O documento discute conceitos de química relacionados a propriedades coligativas de soluções, como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de congelamento e pressão osmótica. Explica como esses conceitos podem ser aplicados para entender fenômenos como a evaporação de líquidos e a secagem de roupas. Também apresenta fórmulas para cálculo da diminuição do ponto de congelamento e da pressão osmótica.

1. Professor Eduardo Adelino

2. Analise as Situações abaixo
E Escreva no caderno suas observações..
Porque a água do mar não se
congela a Temperatura de 0ºC ?
Porque Este homem está jogando
“sal” na estrada?

3. Analise as Situações abaixo.
Como se explica a secagem de
roupas ao sol?
Porque a “Acetona” evapora mais
rápido que a “água” a
temperatura ambiente?

4. Analise as Situações abaixo.
Ao fazer uma Salada de Alface e
temperá-la , ela deve ser
consumida de imediato, a fim de
evitar que ela fique murcha.
Por que ao adicionar Sal a água
fervendo durante o preparo da
comida, a fervura cessa ?

5. Esses são exemplos de algumas questões que podem ser
respondidas com o devido entendimento das propriedades
coligativas.
Mas, afinal, quais são as propriedades coligativas?
Existem quatro propriedades coligativas diferentes:
Tonoscopia (ou Tonometria),
Ebuliometria,
Criometria
 Osmometria.

6. Propriedades coligativas
São as propriedades das soluções que
dependem do número de partículas dispersas
e independem da natureza das partículas do
soluto.

7. Falando em Soluções...
Soluto - Sólido
Solvente - Líquido ( Água)
ÁGUA
Quanto SUBSTÂNCIA
Solvente Universal
Propriedades
Propriedades da Matéria
Ponto de Congelamento
Ponto de Ebulição
Ponto de fusão
Densidade

9. Porque a “Acetona” evapora
mais rápido que a “água” a
temperatura ambiente?
Como se explica a secagem
de roupas ao sol?

10. As moléculas de um líquido movimentam- se
intensamente em todas as direções com diferentes
velocidades.
...Vencer as forças que as unem (
ligações de hidrogênio no caso da
água, forças dipolo-dipolo, no caso
do éter, acetona.

11. Em um líquido ocorre o
caminho inverso da
EVAPORAÇÃO.
CONDENSAÇÃO
Podemos acelerar o
processo de secagem ?
AQUECENDO !!!

12. Vamos falar sobre a pressão !
PRESSÃO : ESTÁ RELACIONADO COM A
FORÇA EM QUE MOLÉCULAS DE UM GÁS
EXERCE EM DETERMINADA AREA DE 1m
(quadrado)
A Unidade da pressão de um
gás é dada em Pascal ( Pa) pelo
SI.
Como conseguiram quantificar
a força das moléculas de um
gás?

13. O primeiro cientista a medir o valor da pressão atmosférica ao nível do
mar foi Evangelista Torricelli (1608-1647). Ele inverteu um tubo
preenchido de mercúrio (Hg) sobre um recipiente contendo o mesmo
líquido e observou que o mercúrio não escoava completamente: ficava
um espaço vazio depois que o mercúrio escoava até a altura de 760mm.

14. Esses valores só valem ,
quando levamos em
consideração o nível do mar
Isso ocorre porque em regiões de grande altitude
há uma menor quantidade de partículas do ar por
unidade de volume, por isso a pressão será
menor. Quanto maior for o número de partículas,
mais colisões acontecerão e a pressão exercida
será maior.

15. PRESSÃODEVAPOR

16. Pressão de vapor depende somente da natureza do líquido e da temperatura.
A pressão de vapor depende da natureza do líquido. Se as moléculas estão
presas fortemente no líquido a vaporização é difícil e a pressão de vapor é
pequena. se as moléculas estão fracamente presas a vaporização ocorre mais
facilmente e a pressão de vapor é grande.
a pressão máxima de vapor aumenta à medida que aumenta a temperatura.

