Isomeria óptica Colégio Santa Isabel 1° 2° Anos Manhã E Tarde Professor Tomé Mendonça
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1. Isomeria óptica estuda compostos quirais que desviam a luz polarizada para a direita ou esquerda. 2. O polarímetro mede o desvio da luz polarizada por compostos, classificando-os como dextrógiro, levógiro ou inativo. 3. Compostos quirais contêm carbonos assimétricos ligados a quatro grupos diferentes, podendo existir isômeros ópticos ativos.
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Isomeria Óptica
Isomeria óptica ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas diferentes arranjos espaciais, levando a diferentes efeitos fisiológicos. Isso requer a presença de carbono quiral ou assimétrico. Exemplos incluem os dois isômeros ópticos do limoneno, que têm diferentes fragrâncias, e do naproxeno, que têm diferentes efeitos no fígado.
Isomeria óptica 2012
O documento discute isomeria óptica, explicando que substâncias com carbono assimétrico podem apresentar isômeros ópticos que desviam a luz polarizada. Moléculas como a talidomida podem ter isômeros com propriedades fisiológicas diferentes, levando a efeitos adversos não testados se apenas um isômero for estudado.
Isomeria optica
1) A isomeria óptica ocorre quando compostos possuem carbonos quirais, capazes de desviar a luz polarizada.
2) Compostos podem ser dextrógiros ou levógiros, dependendo da direção em que desviam a luz.
3) A quantidade de isômeros ópticos ativos é dada por 2n, onde n é o número de carbonos quirais.
Plano de aula de química do 3° ano 3° bimestre - cem ary
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, incluindo os conteúdos a serem ensinados, métodos de avaliação, recursos didáticos e referências bibliográficas. Os alunos serão avaliados por atividades, provas, trabalhos e apresentações. Os conteúdos incluem funções orgânicas como hidrocarbonetos, álcool e aminas.
Plano de aula 02 introdução à química orgânica 3º médio
1) O documento introduz a química orgânica, que estuda compostos contendo carbono, e descreve como Wöhler sintetizou um composto orgânico em laboratório desafiando a teoria da época de que isso só era possível em organismos vivos.
2) Kekulé estudou as características do carbono e postulou que ele é tetravalente, faz quatro ligações, e pode formar cadeias com outros átomos de carbono.
3) O carbono tem a capacidade única de formar longas cadeias com
Unidade 02 - Estereoquímica
1) O documento discute estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade, centros de quiralidade tetraédrica e a classificação R/S.
2) Um composto é quiral se possuir um único centro de quiralidade tetraédrica. Compostos com planos ou pontos de simetria são aquirais.
3) A classificação R/S atribui configurações R ou S aos carbonos assimétricos baseado na prioridade e orientação dos substituintes.
Isomeria espacial
O documento discute os diferentes tipos de isomeria espacial em compostos orgânicos, incluindo isomeria cis-trans, óptica, geométrica e quiralidade. Ele explica esses conceitos por meio de exemplos de compostos como ácido lático, define propriedades como enantiômeros e diastereômeros, e discute representações espaciais como projeção de Fischer.
Compostos de coordenação
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
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2) Um composto é quiral se possuir um único centro de quiralidade tetraédrica. Compostos com planos ou pontos de simetria são aquirais.
3) A classificação R/S atribui configurações R ou S aos carbonos assimétricos baseado na prioridade e orientação dos substituintes.
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Aula 11 13 estereoquímica
O documento discute os conceitos fundamentais de estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade, centros estereogênicos, enantiômeros, diastereômeros e a nomenclatura R/S para descrever a configuração absoluta de moléculas. O documento também aborda propriedades óticas de compostos quirais e métodos para determinar a pureza e excesso enantiomérico de misturas.
Aula 6 aromaticidade
O documento discute o conceito de aromaticidade em química orgânica, incluindo: (1) a origem do termo "aromático" e como ele foi aplicado inicialmente; (2) os critérios de aromaticidade de Hückel e como eles determinam se um composto é aromático; (3) exemplos de compostos aromáticos como o benzeno e heterocíclicos aromáticos.
Compostos de Coordenação
Slides referentes a compostos de coordenação.
Inorgânica II - ensino superior.
