O documento discute isomeria, definindo isômeros constitucionais como compostos com a mesma fórmula molecular mas diferentes estruturas. Descreve cinco tipos de isomeria constitucional - de função, cadeia, posição, compensação e tautomeria - e explica que isômeros têm propriedades físicas e químicas distintas.
O documento discute três tópicos principais: 1) equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo grau de ionização e constante de dissociação; 2) autoionização da água e seu efeito em soluções ácidas e básicas; 3) hidrólise salina e como determinar o caráter ácido, básico ou neutro de diferentes sais quando dissolvidos em água.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIATaline Góes
Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.
O documento descreve as hibridizações sp3, sp2 e sp do carbono. A hibridização sp3 do carbono forma 4 orbitais híbridos iguais que permitem a formação de 4 ligações sigma tetraédricas, como no metano. A hibridização sp2 forma 3 orbitais híbridos e um orbital p puro, permitindo 3 ligações sigma triganais e uma ligação pi, como no eteno. A hibridização sp forma 2 orbitais híbridos e 2 orbitais p puros, permitindo 2 ligações sigma lineares e 2 l
O documento descreve diferentes tipos de reações de substituição em compostos orgânicos, incluindo alcanos, hidrocarbonetos aromáticos e haletos. Reações como halogenação, nitração e sulfonação são discutidas em detalhes, assim como os mecanismos e produtos principais de cada reação.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
O documento discute três tópicos principais: 1) equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo grau de ionização e constante de dissociação; 2) autoionização da água e seu efeito em soluções ácidas e básicas; 3) hidrólise salina e como determinar o caráter ácido, básico ou neutro de diferentes sais quando dissolvidos em água.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIATaline Góes
Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.
O documento descreve as hibridizações sp3, sp2 e sp do carbono. A hibridização sp3 do carbono forma 4 orbitais híbridos iguais que permitem a formação de 4 ligações sigma tetraédricas, como no metano. A hibridização sp2 forma 3 orbitais híbridos e um orbital p puro, permitindo 3 ligações sigma triganais e uma ligação pi, como no eteno. A hibridização sp forma 2 orbitais híbridos e 2 orbitais p puros, permitindo 2 ligações sigma lineares e 2 l
O documento descreve diferentes tipos de reações de substituição em compostos orgânicos, incluindo alcanos, hidrocarbonetos aromáticos e haletos. Reações como halogenação, nitração e sulfonação são discutidas em detalhes, assim como os mecanismos e produtos principais de cada reação.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
O documento discute isomeria, especificamente isômeros constitucionais e estereoisômeros. Estereoisômeros são subdivididos em dois tipos: aqueles com ligações duplas e aqueles com centros quirais. Centros quirais surgem quando um átomo de carbono tetraédrico possui quatro grupos diferentes ligados a ele, resultando em moléculas quirais ou aquirais.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
O documento descreve os principais tipos de carboidratos, incluindo sua classificação, estrutura e funções. É dividido em seções sobre introdução a carboidratos, classificação de monossacarídeos, formação de hemiacetais cíclicos e notação D/L para descrever estereoquímica. O documento fornece detalhes sobre os principais tipos de monossacarídeos como trioses, tetroses, pentoses e hexoses.
O documento discute as reações de substituição eletrofílica aromática em derivados de benzeno. Explica o mecanismo geral destas reações, onde um eletrófilo ataca o anel aromático substituindo um átomo de hidrogênio. Detalha vários tipos de reações como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação de Friedel-Crafts. Também discute como substituintes no anel podem ativar ou desativar a reatividade do benzeno nestas reações.
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
1) As cadeias carbônicas são estruturas formadas por átomos de carbono ligados entre si, podendo haver outros átomos entre os de carbono. 2) Os átomos de carbono são classificados como primário, secundário, terciário ou quaternário dependendo do número de outros átomos de carbono aos quais estão ligados. 3) Existem três tipos principais de cadeias carbônicas: abertas, fechadas ou mistas.
O documento discute a história e conceitos fundamentais da estereoquímica, incluindo isomeria, simetria molecular, centros estereogênicos e diferentes tipos de estereoisômeros. Também apresenta nomenclaturas para duplas ligações e compostos cíclicos.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Reações OrgânicasTurma Olímpica
O documento descreve diferentes tipos de reações químicas orgânicas, incluindo:
1) Reações de substituição, adição, eliminação, oxidação e redução.
