O documento discute os principais tipos de transformações gasosas mantendo uma variável de estado constante: transformações isotérmicas (temperatura constante), isobáricas (pressão constante), isovolumétricas (volume constante) e a transformação geral dos gases. Leis como a de Boyle-Mariotte, as leis de Charles e Gay-Lussac e a equação geral dos gases são apresentadas junto com exercícios exemplificando cada tipo de transformação.
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
O documento discute conceitos básicos de cinemática, incluindo: (1) movimento e repouso definidos em relação à variação da posição de um corpo em relação a um referencial com o tempo; (2) deslocamento e distância percorrida; e (3) velocidade média calculada pela razão entre deslocamento e intervalo de tempo. Exemplos ilustram como calcular essas grandezas cinemáticas.
1) A termologia estuda os fenômenos relacionados ao aquecimento e resfriamento dos corpos.
2) A temperatura está associada ao nível de agitação das partículas de um corpo, sendo maior quanto maior a temperatura.
3) As principais escalas termométricas são Celsius, Fahrenheit e Kelvin, cada uma definindo pontos fixos como o gelo fundente e a ebulição da água.
O documento discute os três processos de propagação de calor: condução, convecção e irradiação. A condução ocorre através da agitação molecular de um corpo para outro. A convecção envolve o transporte de matéria em líquidos e gases devido a diferenças de densidade causadas por aquecimento. A irradiação não requer um meio material e envolve ondas eletromagnéticas como raios infravermelhos.
Calorimetria estuda as trocas de energia entre corpos na forma de calor. As partículas que constituem os corpos possuem energia térmica devido à agitação. Calor é transferido espontaneamente do corpo mais quente para o mais frio até o equilíbrio. Capacidade térmica e calor específico medem a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de um corpo.
1) O documento discute movimento retilíneo uniformemente variado (MRUV), onde a aceleração é constante mas diferente de zero, fazendo a velocidade variar uniformemente.
2) A aceleração média é calculada pela variação de velocidade dividida pelo tempo decorrido.
3) O MRUV pode ser classificado de acordo com os sinais da aceleração e velocidade inicial e final.
O documento introduz conceitos básicos de mecânica, como grandezas físicas escalares e vetoriais, cinemática, dinâmica, referencial, posição, deslocamento, velocidade média e seus cálculos.
O documento discute conceitos fundamentais de vetores, incluindo: (1) grandezas escalares e vetoriais, (2) representação gráfica e simbólica de vetores, (3) propriedades como módulo, direção e sentido, (4) comparação entre vetores iguais e opostos, e (5) operações como soma e diferença utilizando as regras do paralelogramo e polígono.
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
O documento discute conceitos básicos de cinemática, incluindo: (1) movimento e repouso definidos em relação à variação da posição de um corpo em relação a um referencial com o tempo; (2) deslocamento e distância percorrida; e (3) velocidade média calculada pela razão entre deslocamento e intervalo de tempo. Exemplos ilustram como calcular essas grandezas cinemáticas.
1) A termologia estuda os fenômenos relacionados ao aquecimento e resfriamento dos corpos.
2) A temperatura está associada ao nível de agitação das partículas de um corpo, sendo maior quanto maior a temperatura.
3) As principais escalas termométricas são Celsius, Fahrenheit e Kelvin, cada uma definindo pontos fixos como o gelo fundente e a ebulição da água.
O documento discute os três processos de propagação de calor: condução, convecção e irradiação. A condução ocorre através da agitação molecular de um corpo para outro. A convecção envolve o transporte de matéria em líquidos e gases devido a diferenças de densidade causadas por aquecimento. A irradiação não requer um meio material e envolve ondas eletromagnéticas como raios infravermelhos.
Calorimetria estuda as trocas de energia entre corpos na forma de calor. As partículas que constituem os corpos possuem energia térmica devido à agitação. Calor é transferido espontaneamente do corpo mais quente para o mais frio até o equilíbrio. Capacidade térmica e calor específico medem a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de um corpo.
1) O documento discute movimento retilíneo uniformemente variado (MRUV), onde a aceleração é constante mas diferente de zero, fazendo a velocidade variar uniformemente.
2) A aceleração média é calculada pela variação de velocidade dividida pelo tempo decorrido.
3) O MRUV pode ser classificado de acordo com os sinais da aceleração e velocidade inicial e final.
O documento introduz conceitos básicos de mecânica, como grandezas físicas escalares e vetoriais, cinemática, dinâmica, referencial, posição, deslocamento, velocidade média e seus cálculos.
