1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre gases. Os exercícios abordam tópicos como a Lei de Boyle, o comportamento de gases em diferentes condições de pressão e temperatura, e cálculos envolvendo volume, pressão, temperatura e quantidade de substância de gases ideais. 2. São fornecidas alternativas de resposta para cada exercício, permitindo ao leitor testar seu conhecimento sobre os conceitos apresentados. 3. Os exercícios variam em nível de complexidade e abrangem diferentes aspectos do comportamento gas

1. Lista de Exercícios sobre Gases
1. (FUNREI) Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo
gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque:
a) a distancia média entre as moléculas aumenta.
b) a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.
c) as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do
recipiente.
d) a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede
aumenta.
2. (UFMG) Um mergulhador, em um lago, solta uma bolha de ar de volume V a
5,0 m de profundidade. A bolha sobe até a superfície, onde a pressão é a
pressão atmosférica. Considere que a temperatura da bolha permanece
constante e que a pressão aumenta cerca de 1,0 atm a cada 10 m de
profundidade. Nesse caso, o valor do volume da bolha na superfície é,
aproximadamente,
a) 0,67 V c) 2,0 V
b) 1,5 V d) 0,50 V
3. (PUC MG). Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual,
mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu
volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo,
EXCETO:
a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou
volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.
b) À temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional
ao seu volume.
c) O gráfico pressão x volume de um gás ideal corresponde a uma hipérbole.
d) À temperatura constante, a pressão de um gás é diretamente proporcional
ao inverso do seu volume.

2. e) À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seu
volume será reduzido a um terço do valor inicial.
4. (PUC) Um gás à pressão P1 e temperatura de 20º C é aquecido até 100º C
em um recipiente fechado de um volume 20cm 3. Qual será a pressão do gás a
100º C? Despreze a dilatação do recipiente.
a) P2 = P1 c) P2 = 1,27 P1
b) P2 = 2 P1 d) P2 = 5 P1
5. (UFMG) O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à pressão
atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC a:
a) 300º C c) 573º C e) 743ºC
b) 423º C d) 600º C
6. Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227ºC. Qual
será o valor da nova pressão, em atm, se esse gás for passado para um
recipiente de 10 litros à mesma temperatura?
7. A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em
relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:
a) Os sólidos possuem forma indefinida.
b) O estado gasoso é o mais organizado.
c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e
interagem fortemente umas com as outras.
d) A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais
intensa que no estado sólido.
8. De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra
gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a) Aumentar o volume.

3. b) Diminuir a massa de gás.
c) Aumentar a temperatura.
d) Diminuir o volume.
9 -. Certa massa de um gás ocupa um volume de 21 L a 27 ºC numa dada
pressão. Qual o volume, em L, a 127 ºC sabendo-se que a transformação é
isobárica?
10. Tem-se inicialmente um recipiente fechado e indeformável, contendo H 2 a
30 °C e 606 mmHg de pressão. Qual a pressão do H 2, em mmHg, quando a
temperatura se elevar para 77 ºC?
11. Uma determinada massa gasosa está confinada em um recipiente de
volume igual a 6L, a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27 ºC.
Quando a pressão cair para 0,5 atm, e o volume diminuir para 5L, qual será o
valor da nova temperatura em Kelvin?
12. Vinte litros de O2(g) foram medidos a 27 ºC e 70 mmHg de pressão. Qual
será o novo volume do gás, em litros, a 87 ºC e 600 mmHg?
13. A que pressão, em atm, a que está submetido 19g de flúor (F 2(g)) a 27 ºC
em um recipiente de 1,64 L?
15. Determine o volume em litros de 0,2 mol de gás nitrogênio, mantido em um
cilindro de êmbolo móvel, a 27 ºC e 2 atm.
14. 5g de um gás ocupam um volume de 8,2 L quando a temperatura é de 227
ºC e a pressão de 1 atm. Qual a massa molecular desse gás?
15. Uma bolha de ar forma-se no fundo de um lago, em que a pressão é de 2,2
atm. A essa pressão, a bolha tem volume de 3,6 cm3. Que volume, em cm3,
terá essa bolha quando subir à superfície, na qual a pressão atmosférica é de
684 mm Hg, admitindo-se que a massa de gás contida no interior da bolha e a
temperatura permanecem constantes?