2) Exemplos de reações de adição em alcenos, alcinos, aldeídos e cetonas.
3) Mecanismos de reações como hidratação, halogenação e adição de reagentes de Grignard.
Aula 10 aromaticidade e substituição eletrofílica aromáticaday ....
O documento discute a estrutura e propriedades do benzeno, incluindo: 1) A estrutura de ressonância do benzeno explica sua estabilidade anormal; 2) A regra de Hückel determina a aromaticidade de compostos cíclicos; 3) Reações eletrofílicas aromáticas substituem átomos de hidrogênio no benzeno.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
O documento apresenta os protocolos de segurança e equipamentos utilizados no laboratório de química orgânica. Inclui regras sobre vestimenta, equipamentos de proteção individual e hábitos de segurança. Detalha também os diversos equipamentos do laboratório e suas aplicações corretas. A primeira prática aborda noções básicas de segurança no laboratório e biossegurança.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
O documento descreve um relatório de aula prática sobre a solubilidade de compostos orgânicos. Ele inclui uma introdução sobre solubilidade e suas relações com a estrutura molecular e polaridade. Também fornece informações sobre os materiais e solventes utilizados no experimento, normas de segurança para cada solvente, e os objetivos e parte experimental do relatório.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
O documento discute a polaridade de ligações químicas e moléculas. Explica que ligações entre átomos iguais são apolares, enquanto ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade são polares, com o polo negativo próximo ao átomo mais eletronegativo. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polarizada é a ligação. A polaridade molecular depende da geometria e do somatório dos vetores momento dipolar das ligações. Moléculas simétricas são apolares
O documento discute as reações de alcoóis, fenóis e éteres. Detalha as propriedades dos alcoóis e fenóis, incluindo sua acidez. Descreve reagentes para desprotonar alcoóis e as principais reações de substituição e oxidação de alcoóis primários e secundários.
Este documento fornece um resumo sobre a nomenclatura de hidrocarbonetos saturados (alcanos e cicloalcanos) segundo as regras da IUPAC. Ele explica como nomear alcanos lineares e ramificados, identificar substituintes, e como construir nomes sistemáticos de compostos cíclicos e bicíclicos. O documento também discute regras para numerar cadeias principais e localizar grupos substituintes.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento discute álcoois, incluindo suas estruturas químicas, exemplos como etanol e metanol, classificação, nomenclatura e aplicações como combustível.
Soluções tampão resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. São constituídas por misturas de ácidos fracos e bases fracas, como ácido acético e acetato de sódio, que mantêm o pH relativamente constante através de equilíbrios químicos.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também aborda estereoisomeria, incluindo enantiômeros, diastereômeros e centros quirais.
Entendendo melhor isomeria e estereoquimicaJan Dabkiewicz
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também explica a isomeria dinâmica ou tautomeria, que ocorre quando compostos com a mesma fórmula molecular e grupos funcionais diferentes coexistem em equilíbrio.
O documento discute isomeria, especificamente isômeros constitucionais e estereoisômeros. Estereoisômeros são subdivididos em dois tipos: aqueles com ligações duplas e aqueles com centros quirais. Centros quirais surgem quando um átomo de carbono tetraédrico possui quatro grupos diferentes ligados a ele, resultando em moléculas quirais ou aquirais.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
O documento descreve os principais tipos de carboidratos, incluindo sua classificação, estrutura e funções. É dividido em seções sobre introdução a carboidratos, classificação de monossacarídeos, formação de hemiacetais cíclicos e notação D/L para descrever estereoquímica. O documento fornece detalhes sobre os principais tipos de monossacarídeos como trioses, tetroses, pentoses e hexoses.
O documento discute as reações de substituição eletrofílica aromática em derivados de benzeno. Explica o mecanismo geral destas reações, onde um eletrófilo ataca o anel aromático substituindo um átomo de hidrogênio. Detalha vários tipos de reações como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação de Friedel-Crafts. Também discute como substituintes no anel podem ativar ou desativar a reatividade do benzeno nestas reações.
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
1) As cadeias carbônicas são estruturas formadas por átomos de carbono ligados entre si, podendo haver outros átomos entre os de carbono. 2) Os átomos de carbono são classificados como primário, secundário, terciário ou quaternário dependendo do número de outros átomos de carbono aos quais estão ligados. 3) Existem três tipos principais de cadeias carbônicas: abertas, fechadas ou mistas.
