O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, metálica e covalente. Explica as características de cada uma delas e fornece exemplos como NaCl, H2O e a ligação metálica em metais como o ferro.

1. Ligações Químicas

2. Primeiro...
Regra do octeto, lembra?
...
E das estruturas de Lewis?
E das estruturas de Lewis?
E das estruturas de Lewis?
E das estruturas de Lewis?

3. São 3-4 tipos:
1. Ligação iônica
2. Ligação metálica
3. Ligação covalente
4. Ligação covalente
dativa

4. diferença de metais e ametais

5. Ligações Iônicas

6. • Caracteristicas da ligação iônica:
• Ligação entre íons (+ e -)
• Sólidos cristalinos
• Elevados PF e PE
• Duros e quebradiços
• Boa condutividade quando dissolvidos
em água

7. • NaCl: o que é? Como falamos dele na
química?

8. Exemplos:
• Na + Cl > NaCl
• K + S > K2S

9. Ligação Covalente
(molecular)

10. • Caracteristicas:
• tem de todos os tipos (sólidos, líquidos
ou gases)
• Má condutividade quando dissolvidos
em água (exceção: ácidos e amônias)

11. Exemplos:
• 2H + O > H2O
• O + O > O2

12. Resumindo...
Metais com Não-Metais = Ligação Iônica.
Não-Metais com Não-Metais = Ligação Covalente.
Ligação Iônica = Transferência definitiva de elétrons, formação de íons.
Ligação Covalente = Compartilhamento do par de elétrons em órbita
comum.

13. Agora... um exercício rápido
CO2 (dióxido de carbono) - não-metal com não-metal = Ligação Covalente
O2 (oxigênio molecular)
H2O (água)
CH4 (metano)
Al2O3 (óxido de alumínio)
NaCl (cloreto de sódio)
PbI (iodeto de chumbo)
FeS (sulfeto de ferro)

14. Ligação covalente dativa
• semelhante a molecular, só que um dos
núcleos está cedendo o par de elétrons
compartilhado

15. Exemplos:
• O3
• SO2
• SO3
• HNO3
• CO

16. Ligação metálica
• Caracteristicas:
• Sólidos
• Boa condutividade elétrica e térmica
• “nuvens de elétrons móveis”

18. Exemplos:
• Fe
• Al
• Cu
• Ag
• Au
• Zn

19. Pausa pro vídeo
...

20. Exercício 1
• Um metal X reage com o cloro, dando
um composto XCl.
• Em que grupo da tabela periódica está
esse elemento X?
• Consulte a tabela e dê os elementos que
o X poderia ser.

21. Exercício 2
• Um metal Y reage com o cloro, dando
um composto YCl2.
• Em que grupo da tabela periódica está
esse elemento Y?
• Consulte a tabela e dê os elementos que
o Y poderia ser.

22. Exercício 3
• (Unicamp) Considerando os elementos
sódio (Na), magnésio (Mg), enxofre (S)
e cloro (Cl), escreva as fórmulas dos
compostos iónicos que podem ser
formados entre eles.

23. Exercício 4
• Um elemento E, pertence ao terceiro
período (linha) da tabela periódica.
Forma com o Hidrogênio um composto
de fórmula H2E e com o sódio um
composto de fórmula Na2E.
• Represente a configuração eletrônica
desse elemento
• A que família o elemento E pertence?