O documento discute conceitos fundamentais de vetores, incluindo: (1) grandezas escalares e vetoriais, (2) representação gráfica e simbólica de vetores, (3) propriedades como módulo, direção e sentido, (4) comparação entre vetores iguais e opostos, e (5) operações como soma e diferença utilizando as regras do paralelogramo e polígono.
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
1) O documento discute as três leis de Newton sobre força e movimento, formuladas por Isaac Newton há cerca de três séculos.
2) Essas leis permitiram responder perguntas sobre as causas do movimento, a necessidade de força para manter um corpo em movimento e o que pode alterar a velocidade de um movimento.
3) O documento explica as três leis de Newton em detalhe, incluindo exemplos.
Calor sensível, capacidade térmica e calor específicoPaulo Alexandre
Este documento discute conceitos fundamentais de calor sensível, capacidade térmica e calor específico. Explica que o calor é energia térmica em movimento e que sempre flui do corpo mais quente para o mais frio. Também apresenta a história do físico Joseph Black, considerado pioneiro na distinção entre calor e temperatura, e introdução dos conceitos de calor específico e calor latente. Por fim, fornece exemplos e equações para calcular capacidade térmica e calor específico.
O documento discute o comportamento dos gases. Ele explica as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem como a pressão, volume e temperatura de um gás ideal se relacionam durante transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas. Ele também apresenta a equação geral dos gases ideais que relaciona essas variáveis de estado.
1. O documento apresenta vários problemas envolvendo cálculos de densidade, volume e massa de diferentes substâncias. São resolvidos exercícios sobre densidade de gasolina, mercúrio, diamante, calcita, ferro, entre outros.
Este documento fornece noções básicas sobre cinemática, definindo-a como o estudo dos movimentos sem considerar suas causas. Apresenta os principais tipos de movimento estudados em cinemática como movimento retilíneo uniforme, movimento retilíneo uniformemente variado, movimento de queda livre e movimento circular uniforme. Também define conceitos-chave como deslocamento escalar, distância percorrida e intervalo de tempo.
O documento descreve o movimento uniforme, no qual a velocidade é constante em qualquer instante. Apresenta a equação que relaciona a posição (s), posição inicial (so), velocidade (v) e tempo (t): s = so + v.t. Inclui também exercícios sobre cálculos envolvendo esta equação.
O documento discute conceitos fundamentais da termodinâmica de sistemas gasosos. Ele apresenta 10 questões sobre: 1) o aquecimento das mãos devido ao atrito; 2) condições para um gás realizar trabalho; 3) associações corretas entre transformações gasosas e suas denominações. As respostas indicam que o aquecimento das mãos ocorre devido à conversão de energia mecânica em térmica durante o atrito; um gás realiza trabalho quando seu volume aumenta; e a associação correta entre transformações e
O documento resume três conceitos principais: 1) Termológica como o estudo da temperatura e fenômenos relacionados ao aquecimento e resfriamento; 2) Temperatura está associada ao nível de agitação das partículas e quanto maior a agitação maior a temperatura; 3) Calor como energia transferida entre corpos com diferença de temperatura até atingirem equilíbrio térmico. O documento também descreve termômetros, escalas termométricas e conversões entre escalas Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
Aula de física movimento, repouso, velocidade médialuam1969
1) O documento discute conceitos básicos de cinemática e dinâmica como referencial inercial, corpos extensos e pontuais, movimento e repouso relativos, velocidade, aceleração e movimentos uniformes.
2) Apresenta exemplos numéricos ilustrando cálculos de deslocamento, velocidade média e aceleração média.
3) Discutem funções do primeiro grau que relacionam posição, velocidade e tempo para movimentos uniformes variados.
Este documento discute as propriedades dos gases perfeitos e apresenta uma série de questões sobre o comportamento desses gases sob diferentes condições. As questões abordam conceitos como pressão média, leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, e transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas desses gases. As respostas são fornecidas e explicadas com base nessas leis e conceitos.
O documento discute o movimento circular uniforme (MCU), definindo-o como o movimento em que a trajetória é uma circunferência e a velocidade permanece constante no tempo. Apresenta as definições de frequência, período, velocidade angular e linear, e relaciona essas grandezas no contexto do MCU. Fornece também exemplos do MCU no cotidiano e exercícios sobre o tema.
O documento introduz os principais tópicos da física, incluindo uma definição de física, os principais ramos da física como mecânica, termologia e óptica. Também discute grandezas físicas e unidades de medida no Sistema Internacional de Unidades.