O documento discute a história e conceitos fundamentais da estereoquímica, incluindo isomeria, simetria molecular, centros estereogênicos e diferentes tipos de estereoisômeros. Também apresenta nomenclaturas para duplas ligações e compostos cíclicos.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Reações OrgânicasTurma Olímpica
O documento descreve diferentes tipos de reações químicas orgânicas, incluindo:
1) Reações de substituição, adição, eliminação, oxidação e redução.
2) Exemplos de reações de adição em alcenos, alcinos, aldeídos e cetonas.
3) Mecanismos de reações como hidratação, halogenação e adição de reagentes de Grignard.
Aula 10 aromaticidade e substituição eletrofílica aromáticaday ....
O documento discute a estrutura e propriedades do benzeno, incluindo: 1) A estrutura de ressonância do benzeno explica sua estabilidade anormal; 2) A regra de Hückel determina a aromaticidade de compostos cíclicos; 3) Reações eletrofílicas aromáticas substituem átomos de hidrogênio no benzeno.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
O documento apresenta os protocolos de segurança e equipamentos utilizados no laboratório de química orgânica. Inclui regras sobre vestimenta, equipamentos de proteção individual e hábitos de segurança. Detalha também os diversos equipamentos do laboratório e suas aplicações corretas. A primeira prática aborda noções básicas de segurança no laboratório e biossegurança.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
O documento descreve um relatório de aula prática sobre a solubilidade de compostos orgânicos. Ele inclui uma introdução sobre solubilidade e suas relações com a estrutura molecular e polaridade. Também fornece informações sobre os materiais e solventes utilizados no experimento, normas de segurança para cada solvente, e os objetivos e parte experimental do relatório.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
O documento discute a polaridade de ligações químicas e moléculas. Explica que ligações entre átomos iguais são apolares, enquanto ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade são polares, com o polo negativo próximo ao átomo mais eletronegativo. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polarizada é a ligação. A polaridade molecular depende da geometria e do somatório dos vetores momento dipolar das ligações. Moléculas simétricas são apolares
O documento discute as reações de alcoóis, fenóis e éteres. Detalha as propriedades dos alcoóis e fenóis, incluindo sua acidez. Descreve reagentes para desprotonar alcoóis e as principais reações de substituição e oxidação de alcoóis primários e secundários.
Este documento fornece um resumo sobre a nomenclatura de hidrocarbonetos saturados (alcanos e cicloalcanos) segundo as regras da IUPAC. Ele explica como nomear alcanos lineares e ramificados, identificar substituintes, e como construir nomes sistemáticos de compostos cíclicos e bicíclicos. O documento também discute regras para numerar cadeias principais e localizar grupos substituintes.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento discute álcoois, incluindo suas estruturas químicas, exemplos como etanol e metanol, classificação, nomenclatura e aplicações como combustível.
Soluções tampão resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. São constituídas por misturas de ácidos fracos e bases fracas, como ácido acético e acetato de sódio, que mantêm o pH relativamente constante através de equilíbrios químicos.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também aborda estereoisomeria, incluindo enantiômeros, diastereômeros e centros quirais.
Entendendo melhor isomeria e estereoquimicaJan Dabkiewicz
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também explica a isomeria dinâmica ou tautomeria, que ocorre quando compostos com a mesma fórmula molecular e grupos funcionais diferentes coexistem em equilíbrio.
Entendendo melhor isomeria e estereoquimicaJan Dabkiewicz
Os três tipos principais de isomeria são descritos: 1) Isômeros constitucionais diferem na ligação dos átomos; 2) Os isômeros constitucionais podem ser subdivididos em isomeria de função, cadeia, posição, compensação e tautomeria; 3) A tautomeria ocorre quando compostos de mesma fórmula molecular se transformam reversivelmente um no outro.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também explica que isômeros constitucionais podem ter propriedades físicas e químicas muito diferentes, apesar de terem a mesma fórmula molecular.
O documento descreve os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, espacial, geométrica, óptica e tautomeria. É explicado que a isomeria ocorre quando compostos químicos têm a mesma fórmula molecular mas diferentes estruturas.
1) O documento discute os conceitos de estereoquímica, quiralidade e representação de moléculas quirais. 2) A quiralidade ocorre quando uma molécula possui um carbono assimétrico ligado a quatro grupos diferentes. 3) Enantiômeros são moléculas quirais não sobreponíveis e apresentam propriedades físicas idênticas, exceto no sentido de rotação da luz polarizada.
A isomeria é o fenômeno pelo qual compostos com a mesma fórmula molecular podem ter propriedades diferentes devido à disposição dos átomos na molécula. Existem dois tipos principais de isomeria: isomeria plana, que ocorre devido à posição dos grupos funcionais ou átomos na estrutura de Lewis, e isomeria espacial, que ocorre devido à orientação dos grupos no espaço. A isomeria óptica é um tipo especial de isomeria espacial onde compostos podem desviar a luz polar
O documento discute os diferentes tipos de isomeria em química orgânica, incluindo isomeria constitucional, de posição, de função, de compensação, tautomeria e isomeria espacial. Explica cada tipo de isomeria com exemplos de compostos orgânicos.
Isomeria óptica Colégio Santa Isabel 1° 2° Anos Manhã E Tarde Professor T...tiago.ufc
1. Isomeria óptica estuda compostos quirais que desviam a luz polarizada para a direita ou esquerda.
2. O polarímetro mede o desvio da luz polarizada por compostos, classificando-os como dextrógiro, levógiro ou inativo.
3. Compostos quirais contêm carbonos assimétricos ligados a quatro grupos diferentes, podendo existir isômeros ópticos ativos.
Aulão enem funções orgânicas e isomeria - 3º anoCaroline Rovetta
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, estereoisomeria, isomeria geométrica e óptica. Apresenta as condições para cada tipo de isomeria ocorrer e como identificar os diferentes isômeros.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria planar, geométrica e óptica. Apresenta exemplos de cada tipo de isomeria e explica como as estruturas químicas distintas resultam em propriedades físicas e químicas diferentes, apesar da mesma fórmula molecular. Também discute a importância do estudo da isomeria para a farmacologia.
1) O documento discute diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, geométrica e óptica.
2) A isomeria plana inclui isomeria de função, cadeia, posição, metameria e tautomeria.
3) A isomeria geométrica ocorre quando há diferenças na posição de átomos em estruturas tridimensionais, como em compostos com ligações duplas ou cíclicos.
Isomeria óptica ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas diferentes arranjos espaciais, levando a diferentes efeitos fisiológicos. Isso requer a presença de carbono quiral ou assimétrico. Exemplos incluem os dois isômeros ópticos do limoneno, que têm diferentes fragrâncias, e do naproxeno, que têm diferentes efeitos no fígado.
O documento discute os conceitos de isomeria, incluindo isomeria plana e estereoisomeria. A isomeria plana inclui isomeria de função, cadeia, posição, metameria e tautomeria. A estereoisomeria inclui isomeria geométrica e óptica. A isomeria geométrica ocorre quando compostos têm estruturas tridimensionais diferentes, enquanto a isomeria óptica ocorre quando compostos têm carbonos assimétricos e são imagens especulares um do outro.
1) O documento discute estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade, centros de quiralidade tetraédrica e a determinação da configuração absoluta de compostos usando o sistema R/S de Cahn-Ingold-Prelog.
2) Moléculas com mais de um centro de quiralidade podem existir como pares de enantiômeros ou diastereômeros. O número máximo de estereoisômeros é 2n, onde n é o número de centros estereogênicos.
3) Compostos meso
1) O documento discute estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade, centros de quiralidade tetraédrica e a classificação R/S.
2) Um composto é quiral se possuir um único centro de quiralidade tetraédrica. Compostos com planos ou pontos de simetria são aquirais.
3) A classificação R/S atribui configurações R ou S aos carbonos assimétricos baseado na prioridade e orientação dos substituintes.
O documento resume os principais tipos de isomeria, incluindo isomeria plana (de cadeia, posição e função), isomeria espacial (geométrica e óptica) e exemplos de cada um. A isomeria ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas propriedades físicas diferentes.
O documento discute isomeria óptica, propriedade de algumas substâncias de desviar a luz polarizada para a direita ou esquerda. Moléculas com carbonos assimétricos chamados de quirais podem existir como pares de imagem no espelho e desviar a luz em sentidos opostos, sendo chamados de isômeros ópticos dextrogiros e levogiros. A presença de carbonos quirais determina o número de isômeros ópticos possíveis em uma molécula.
O documento discute isomeria óptica, que ocorre quando moléculas com a mesma fórmula molecular desviam a luz polarizada em sentidos opostos. Moléculas com carbonos assimétricos, que possuem quatro ligantes diferentes, podem apresentar isomeria óptica e existir como enantiômeros dextrogiros ou levogiros. O número de possíveis isômeros ópticos é calculado pela fórmula 2n, onde n é o número de carbonos assimétricos.
Isomeria espacial ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas estruturas espaciais diferentes. Existem dois tipos principais: isomeria geométrica em compostos com ligações duplas, que pode ser cis ou trans, e isomeria óptica em compostos cíclicos ou com carbonos assimétricos.
Semelhante a Aula 08 isomeria e estereoquimica (20)
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REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
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1. ISOMERIA
Compostos diferentes com a mesma fórmula molecular denominam-se isômeros.
Isômeros constitucionais (ou estruturais) são isômeros que diferem devido à
diferente ligação dos seus átomos. Por exemplo:
Fórmula
Isômeros constitucionais
molecular
C4H10
C5H11Cl
C2H6O
2. ISOMERIA
Os isômeros constitucionais podem ser subdivididos em:
a) Isomeria de Função;
b) Isomeria de Cadeia;
c) Isomeria de posição;
d) Isomeria de Compensação ou Metameria;
e) Isomeria Dinâmica ou Tautomeria.
-Nem todos os grupos estão unidos ao mesmo centro
-São moléculas muito diferentes tanto em suas propriedades físicas como
químicas.
4. ISOMERIA
b) Isomeria de Cadeia
A diferença entre os
isômeros está no tipo
de cadeia carbônica.
5. ISOMERIA
c) Isomeria de
Posição
A diferença entre os
isômeros está na
posição de um grupo
funcional, de
uma insaturação ou
de um substituinte.
6. ISOMERIA
d) Isomeria de
Compensação ou
Metameria
A diferença entre os
isômeros está apenas
na posição de um
heteroátomo.
7. ISOMERIA e) Tautomeria
Este tipo de isomeria ocorre quando dois compostos de mesma
fórmula molecular e grupos funcionais diferentes coexistem em
equilíbrio dinâmico no qual um deles está continuamente se
transformando no outro e vice-versa.
A tautomeria ocorre somente na fase líquida, em compostos cuja molécula possui um
elemento muito eletronegativo, como o oxigênio ou nitrogênio, ligado ao mesmo
tempo ao hidrogênio e a um carbono insaturado (que possui ligação π).
11. ESTEREOQUÍMICA
MOLÉCULA AQUIRAL
É aquela que é superponível com sua imagem no espelho
Têm elementos de simetria
12. ESTEREOQUÍMICA
MOLÉCULA QUIRAL
É aquela que não é superponível com sua imagem no espelho
13. ESTEREOQUÍMICA
Estuda as estruturas moleculares em três dimensões;
Estereoisômeros
Enantiômeros (enantion, grego oposto)
Diastereoisômeros
São produtos
diferentes?
14. ESTEREOQUÍMICA
ISÔMEROS
CONSTITUCIONAL ESTEREOISÔMEROS
ENANTIÔMEROS DIASTEREOISÔMEROS
Imagem da molécula em um espelho Imagem da molécula, em um
plano não é sobreponível a ela espelho plano é sobreponível a ela
mesmo mesmo
Todo enantiômero deve possuir um
centro quiral
Espelho
15. ESTEREOQUÍMICA
CENTRO QUIRAL
Carbono com quatro grupos diferentes ligados a ele
Carbono QUIRAL Também chamado de centro quiral;
Características deste carbono:
Assimétrico;
Geometria tetraédrica;
Hibridação sp3;
16. ESTEREOQUÍMICA
COMO IDENTIFICAR UMA MOLÉCULA QUIRAL
1. Ao avaliar a sobreposição não devemos “romper ou formar” ligações;
2. Para ser uma molécula quiral basta uma única região do molécula não coincidir com a
outra imagem;
Espelho
III e IV Não são superponíveis ENANTIÔMEROS
17. ESTEREOQUÍMICA
COMO IDENTIFICAR UMA MOLÉCULA QUIRAL
3. Moléculas quirais não possuem plano de simetria;
Plano de simetria
Esta molécula é AQUIRAL Possui plano de simetria
Esta molécula também possui plano de simetria AQUIRAL
18. ESTEREOQUÍMICA
COMO IDENTIFICAR UMA MOLÉCULA QUIRAL
2-cloropropano
2-clorobutano
19. ESTEREOQUÍMICA
CENTRO QUIRAL
Outros átomos que também podem fazem quatro ligações pode ser um centro quiral;
1. Devido a geometria tetraédrica o centro quiral do carbono pode existir em ambos os
arranjos tridimensionais que não são imagens superponíveis;
2-butanol
Estereoisômeros as
imagens não são
superponíveis
20. ESTEREOQUÍMICA
Propriedades de moléculas quirais
• Os ENANTIÔMEROS possuem as mesmas propriedades FÍSICAS (P.F; P.E; Espectro
IV; UV; RMN se medidos em solventes aquirais) EXCETO O SENTIDO DE
ROTAÇÃO DO PLANO DE POLARIZAÇÃO DA LUZ.
