1) O documento discute a estrutura do átomo, com os elétrons dispostos em níveis de energia crescente de acordo com o Diagrama de Pauling. 2) Apresenta as regras para preenchimento dos subníveis eletrônicos e caracterização de elementos químicos por número atômico, massa e isótopos. 3) Explica os conceitos de íons, que são átomos ou agrupamentos que ganharam ou perderam elétrons, e alotropia, quando um elemento pode ter diferentes formas molecul

1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
A ESTRUTURA DO ÁTOMO Curso MotivAÇÃO 2010
Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com
Os elétrons estão dispostos na eletrosfera em uma ordem crescente de energia.Essa ordem é feita a partir do
Diagrama de Pauling.
Seguindo as setas tem-se os subníveis em ordem crescente de energia.
Subníveis em ordem crescente de energia
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Não se preocupe em decorar essa sequência,pois ela já estara na prova.(Química é bom!)
Se preocupe em saber os conceitos apresentados a seguir...
 Elétron mais energético ou de diferenciação= é o que se escreve por último.
 Elétron mais externo ou de valência= é o que está na camada mais longe.
OB1. d4
d5
ou d9
d10
-Se na distribuição eletrônica o subnível mais energético terminar em d4
retira-se 1 elétron do subnível 's’ ,escrito anteriormente ao
subnível mais energético,e o coloca no subnível d,deixando-o como d5
.O mesmo é feito para o subnível d9
,transformando-o em d10
.
-Faça a distribuiçao de 24 elétrons e 29 elétrons....e veja o que vai dar!
OB2. Se eu for retirar ou por elétrons(para formas ÍONS) vou mecher na CAMADA DE VALÊNCIA ,ou seja,na mais externa.
CARACTERIZAÇÃO DE UM ELEMENTO QUÍMICO
E  símbolo do elemento
A  número de massa (prótons + nêutrons)
Z  número atômico (prótons) = é a” identidade do elemento”
Assim:
A= p + n Z= p = e- . No átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons.
 IsótoPos = igual número de Prótons.
 IsótoNos= igual número de Nêutrons.
 IsoEletrônicos= igual número de Elétrons.
 IsóBaros = igual número de Massa.
Será que você lembra o que Dalton disse? “ Átomos do mesmo elemento são iguais em massa e tamanho”....
Com o conhecimento dos isótopos isso deixa de ser verdade, uma vez que eu tenho átomos do mesmo elemento com massas
diferentes(isótopos). Exemplo: 6 C
12
e 6 C
14
...Repare que ambos são o mesmo elemento(Carbono) contudo as massas são diferentes
Vamos ver se você entendeu:
6 C 14
e 7 N 14
são:________________ 17 Cl 37
e 20 Ca 40
são:___________________
17 Cl 35
e 17 Cl 37
são:_______________ 19K+ e
18Ar40 são: __________________________
OB3.: Os isótopos do hidrogênio são os únicos que recebem nomes especiais.
1H1
= prótio 1H2
= deutério 1H3
= trítio
ÍONS: é tudo aquilo que ganha ou perde elétrons.
 Cátion = perdeu elétron(s).Fica Positivo(+) Ex. Al+3
, Na+
, Mg+2
, Pb+4
 Ânion = ganhou elétron(s).Fica Negativo (-) Ex. N-3
, Cl-
, F-1
, O-2
.
 Alotropia : quando um mesmo elemento forma substâncias simples
diferentes.
Ex.: C (grafite) x C (diamante) xC60(fulereno)
O2 (oxigênio) x O3 (ozônio)