Este documento apresenta 17 exercícios sobre velocidade média que abordam conceitos como distância percorrida, tempo gasto e cálculo de velocidade média. Os exercícios envolvem situações como deslocamento de veículos em rodovias, queda livre de corpos e fluxo de água em rios.
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
Este documento contém uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e propriedades dos átomos. Os exercícios incluem determinar a distribuição eletrônica, números quânticos, número de prótons, nêutrons e elétrons de vários átomos e íons; preencher uma tabela com informações atômicas; e calcular números atômicos e de massa para isótopos.
1) O documento discute o fenômeno da dilatação térmica em sólidos, explicando como o aumento da temperatura causa a expansão das dimensões de um corpo em uma, duas ou três dimensões. 2) Apresenta as equações que descrevem a dilatação linear, superficial e volumétrica em função do comprimento/área/volume inicial, variação de temperatura e coeficiente de dilatação. 3) Aplica essas equações para calcular a dilatação em três exemplos numéricos.
Este documento discute as propriedades dos gases e as leis que os regem. Resume as três principais leis dos gases - a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Avogadro - e como elas podem ser combinadas na Equação do Gás Ideal. Também discute a Teoria Cinética dos Gases e como ela explica o comportamento macroscópico dos gases a nível molecular.
1) O documento discute associações de resistores em série e paralelo e como calcular a resistência equivalente em cada caso.
2) É apresentado como medir a tensão e corrente em cada resistor de uma associação em série.
3) São descritos instrumentos como amperímetro e voltímetro para medir corrente e tensão em circuitos elétricos.
1) A Primeira Lei de Newton estabelece que um corpo permanece em repouso ou movimento uniforme a menos que uma força resultante atue sobre ele.
2) A Segunda Lei de Newton estabelece que a aceleração de um corpo é diretamente proporcional à força resultante sobre ele e inversamente proporcional à sua massa.
3) A Terceira Lei de Newton estabelece que para toda ação existe uma reação igual e oposta.
Equação Geral dos Gases - Questões resolvidaslimaromulo
O documento apresenta três problemas que envolvem transformações de estado de um gás ideal. O primeiro problema calcula o volume final de um gás hidrogênio a diferentes temperatura e pressão. O segundo calcula o volume final de um gás a diferentes temperaturas e pressões constantes. O terceiro calcula a temperatura final de um gás a volume constante e aumento de temperatura.
1) O documento discute os estados da matéria, focando no estado gasoso. Gases possuem grande compressibilidade e capacidade de expansão, não tendo volume ou forma fixos.
2) É descrito o estado de um gás, que exerce pressão e ocupa volume a determinada temperatura. Transformações gasosas como isotérmicas, isobáricas e isocóricas são explicadas.
3) Leis dos gases como a de Charles, leis de transformações e misturas gasosas são apresentadas, junto com noções como pressão parcial
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
1) O documento discute as três leis de Newton sobre força e movimento, formuladas por Isaac Newton há cerca de três séculos.
2) Essas leis permitiram responder perguntas sobre as causas do movimento, a necessidade de força para manter um corpo em movimento e o que pode alterar a velocidade de um movimento.
3) O documento explica as três leis de Newton em detalhe, incluindo exemplos.
Calor sensível, capacidade térmica e calor específicoPaulo Alexandre
Este documento discute conceitos fundamentais de calor sensível, capacidade térmica e calor específico. Explica que o calor é energia térmica em movimento e que sempre flui do corpo mais quente para o mais frio. Também apresenta a história do físico Joseph Black, considerado pioneiro na distinção entre calor e temperatura, e introdução dos conceitos de calor específico e calor latente. Por fim, fornece exemplos e equações para calcular capacidade térmica e calor específico.
O documento discute o comportamento dos gases. Ele explica as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem como a pressão, volume e temperatura de um gás ideal se relacionam durante transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas. Ele também apresenta a equação geral dos gases ideais que relaciona essas variáveis de estado.
1. O documento apresenta vários problemas envolvendo cálculos de densidade, volume e massa de diferentes substâncias. São resolvidos exercícios sobre densidade de gasolina, mercúrio, diamante, calcita, ferro, entre outros.
Este documento fornece noções básicas sobre cinemática, definindo-a como o estudo dos movimentos sem considerar suas causas. Apresenta os principais tipos de movimento estudados em cinemática como movimento retilíneo uniforme, movimento retilíneo uniformemente variado, movimento de queda livre e movimento circular uniforme. Também define conceitos-chave como deslocamento escalar, distância percorrida e intervalo de tempo.