4. 16. A que temperatura em Kelvin se encontra 5 mols de um certo gás, em um
recipiente de 20 L a 6230 mmHg de pressão?
17. (F.M. Itajubá-MG) O comportamento de um gás real aproxima-se do de um
gás ideal ou perfeito quando:
a) submetido a baixas temperaturas.
b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões.
c) submetido a altas temperaturas e altas pressões.
d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.
e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões.
18. (Unimep-SP) Assinale a alternativa correta.
a) Nas CNTP, o volume ocupado por um mol de certo gás ideal depende do
número de moléculas.
b) Na equação de Clapeyron (pV = nRT), o valor de R depende das unidades
de pressão e volume.
c) Numa transformação de estado de um gás, a pressão sempre aumenta com
o aumento de volume.
d) as variáveis de estado de um gás são: massa, volume e número de
moléculas.
19 - (PUC-SP) Um recipiente rígido contém 2 gramas de oxigênio à pressão de
20 atmosferas e temperatura de 47ºC. Sabendo que a massa molecular do
oxigênio é 32 e que R = 0,082 atm∙L/mol∙K, o volume do recipiente é, em litros:
a) 0,082
b) 0,820
c) 0,078
d) 0,780
e) 0,069
20. (UCMG) O volume ocupado por 2,0 mols de moléculas de um gás ideal à
pressão de 2,0∙105 N/m2 e a 27ºC é, em m3:
a) 4,4∙10-3
b) 2,2∙10-3
c) 2,5∙10-2
d) 2,2∙101
e) 2,5∙10-8
Dado:R = 8,31 J/mol∙K.

5. 21. (Cesesp-PE) A 18ºC e 765 mm de mercúrio, 1,29 litro de um gás ideal tem
massa 2,71 gramas. A massa molar do gás vale, aproximadamente:
a) 30
b) 40
c) 50
d) 60
e) 20
Dado: R = 0,082 atm∙litro/K∙mol
22. (Vunesp-SP) Duas amostras de um gás perfeito submetidas a uma mesma
pressão ocupam volumes iguais quando a temperatura da primeira é 10ºC e da
segunda 100ºC. A relação entre os números de mols é:
a) 1:1,32
b) 1:0,76
c) 1:10
d) 1:0,1
e) 1:0,33
23. (FCMSC-SP) 10 mols de moléculas de He à temperatura de 273 K e à
pressão de 2 atmosferas ocupam o mesmo volume que x mols de moléculas de
Ne à temperatura de 546 K e à pressão de 4 atmosferas; x é melhor expresso
por:
a) 2,5
b) 4
c) 5
d) 7,5
e) 10
24. (PUC-SP) Um certo gás ocupa um volume de 41 litros, sob pressão de 2,9
atmosferas à temperatura de 17ºC. O número de Avogadro vale 6,02x10 23 e a
constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm∙L/mol∙K. Nessas
condições, o número de moléculas contidas no gás é, aproximadamente:
a) 3,00∙1024
b) 5,00∙1023
c) 6,02∙1023
d) 2,00∙1024
e) 3,00∙1029
25. (UFF-RJ) A temperatura do ar em um quarto fechado de uma residência é
medida na escala Kelvin. Com o auxílio de um aquecedor, a temperatura do ar
no interior do quarto sofre um acréscimo de 5%. Devido à existência de frestas
nas portas e janelas, o processo de aquecimento do ar pode ser considerado
isobárico, isto é, a pressão constante.

6. Calcule a razão m'/m entre a massa m' de ar no quarto aquecido e a massa m
de ar presente no quarto antes do aquecimento. Considere o ar como ideal.
26. (PUCCamp-SP) Um recipiente rígido contém gás perfeito sob pressão de 3
atm. Sem deixar variar a temperatura, são retirados 4 mols do gás, fazendo
com que a pressão se reduza a 1 atm. O número de mols existente inicialmente
no recipiente era:
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 16
27. PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um
recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP? (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)
28. (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um
volume de 12,3 L à temperatura de 327OC e à pressão de 3 atm. Calcule a
massa molecular dessa substância. (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)
29. Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume
máximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27O C e 1 atm? (Use
R = 0,082 atm.L/K.mol)
30. (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico,
de peças de aço inoxidável. Qual a massa de argônio contida num cilindro de
9,84 L que, a 27O C, exerce uma pressão de 5 atm? (Use R = 0,082
atm.L/K.mol)
31. UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso,
ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127 O C e à pressão de 1520
mmHg. Qual a massa molecular do provável gás? (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)
32. Determine, em gramas, a massa de gás hidrogênio necessária para
exercer a pressão de 900 mmHg a 27° C, num recipiente com capacidade de
24,92 L. (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)
33. Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está
dentro de um recipiente de 3 litros a uma pressão de 5 atm e a uma
temperatura de 27O C? (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)
34. Qual o volume de um balão contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em
parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é 32 O
C e a pressão do balão é 2,5 atm? (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)
35. Um cilindro provido de êmbolo móvel e de massa desprezível contém no
seu interior 2,0g de hélio. Determine a pressão que deverá ser aplicada ao

7. êmbolo para mantê-lo em equilíbrio estático, de modo que o gás ocupe um
volume de 10 L, sabendo que a temperatura do conjunto é de 127 OC. (Use R =
0,082 atm.L/K.mol)
36. Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra
contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27 O C. Nessas
condições, determine o volume ocupado pelo gás. (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)