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Carregado porAntonio Cardoso
Isomeria em ppt completo
O documento discute os conceitos de isomeria, incluindo isomeria plana e estereoisomeria. A isomeria plana inclui isomeria de função, cadeia, posição, metameria e tautomeria. A estereoisomeria inclui isomeria geométrica e óptica. A isomeria geométrica ocorre quando compostos têm estruturas tridimensionais diferentes, enquanto a isomeria óptica ocorre quando compostos têm carbonos assimétricos e são imagens especulares um do outro.
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- 2. Conceito É o fenômenoatravés do qual dois ou mais compostos apresentam mesma fórmula molecular e propriedades diferentes em virtude da disposição diferente dos átomos na molécula.
- 3. Conceito Com a fórmulaC2H6O temos duas substâncias: H3C – CH2 – OH Função álcool, líquido incolor, P.E.= 78,5°C, apresenta moderada reatividade química. H3C – O – CH3 Função éter, gás incolor, liquefaz a -23°C, apresenta baixa reatividade química.
- 4. Tipos de Isomeria IsomeriaPlana – Os isômeros podem ser diferenciados pela fórmula estrutural plana. Isomeria Espacial ou Estereoisomeria – Os isômeros são diferenciados pelas suas estruturas espaciais. • Isomeria Geométrica • Isomeria Óptica
- 5. Isomeria Plana A isomeriaplana é dividida em 5 partes: isomeria de função, de cadeia, de posição, metameria e tautomeria. Isomeria de Função ou Funcional Na isomeria de função os compostos possuem diferenças apenas entre a função química. Veja alguns exemplos: Aldeído Cetona Ácido Carboxílico Éster C3H6O C4H8O2 Propanal Propanona Ácido Butanóico Etanoato de Etila Outros exemplos comuns são isomeria funcional entre álcool e éter, álcool aromático e fenol.
- 6. Isomeria Plana Isomeria deCadeia ou Núcleo Os compostos possuem a mesma função, mas possuem diferenças entre as suas cadeias. Hidrocarboneto Hidrocarboneto C4H10 C3H6 Butano Metilpropano Propeno Ciclopropano Cadeia aberta, normal, saturada e homogênea cadeia aberta, ramificada, saturada e homogênea cadeia aberta, normal, insaturada e homogênea cadeia fechada, normal, saturada e homogênea
- 7. Isomeria Plana Isomeria dePosição Os isômeros de posição possuem cadeias iguais e possuem a mesma função, mas possuem diferenças na posição do grupo funcional, ramificação ou insaturação. Álcool Alcino C3H7OH C4H6 2-Propanol 1-Propanol 1-Butino 2-Butino
- 8. Isomeria Plana Metameria ouIsomeria de Compensação A metameria é um caso particular da isomeria de posição. Nela, os metâmeros pertencem à mesma função, possuem cadeias iguais e a única diferença é a posição de um heteroátomo. Éter Éster C4H10O C3H6O2 Etóxi Etano Metóxi Propano Metanoato de Etila Etanoato de Metila Outros exemplos de metameria são entre as aminas ou entre as amidas comuns e substituídas.
- 9. Isomeria Plana Tautomeria ouIsomeria Dinâmica Este é um caso especial da isomeria de função, onde os isômeros coexistem em um equilíbrio químico. Os tautômeros mais comuns são os enóis e as cetonas ou os enóis e os aldeídos. A diferença é a posição da hidroxila insaturada: em um carbono 1 ela gera um aldeído e em um carbono localizado no meio de uma cadeia ela gera uma cetona. Exemplos: Aldeído Enol Cetona Enol C2H4O C3H6O Etanal Etenol Propanona Propen-2-ol
- 10. Isomeria Plana Tautomeria ouIsomeria Dinâmica A explicação pode ser dada através de conceitos simples como densidade eletrônica e carga parcial, como na animação abaixo. O exemplo utilizado será de um aldeído, mas também é possível explicar a tautomeria ceto-enólica.
- 11. Isomeria Geométrica A isomeriageométrica ou Cis – Trans trata de casos onde há diferenças apenas na posição de alguns átomos em uma estrutura tridimensional. Condições para ocorrência: 1- Compostos com ligação dupla e cada carbono do laço duplo deve possuir os dois radicais diferentes. 2- Compostos cíclicos que possuam dois carbonos com dois radicais diferentas em cada um. 3- Compostos alênicos (derivados do propadieno).
- 12. Isomeria Geométrica Compostos comligações duplas. O composto 1,2-Dicloro-Eteno pode ser representado de duas maneiras: Estruturas diferentes = Características diferentes. Como diferenciar as duas estruturas? R1 ≠ R2 e R3 ≠ R4
- 13. Isomeria Geométrica Compostos comligações duplas. Antes de seus nomes utilizam-se prefixos para indicar a posição de seus átomos ou radicais. Cis – Quando os radicais mais simples estiverem do mesmo lado. Trans – Quando os radicais mais simples estiverem em lados opostos. A orientação é sempre dada a partir do maior número atômico para átomos diferentes e de tamanho, quando os números atômicos forem iguais, para radicais. O prefixo cis- indica que as partes de maior prioridade estão em uma mesma parte de um plano imaginário que corta a molécula. O prefixo trans- indica que as partes de maior prioridade estão em lados opostos da molécula.
- 14. Isomeria Geométrica Compostos comligações duplas. Escreva o nome e diferencie os isômeros geométricos abaixo:
- 15. Isomeria Geométrica Compostos Cíclicos Possuemisomeria geométrica sem a necessidade de uma ligação dupla. A regra para determinar quem é cis e quem é trans é a mesma dos compostos acíclicos: traçar uma linha imaginária entre os carbonos onde há isomeria geométrica e observar, pelas prioridades, quem é cis e trans.
- 16. Isomeria Geométrica Compostos Cíclicos Escrevao nome e diferencie os isômeros geométricos abaixo:
- 17. Isomeria Óptica Todos osisômeros possuem propriedades físicas diferentes, tais como PF, PE e densidade, mas os isômeros ópticos não possuem esta diferença, ou seja, as propriedades físicas dos isômeros ópticos são as mesmas. Então o que faz eles serem diferentes? É possível diferenciá-los? Sim, é possível diferenciá-los, mas apenas quando eles estão frente à luz polarizada. Os isômeros ópticos são compostos capazes de desviar a luz polarizada.
- 18. Isomeria Óptica Enantiômero Dextrógiro(D, +) - provoca o giro da luz polarizada para a direita. Enantiômero Levógiro (L, -) - provoca o giro da luz polarizada para a esquerda. Mistura Racêmica - ópticamente inativa (mistura de 50% de dextrógiro com 50% de levógiro.
- 19. Isomeria Óptica Condição paraque um composto tenha atividade óptica: O carbono quiral é marcado com um asterísco (*),este carbono possui todos os ligantes diferentes. • Carbono assimétrico ou quiral ou estereocentro. * Nos compostos enantioméricos, um é a imagem especular do outro, ou seja, um é a imagem refletida do outro. No entanto, eles não são superponíveis.
- 20. Isomeria Óptica Determinação donúmero de isômeros ópticos (lei de van't Hoff) : Compostos com 1C* - Um isômero dextrógiro, um levógiro e um racêmico (formado por quantidades equimolares do dextrógiro e levógiro). Compostos com 2C* diferentes - Dois isômeros dextrógiros, dois isômeros levógiros, formando dois pares de antípodas ópticos e dois racêmicos. Compostos com 2C* iguais - Um isômero levógiro, um dextrógiro, um racêmico e um meso ou mesógiro (inativo por compensação interna). Compostos com nC* diferentes - 2n isômeros opticamente ativos, sendo 2n-1 dextrógiros, 2n-1 levógiros e 2n-1 racêmicos.
- 21. Isomeria Óptica Sobre amolécula do 3-metil-2-pentanol, responda: a) Quantos enantiomorfos possui a molécula? b) Quantos enantiomorfos levógiros possui a molécula? 2 estereocentros IOA = 2n = 22 = 4, 4 isômeros ópticos ativos IOA(-) = 2n-1 = 22-1 = 2, 2 isômeros levógiros