O documento descreve o movimento uniforme, no qual a velocidade é constante em qualquer instante. Apresenta a equação que relaciona a posição (s), posição inicial (so), velocidade (v) e tempo (t): s = so + v.t. Inclui também exercícios sobre cálculos envolvendo esta equação.
O documento discute conceitos fundamentais da termodinâmica de sistemas gasosos. Ele apresenta 10 questões sobre: 1) o aquecimento das mãos devido ao atrito; 2) condições para um gás realizar trabalho; 3) associações corretas entre transformações gasosas e suas denominações. As respostas indicam que o aquecimento das mãos ocorre devido à conversão de energia mecânica em térmica durante o atrito; um gás realiza trabalho quando seu volume aumenta; e a associação correta entre transformações e
O documento resume três conceitos principais: 1) Termológica como o estudo da temperatura e fenômenos relacionados ao aquecimento e resfriamento; 2) Temperatura está associada ao nível de agitação das partículas e quanto maior a agitação maior a temperatura; 3) Calor como energia transferida entre corpos com diferença de temperatura até atingirem equilíbrio térmico. O documento também descreve termômetros, escalas termométricas e conversões entre escalas Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
Aula de física movimento, repouso, velocidade médialuam1969
1) O documento discute conceitos básicos de cinemática e dinâmica como referencial inercial, corpos extensos e pontuais, movimento e repouso relativos, velocidade, aceleração e movimentos uniformes.
2) Apresenta exemplos numéricos ilustrando cálculos de deslocamento, velocidade média e aceleração média.
3) Discutem funções do primeiro grau que relacionam posição, velocidade e tempo para movimentos uniformes variados.
Este documento discute as propriedades dos gases perfeitos e apresenta uma série de questões sobre o comportamento desses gases sob diferentes condições. As questões abordam conceitos como pressão média, leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, e transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas desses gases. As respostas são fornecidas e explicadas com base nessas leis e conceitos.
O documento discute o movimento circular uniforme (MCU), definindo-o como o movimento em que a trajetória é uma circunferência e a velocidade permanece constante no tempo. Apresenta as definições de frequência, período, velocidade angular e linear, e relaciona essas grandezas no contexto do MCU. Fornece também exemplos do MCU no cotidiano e exercícios sobre o tema.
O documento introduz os principais tópicos da física, incluindo uma definição de física, os principais ramos da física como mecânica, termologia e óptica. Também discute grandezas físicas e unidades de medida no Sistema Internacional de Unidades.
Este documento apresenta 17 exercícios sobre velocidade média que abordam conceitos como distância percorrida, tempo gasto e cálculo de velocidade média. Os exercícios envolvem situações como deslocamento de veículos em rodovias, queda livre de corpos e fluxo de água em rios.
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
Este documento contém uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e propriedades dos átomos. Os exercícios incluem determinar a distribuição eletrônica, números quânticos, número de prótons, nêutrons e elétrons de vários átomos e íons; preencher uma tabela com informações atômicas; e calcular números atômicos e de massa para isótopos.
1) O documento discute o fenômeno da dilatação térmica em sólidos, explicando como o aumento da temperatura causa a expansão das dimensões de um corpo em uma, duas ou três dimensões. 2) Apresenta as equações que descrevem a dilatação linear, superficial e volumétrica em função do comprimento/área/volume inicial, variação de temperatura e coeficiente de dilatação. 3) Aplica essas equações para calcular a dilatação em três exemplos numéricos.
Este documento discute as propriedades dos gases e as leis que os regem. Resume as três principais leis dos gases - a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Avogadro - e como elas podem ser combinadas na Equação do Gás Ideal. Também discute a Teoria Cinética dos Gases e como ela explica o comportamento macroscópico dos gases a nível molecular.
1) O documento discute associações de resistores em série e paralelo e como calcular a resistência equivalente em cada caso.
2) É apresentado como medir a tensão e corrente em cada resistor de uma associação em série.
3) São descritos instrumentos como amperímetro e voltímetro para medir corrente e tensão em circuitos elétricos.
1) A Primeira Lei de Newton estabelece que um corpo permanece em repouso ou movimento uniforme a menos que uma força resultante atue sobre ele.
2) A Segunda Lei de Newton estabelece que a aceleração de um corpo é diretamente proporcional à força resultante sobre ele e inversamente proporcional à sua massa.
3) A Terceira Lei de Newton estabelece que para toda ação existe uma reação igual e oposta.
