O documento discute as ligações metálicas, explicando o modelo do "mar de elétrons" onde os elétrons são deslocalizados e compartilhados entre os cátions no retículo cristalino, dando propriedades como maleabilidade e condutividade. Ele também lista exemplos de ligas metálicas como amálgama dental, bronze e aço inoxidável e suas aplicações.

1. LIGAÇÕES METÁLICAS
Aluno: Paulo Vitor de Sousa Correia
Matrícula: 5105637
Professor: Sandra Nunes
Disciplina: Estágio Supervisionado II

2. OS METAIS NÃO SEGUEM A REGRA DO
OCTETO
Grande número de entidades iguais
mantidas coesas em um retículo
cristalino.

3. Os metais exibem uma série de
propriedades em comum: todos são sólidos
nas condições ambientes (exceto o
Mercúrio, Hg), têm brilho metálico,
maleabilidade, ductilidade, boa
condutividade térmica e elétrica.

4. MODELO MAR DE ELÉTRONS
Retículo de esferas rígidas (cátions)
mantidos coesos por elétrons que
podem se mover livremente – elétrons
livres. Este é o modelo do mar de
elétrons.
Elétrons mais externos se encontram
muito longe do núcleo.
Os metais possuem baixa energia de
ionização – tornam-se cátions
facilmente.
A força de coesão seria resultante da
atração entre os cátions no reticulado
e a nuvem eletrônica.

5. OS ELÉTRONS DE VALÊNCIA NÃO ESTÃO LIGADOS AOS
ÁTOMOS, MAS DESLOCALIZADOS POR TODO O
CRISTAL, MOVENDO-SE LIVREMENTE EM TODAS AS
DIREÇÕES E SENDO COMPARTILHADOS POR TODOS OS
CÁTIONS COM IGUAL PROBABILIDADE.

6. CARACTERÍSTICAS E
PROPRIEDADES DAS LIGAÇÕES
METÁLICAS
 São não direcionais – atração eletrostática.
 Força da ligação metálica – depende da
carga dos cátions
 Brilho metálico – interação dos elétrons do
metal com os diversos comprimentos de
onda incidentes (quase todas as transições
são
permitidas).

7. CARACTERÍSTICAS DOS
METAIS
 Dureza, ponto de fusão e ponto de ebulição
– dependem primordialmente da força da
ligação metálica.
Os átomos de um metal no estado sólido
estão arranjados de modo a formar figuras
geométricas bem definidas – os retículos
metálicos.

9.  Ductilidade e Maleabilidade
capacidade de formar fios e lâminas

10.  Podem formar uma grande quantidade de
ligas metálicas combinando-os com outros
metais ou outros elementos da Tabela
Periódica

11. LIGAS METÁLICAS
 materiais com propriedades metálicas que
contém dois ou mais elementos sendo que pelo
menos um deles é metal.
As ligas possuem propriedades diferentes dos
elementos que as originam. Algumas
propriedades são tais como diminuição ou
aumento do ponto de fusão, aumento da dureza ,
aumento da resistência mecânica.

13. EXEMPLOS DE LIGAS
Liga Composição Utilização
Amálgama dental mercúrio, prata e
estanho
obturações dentárias
Bronze cobre e estanho fabricação de sinos,
estátuas e moedas
Aço inoxidável carbono, ferro, cromo
e níquel
Fabricação de
utensílios de cozinha
e peças de carro

14. EXERCÍCIOS
1) São exemplos de ligas metálicas:
a) Amálgama dental, bronze, aço inoxidavel;
b) Argônio, enxofre, flúor;
c) Cálcio, tecnécio, gálio;
d) Ozônio, fosfina, Ametista.
2) O único metal líquido nas condições ambientes:
a) Potássio
b) Magnésio
c) Cobre
d) Mercúrio

15. EXERCÍCIOS
3) O modelo que explica a ligação metálica é:
a)Modelo atômico;
b)Modelo nuclear;
c)Modelo intermolecular;
d)Modelo do mar de elétrons.
Respostas:
1- a)
2- d)
3- d)