Os três principais estados físicos da matéria são sólido, líquido e gasoso. O estado físico depende do grau de agregação e distância entre as moléculas. Há também um quarto estado, o plasma, formado por matéria ionizada a altas temperaturas. As mudanças de estado ocorrem quando fatores como temperatura e pressão superam as forças de atração ou repulsão entre as partículas.

1. Estados Físicos da
Matéria
Química
Prof Carlos Priante
AULA 10

2. Estados físicos de uma substancia é definido pelo grau
de agregação de suas moléculas.

3. Sólido
Líquido
Gasoso
Os principais são:
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público.
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4. O 4°...
•Não é tão comum aqui na Terra, mas que por incrível que
pareça, acredita-se que 99% de tudo que existe no universo
esteja nesse quarto estado, chamado de plasma
•Para se formar o plasma, é necessário que a matéria no
estado gasoso seja aquecida a temperaturas elevadíssimas,
como ocorre, por exemplo, no núcleo das estrelas, como o do
nosso Sol,
•O plasma é formado por um conjunto quente e denso de
átomos livres, elétrons e íons, em uma distribuição quase
neutra (números de partículas positivas e negativas é
praticamente igual), que possuem comportamento coletivo.

6. Sólido
 Neste estado os átomos estão em um estado de agitação baixo,
podendo ser concentrados mais átomos em um mesmo espaço
físico.
 A força de coesão supera a força de repulsão, porém um
aumento de temperatura ou diminuição da pressão pode
aumentar a força de repulsão.
 Possui forma e volume fixos.

7. Líquido
 Ocorre quando as moléculas já estão um pouco mais dispersas
em relação à mesma matéria no estado sólido.
 A força de coesão se iguala a força de repulsão, porém um
aumento de temperatura ou diminuição da pressão pode
aumentar a força de repulsão.
 Substâncias no estado líquido têm volume fixo, porém a sua
forma pode variar.

8. Vapor
 Acontece quando as partículas que formam a matéria estão
bastante afastadas, dispersas no espaço.
 A força de repulsão supera a força de coesão, rompendo a
ligação entre as moléculas.
 Por isso, elas podem ter a forma e o volume variáveis.

9. Mudanças de Estado Físico
A influência de fatores externos como Pressão e
Temperatura fazem a matéria se apresentar ora
em um, ora em outro estado físico.

11. Ponto de Fusão/Solidificação
• Ponto de Fusão (PF) é a temperatura em que uma
substância muda do estado sólido para o estado
líquido.
• Ponto de Solidificação (PS) corresponde ao
processo inverso, embora as temperaturas sejam
equivalentes o líquido passa para o estado sólido.

12. Substância
Ponto de
Fusão(°C)
água 0
álcool -114
alumínio 659
cloreto de
sódio
800
cobre 1 083
chumbo 327
enxofre 119

13. Ponto de Ebulição/Liquefação
• Ponto de Ebulição (PE) a temperatura em que
uma substância muda do estado líquido para o
estado gasoso.
• Ponto de Liquefação (PL) ou de Condensação
(PC) corresponde ao processo inverso, embora
as temperaturas sejam equivalentes, o vapor irá
passar para o estado líquido.

14. Substância
Ponto de ebulição
(°C)
água 100
álcool 78
cobre 2 595
chumbo 1 744
enxofre 445
ferro 3 000

15. O Diagrama de Fases
Mapa de Pressões e Temperaturas que indica os
Estados Físicos em que uma substância pura pode se
apresentar e suas possíveis mudanças de Estado
Físico.
O Diagrama de Fases é composto por três curvas
que delimitam tais Estados Físicos.

16. Pressão
Temperatura0
pT
pC
Imagem produzida pelo Prof. Leandro Lima
Sólido
Líquido
Vapor
Gás
1
Pc
PT 2
3
TT TC

17. Pontos do Diagrama

18. PT: PONTO TRIPLO: Indica os valores de pressão e temperatura
nos quais a substância coexiste nos TRÊS ESTADOS FÍSICOS
(Sólido, Líquido e Vapor). É o ponto em que as três curvas se
interceptam.
Pressão
Temperatura0
pT
Imagem produzida pelo Prof. Leandro Lima
Sólido Líquido
Vapor
Gás
TT
PT

19. Pc: PONTO CRÍTICO: Indica o limite que determina se a
substância é um vapor ou um GÁS. Ele mostra a temperatura crítica
a partir da qual a substância passa a ser um GÁS.
Pressão
Temperatura0
pC
Imagem produzida pelo Prof. Leandro Lima
Sólido
Líquido
Vapor
Gás
TC
PC

20. Curvas do Diagrama

21. CURVA 1
CURVA DE FUSÃO - SOLIDIFICAÇÃO: fronteira entre os
estados SÓLIDO-LÍQUIDO. Ou seja, sobre essa curva (com os
respectivos valores de temperatura e pressão) a substância coexiste
naqueles Estados Físicos sofrendo FUSÃO ou SOLIDIFICAÇÃO.
Pressão
Temperatura0
pT
pC
Imagem produzida pelo Prof. Leandro Lima
Sólido Líquido
Vapor
Gás
1
Pc
PT 2
3
TT TC

23. CURVA 2
CURVA DE VAPORIZAÇÃO - CONDENSAÇÃO: fronteira
entre os estados LÍQUIDO-VAPOR. Ou seja, sobre essa curva a
substância coexiste naqueles Estados Físicos, sofrendo
VAPORIZAÇÃO ou CONDENSAÇÃO.
Pressão
Temperatura0
pT
pC
Imagem produzida pelo Prof. Leandro Lima
Sólido Líquido
Vapor
Gás
1
Pc
PT 2
3
TT TC

25. CURVA 3
CURVA DE SUBLIMAÇÃO - RESSUBLIMAÇÃO: Fronteira
entre os estados VAPOR-SÓLIDO. Ou seja, sobre essa curva, a
substância coexiste naqueles Estados Físicos, sofrendo Sublimação
ou Ressublimação (Sublimação Reversa).Pressão
Temperatura0
pT
pC
Imagem produzida pelo Prof. Leandro Lima
Sólido Líquido
Vapor
Gás
1
Pc
PT 2
3
TT TC

26. Ex.: O gelo seco virando “fumaça” ou o CO2 sendo transformado
em gelo seco.

27. ÁGUA PURA
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
Sólido
Sólido
+
Líquido
Líquido
+
Vapor
Vapor
PF = 0°C
PE = 100°C
Líquido
–
10°C
Diagrama de Mudança de Estado Físico

28. ÁGUA + AÇÚCAR
Temperatura (°C) a 1
atm
Tempo
Sólido
Sólido
+
Líquido
Líquido
+
Vapor
∆TE
–
15°C
∆TF
Vapor
Líquido

29. Temperatura (°C) a 1
atm
Tempo
Sólido
+
Líquido
Líquido
+
Vapor
MISTURAS EUTÉTICAS
∆TE
–
15°C
TF
Sólido
Vapor
Líquido
Misturas Eutéticas são
misturas que mantêm sua
temperatura constante
durante a
fusão/solidificação.

30. Temperatura (°C) a 1
atm
Tempo
Sólido
e
Líquido
Líquido
+
Gasoso
TE
–
15°C
∆TF
Sólido
Vapor
Líquido Misturas Azeotrópicas são
misturas que mantêm sua
temperatura constante
durante a
vaporização/condensação.
MISTURAS AZEOTRÓPICAS

31. Curva de Aquecimento e Resfriamento

32. Influência de Fatores
Externos

33. Calor
• CALOR SENSÍVEL: provoca apenas variação na
temperatura do corpo, sem que aconteça mudança no seu estado
de agregação, ou seja, se o corpo é sólido continua sólido e o
mesmo acontece com os estados líquidos e gasosos.
• CALOR LATENTE: é a grandeza física que informa a
quantidade de energia térmica (calor) que uma unidade de massa
de uma substância deve perder ou receber para que ela mude
de estado físico, ou seja, passe do sólido para o líquido, do
líquido para o gasoso e assim por diante.
MASSA
QUANTIDAE DE CALOR

35. Temperatura T Temperatura 3T
Pressão
Pressão e Temperatura são grandezas diretamente proporcionais, assim,
quanto MAIOR A PRESSÃO, MAIOR A TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO.

36. Altitude
Quanto MAIOR a ALTITUDE, MENOR a TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO e vice-versa, visto que Pressão e Temperatura são grandezas
diretamente proporcionais. Por esse motivo, a água ferve a uma
temperatura mais baixa nas montanhas do que ao nível do mar!

37. La Paz: 87 ºC
3600 m
Quito: 90 ºC
2850 m
Brasília: 96 ºC
1100 m
São Paulo: 98 ºC
750 m
Santos: 100 ºC
Nível do mar 0 m
Altitude

38. Curiosidades

39. Qual a diferença entre VAPOR e GÁS?
VAPOR: Estado Físico que é capaz de estar em
equilíbrio com o Estado Líquido ou Sólido, ou
transformar-se nesses estados a partir da variação da
Pressão ou Temperatura.
Ex.: Quando colocamos
água para ferver numa
chaleira, obtemos água
no estado de vapor.

40. GÁS: Estado Físico que não pode ser alterado apenas
pela da variação da Temperatura. Para que haja
mudanças no Estado Físico de um gás, é necessário
que se varie a sua Pressão.
Ex.: O gás de cozinha (GLP – Gás Liquefeito de Petróleo). Dentro do
botijão, ele se encontra no estado líquido por estar a altas pressões.

41. E AGORA ?

43. •Em uma panela de pressão, a pressão interna é bem maior
que a externa, fazendo a temperatura de ebulição da água
aumentar, passando a ser algo em torno de 120ºC em vez de
100°C em uma panela aberta.
•Cozinhando o alimento em uma maior temperatura e
portanto mais rapidamente.
A panela de Pressão

44. DÚVIDAS ????