Aula Introdução ao estudo de Química

1. QUÍMICA
Prof .ª Andressa Santos

2. IntroduçãoaoestudodaQuímica
1. O estudo da matéria e de suas transformações
Química é uma das ciências
naturais que busca compreender
as características, propriedades,
formas de organização e
transformações sofridas
pela matéria.

3. A palavra matéria, que
designa o principal ob-
jeto de estudo da
Química, provém do
termo em
latim materia (aquilo
de que algo é feito) e
pela
Química pode ter a
seguinte definição:
Matéria é tudo aquilo que
possui massa e ocupa lugar
no espaço.

4. Propriedadesdamatéria
Cada material apresenta um conjunto
de propriedades que pode ser
utilizado para diferenciá-lo dos
demais.
A água, por exemplo, difere do
óleo de soja pela cor, viscosidade,
densidade, entre outras propriedades.

6. As propriedades químicas são aquelas que podem ser verificadas pela
alteração na composição química do material. Por exemplo:
Efervescência:
capacidade de produzir
gá e liberá-lo em meio
líquido
Combustão: reação química
exotérmica entre uma
substância e um gás,
geralmente o oxigênio, para
liberar calor e luz.
Fermentação:
capacidade de
transformar a matéria
orgânica e produzir
energia.
Madeira Massa de bolo Vitamina

7. As propriedades
físicas são aquelas que
podem
ser medidas ou observadas
sem que haja a alteração
da composição química do
material. A densidade,
as temperaturas de fusão e
de ebulição e o estado
físico são exemplos de
propriedades físicas.
Temperatura Densidade
Estados Físicos da Matéria

8. As mudanças de estado físico
O estado físico de um
material é determinado
pela temperatura e
pressão em que ele se
encontra.

9. O gás oxigênio, por
exemplo, essencial
para o ser humano,
está no estado
gasoso a
temperatura e
pressão ambientes.

10. O metal alumínio
a 25 °C e à
pressão de 1 atm
está em estado
sólido.
Ao variar a temperatura e/ou a
pressão de um material pode-se
alterar o seu estado físico.
Para conseguir um alumínio líquido
é necessária uma temperatura de
no mínimo 660 °C

11. O
esquema
a
seguir
sintetiza
as
mudanças
de
estado
físico
que
a
matéria
pode
sofrer.

12. A representação gráfica do
aquecimento de um material, do
estado sólido ao estado líquido,
permite obter algumas
informações, como a temperatura
de fusão e de ebulição do
material e o estado físico em que
ele se encontra em determinado
tempo. Observe a seguir um
exemplo.
A temperatura em que um sólido
é transformado em líquido é
chamada de temperatura
de fusão (TF).
Já a temperatura em que ocorre a
mudança de estado líquido para o
gasoso é denominada temperatura
de ebulição (TE).

13. Transformações físicas e químicas
As transformações físicas não
promovem alteração na
composição do material. Além de
mudanças de estado físico, como
no caso da fusão do gelo, a
alteração nas dimensões e no
formato da amostra são exemplos
de transformações físicas. Se um
pão é cortado, um pedaço de
madeira é quebrado, uma folha de
papel é rasgada ou uma lataria do
carro é amassada, a composição
e as propriedades físicas
específicas desses materiais não
se alteram.
As transformações químicas,
também chamadas reações
químicas, promovem alteração
na composição química do(s)
material(is). O cozimento de
alimentos e a formação de
ferrugem são exemplos desse
tipo de transformação.

15. RESOLVAAS
SEGUINTES
QUESTÕES:

16. 1) A água é uma substância que existe em grande quantidade no nosso planeta. Ela se apresenta na natureza em
três estados físicos. Quais são os estados físicos em que a água se apresenta na natureza? Cite um exemplo
para cada estado.
2) 02- (UFSC-SC) Os estados físicos da matéria são:
01. gasoso
02. denso
04. líquido
08. sólido
16. frio
32. quente
64. Rarefeito
3) 06- Indique se as afirmativas são verdadeiras com a letra (V) ou falsas com a letra (F).
a) ( ) Quando penduramos roupas molhadas no varal, notamos que após algum tempo elas secam. Nesse caso a
água mudou do estado líquido para o estado gasoso.

17. b) ( ) Fusão é a passagem da água do estado líquido para o estado gasoso.
c) ( ) A água é mais importante para os seres vivos no estado gasoso.
d) ( ) A passagem da água do estado gasoso para o líquido se chama condensação.
e) ( ) O ar que está a nossa volta sempre possui um pouco de água no estado líquido: é o vapor d'água, invisível a
nossos olhos.
4) Quando a água entra em ebulição, observam-se bolhas subindo para a superfície do líquido. Do que são
formadas essas bolhas?
5) A naftalina, substância empregada para evitar baratas e outros insetos em roupas, funde em temperaturas
superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente
diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar vestígio. Este fato ocorre graças ao fenômeno da:
a) fusão.
b) ebulição.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) sublimação.

20. Na Química, as leis
ponderais
relacionam as massas
dos materiais que
participam da
transformação
química.
LeisPonderais

21. LeideLavoisier
Criada por Antoine L. de
Lavoisier, cientista francês, a Lei
da Conservação das Massas foi
elaborada com base em um
estudo da reação de metal com
oxigênio em um sistema
fechado. Os ensaios de Lavoisier se davam em
sistema fechado, ou seja, não havia troca
de materiais com o ambiente. Os
experimentos permitiram concluir que a
massa do sistema inicial era igual à do
sistema final, mesmo quando outros
materiais eram utilizados.

22. LeideLavoisier
Essa lei, conhecida como Lei das Proporções Constantes, foi
desenvolvida pelo químico e farmacêutico francês Joseph L. Proust
que, por meio de experimentos, observou que as substâncias
combinavam-se mantendo uma proporção definida entre as massas
das substâncias. Observe o exemplo a seguir:

23. RESOLVAAS
SEGUINTES
QUESTÕES:

26. CHEMISTRYICONS

27. ALTERNATIVERESOURCES

30. JANUARY FEBRUARY MARCH APRIL MAY JUNE
PHASE 1
PHASE 2
Task 1
Task 2
Task 1
Task 2
JANUARY FEBRUARY MARCH APRIL
PHASE 1
Task 1
Task 2

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