17. Ponto de Ebulição (P.E)
Quanto maior a pressão de vapor
mais fácil se torna ferver o liquido,
 Quanto menor for o ponto de
ebulição mais volátil o liquido.
Quanto maior o P.E menos vapor.
Quando menos o P.E mais vapor.
Quanto maior o número de partículas
dissolvidas [Npd] maior o P.E.
Aumentando a temperatura a
pressão de vapor aumenta.
Quanto a altura: quanto mais alto o
lugar menor o ponto de ebulição.
João Pessoa está no nível do mar, campos do Jordão altitude 1628m, e pico
da neblina 3014m. qual desses lugares o ponto de ebulição é maior? e qual
é menor?

18. VOLATILIDADE
* Substâncias de polaridade diferente e valores de massa
molecular próximos
* Substâncias de polaridade semelhante e valores de massa
molecular distantes
O resultado é a diminuição da
volatilidade e o conseqüente
aumento do PONTO DE
EBULIAÇÃO

19. TEMPERATURA DO LÍQUIDO

20. Curva de pressão de vapor

21. EXERCICIOS
Páginas 13 E 14

22. A EVAPORAÇÃO depende da NATUREZA DO
LÍQUIDO e da TEMPERATURA, qual foi submetida.
Forças intramoleculares fracas  Precisam de menor
temperatura  Maior Taxa de evaporação  Mais
VOLÁTIL.

23. Forças intramoleculares fortes  Precisam de maior
temperatura  Menor Taxa de evaporação  Menos
VOLÁTIL.

24. A PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR esta ligada a taxa
de evaporação ( equilíbrio dinâmico), logo, a pressão de
vapor de um líquido será INFLUENCIADO pela
TEMPERATURA ( Ponto de Ebulição) e Natureza do
Líquido.
Forças intramoleculares fracas  Menor Ponto de
Ebulição  Mais VOLÁTIL  Maior Pressão de vapor

25. Forças intramoleculares fortes  Maior Ponto de
Ebulição  Menos VOLÁTIL  Menor Pressão de
vapor

26. EFEITO TONOSCÓPICO
A Presença de sais
dissolvidos na água
interfere na taxa de
evaporação do
solvente.
A presença do sal
efetivamente diminui a
pressão de vapor da
água.

27. TONOSCOPIA
 Diminuição
da pressão de
vapor de um
solvente.

28. Propriedade coligativa que ocasiona a
diminuição na temperatura de
congelamento do solvente
Quanto maior o número de partículas
dissolvidas em uma solução, menor
será o seu ponto de congelamento

29. O sal e a Neve
É importante observar que o
limite para a diminuição da
temperatura de congelamento da
água por adição de cloreto de
sódio é de -21°C

30. DIAGRAMA DE FASES
O Estado de agregação de uma substância( sólido,
Líquido ou gasoso) depende de dois FATORES
TEMPERATURA E PRESSÃO

32. CÁLCULO DA DIMINUIÇÃO PONTO DE CONGELAMENTO
ΔTc = Kc . W
ΔTc = diminuição do ponto de congelamento
Kc = constante molar de diminuição do ponto de congelamento
determinada experimentalmente  1,9
W = Concentração dada pela quantidade de matéria do soluto (mols)
dissolvido em 1000 g de solvente.

33. A Osmose estuda a passagem espontânea de solvente de
uma solução mais diluída para outra mais concentrada
através de uma membrana semipermeável.

35. Ocorre a entrada de
água para o lado mais
concentrado, de forma natural.
Conseqüentemente o volume fica
cada vez maior.
Conforme o tempo passa
a solução mais concentrada sobe
seu volume, aumenta a pressão
deste lado do tubo.
Em certo momento, a
pressão exercida pela coluna da
solução (pressão osmótica)
contrabalança a pressão da água
que se desloca através da
membrana para dentro da
solução.

36. Quanto maior a pressão osmótica ( ) , maior a
altura da coluna de solução necessária para
igualar as velocidades de entrada e de saída de
água.

37. PRESSÃO OSMÓTICA ( )
Pressão Osmótica é a pressão que se deve aplicar à
solução para não deixar o solvente atravessar a
membrana semipermeável. É a pressão que é preciso
exercer sobre um sistema para impedir que a osmose
ocorra naturalmente.
A Osmometria estuda a medição da
pressão osmótica das soluções.

38. Para o cálculo da pressão osmótica, usa-se a seguinte expressão:
Para as soluções iônicas: