O documento discute isomeria óptica, que ocorre quando moléculas com a mesma fórmula molecular desviam a luz polarizada em sentidos opostos. Moléculas com carbonos assimétricos, que possuem quatro ligantes diferentes, podem apresentar isomeria óptica e existir como enantiômeros dextrogiros ou levogiros. O número de possíveis isômeros ópticos é calculado pela fórmula 2n, onde n é o número de carbonos assimétricos.
Isomeria óptica Colégio Santa Isabel 1° 2° Anos Manhã E Tarde Professor T...tiago.ufc
1. Isomeria óptica estuda compostos quirais que desviam a luz polarizada para a direita ou esquerda.
2. O polarímetro mede o desvio da luz polarizada por compostos, classificando-os como dextrógiro, levógiro ou inativo.
3. Compostos quirais contêm carbonos assimétricos ligados a quatro grupos diferentes, podendo existir isômeros ópticos ativos.
Isomeria espacial ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas estruturas espaciais diferentes. Existem dois tipos principais: isomeria geométrica em compostos com ligações duplas, que pode ser cis ou trans, e isomeria óptica em compostos cíclicos ou com carbonos assimétricos.
1) A isomeria óptica ocorre quando compostos possuem carbonos quirais, capazes de desviar a luz polarizada.
2) Compostos podem ser dextrógiros ou levógiros, dependendo da direção em que desviam a luz.
3) A quantidade de isômeros ópticos ativos é dada por 2n, onde n é o número de carbonos quirais.
Isomeria óptica ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas diferentes arranjos espaciais, levando a diferentes efeitos fisiológicos. Isso requer a presença de carbono quiral ou assimétrico. Exemplos incluem os dois isômeros ópticos do limoneno, que têm diferentes fragrâncias, e do naproxeno, que têm diferentes efeitos no fígado.
O documento discute os conceitos de isomeria, incluindo isomeria plana e estereoisomeria. A isomeria plana inclui isomeria de função, cadeia, posição, metameria e tautomeria. A estereoisomeria inclui isomeria geométrica e óptica. A isomeria geométrica ocorre quando compostos têm estruturas tridimensionais diferentes, enquanto a isomeria óptica ocorre quando compostos têm carbonos assimétricos e são imagens especulares um do outro.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também aborda estereoisomeria, incluindo enantiômeros, diastereômeros e centros quirais.
Entendendo melhor isomeria e estereoquimicaJan Dabkiewicz
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também explica a isomeria dinâmica ou tautomeria, que ocorre quando compostos com a mesma fórmula molecular e grupos funcionais diferentes coexistem em equilíbrio.
Entendendo melhor isomeria e estereoquimicaJan Dabkiewicz
Os três tipos principais de isomeria são descritos: 1) Isômeros constitucionais diferem na ligação dos átomos; 2) Os isômeros constitucionais podem ser subdivididos em isomeria de função, cadeia, posição, compensação e tautomeria; 3) A tautomeria ocorre quando compostos de mesma fórmula molecular se transformam reversivelmente um no outro.
Isomeria óptica Colégio Santa Isabel 1° 2° Anos Manhã E Tarde Professor T...tiago.ufc
1. Isomeria óptica estuda compostos quirais que desviam a luz polarizada para a direita ou esquerda.
2. O polarímetro mede o desvio da luz polarizada por compostos, classificando-os como dextrógiro, levógiro ou inativo.
3. Compostos quirais contêm carbonos assimétricos ligados a quatro grupos diferentes, podendo existir isômeros ópticos ativos.
Isomeria espacial ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas estruturas espaciais diferentes. Existem dois tipos principais: isomeria geométrica em compostos com ligações duplas, que pode ser cis ou trans, e isomeria óptica em compostos cíclicos ou com carbonos assimétricos.
1) A isomeria óptica ocorre quando compostos possuem carbonos quirais, capazes de desviar a luz polarizada.
2) Compostos podem ser dextrógiros ou levógiros, dependendo da direção em que desviam a luz.
3) A quantidade de isômeros ópticos ativos é dada por 2n, onde n é o número de carbonos quirais.
Isomeria óptica ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas diferentes arranjos espaciais, levando a diferentes efeitos fisiológicos. Isso requer a presença de carbono quiral ou assimétrico. Exemplos incluem os dois isômeros ópticos do limoneno, que têm diferentes fragrâncias, e do naproxeno, que têm diferentes efeitos no fígado.
O documento discute os conceitos de isomeria, incluindo isomeria plana e estereoisomeria. A isomeria plana inclui isomeria de função, cadeia, posição, metameria e tautomeria. A estereoisomeria inclui isomeria geométrica e óptica. A isomeria geométrica ocorre quando compostos têm estruturas tridimensionais diferentes, enquanto a isomeria óptica ocorre quando compostos têm carbonos assimétricos e são imagens especulares um do outro.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também aborda estereoisomeria, incluindo enantiômeros, diastereômeros e centros quirais.
Entendendo melhor isomeria e estereoquimicaJan Dabkiewicz
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também explica a isomeria dinâmica ou tautomeria, que ocorre quando compostos com a mesma fórmula molecular e grupos funcionais diferentes coexistem em equilíbrio.
Entendendo melhor isomeria e estereoquimicaJan Dabkiewicz
Os três tipos principais de isomeria são descritos: 1) Isômeros constitucionais diferem na ligação dos átomos; 2) Os isômeros constitucionais podem ser subdivididos em isomeria de função, cadeia, posição, compensação e tautomeria; 3) A tautomeria ocorre quando compostos de mesma fórmula molecular se transformam reversivelmente um no outro.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também explica que isômeros constitucionais podem ter propriedades físicas e químicas muito diferentes, apesar de terem a mesma fórmula molecular.
Aulão enem funções orgânicas e isomeria - 3º anoCaroline Rovetta
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, estereoisomeria, isomeria geométrica e óptica. Apresenta as condições para cada tipo de isomeria ocorrer e como identificar os diferentes isômeros.
1) O documento discute diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, geométrica e óptica.
2) A isomeria plana inclui isomeria de função, cadeia, posição, metameria e tautomeria.
3) A isomeria geométrica ocorre quando há diferenças na posição de átomos em estruturas tridimensionais, como em compostos com ligações duplas ou cíclicos.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria em química orgânica, incluindo isomeria constitucional, de posição, de função, de compensação, tautomeria e isomeria espacial. Explica cada tipo de isomeria com exemplos de compostos orgânicos.
1) O documento discute os conceitos de estereoquímica, quiralidade e representação de moléculas quirais. 2) A quiralidade ocorre quando uma molécula possui um carbono assimétrico ligado a quatro grupos diferentes. 3) Enantiômeros são moléculas quirais não sobreponíveis e apresentam propriedades físicas idênticas, exceto no sentido de rotação da luz polarizada.
O documento descreve os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, espacial, geométrica, óptica e tautomeria. É explicado que a isomeria ocorre quando compostos químicos têm a mesma fórmula molecular mas diferentes estruturas.
Isomeria óptica ocorre quando moléculas são assimétricas e desviam a luz polarizada. Moléculas são assimétricas se possuem um carbono com quatro ligantes diferentes. Substâncias podem desviar a luz para a direita (dextrógiro) ou esquerda (levógiro) ou não desviar (inativo). Misturas racêmicas são inativas devido a desvios opostos que se cancelam.
Os isômeros espaciais possuem a mesma fórmula molecular e estrutural plana, mas diferem na estrutura espacial. Eles podem ser geométricos ou ópticos. Os geométricos ocorrem quando há ligações duplas ou cadeias fechadas com distribuição espacial diferente dos ligantes, podendo ser classificados como cis ou trans. Os ópticos desviam a luz polarizada e são imagens especulares um do outro.
O documento discute isomeria óptica, propriedade de algumas substâncias de desviar a luz polarizada para a direita ou esquerda. Moléculas com carbonos assimétricos chamados de quirais podem existir como pares de imagem no espelho e desviar a luz em sentidos opostos, sendo chamados de isômeros ópticos dextrogiros e levogiros. A presença de carbonos quirais determina o número de isômeros ópticos possíveis em uma molécula.
O documento discute isomeria, definindo isômeros constitucionais como compostos com a mesma fórmula molecular mas diferentes estruturas. Descreve cinco tipos de isomeria constitucional - de função, cadeia, posição, compensação e tautomeria - e explica que isômeros têm propriedades físicas e químicas distintas.
O documento discute os conceitos básicos de química, incluindo o que é estudado pela química, a estrutura atômica, os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford-Bohr e a distribuição eletrônica. Também aborda os conceitos de átomo, elemento, molécula, substância pura, mistura homogênea e heterogênea e métodos de separação de misturas.
O documento discute isomeria óptica em moléculas químicas, incluindo: 1) carbono assimétrico que leva à quiralidade molecular, 2) enantiômeros como pares de isômeros ópticos que desviam a luz polarizada em sentidos opostos, e 3) misturas racêmicas contendo ambos os enantiômeros.
1) O documento discute estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade, centros de quiralidade tetraédrica e a classificação R/S.
2) Um composto é quiral se possuir um único centro de quiralidade tetraédrica. Compostos com planos ou pontos de simetria são aquirais.
3) A classificação R/S atribui configurações R ou S aos carbonos assimétricos baseado na prioridade e orientação dos substituintes.
1) O documento discute estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade, centros de quiralidade tetraédrica e a determinação da configuração absoluta de compostos usando o sistema R/S de Cahn-Ingold-Prelog.
2) Moléculas com mais de um centro de quiralidade podem existir como pares de enantiômeros ou diastereômeros. O número máximo de estereoisômeros é 2n, onde n é o número de centros estereogênicos.
3) Compostos meso
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento descreve os principais tipos de isomeria, incluindo isomeria planar, geométrica, de posição e função. Explica como a sobreposição de orbitais leva à formação de ligações sigma e pi em moléculas, e como a posição relativa de grupos em moléculas cíclicas e de cadeia aberta pode resultar em isômeros cis ou trans.
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
O documento discute a evolução das ideias sobre a evolução das espécies ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Tales de Mileto e Xenófanes sobre a origem da vida, passando pelas contribuições de Aristóteles, Cuvier, Lamarck, Darwin e Wallace, até chegar aos conceitos modernos de variação hereditária, seleção natural e adaptação.
O documento discute cetonas, compostos orgânicos usados como solventes em esmaltes. Explica que a acetona pode ser eliminada pelo hálito em jejum, dieta gordurosa ou diabetes. Detalha a nomenclatura de cetonas, dando prioridade ao grupo carbonila na cadeia principal. Apresenta exercícios de nomenclatura de diferentes cetonas.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria constitucional, isomeria de função, posição e cadeia. Também explica que isômeros constitucionais podem ter propriedades físicas e químicas muito diferentes, apesar de terem a mesma fórmula molecular.
Aulão enem funções orgânicas e isomeria - 3º anoCaroline Rovetta
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, estereoisomeria, isomeria geométrica e óptica. Apresenta as condições para cada tipo de isomeria ocorrer e como identificar os diferentes isômeros.
1) O documento discute diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, geométrica e óptica.
2) A isomeria plana inclui isomeria de função, cadeia, posição, metameria e tautomeria.
3) A isomeria geométrica ocorre quando há diferenças na posição de átomos em estruturas tridimensionais, como em compostos com ligações duplas ou cíclicos.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria em química orgânica, incluindo isomeria constitucional, de posição, de função, de compensação, tautomeria e isomeria espacial. Explica cada tipo de isomeria com exemplos de compostos orgânicos.
1) O documento discute os conceitos de estereoquímica, quiralidade e representação de moléculas quirais. 2) A quiralidade ocorre quando uma molécula possui um carbono assimétrico ligado a quatro grupos diferentes. 3) Enantiômeros são moléculas quirais não sobreponíveis e apresentam propriedades físicas idênticas, exceto no sentido de rotação da luz polarizada.
O documento descreve os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, espacial, geométrica, óptica e tautomeria. É explicado que a isomeria ocorre quando compostos químicos têm a mesma fórmula molecular mas diferentes estruturas.