-Histórico
-Postulado de Werner
-Atualmente
-Número de coordenação
-Ligantes
-Nomenclatura e regras
-Isomeria e estereoquímica
-Eixo rotacional
-plano de reflexão
-Centro de inversão
2 estequiometria
Este documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: (1) leis da conservação da massa e equações químicas, (2) coeficientes estequiométricos e índices em equações químicas, e (3) cálculos envolvendo reagentes limitantes, massas, volumes e rendimentos de reações.
analise instrumental
1) O documento introduz os métodos electroanalíticos, discutindo células electroquímicas, potenciais de célula, e tipos de correntes iônicas.
2) A seção sobre condutimetria explica condutância, condutividade específica e equivalente, e como a condutividade varia com a concentração e interações iônicas. Métodos de análise condutimétrica incluem titulações.
3) A potenciometria é abordada, incluindo células potenciomé
Isomeria Geométrica
O documento descreve as condições para a ocorrência de isomeria geométrica em cadeias abertas e fechadas. Nas cadeias abertas, é necessário ter pelo menos uma ligação dupla entre carbonos e dois ligantes diferentes no mesmo carbono da dupla ligação. Nas cadeias fechadas, é necessário ter pelo menos dois hidrogênios em carbonos do ciclo que não sejam carbonos com ligação dupla.
Portfolio 01
Este documento apresenta um portfólio de química orgânica II com 10 questões sobre reações orgânicas, mecanismos de reação e estruturas de compostos orgânicos. Os alunos devem identificar estruturas, reagentes, mecanismos de reação e propor rotas sintéticas.
Aula 2a -_alcanos
O documento descreve os principais conceitos da nomenclatura de alcanos e cicloalcanos. Detalha como nomear alcanos com base no número de carbonos e posição de substituintes. Também discute as propriedades físicas de alcanos e cicloalcanos, incluindo como a estrutura afeta pontos de fusão e ebulição. Além disso, explica os conceitos de conformação, tensão angular em anéis e isomeria cis-trans em cicloalcanos.
Isomeria- Química Orgânica
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de função, cadeia, posição, compensação, tautomeria, espacial (cis-trans e óptica). Explica que a isomeria ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes, e descreve os critérios para identificar cada tipo de isomeria.
Exercicios hidrocarbonetos 04
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos com questões de nomenclatura, estrutura e propriedades. 2) Inclui tópicos sobre nomenclatura IUPAC, numeração de cadeias carbônicas, ramificações, compostos aromáticos e alcenos. 3) Apresenta 15 exercícios sobre esses assuntos envolvendo hidrocarbonetos encontrados em petróleo, gás natural e gasolina.
Polaridade e solubilidade atualizada
[1] O documento discute solubilidade e polaridade de substâncias, e como isso determina a capacidade de sabões e detergentes de remover sujeiras. [2] A solubilidade depende da polaridade das substâncias, com substâncias polares se dissolvendo em outras polares e apolares em outras apolares. [3] Sabões e detergentes contém grupos hidrofóbicos e hidrofílicos que permitem remover sujeiras apolares e polares da roupa.
Geometria molecular, forças intermoleculares e solubilidade
O documento discute as geometrias moleculares determinadas pela Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência. É explicado que moléculas com dois átomos geralmente apresentam geometria linear, enquanto moléculas com três ou mais átomos podem ter geometrias lineares, angulares, trigonais planas ou piramidais, dependendo da presença ou ausência de elétrons livres. Além disso, discute-se a polaridade de ligações iônicas e covalentes.
Isomeria Geométrica cis-trans
O documento discute os tipos de isomeria geométrica, incluindo isomeria cis-trans em compostos de cadeia aberta e fechada. A isomeria geométrica ocorre quando a rotação livre entre átomos de carbono é impedida, como por uma dupla ligação ou cadeia fechada. Os isômeros cis possuem ligantes iguais do mesmo lado do plano, enquanto os isômeros trans possuem ligantes iguais de lados opostos.
Atomicidade
O documento discute os conceitos fundamentais de átomos e estrutura atômica. Explica que átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número atômico e que a distribuição eletrônica de átomos, íons e isótopos pode ser representada usando números quânticos. Também descreve os níveis de energia, subníveis, orbitais e spins eletrônicos.
Estereoquímica
O documento discute isomeria, especificamente isômeros constitucionais e estereoisômeros. Estereoisômeros são subdivididos em dois tipos: aqueles com ligações duplas e aqueles com centros quirais. Centros quirais surgem quando um átomo de carbono tetraédrico possui quatro grupos diferentes ligados a ele, resultando em moléculas quirais ou aquirais.
