sal

4. Conceituação dos Sais
Do ponto de vista pratico, podemos dizer que:
Sais são compostos formados juntamente com a água
na reação de um acido com uma base de Arrhenius.
De fato, já vimos que a reação entre um acido e uma
base de arrhenius é chamada de reação de
neutralização ou de salificação que forma um
sal,alem de agua :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Do ponto de vista teorico dizemos que:
Sais são compostos ionicos que possuem, pelo menos,
um cation diferente do H+ e um anion diferente OH-.

5. Reação de Neutralização total/Sais Normais
Dizemos que uma reação é de neutralização total é quando reagem todos os
ions H+ do acido e todos os ions OH- da base. O sal assim formado é chamado
de sal normal ou neutro.

6. Vídeos

7. Formula Geral dos Sais

8. Nomenclatura dos sais normais
O nome de um sal normal deriva do acido e da base que lhe dão
origem. Assim, para obter o nome de um sal, basta alterar a
terminação do nome do acido correspondente, de acordo com o
seguinte código:

9. Esquematicamente, o nome de um sal normal é:

10. Solubilidade dos sais em água
A tabela a seguir dá a solubilidade em água das principais “famílias” de
sais normais, onde é possível observar os casos de grande
solubilidade:

11. Outros tipos de sais
A família dos sais é muito grande e bastante diversificada.
Outros tipos de sal são apresentados a seguir.
Sais ácidos ou hidrogeno – sais
• NahCO3 { carbonato monossodico ou carbonato (mono)
acido de sódio, ou (mono) hidrogeno carbonato de sódio}
• Na2HPO4{ ortofosfato dissodico ou ortofosfato (mono) acido
de sódio ou (mono) hidrogeno – ortofosfato de sódio .
Esses sais são provenientes da neutralização parcial de
seus ácidos de origem.
Por exemplo:
2 NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2 H2O

12. Sais básicos ou hidroxi – sais
• São sais que apresentam oxidrilas em suas estruturas.
Por exemplo:
Al(OH)2Cl, (cloreto dibasico de alumínio ou dihidroxi –
cloreto de alumínio)
Esses sais são provenientes da neutralização parcial de
suas bases de origem.
Por exemplo: Al(OH)3 + HCl → Al(OH)2Cl + H2O

13. Sais Duplos ou mistos
Composto por dois cátions ou dois ânions diferentes.
Exemplo: NaLiSO4 - sulfato de sódio e lítio
Dissociação eletrolítica: Na+ Li+ SO4
2-
Repare que o sal misto foi formado por dois cátions
diferentes (Na+ Li+). Lembrando que os íons
participantes da reação precisam ser diferentes de H+ e
de OH-.

14. Sais Hidratados ou hidratos
São sais que cristalizam com uma ou mais moléculas de
água.
Por exemplo: CuSO4 ∙ 5 H2O – Sulfato cúprico penta –
hidratado
As moléculas de água que estão no retículo cristalino são
denominadas “água de cristalização”, essas moléculas
estão agarradas aos cátions e aos ânions.