Isomeria óptica ocorre quando moléculas são assimétricas e desviam a luz polarizada. Moléculas são assimétricas se possuem um carbono com quatro ligantes diferentes. Substâncias podem desviar a luz para a direita (dextrógiro) ou esquerda (levógiro) ou não desviar (inativo). Misturas racêmicas são inativas devido a desvios opostos que se cancelam.
Os isômeros espaciais possuem a mesma fórmula molecular e estrutural plana, mas diferem na estrutura espacial. Eles podem ser geométricos ou ópticos. Os geométricos ocorrem quando há ligações duplas ou cadeias fechadas com distribuição espacial diferente dos ligantes, podendo ser classificados como cis ou trans. Os ópticos desviam a luz polarizada e são imagens especulares um do outro.
O documento discute isomeria óptica, propriedade de algumas substâncias de desviar a luz polarizada para a direita ou esquerda. Moléculas com carbonos assimétricos chamados de quirais podem existir como pares de imagem no espelho e desviar a luz em sentidos opostos, sendo chamados de isômeros ópticos dextrogiros e levogiros. A presença de carbonos quirais determina o número de isômeros ópticos possíveis em uma molécula.
O documento discute isomeria, definindo isômeros constitucionais como compostos com a mesma fórmula molecular mas diferentes estruturas. Descreve cinco tipos de isomeria constitucional - de função, cadeia, posição, compensação e tautomeria - e explica que isômeros têm propriedades físicas e químicas distintas.
O documento discute os conceitos básicos de química, incluindo o que é estudado pela química, a estrutura atômica, os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford-Bohr e a distribuição eletrônica. Também aborda os conceitos de átomo, elemento, molécula, substância pura, mistura homogênea e heterogênea e métodos de separação de misturas.
O documento discute isomeria óptica em moléculas químicas, incluindo: 1) carbono assimétrico que leva à quiralidade molecular, 2) enantiômeros como pares de isômeros ópticos que desviam a luz polarizada em sentidos opostos, e 3) misturas racêmicas contendo ambos os enantiômeros.
1) O documento discute estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade, centros de quiralidade tetraédrica e a classificação R/S.
2) Um composto é quiral se possuir um único centro de quiralidade tetraédrica. Compostos com planos ou pontos de simetria são aquirais.
3) A classificação R/S atribui configurações R ou S aos carbonos assimétricos baseado na prioridade e orientação dos substituintes.
1) O documento discute estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade, centros de quiralidade tetraédrica e a determinação da configuração absoluta de compostos usando o sistema R/S de Cahn-Ingold-Prelog.
2) Moléculas com mais de um centro de quiralidade podem existir como pares de enantiômeros ou diastereômeros. O número máximo de estereoisômeros é 2n, onde n é o número de centros estereogênicos.
3) Compostos meso
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento descreve os principais tipos de isomeria, incluindo isomeria planar, geométrica, de posição e função. Explica como a sobreposição de orbitais leva à formação de ligações sigma e pi em moléculas, e como a posição relativa de grupos em moléculas cíclicas e de cadeia aberta pode resultar em isômeros cis ou trans.
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
O documento discute a evolução das ideias sobre a evolução das espécies ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Tales de Mileto e Xenófanes sobre a origem da vida, passando pelas contribuições de Aristóteles, Cuvier, Lamarck, Darwin e Wallace, até chegar aos conceitos modernos de variação hereditária, seleção natural e adaptação.
O documento discute cetonas, compostos orgânicos usados como solventes em esmaltes. Explica que a acetona pode ser eliminada pelo hálito em jejum, dieta gordurosa ou diabetes. Detalha a nomenclatura de cetonas, dando prioridade ao grupo carbonila na cadeia principal. Apresenta exercícios de nomenclatura de diferentes cetonas.
O documento discute a história da descoberta da radioatividade e dos raios-X e como isso levou ao uso inicial e indiscriminado da radiação. Posteriormente, os efeitos biológicos da radiação ionizante foram observados, incluindo alterações moleculares, danos em órgãos e manifestação de efeitos biológicos. O documento também discute usos atuais controlados da radiação.
O documento discute a introdução de agentes químicos no meio ambiente, incluindo a produção química, as 11 milhões de substâncias químicas catalogadas e 80.000 usadas diariamente, além das fontes de exposição humana a substâncias tóxicas como ar, água, alimentos e locais de trabalho. Também aborda a evolução da indústria química no Brasil e as fontes de poluição pontual e difusa.
O documento discute os efeitos ecotoxicológicos de metais pesados em organismos vivos. Apresenta definições de metal pesado e descreve suas propriedades tóxicas e fontes de contaminação. Detalha pesquisas sobre os efeitos do mercúrio, cádmio, cromo, níquel e cobre em peixes, moluscos e corais.
O documento discute o papel da empresa socialmente responsável em uma sociedade sustentável. Aborda conceitos como responsabilidade social, desenvolvimento sustentável e sustentabilidade. Também discute modelos de gestão, projetos e stakeholders no contexto da sustentabilidade.
Anelídeos são vermes segmentados aquáticos ou terrestres, com sistema circulatório fechado e respiração cutânea, incluindo poliquetos, minhocas e sanguessugas. Dividem-se em classes Polychaeta, Oligochaeta e Hirudinea.
O documento discute os ciclos biogeoquímicos da água e do nitrogênio, que são essenciais para a vida. Explica que a água se move continuamente através da atmosfera, hidrosfera, litosfera e biosfera, fornecendo um recurso indispensável. Também destaca a importância da preservação da água e redução da poluição para garantir as condições de vida.
O documento discute a avaliação de desempenho ambiental. Explica que é um processo de gestão interna da empresa para fornecer informações sobre o desempenho ambiental em relação a parâmetros estabelecidos. Detalha que envolve a seleção de indicadores, coleta e análise de dados para avaliar o desempenho e identificar oportunidades de melhoria.
Aula 1 - Estrutura atômica e eletrônica.pptxDaniDu3
O documento descreve a estrutura atômica, incluindo suas três principais partículas (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, e modelos atômicos de Bohr e Schrödinger. Também explica números quânticos, distribuição eletrônica de acordo com Pauling, e exemplos de configurações eletrônicas de diferentes átomos.
O documento descreve as propriedades dos hidrocarbonetos. Eles são moléculas formadas por carbono e hidrogênio que podem ser saturadas ou insaturadas. A nomenclatura segue regras da IUPAC levando em conta o número de carbonos, ramificações e insaturações.
Aula 1 - Estrutura atômica e eletrônica.pptxDaniDu3
O documento descreve a estrutura atômica, incluindo suas três principais partículas (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, e modelos atômicos de Bohr e orbital. Também explica os números quânticos, distribuição eletrônica segundo Pauling, diagrama de Pauling e exemplos.
O documento discute testes ecotoxicológicos e organismos utilizados nesses testes. Ele fornece detalhes sobre a definição de ecotoxicologia e seu relacionamento com efeitos tóxicos em organismos. Além disso, descreve regulamentações sobre critérios de ecotoxicidade e organismos de diferentes níveis tróficos usados em testes, incluindo algas, crustáceos e peixes.
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
Slides Lição 10, Central Gospel, A Batalha Do Armagedom, 1Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 10, Central Gospel, A Batalha Do Armagedom, 1Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Revista ano 11, nº 1, Revista Estudo Bíblico Jovens E Adultos, Central Gospel, 2º Trimestre de 2024, Professor, Tema, Os Grandes Temas Do Fim, Comentarista, Pr. Joá Caitano, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
Slides Lição 11, CPAD, A Realidade Bíblica do Inferno, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, CPAD, A Realidade Bíblica do Inferno, 2Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Lições Bíblicas, 2º Trimestre de 2024, adultos, Tema, A CARREIRA QUE NOS ESTÁ PROPOSTA, O CAMINHO DA SALVAÇÃO, SANTIDADE E PERSEVERANÇA PARA CHEGAR AO CÉU, Coment Osiel Gomes, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, de Almeida Silva, tel-What, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique, https://ebdnatv.blogspot.com/
2. A isomeria óptica estuda o comportamento das substâncias quando submetidas a
um feixe de luz polarizada.
A luz geralmente não é polarizada, ou seja, ela é constituída de um conjunto de
ondas eletromagnéticas que vibram em vários planos.
A luz polarizada, vibra ao longo de um único plano e pode ser obtida ao se fazer
passar a luz não polarizada por algum polarizador, como o cristal espato da
Islândia (uma variedade de cristal transparente do carbonato de cálcio).
3.
4. Existem, então, algumas moléculas que são capazes de desviar esse
plano de luz polarizada, ou seja, são opticamente ativas.
Quando o plano é desviado para a direita, dizemos que a molécula é o
isômero dextrogiro, que vem do latim dexter, que significa “direito”.
Quando o plano da luz polarizada é desviado para a esquerda, temos o
isômero levogiro (do latim laevus, esquerdo).
5.
6. Os isômeros ópticos são substâncias que possuem a mesma
fórmula molecular (os átomos dos mesmos elementos e na mesma
quantidade na molécula), mas que apresentam atividade óptica
contrária, o que designa um tipo de isomeria espacial, mais
corretamente chamada de estereoisomeria.
7. Quando uma substância se comporta das duas formas, ou seja, para
a direita e para a esquerda, ela recebe o nome de enantiômero.
Os enantiômeros apresentam uma estrutura que se assemelha a uma
imagem refletida num espelho, as quais não são sobreponíveis e,
sim, especulares.
8. Os isômeros ópticos são a imagem especular um do outro, mas não são
sobreponíveis, isto é, são enantiômeros.
Sendo assim, essas moléculas não podem ser simétricas.
Uma das formas mais comuns de sabermos se uma molécula é assimétrica e se
ela dá origem a dois isômeros é observar se ela possui um carbono assimétrico
ou quiral (C*), ou seja, um carbono que possui todos os seus quatro ligantes
diferentes entre si.
9.
10. O carbono central é quiral porque possui todos os seus ligantes diferentes,
originando dois isômeros ópticos que são a imagem especular um do outro,
mas não são sobreponíveis:
11. O ácido lático, possui um carbono assimétrico, ele possui dois enantiômeros.
As duas moléculas de ácido lático desviam a luz plano polarizada, porém uma para um lado e a
outra para o outro.
Ácido lático dextrógiro, ácido d-lático
Ácido (+) lático ,ácido lático levógiro, ácido l-lático ou ácido (-) lático
12. Por outro lado, se a luz não for desviada, quer dizer que sua atividade óptica é inativa.
Isso acontece quando há misturas de dextrogira e levogira em partes iguais.
Como saber se um composto tem isomeria óptica?
Isso pode ser verificado mediante o uso de um polarizador. Há isomeria óptica quando o composto
contém pelo menos um carbono assimétrico (C*), também chamado de carbono quiral.
O carbono assimétrico possui 4 ligantes diferentes, tal como mostra a imagem abaixo, em que não
há substâncias iguais em torno do carbono:
13. ISOMERIA ÓPTICA EM COMPOSTOS CÍCLICOS
Para que ocorra isomeria óptica em compostos cíclicos, basta
que haja um carbono com um centro assimétrico, que
aparece quando esse elemento apresenta dois ligantes
diferentes fora do ciclo e as sequências de ligantes ao longo
do ciclo são diferentes entre si em cada direção.
O carbono assimétrico, indicado pelo asterisco, possui dois ligantes diferentes fora do anel: –H e
–CH3, e as sequências de ligantes ao longo do ciclo são diferentes nos dois sentidos: –O–CH2–, no
sentido horário, e –CH2–O–, no sentido anti-horário.
14. Podemos calcular a quantidade de isômeros opticamente ativos (ou seja, isômeros que
desviam o plano da luz polarizada) de uma substância com base na quantidade de carbonos
assimétricos (n) presentes na molécula, usando a fórmula 2n.
Quando temos apenas um carbono assimétrico na fórmula estrutural, a substância apresenta
apenas dois isômeros opticamente ativos, o dextrogiro e o levogiro, que desviam a luz em
sentidos opostos, mas com o mesmo ângulo de inclinação.