Aula 2 composição química das células
O documento descreve a estrutura e composição das células, incluindo que elas são constituídas por moléculas organizadas de forma precisa, como água, sais minerais, carboidratos, lipídios, proteínas e ácidos nucléicos. A água é o componente mais abundante e desempenha funções como transporte de nutrientes e regulação da temperatura. As proteínas são os compostos orgânicos mais abundantes e desempenham papéis estruturais e funcionais importantes nas células.
Nox - Número de Oxidação.
O documento explica o conceito de número de oxidação (NOX) e fornece regras para atribuir o NOX aos átomos em substâncias simples, íons e compostos. Define que o NOX representa a carga elétrica atribuída a cada átomo ou íon e fornece exemplos de NOX comuns para diferentes elementos químicos.
Aula 01 - Forças Intermoleculares
1. O documento discute os diferentes tipos de forças intermoleculares, incluindo forças de dispersão de London, dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo, íon-dipolo, e ligações de hidrogênio.
2. Também aborda cromatografia em camada delgada e coluna, interações biológicas como DNA e droga-receptor, e propriedades físicas como pontos de ebulição.
3. Discutem como as forças intermoleculares determinam a estrutura e propried
Apostila quimica senai
Este documento apresenta conceitos básicos de química, incluindo:
1) A definição de química e suas principais áreas;
2) A distinção entre matéria, substância, elemento, composto e misturas;
3) Uma breve história do desenvolvimento do modelo atômico.
Equilíbrio Químico
Este documento discute equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações reversíveis atingem o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
2) A constante de equilíbrio depende da concentração das substâncias no equilíbrio e é independente das concentrações iniciais.
3) O equilíbrio químico pode ser deslocado alterando fatores como temperatura, concentração e pressão.
Isomeria Óptica
O documento discute isomeria óptica, especificamente sobre enantiômeros. 1) Enantiômeros são isômeros ópticos que são imagens não superponíveis um do outro e podem ser dextrógiros ou levógiros. 2) A presença de pelo menos um carbono quiral é necessária para uma molécula ser ópticamente ativa. 3) O número de isômeros ópticos é calculado pela fórmula de Van't Hoff, I = 2n, onde n é o número de carbonos quirais.
Aula de Isomeria Óptica
O documento discute isomeria óptica em moléculas orgânicas. Explica que moléculas com carbono quiral ou assimétrico, sem plano de simetria, podem apresentar isômeros ópticos com propriedades físicas e químicas básicas iguais, mas com interação diferente com luz polarizada e efeitos fisiológicos diferentes. Também apresenta a fórmula de Van't Hoff para calcular o número de isômeros ópticos possíveis.
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A isomeria é o fenômeno pelo qual compostos com a mesma fórmula molecular podem ter propriedades diferentes devido à disposição dos átomos na molécula. Existem dois tipos principais de isomeria: isomeria plana, que ocorre devido à posição dos grupos funcionais ou átomos na estrutura de Lewis, e isomeria espacial, que ocorre devido à orientação dos grupos no espaço. A isomeria óptica é um tipo especial de isomeria espacial onde compostos podem desviar a luz polar
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- 7. Composto Dextrógiro: Desvio + α
- 8. Composto Levógiro: Desvio - α
- 13. HOOC- C - CH 3 OH H CH 3 - C - COOH OH H Enantiômeros , enantiomorfos ou antípodas ópticos Ác. (+) d-Láctico Ác. (-) l -Láctico
- 14. Os enantiômeros (moléculas assimétricas): Desvio +5.9° Dextrógiro(ativo) Desvio –5.9° Levógiro(ativo)
- 16. 6 – MOLÉCULAS COM MAIS DE UM CARBONO QUIRAL(*). Cada carbono pode ser D ou L, individualmente. (No caso acima os dois são D)
- 18. Exemplo 1: 2 n Isômeros ativos Misturas Racêmicas 2 n-1 Ác. d- l Láctico 2 1 = 2 2 0 = 1 + HOOC- C - CH 3 OH H CH 3 - C - COOH OH H
- 19. * 2 n Isômeros Ativos Misturas Racêmicas 2 n-1 2 2 = 4 2 3 = 8 Exemplo 2: * * CH 3 – C – C – C – CH 3 OH H H Cl OH CHO
- 21. O Composto MESO: Compensação Interna. * * Eixo de Simetria
- 22. O Composto MESO: Compensação Interna.