1) O documento descreve o trabalho de Niels Bohr, um físico dinamarquês que fez contribuições importantes para o modelo atômico no início do século 20. 2) Bohr propôs em 1913 que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos, o que ajudou a explicar propriedades dos átomos de hidrogênio. 3) Seu modelo atômico melhorou o entendimento anterior proposto por Rutherford e ajudou no desenvolvimento da mecânica quântica.

1. Niels Bohr
Disciplina: Ciências Físico-químicas
Professora: Juliana Sanches
Trabalho realizado por:
-Catarina Sousa nº 9
Data de entrega: 7 de março
Ano letivo: 2013/2014

2. Niels Bohr licenciou-se em 1911 e
trabalhou com Joseph John
Thomson e Ernest
Rutherford na Inglaterra.
Em 1913, aplicando a teoria da
quantificação aos eletrões do modelo
atómico de Rutherford, conseguiu
interpretar algumas das propriedades dos
isótopos do hidrogênio e a estrutura do
sistema periódico dos elementos.
Formulou o princípio da
correspondência e, em 1928, o
da complementaridade.
Estudou ainda o modelo nuclear da gota
líquida, e antes da descoberta do plutónio,
previu a propriedade da cisão, análoga à
do U-235. Bohr recebeu o Nobel de
Percurso de Niels Bohr

3. Alterações que Bohr fez ao
modelo atómico de Rutherford
Bohr em 1913 faz algumas alterações ao modelo
atómico de Rutherford, este afirmava que o átomo era
sobretudo espaço vazio e que os eletrões giram em
torno do núcleo atómico onde se concentra a massa. O
núcleo com garga positiva e os eletrões com carga
negativa. Enquanto que Bohr dizia que os eletrões estão
dispostos por orbitas circulares, em torno do núcleo
positivo, correspondente a determinados níveis de
energia.
Modelo de Niels
Bohr
Modelo de
Rutherford

4. Modelo atómico de Niels Bohr
Modelo de Bohr

5. Modelo atómico de
Rutherford
Modelo de
Rutherford

6. Em 1913, estudando o átomo de hidrogénio, Bohr formulou
um novo modelo atómico, concluindo que o eletrão do
átomo não emitia radiações enquanto permanecesse na
mesma órbita, emitindo-as apenas quando se deslocasse de
um nível de maior energia (órbita mais diante do núcleo,
onde a energia cinética do eletrão tende a diminuir) para
outro de menor energia (órbita menos distante, onde a
energia cinética tende a aumentar).
Isótopos do
Hidrogénio

7. A teoria quântica permitiu-lhe formular o novo modelo de
modo mais preciso: as órbitas não se localizariam a
quaisquer distâncias do núcleo, pelo contrário, apenas
algumas órbitas seriam possíveis, cada uma delas
correspondendo a um nível bem definido de energia do
eletrão.
A transição de uma órbita para a outra
seria feita por saltos pois, ao absorver
energia, o eletrão saltaria para uma órbita
mais externa e, ao emiti-la, passaria para
outra mais interna. Cada uma dessas
Emissões aparece no espectro como uma
linha luminosa bem localizada. A teoria de Bohr, que foi
sucessivamente enriquecida, representou um passo decisivo
no conhecimento do átomo. Assim, a teoria de Bohr
permitiu a elaboração da mecânica quântica partindo de