Equação Geral dos Gases - Questões resolvidaslimaromulo
O documento apresenta três problemas que envolvem transformações de estado de um gás ideal. O primeiro problema calcula o volume final de um gás hidrogênio a diferentes temperatura e pressão. O segundo calcula o volume final de um gás a diferentes temperaturas e pressões constantes. O terceiro calcula a temperatura final de um gás a volume constante e aumento de temperatura.
1) O documento discute os estados da matéria, focando no estado gasoso. Gases possuem grande compressibilidade e capacidade de expansão, não tendo volume ou forma fixos.
2) É descrito o estado de um gás, que exerce pressão e ocupa volume a determinada temperatura. Transformações gasosas como isotérmicas, isobáricas e isocóricas são explicadas.
3) Leis dos gases como a de Charles, leis de transformações e misturas gasosas são apresentadas, junto com noções como pressão parcial
O documento discute os conceitos de transformações gasosas, como isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas. Ele fornece exemplos dessas transformações e explica como cada uma segue uma lei dos gases. O documento também inclui exercícios para testar a compreensão do leitor sobre essas transformações e leis.
Este documento descreve as propriedades dos gases e as leis que regem seu comportamento. Ele define o que é estado de um gás e apresenta as variáveis de estado (P, V e T). Explica as transformações isotérmica, isobárica e isocórica, mostrando como essas variáveis se relacionam de acordo com as leis de Boyle-Mariotte, Charles-Gay-Lussac e lei dos gases ideais.
Transformações Gasosas: Estudo dos GasesEstude Mais
Este documento descreve as leis dos gases ideais e suas propriedades. Em três frases:
a) 5,6 L
1) A pressão, volume e temperatura de um gás são variáveis de estado e estão relacionadas pelas leis de Boyle-Mariotte, Charles-Gay Lussac e Avogadro-Amagat.
b) 11,2 L
2) A lei de Boyle-Mariotte estabelece que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais quando a temperatura é mantida constante.
c
O documento resume os principais conceitos relacionados ao estudo dos gases, incluindo as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, equação de estado dos gases ideais e misturas gasosas. Aborda também poluentes atmosféricos.
Questões Corrigidas, em Word: Estudo dos Gases - Conteúdo vinculado ao blog...Rodrigo Penna
[1] O documento apresenta questões resolvidas sobre gases, abordando tópicos como trabalho de gases, transformações gasosas, termodinâmica e teoria cinética de gases. [2] Inclui gráficos de pressão versus volume e temperatura para ilustrar diferentes transformações gasosas como expansões isobáricas e isotérmicas. [3] Resolve exercícios envolvendo cálculos de trabalho, pressão, volume e temperatura usando a equação dos gases ideais.
1. O documento contém um questionário sobre Estudo do Meio com perguntas sobre o aluno, plantas, animais, clima e materiais.
2. Inclui perguntas para preencher com informações pessoais e assinalar respostas.
3. Também contém imagens para associar a conceitos e instruções.
O documento discute os conceitos fundamentais de transformações gasosas, incluindo transformações isotérmicas, isobáricas, isovolumétricas e gerais. Explica como cada transformação segue uma lei dos gases e fornece exemplos e exercícios para cada tipo de transformação.
1) O documento discute as leis dos gases de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura em gases.
2) É apresentada a equação geral que relaciona essas variáveis em diferentes condições.
3) Exemplos ilustram cálculos envolvendo a aplicação dessas leis em problemas químicos e físicos.
Este documento discute os princípios da termodinâmica de gases ideais e apresenta vários problemas relacionados a como volume, pressão e temperatura de gases se relacionam de acordo com a lei dos gases ideais. Os problemas envolvem cálculos de como esses parâmetros mudariam em diferentes processos termodinâmicos como expansão e compressão isotérmicas e isobáricas.
Este documento discute os princípios da termodinâmica de gases ideais e apresenta vários exercícios sobre como a pressão, o volume e a temperatura de um gás ideal se relacionam de acordo com a lei dos gases ideais. Os exercícios envolvem cálculos de pressão, volume e temperatura inicial e final de uma massa gasosa em diferentes processos termodinâmicos como expansão e compressão isotérmicas e isobáricas.
O documento descreve o modelo teórico de gás perfeito, que aproxima o comportamento dos gases reais. Um gás perfeito possui baixa densidade, está acima da temperatura crítica e tem moléculas que se movimentam desordenadamente e colidem elasticamente. O documento também apresenta a lei geral dos gases e como pressão, temperatura e volume se relacionam em transformações isot
O documento discute os conceitos básicos de gases, incluindo as diferenças entre gases e vapores, as variáveis de estado, as leis dos gases ideais e a teoria cinética dos gases.
