O documento discute as propriedades dos gases ideais e a Lei dos Gases Ideaís de Boyle-Mariotte-Gay-Lussac. A lei estabelece que para um gás ideal, a pressão vezes o volume é diretamente proporcional ao número de moles vezes a temperatura absoluta.

1. LEI DO
GÁS IDEALQuímica - Prof. Andrei Nóbrega

2.  Movimento desordenado das partículas em todas
as direções e sentidos.
 Partículas bem afastadas.
 Volume e forma indefinidos.
 No estado gasoso predomina o vazio.
 Refere-se às condições de volume (V), pressão (P) e
temperatura (T) em que ele se encontra.
ESTADO GASOSO
ESTADO DE UM GÁS

3. Pressão de um gás:
É a manifestação da colisão de
suas moléculas contra a parede
do recipiente que o contém.
1 mm Hg = 1 torr
1 atm = 760 mmHg = 76 cmHg = 760 torr
VARIÁVEIS DE ESTADO

4. Volume de um gás:
É o espaço ocupado pelas
partículas de um gás.
1l = 1 dm3
1 ml = 1 cm3
1l = 1 dm 3 = 1000 ml = 1000 cm3
1 m3 = 1000 l = 1000 dm 3
VARIÁVEIS DE ESTADO

5. Temperatura de um gás:
Grandeza física que indica
o estado de agitação das
partículas de um gás.
T = t + 273
T – temperatura absoluta (kelvin - K)
t – temperatura em celsius
VARIÁVEIS DE ESTADO

6. É o volume ocupado por um mol de uma substância. Quando um
gás se encontra nas CNTP, o volume pra 1 mol de uma
determinada substância é denominado volume molar.
Condições normais de temperatura e pressão
P = 1 atm, Tf. = 0 °c, Teb. = 100 °c, Vm = 22,4 L/mol
Nas CNTP o volume de um mol de qualquer gás é de 22,4 L.
Relembrando, os Químicos utilizam o mol para expressar a
grandeza quantidade de matéria.
𝑁 =
𝑀
𝑀𝑀
VOLUME MOLAR DOS GASES
CNTP

7. Volumes iguais de dois gases quaisquer, nas
mesmas condições de pressão e temperatura,
contêm igual número de moléculas e igual
número de mols.
He N2 O2
n = 1 mol n = 1 mol n = 1 mol
P = 1 atm P = 1 atm P = 1 atm
T = 0 °c (273 K) T = 0 °c (273 K) T = 0 °c (273 K)
V = 22,4 L V = 22,4 L V = 22,4 L
Nº de
moléculas =
6.1023
Nº de
moléculas =
6.1023
Nº de
moléculas =
6.1023
m = 4,0 g m = 28,0 g m = 32,0 g
PRINCÍPIO DE AVOGADRO

8. nº moléculas A = nº moléculas B
nA = nB
PRINCÍPIO DE AVOGADRO

9. P.v=n.R.T
A Lei do Gás Ideal (Equação de Clayperon) se aplica a
substâncias no estado gasoso (de comportamento
ideal), com a temperatura necessariamente na escala
kelvin e com P e V nas mesmas unidades de R
(constante universal dos gases).
Constante universal dos gases (R)
R = 0,082 atm.L / mol.K ou
R = 62,3 mmHg.L / mol.K ou
R = 8,315 kPa.L / mol.K
LEI DO GÁS IDEAL

10. LEI DO
GÁS IDEALQuímica - Prof. Andrei Nóbrega
Exercícios

11. 60) O princípio de avogadro estabeleceu que: “Gases
quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas
condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo
número de moléculas”. Considere volumes iguais de CO,
CO2, C2H4 e H2, todos à mesma temperatura e pressão.
Pergunta-se: onde há maior número de átomos de
a) oxigênio ?
b) carbono ?
c) hidrogênio ?
62) Um mol de gás hélio ocupa o volume de 22,4 L na praia
de Ipanema, no Rio de Janeiro, a 0 0C. Em Brasília, pressão
atmosférica a 700 mmHg, o volume ocupado a 27 0C será:
a) 24,3 L b) 24,6 L c ) 26,7 L
d ) 27,6 L e ) mesmo valor que no RJ

12. 63) Que volume ocupam 100 mols de oxigênio nas
condições ambientes de temperatura e pressão ?
(Volume molar de gás nas condições ambientes
de temperatura e pressão = 25 L/mol)
a) 0,25 L b) 2,5 L c) 2,5.102 L d) 2,5.103 L
64) Um balão contém 1,2 g de nitrogênio gasoso
N2; outro balão, de mesmo volume, contém
0,68 g de um gás X. Ambos os balões estão à
mesma temperatura e pressão. A massa
molecular do gás X, será aproximadamente
igual a:
a) 16 b) 10 c) 18 d) 30 e) 32

13. 01) Considerando as CNTP, calcule a
massa do gás hélio correspondente a
5,6 L. MM do hélio = 4 g/mol
02) Qual o volume ocupado por 3,2 g de
dióxido de enxofre nas CNTP.
03) Qual a pressão exercida por 4,8 g de
O2 contidos em um recipiente com
capacidade de 4,1 L a 27º C.

14. 04) Um recipiente fechado contém 5 mols de gás
nitrogênio a 27º C, exercendo a pressão de 600
mmHg. Calcule a capacidade desse recipiente.
05) Um recipiente fechado contém 22 g de gás
carbônico a 17º C. Ache o volume ocupado por
esse gás, sabendo que ele exerce a pressão de
1,45 atm.
06) Um frasco fechado, com capacidade de 16,4
L, contém gás metano (CH4) a 27º C, exercendo
a pressão de 2,1 atm. Calcule a massa, em
gramas, desse gás.