• Os ENANTIÔMEROS possuem as mesmas propriedades QUÍMICAS EXCETO AS
REAÇÕES COM OUTROS COMPOSTOS OPTICAMENTE ATIVOS.
ATIVIDADE ÓTICA DE MOLÉCULAS QUIRAIS
DEXTROROTATÓRIAS (d, +) Gira a luz polarizada para a direita
LEVOROTATÓRIAS (l,-) Gira a luz polarizada para a esquerda
21. ESTEREOQUÍMICA
COMPOSTO OPTICAMENTE ATIVO
São capazes de modificar a rotação da luz polarizada;
COMPOSTOS QUIRAIS SÃO OPTICAMENTE ATIVOS
MISTURA RACÊMICA
Mistura de partes iguais dos enantiômeros (+) e (-).
IMPORTÂNCIA DA QUIRALIDADE
1. A quiralidade está difundida em todo o universo;
2. O corpo humano é estruturalmente QUIRAL;
3. A maioria das moléculas dos seres vivos são quirais e, geralmente, somente um tipo
é encontrado;
4. Quase todos os aminoácidos que formam as proteínas são quirais e todos desviam a
luz para a esquerda (levorotatórios);
23. ESTEREOQUÍMICA
ATIVIDADE ÓTICA
Descoberto pelo físico João-Baptista Biot – 1815;
1848 Luis Pasteur princípio da estereoquímica
Os enantiômeros giram o plano da luz polarizada em iguais quantidades mas em direções
opostas;
Ou seja, enantiômeros resolvidos (separados) apresentam atividade ótica;
Onda eletromagnética
As oscilações do campo elétrico e magnético podem ocorrer em todos os possíveis
planos perpendiculares a direção de propagação.
24. ESTEREOQUÍMICA
ATIVIDADE ÓTICA
Onda eletromagnética polarizada
Quando um feixe de luz comum passa através de um polarizador;
O polarizador interage com o campo elétrico da luz;
Após a interação a luz emerge do polarizador oscilando apenas em um plano;
POLARÍMETRO
Equipamento capaz de polarizar a luz;
A lente geralmente é constituída de CaCO3 em determinada forma cristalina
Chamado de polaróide PRISMA DE NICOL;
26. ESTEREOQUÍMICA
ATIVIDADE ÓTICA
POLARÍMETRO
A) Polarímetro sem amostra;
B) Observação de uma amostra que não é opticamente ativa;
C) Observação de uma amostra que é opticamente ativa;
Rotação da luz polarizada;
27. ESTEREOQUÍMICA
ATIVIDADE ÓTICA
MEDIÇÃO
Medições realizadas em graus;
A rotação pode ocorrer para duas direções:
DIREITA (SENTIDO DO RELÓGIO) Assume-se valor POSITIVO
dextrorotatório (d, +)
ESQUERDA (SENTIDO CONTRÁRIO DO RELÓGIO) Assume-se valor
NEGATIVO Levorotatória (l, -);
FATORES QUE INFLUENCIAM:
Concentração da solução;
Comprimento de onda utilizado na fonte de luz;
Comprimento do tubo de amostra;
Temperatura;
Natureza do solvente.
28. ESTEREOQUÍMICA
ATIVIDADE ÓTICA
ROTAÇÃO ESPECÍFICA
D = raia D do sódio (589,6 nm);
T = temperatura, 0C;
α= rotação observada, graus
L = comprimento do tubo de amostra, cm
C = concentração da solução, g.mL-1
OBS: NO SI am = Poder rotatório ótico específico (rad m2 kg-1)
30. ESTEREOQUÍMICA
NOMENCLATURA ENANTIÔMEROS: SISTEMA (R-S)
1. Não existe correlação entre a configuração do enantiômero e a direção da rotação
ótica;
2. Não existe correlação entre a designação R e S e a direção de rotação ótica;
R Do latin rectus (direito – a favor do relógio)
S Do latin sinister (esquerdo – contra o relógio)
COMO DETERMINAR A PRIORIDADE DOS GRUPOS?