Este documento discute as propriedades e transformações dos gases, incluindo:
1) As variáveis de estado dos gases (volume, pressão, temperatura e quantidade de matéria) e suas unidades de medida.
2) As três transformações básicas dos gases (isotérmica, isobárica e isocórica) e suas equações.
3) A representação gráfica das transformações gasosas.
4) A equação geral dos gases e exemplos de cálculos envolvendo as propriedades dos gases.
O documento discute as leis dos gases perfeitos de Boyle, Charles e Gay-Lussac, mostrando como a pressão, volume e temperatura se relacionam para gases ideais. A equação de Clapeyron é derivada destas leis e é mostrada a constante universal dos gases R. Exemplos ilustram como estas leis podem ser aplicadas.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre gases. Os exercícios abordam tópicos como a Lei de Boyle, o comportamento de gases em diferentes condições de pressão e temperatura, e cálculos envolvendo volume, pressão, temperatura e quantidade de substância de gases ideais.
2. São fornecidas alternativas de resposta para cada exercício, permitindo ao leitor testar seu conhecimento sobre os conceitos apresentados.
3. Os exercícios variam em nível de complexidade e abrangem diferentes aspectos do comportamento gas
1) O documento descreve as propriedades e comportamento de gases, introduzindo os conceitos de gás ideal, volume, pressão e temperatura.
2) São apresentadas as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem a relação entre essas variáveis para um gás ideal.
3) A combinação dessas leis permite derivar a equação ideal dos gases, PV=nRT.
O documento discute as leis dos gases perfeitos de Boyle, Gay-Lussac e Charles, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura em transformações gasosas. A lei de Boyle afirma que a pressão é inversamente proporcional ao volume a temperatura constante. A lei de Gay-Lussac estabelece que o volume varia diretamente com a temperatura a pressão constante. A lei de Charles diz que a pressão varia diretamente com a temperatura a volume constante.
1. O documento apresenta uma série de exercícios sobre termodinâmica de gases ideais.
2. Os exercícios abordam tópicos como transformações termodinâmicas em diagramas P-V, a relação entre pressão e volume descrita pela lei dos gases ideais, cálculos envolvendo número de mols e propriedades termodinâmicas.
3. As questões pedem para identificar o diagrama correto de transformações termodinâmicas, calcular variáveis de estado final dadas condições iniciais e propri
1) O documento discute os conceitos básicos de gases e termodinâmica, apresentando as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, que descrevem o comportamento de gases ideais.
2) São apresentadas as variáveis que caracterizam gases (pressão, volume, temperatura) e a equação de estado dos gases ideais (PV=nRT).
3) Inclui exercícios sobre aplicação das leis e conceitos de gases.
O documento contém 18 questões sobre propriedades dos gases e suas transformações sob condições de pressão e temperatura constantes. As questões abordam tópicos como variação de volume em função da pressão, lei dos gases ideais, transformações isotérmicas e isovolumétricas.
O documento apresenta 8 questões sobre termodinâmica de gases. As questões envolvem cálculos de massa molar, volume, pressão e temperatura de gases sob diferentes condições de pressão e temperatura. As respostas são fornecidas para cada questão.
O documento discute os conceitos fundamentais de gases perfeitos, incluindo:
1) Gás perfeito obedece às leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac; comportamento mais próximo do ideal com maior temperatura e menor pressão.
2) Variáveis de estado incluem temperatura, pressão e volume.
3) Transformações gasosas podem ser isotérmicas, isobáricas, isométricas ou adiabáticas.
O documento apresenta as propriedades gerais dos gases, incluindo as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac. Discutem-se também pressão, unidades de pressão, volume molar e a equação de Clapeyron. Exemplos ilustram a aplicação destas leis e conceitos aos gases.
O documento discute as propriedades gerais dos gases, incluindo suas unidades de pressão, as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, além de equações como a de Clapeyron e o volume molar.
O documento resume as propriedades gerais dos gases, incluindo suas unidades de pressão, as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, além de equações como a de Clapeyron e o volume molar.
Este documento apresenta os conceitos fundamentais sobre as transformações gasosas e as leis que regem os gases perfeitos. Apresenta as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, definindo as transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas. Fornece exemplos ilustrativos e exercícios para aplicação das leis estudadas.
Semelhante a MATERIAL - ESTUDO DOS GASES - 2 ANO (20)
O documento apresenta 10 exercícios de física sobre cinemática envolvendo conceitos como velocidade, aceleração e deslocamento. Os exercícios devem ser resolvidos escolhendo a alternativa correta entre as opções fornecidas.