15. Quanto mais carbonos assimétricos na molécula, maior a possibilidade de isômeros
possíveis.
exemplo do aspartame
16. ISÔMEROS OPTICAMENTE INATIVOS
Quando uma substância apresenta isômeros que não desviam o plano da luz
polarizada, dizemos que temos isômeros opticamente inativos, que nada mais são do
que uma mistura equimolar entre os isômeros dextrogiro e levogiro,
denominada mistura racêmica.
17. Caso a molécula possua mais de um carbono assimétrico em sua estrutura, podemos calcular a
quantidade de isômeros opticamente inativos com base na seguinte fórmula:
2n-1
Em que n é a quantidade de carbonos assimétricos da molécula.
Continuando com o exemplo do aspartame, podemos calcular a quantidade de isômeros opticamente inativos
possíveis na molécula. Utilizando a fórmula e sabendo que o aspartame possui dois átomos de carbono
assimétricos, temos que o aspartame apresenta dois isômeros opticamente inativos. (2n-1 = 22-1 = 2).
19. Questão 1 — O lactato apresenta isômeros denominados L- (+) ou D-(–).
Com relação à isomeria, assinale a alternativa INCORRETA
a) No lactato, o carbono quiral é o carbono do grupo carboxila.
b) Os dois isômeros de lactato são isômeros ópticos.
c) A mistura, em partes iguais, dos dois isômeros produz uma mistura racêmica.
d) O número total de isômeros ópticos é 2n, sendo n = número de carbonos
assimétricos.
20. Questão 1 — O lactato apresenta isômeros denominados L- (+) ou D-(–).
Com relação à isomeria, assinale a alternativa INCORRETA
a) No lactato, o carbono quiral é o carbono do grupo carboxila.
b) Os dois isômeros de lactato são isômeros ópticos.
c) A mistura, em partes iguais, dos dois isômeros produz uma mistura racêmica.
d) O número total de isômeros ópticos é 2n, sendo n = número de carbonos
assimétricos.
21. A alternativa A está incorreta porque o carbono assimétrico (quiral) não é o carbono do grupo
carboxila e sim o carbono tetraédrico presente no centro da molécula, indicado pelo asterisco.
22. Questão 2 — Considerando-se um açúcar com seis carbonos, ou seja, uma hexose, como
representado na figura abaixo, o número máximo de estruturas isoméricas possíveis de serem
encontradas será de:
a) 02
b) 04
c) 06
d) 08
e) 16
23. Questão 2 — Considerando-se um açúcar com seis carbonos, ou seja, uma hexose, como
representado na figura abaixo, o número máximo de estruturas isoméricas possíveis de serem
encontradas será de:
a) 02
b) 04
c) 06
d) 08
e) 16
24. Para calcular o número de isômeros ópticos que possui a molécula, precisamos
identificar a quantidade de carbonos assimétricos presentes na estrutura.
Os quatro carbonos indicados pelo asterisco são carbonos
assimétricos. Com isso, podemos calcular a quantidade de
isômeros ópticos a partir da fórmula , 2n, sendo n a
quantidade de carbonos assimétricos: (2n = 24 = 16).
25. Questão 3 — Várias características e propriedades de moléculas orgânicas podem ser inferidas
analisando sua fórmula estrutural. Na natureza, alguns compostos apresentam a mesma fórmula
molecular e diferentes fórmulas estruturais. São os chamados isômeros, como ilustrado nas
estruturas.
Entre as moléculas apresentadas, observa-se a ocorrência de isomeria
a) ótica.
b) de função.
c) de cadeia.
d) geométrica.
e) de compensação.
26. Questão 3 — Várias características e propriedades de moléculas orgânicas podem ser inferidas
analisando sua fórmula estrutural. Na natureza, alguns compostos apresentam a mesma fórmula
molecular e diferentes fórmulas estruturais. São os chamados isômeros, como ilustrado nas
estruturas.
Entre as moléculas apresentadas, observa-se a ocorrência de isomeria
a) ótica.
b) de função.
c) de cadeia.
d) geométrica.
e) de compensação.