31. ESTEREOQUÍMICA
NOMENCLATURA ENANTIÔMEROS: SISTEMA (R-S)
BASES (regras de precedência):
1. Número atômico do elemento ligado ao centro quiral
• Menor número atômico menor prioridade (4)
• Maior número atômico maior prioridade (1)
OBS: No caso de isótopos o de maior massa atômica tem maior prioridade
2. Quando os átomos ligados ao centro quiral forem iguais passa-se a determinar a
prioridade pelo próximo átomo;
3. Deve-se posicionar o grupo de menor precedência (4) na posição contrária ao
observador (atrás do plano);
Visão da molécula com o grupo de menor prioridade apontando para fora do plano
35. ESTEREOQUÍMICA
NOMENCLATURA ENANTIÔMEROS: SISTEMA (R-S)
PROJEÇÕES DE FISCHER
1. As linhas verticais representam ligações que se projetam para trás do plano do papel (ou
que estão no plano do papel);
2. As linhas horizontais representam ligações que se projetam para fora do plano do papel;
3. As intersecções das linhas horizontais e verticais representa um átomo de carbono,
normalmente um carbono quiral;
4. Quando usamos as projeções de Fischer para testar a superponibilidade de duas
estruturas é permitido girá-las de 1800 no plano do papel;
5. Não podemos girar as estruturas de nenhum outro ângulo;
6. Deve-se manter as estruturas no plano do papel;
7. Não é permitido virar as estruturas Fischer
36. ESTEREOQUÍMICA
MISTURA RACÊMICA
Mistura de partes iguais de enantiômeros;
São opticamente inativos;
Podem ser separados:
Solventes quirais; Cromatografia com coluna quiral;
Reações que envolvam substâncias também quirais;
hidrogênio
Butanona Aquiral (±)-2-butanol
Aquiral quiral
37. ESTEREOQUÍMICA
DIASTEREOISÔMEROS
São estereoisômeros cujas moléculas não são imagens especulares superponíveis;
São moléculas que apresentam dois ou mais centros quirais (exceto para isômeros cis,
trans onde as moléculas não apresentam centros quirais);
Para compostos cujos centros quirais são tetraédricos (sp3) o número total de
estereoisômeros não excederá 2n, onde n é o número de centros quirais tetraédricos (regra
de van’t Hoff);
Os diasteroisômeros apresentam propriedades físicas diferentes (P.F; P.E; solubilidades,
etc.);
38. ESTEREOQUÍMICA
DIASTEREOISÔMEROS
Exemplos de diasteroisômeros sem carbono quiral
DIASTEROISÔMEROS
39. ESTEREOQUÍMICA
DIASTEREOISÔMEROS
Exemplos de diasteroisômeros com dois carbonos quirais
DIFERENTES PROPRIEDADES FÍSICAS
DISTEROISÔMEROS
ENANTIÔMEROS ENANTIÔMEROS
MESMAS PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS
40. ESTEREOQUÍMICA
DIASTEREOISÔMEROS
Exemplos de diasteroisômeros com DOIS carbonos quirais
Diasteroisômeros
Exemplos de diasteroisômeros com UM carbono quiral
42. ESTEREOQUÍMICA
DIASTEREOISÔMEROS
MESOESTRUTURAS
Estruturas com dois carbonos quirais nem sempre possuem 4 estereoisômeros;
Ocorre com moléculas que mesmo contendo centros quirais elas são aquirais.
44. CLASSIFICAÇÃO DAS RELAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Tem a mesma fórmula molecular?
São superponíveis? OU
SIM NÃO
São iguais em seus pesos moleculares e Não são isômeros
suas composições elementares?
SIM NÃO
São a mesma Diferem unicamente pelo São isômeros
São isômeros NÃO
molécula arranjo de seus átomos no espaço? estruturais
SIM
É um deles superponível
com a imagem no espelho do outro? São intercambiáveis a
São estereoisômeros
temperatura ambiente?
SIM NÃO NÃO SIM
São estereoisômeros São estereoisômeros
São enântiômeros São diasteroisômeros
conformacionais figuracionais
NÃO São superponíveis com suas SIM
São quirais São aquirais
respectivas imagens no espelho?