O documento discute as propriedades e classificação dos óxidos. São descritos seis tipos principais de óxidos: ácidos, básicos, neutros, anfóteros, mistos e peróxidos. Exemplos representativos de cada tipo são fornecidos, juntamente com suas fórmulas químicas e características. A notação e nomenclatura dos óxidos moleculares também são explicadas.

1. EEEP Juca Fontenelle
Técnico em
Eletromecânica
Viçosa do Ceará, 16 de Agosto de 2016

2. Óxidos

3. ❖ Funções Inorgânicas:
● Ácidos
● Bases
● Sais
● Óxidos
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➢ Óxidos são compostos por apenas dois
elementos químicos, e o elemento mais
eletronegativo presente é sempre o
oxigênio;
➢ Podemos ter óxidos iônicos e óxidos
moleculares e isso dependerá do tipo de
ligação existente entre o oxigênio e o outro
elemento da molécula (que pode variar);
➢ Óxido Iônico: Quando há alta diferença de eletronegatividade entre os
elementos;
➢ Óxidos Moleculares: são aqueles os quais possuem ligações covalentes em sua
estrutura e a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos já não é
tão grande;

4. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
TIPOS COMPOSIÇÃO
Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio)
Óxidos Básicos (metal + oxigênio)
Óxidos Neutros (ametal + oxigênio)
Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos)
Óxidos Mistos (óxido + óxido)
Peróxidos (oxigênio + oxigênio)
* Ácidos Neutros não reagem na presença de água, ácidos ou bases
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5. 01. ÓXIDOS ÁCIDOS (ANIDRIDOS):
Formados por ametais, os óxidos ácidos possuem caráter covalente, sendo que na presença de água
esses compostos produzem ácidos e por outro lado, na presença de bases formam sal e água; (EX.:
CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico) e o SO2 (óxido de enxofre))
02. ÓXIDOS BÁSICOS:
Formados por metais, os óxidos básicos possuem caráter iônico e ao reagirem com os ácidos formam
sal e água; (EX.: Na2O (Óxido de sódio) e o Ca (OH)2 (Hidróxido de cálcio))
03. ÓXIDOS NEUTROS:
Formados por ametais, os óxidos neutros, chamados também de “óxidos inertes”, possuem caráter
covalente e recebem esse nome na medida em que não reagem na presença de água, ácidos ou
bases; (EX.: N2O (óxido nitroso) e o CO (monóxido de carbono)
04. ÓXIDOS ANFÓTEROS:
Formados por ametais, os óxidos neutros, chamados também de “óxidos inertes”, possuem caráter
covalente e recebem esse nome na medida em que não reagem na presença de água, ácidos ou
bases; (EX.: Al2O3 (óxido de Alumínio) e o ZnO (óxido de zinco))
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6. 05. ÓXIDOS MISTOS:
Nesse caso, os óxidos mistos, duplos ou salinos, são derivados da combinação de dois óxidos (EX.:
Fe3O4 (magnetita ou pedra imã));
06. PERÓXIDOS:
Formados, em maior parte, pelo hidrogênio, os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos, os
peróxidos são compostos formados por dois oxigênios que se ligam entre si e, por isso, possuem em
sua fórmula o grupo (O2)2-. (EX.: peróxido de hidrogênio (H2O2) e peróxido de sódio (Na2O2))
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7. SEMINÁRIO DE QUÍMICA - FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÓXIDOS | EQUIPE DO 1O
NOTAÇÃO E NOMECLATURA DOS ÓXIDOS MOLECULARES OU DE REDE COVALENTE
Os óxidos moleculares ou de rede covalente são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um
ametal, tais como o carbono (C), o nitrogênio (N), o enxofre (S), o flúor (F), entre outros.
Prefixo que
indica a
quantidade de
oxigêncios.
Ex.: mono, di,
tri, tetra, etc.
OXIDO
DE
Nome do
elemento
ligado ao
oxigênio

8. EXEMPLOS
Dióxido de carbono - CO2
Trióxido de enxofre - SO3
Heptóxido de Dicloro - Cl2O7
Monóxido de dinitrogênio - N2O
Trióxido de dinitrogênio - N2O3
Monóxido de nitrogênio -NO
Dióxido de nitrogênio - NO2
Pentóxido de dinitrogênio - N2O5
Dióxido de silício - SiO2
Pentóxido de difósforo - P2O5
Trióxido de enxofre - SO3