1. O documento contém uma lista de exercícios sobre corrente elétrica com questões conceituais e cálculos.
2. As questões conceituais tratam de diferenças entre correntes elétricas produzidas por pilhas e usinas hidrelétricas, definição de corrente elétrica e requisitos para seu estabelecimento.
3. Os exercícios de cálculo envolvem determinar valores de corrente elétrica a partir da carga que atravessa uma seção do condutor ou o número de elétrons,
Atividades de Inglês e Espanhol para Imprimir - AlfabetinhoMateusTavares54
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1. Prof. Taciano Santos 2º ano - COAMA
ESTUDO DOS GASES
INTRODUÇÃO
O estudo dos gases é de grande importância na compreensão de fatos que
ocorrem no nosso cotidiano, tais como: um balão subir ou a pressão interna do
pneu aumentar em dias mais quentes, etc.
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS COM MASSA FIXA DE GÁS
Quando os valores das variáveis de estado de um gás (temperatura, volume e
pressão) sofrem alterações dizemos que o gás sofreu uma transformação
gasosa.
Algumas transformações gasosas possuem denominações especiais:
TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
É quando na transformação o gás mantém a TEMPERATURA CONSTANTE e
muda os valores da pressão e do volume.
Exemplo:
Transformação
*Temperatura constante
*Volume mudou de 8L para 2L
*Pressão mudou de 1 atm para 4 atm
As transformações isotérmicas seguem a LEI DE BOYLE – MARIOTTE
Ou seja, para uma mesma massa de gás, na transformação com
TEMPERATURA CONSTANTE,
PRESSÃO é INVERSAMENTE proporcional ao VOLUME
Observe: Aumentando a pressão de 1 para 4 o volume cai de 16 para 4.
(Inversamente proporcional)
2. Prof. Taciano Santos 2º ano - COAMA
Na matemática, quando duas grandezas são inversamente proporcionais, o
produto entre elas é constante.
Então: P x V = (constante)
Logo:
Aplicando ao exemplo anterior:
1 x 16 = 4 x 4
Graficamente, a transformação isotérmica, pode ser representada por uma
curva chamada isoterma.
EXERCÍCIOS
3. Prof. Taciano Santos 2º ano - COAMA
1. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo
a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL,
teremos que aplicar uma pressão igual a:
a) 5 atm.
b) 4 atm.
c) 2 atm.
d) 0,4 atm.
e) 0,1 atm
2. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema
que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o
volume do gás deverá ser reduzido para:
a) 600 mL.
b) 400 mL.
c) 300 mL.
d) 200 mL.
e) 100 mL.
3. Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta
100 cm3 confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa
de gás, quando a pressão passar para 4 atm?
a) 20 cm3.
b) 25 cm3.
c) 50 cm3.
d) 75 cm3.
e) 400 cm3.
4. A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de
1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o
volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo
mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?
a) 3 L.
b) 4 L.
c) 25 mL.
d) 250 mL.
e) 333 mL.
5. Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm.
Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se
constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm
e) 4,0 atm.
6. (PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar
um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa
transformação isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume.
4. Prof. Taciano Santos 2º ano - COAMA
b) diminuir a sua massa.
c) aumentar a sua temperatura.
d) diminuir o seu volume.
e) aumentar a sua massa.
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
É quando na transformação o gás mantém a PRESSÃO CONSTANTE e
modifica os valores do volume e da temperatura.
Exemplo:
Transformação
*Pressão constante
*Temperatura mudou de 300K para 600K
*Volume mudou de 100 L para 200 L
As transformações isobáricas seguem a 1ª LEI DE CHARLES E GAY -
LUSSAC
Ou seja, para uma mesma massa de gás, na transformação com PRESSÃO
CONSTANTE,
VOLUME é DIRETAMENTE proporcional À TEMPERATURA
Observe: Se a pressão é constante, diminuindo a temperatura, diminui, na
mesma proporção, também o volume.
(Diretamente proporcional)
5. Prof. Taciano Santos 2º ano - COAMA
*O volume passou de 4V para 1V
e a temperatura de 4T para 1T
Na matemática quando duas grandezas são diretamente proporcionais o
quociente entre elas é constante.
Ou seja, V = (constante)
T
Logo:
Graficamente, a transformação isobárica pode ser representada da seguinte
maneira:
6. Prof. Taciano Santos 2º ano - COAMA
Exercícios
1. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura
de 27ºC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87ºC, mantendo-
se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87ºC será de:
a) 50 litros.
b) 20 litros.
c) 200 litros.
d) 120 litros.
e) 260 litros.
2. Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem
volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:
a) A temperatura, em °C, dobra.
b) A temperatura, em K, dobra.
c) A temperatura, em K, diminui à metade.
d) A temperatura, em °C, diminui à metade.
e) A temperatura, em °C, aumenta de 273 K.
3. Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a – 23°C, numa dada
pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma
pressão, ocupa um volume de 1,6 L?
a) 250 K.
b) 350 K.
c) 450 K.
d) 500 K.
e) 600 K.
TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA OU ISOMÉTRICA OU ISOVOLUMÉTRICA
É quando o gás, na transformação, mantém o VOLUME CONSTANTE e altera
os valores da temperatura e da pressão.
Exemplo:
Transformação
*Volume constante
*Temperatura mudou de 300K para 600K
*Pressão mudou de 2 atm para 4 atm
7. Prof. Taciano Santos 2º ano - COAMA
As transformações isovolumétricas seguem a 2ª LEI DE CHARLES E GAY
– LUSSAC
Ou seja, para uma mesma massa de gás, na transformação com VOLUME
CONSTANTE,
PRESSÃO é DIRETAMENTE proporcional À TEMPERATURA
Observe abaixo, se aumentarmos a pressão aumentamos também a
temperatura. Da mesma forma, se aumentarmos a temperatura aumentamos
também a pressão.
(Diretamente proporcional)
* A pressão passou de 1P para 4 P
e a temperatura passou de 1T para 4T
Na matemática quando duas grandezas são diretamente proporcionais o
quociente entre elas é constante.
Ou seja, P = (constante)
T
Logo:
8. Prof. Taciano Santos 2º ano - COAMA
Graficamente, a transformação isovolumétrica pode ser representada da
seguinte maneira:
EXERCÍCIOS
1. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão
de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem
variar o volume será:
a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg.
2. Em um dia de inverno, à temperatura de 0ºC, colocou-se uma amostra de ar,
à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando
essa amostra para um ambiente a 60ºC, que pressão ela apresentará?
a) 0,5 atm.
b) 0,8 atm.
c) 1,2 atm.
d) 1,9 atm.
e) 2,6 atm.
3. Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0
atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual
será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume?
a) 2,0 atm.
b) 3,0 atm.
c) 4,0 atm.
d) 5,0 atm.
e) 6,0 atm.
4. Durante o inverno do Alasca, quando a temperatura é de – 23°C, um
esquimó enche um balão até que seu volume seja de 30 L. Quando chega o
verão a temperatura chega a 27°C. Qual o inteiro mais próximo que representa
o volume do balão, no verão, supondo que o balão não perdeu gás, que a
pressão dentro e fora do balão não muda, e que o gás é ideal?
9. Prof. Taciano Santos 2º ano - COAMA
5. (FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado
pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à
transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do
ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1).
Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:
a) a temperatura do gás no estado 2 é 450K.
b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.
c) a temperatura do gás no estado 3 é 600K.
d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.
e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.
TRANSFORMAÇÃO GERAL DOS GASES
São as transformações em que todas as grandezas (T, P e V) sofrem
mudanças nos seus valores simultaneamente.
Combinando-se as três equações vistas encontraremos uma expressão que
relaciona as 3 variáveis de estado ao mesmo tempo.
Tal equação é denominada de equação geral dos gases:
10. Prof. Taciano Santos 2º ano - COAMA
Exercícios
1. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e
– 73ºC. A que temperatura, ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um
volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?
a) 400°C.
b) 273°C.
c) 100°C.
d) 127°C.
e) 157°C.
2. Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma
pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma
massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm?
a) 36 L.
b) 12 L.
c) 24 L.
d) 72 L.
e) 48 L.
3. Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15
atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo
em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é:
a) 10 atm.
b) 20 atm.
c) 25 atm.
d) 30 atm.
e) 35 atm.
4. Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27ºC e 600 mmHg
de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47ºC e 800
mmHg de pressão será de:
a) 4 litros.
b) 6 litros.
c) 8 litros.
d) 12 litros.
e) 16 litros.
Transformação isotérmica
Gab. 1. B/2. D/3. B/4. D/5. A/6. D
Transformação isobárica
Gab. 1. D/2. B/3. D
Transformação isovolumétrica
Gab. 1. E/2. C/3. D/4. (36 litros)/5. E
Transformação geral dos gases
Gab. 1. D/2. D/3. B/4. E