1) O documento descreve as propriedades fundamentais dos gases ideais, incluindo que eles são constituídos por moléculas em movimento constante que interagem apenas por colisões elásticas. 2) São apresentadas as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que relacionam a pressão, volume e temperatura dos gases ideais em transformações isotérmicas, isométricas e isobáricas, respectivamente. 3) A equação de Clapeyron sintetiza essas leis ao relacionar essas grandezas de estado consider

17. O SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES UTILIZA AS
SEGUINTES SETE GRANDEZAS DE BASE COM AS SUAS
RESPECTIVAS UNIDADES:

47. 1°
• OS GASES SÃO
CONSTITUIDOS POR
PARTÍCULAS – NO
CASO, MOLÉCULAS –
QUE SE ENCONTRAM
MUITO AFASTADAS
UMAS DAS OUTRAS.

48. 2°
• AS MOLÉCULAS DOS
GASES ESTÃO EM
CONSTANTE
MOVIMENTO. POR
ISSO, ELES PODEM SE
EXPANDIR.

49. 3°
• A TEMPERATURA DE UM
GÁS ESTÁ RELACIONADA
COMA ENERGIA CINÉTICA
MÉDIA DE SUAS
PARTICULAS. QUANTO
MAIOR A TEMPARATURA,
MAIOR A ENERGIA
CINÉTICA E A EXPANSÃO
DOS GASES. QUANTO
MENOR A TEMPERATURA
MENOR O MOVIMENTO
DAS MOLÉCULAS E O
VOLUME OCUPADO PELO
GÁS.

53. A lei de Boyle
• Descreve o
comportamento do gás
ideal quando se mantém
sua temperatura
constante
(transformação
isotérmica).
• Essa lei pode ser
expressa
matematicamente do
seguinte modo:

54. A lei de Charles
• Neste caso, mantém-se o
volume constante.
• A lei de Charles descreve
essa situação, ou seja, em
uma transformação
isométrica (volume
constante), a pressão e a
temperatura serão
grandezas diretamente
proporcionais.
Matematicamente, a lei de
Charles é expressa da
seguinte forma:

55. A lei de Gay-Lussac
• A lei de Gay-Lussac nos
mostra o
comportamento de um
gás quando é mantida a
sua pressão constante e
variam-se as outras duas
grandezas: temperatura
e volume. Essa lei é
expressa
matematicamente da
seguinte forma:

56. A Equação deClapeyron
• A equação de Clapeyron pode
ser entendida como uma
síntese dessas três leis acima
descritas, relacionando
pressão, temperatura e volume.
• Considerando que o número de
moléculas influencia na
pressão exercida pelo gás, ou
seja, a pressão também
depende diretamente da massa
do gás, Paul Emile Clapeyron
(1799-1844) estabeleceu uma
relação entre as variáveis de
estado com a seguinte
expressão matemática:

80. 1°
• o gás é formado por
moléculas que se
encontram em
movimento
desordenado e
permanente. Cada
molécula pode ter
velocidade diferente
das demais.

81. 2°
• cada molécula do gás
interage com as outras
somente por meio de
colisões (forças normais
de contato). A única
energia das moléculas é
a energia cinética.

82. 3°
• todas as colisões entre
as moléculas e as
paredes do recipiente
que contém o gás são
perfeitamente elásticas.
A energia cinética total
se conserva, mas a
velocidade de cada
molécula pode mudar.

83. 4°
• as moléculas são
infinitamente
pequenas. A maior
parte do volume
ocupado por um gás é
espaço vazio