1) O documento discute os principais tipos de ácidos, divididos em hidrácidos e oxiácidos. 2) Explica como dar nomes aos ácidos e montar suas fórmulas a partir dos respectivos ânions. 3) A ionização dos ácidos libera íons hidrogênio e ânions, cujos nomes são derivados do nome do ácido trocando o sufixo.
1) O documento fornece instruções sobre como reconhecer sais, dar seus nomes corretos e montar suas fórmulas, incluindo: reconhecer sais baseado em se são óxidos, bases ou ácidos; dar nomes de sais usando os nomes dos íons; e montar fórmulas de sais usando os números de oxidação dos cátions e ânions.
2) É explicado como dar os nomes dos sais com base nos nomes dos íons e dos cátions, dependendo de terem um ou dois números de oxidação. Exemplos inclue
O documento apresenta uma aula sobre óxidos, definindo-os como compostos formados por dois elementos onde um deles é oxigênio. Descreve as classificações de óxidos básicos, ácidos, neutros e anfóteros e apresenta diferentes métodos de nomenclatura de acordo com o número de oxidação dos elementos.
O documento discute hidróxidos ou bases, incluindo como identificá-los e classificá-los. Explica que hidróxidos terminam em OH e são formados quando um óxido básico reage com H2O. Detalha como nomear hidróxidos de acordo com o metal ligado ao grupo OH e seu estado de oxidação.
O documento descreve tipos de reações inorgânicas, incluindo a formação de bases e ácidos a partir de óxidos, a neutralização de ácidos e bases formando sais e água, e a ordem de reatividade dos metais. Exemplos de reações são fornecidos para ilustrar cada tipo, como a formação de hidróxido de sódio a partir de óxido de sódio e água.
Aula Óxidos..EXCELENTE - Professor Rikardo CoimbraRikardo Coimbra
Aula de sobre óxidos montada por mim.
Ao final da leitura você deverá ser capaz de:
1)Reconhecer um óxido e sua classificação
2)Dar nome aos óxidos
3)Montar um óxido
Se gostarem comentem, que postarei mais aulas minhas.
Abraços,
Ricardo Coimbra
Relatório referente a experimento ministrado pela professora estagiária Clarice Paiva, sobre Óxidos para os Segundos anos do Ensino Médio da Escola Setor Leste.
O documento discute as principais funções químicas, definindo-as como conjuntos de compostos que apresentam características físico-químicas similares. Detalha as teorias de ácidos, bases, sais e óxidos, além de apresentar suas classificações e nomenclaturas.
O documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais e óxidos. Ele lista exemplos de sais com suas respectivas nomenclaturas químicas e explica os tipos de sais de acordo com o caráter do cátion e do ânion, como sais neutros, básicos e ácidos. O documento também discute conceitos como grau de ionização versus dissociação e diferentes tipos de óxidos.
1) O documento fornece instruções sobre como reconhecer sais, dar seus nomes corretos e montar suas fórmulas, incluindo: reconhecer sais baseado em se são óxidos, bases ou ácidos; dar nomes de sais usando os nomes dos íons; e montar fórmulas de sais usando os números de oxidação dos cátions e ânions.
2) É explicado como dar os nomes dos sais com base nos nomes dos íons e dos cátions, dependendo de terem um ou dois números de oxidação. Exemplos inclue
O documento apresenta uma aula sobre óxidos, definindo-os como compostos formados por dois elementos onde um deles é oxigênio. Descreve as classificações de óxidos básicos, ácidos, neutros e anfóteros e apresenta diferentes métodos de nomenclatura de acordo com o número de oxidação dos elementos.
O documento discute hidróxidos ou bases, incluindo como identificá-los e classificá-los. Explica que hidróxidos terminam em OH e são formados quando um óxido básico reage com H2O. Detalha como nomear hidróxidos de acordo com o metal ligado ao grupo OH e seu estado de oxidação.
O documento descreve tipos de reações inorgânicas, incluindo a formação de bases e ácidos a partir de óxidos, a neutralização de ácidos e bases formando sais e água, e a ordem de reatividade dos metais. Exemplos de reações são fornecidos para ilustrar cada tipo, como a formação de hidróxido de sódio a partir de óxido de sódio e água.
Aula Óxidos..EXCELENTE - Professor Rikardo CoimbraRikardo Coimbra
Aula de sobre óxidos montada por mim.
Ao final da leitura você deverá ser capaz de:
1)Reconhecer um óxido e sua classificação
2)Dar nome aos óxidos
3)Montar um óxido
Se gostarem comentem, que postarei mais aulas minhas.
Abraços,
Ricardo Coimbra
Relatório referente a experimento ministrado pela professora estagiária Clarice Paiva, sobre Óxidos para os Segundos anos do Ensino Médio da Escola Setor Leste.
O documento discute as principais funções químicas, definindo-as como conjuntos de compostos que apresentam características físico-químicas similares. Detalha as teorias de ácidos, bases, sais e óxidos, além de apresentar suas classificações e nomenclaturas.
O documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais e óxidos. Ele lista exemplos de sais com suas respectivas nomenclaturas químicas e explica os tipos de sais de acordo com o caráter do cátion e do ânion, como sais neutros, básicos e ácidos. O documento também discute conceitos como grau de ionização versus dissociação e diferentes tipos de óxidos.
O documento descreve as propriedades e classificação de hidróxidos ou bases de acordo com Arrhenius. Hidróxidos são compostos formados por um cátion ligado ao ânion hidróxido. São classificados de acordo com o número de hidroxilas, força e solubilidade. Exemplos como NaOH, NH4OH e Mg(OH)2 são descritos.
[1] O documento discute reações de óxido-redução, onde há transferência de elétrons entre espécies químicas. [2] A regra do PORRe estabelece que a espécie que perde elétrons oxida e a que recebe elétrons reduz. [3] Um exemplo mostra como identificar as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo em uma pilha, além de calcular sua diferença de potencial.
Este documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais inorgânicos, incluindo:
1) Nomes de íons comuns e sua nomenclatura;
2) Como nomear sais neutros, ácidos e básicos;
3) Sais duplos, hidratados e alúmen.
Este documento descreve a evolução histórica da classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais, desde os nomes usados pelos alquimistas até o sistema atual regulamentado pela IUPAC. Lavoisier introduziu uma nomenclatura sistemática baseada na composição das substâncias. Berzelius substituiu os símbolos alquimistas por letras, estabelecendo a simbologia química moderna. Ácidos, bases e sais são classificados de acordo com suas propriedades químicas para organizar o conhecimento.
O documento discute procedimentos analíticos qualitativos para a identificação de cátions em grupos. Apresenta perguntas sobre os grupos 3-4 de cátions, incluindo sua solubilidade e separações. Também cobre grupos 4-5, reações químicas de identificação e o uso de reagentes como NH4OH e H2O2.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
Os óxidos são compostos químicos formados por oxigênio e outro elemento. Exemplos importantes são o dióxido de carbono (CO2), gás carbônico responsável pelo efeito estufa, e o monóxido de carbono (CO), poluente perigoso produzido pela combustão incompleta. Óxidos como o dióxido de enxofre (SO2) e o trióxido de enxofre (SO3) reagem com a água formando ácidos e causando chuvas ácidas.
O documento discute sais, definindo-os como substâncias que liberam cátions e ânions quando dissolvidas em água. Explica como sais são formados por reações de neutralização entre ácidos e bases, e descreve alguns sais comuns como o cloreto de sódio, sulfato de cálcio e seus usos.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.
O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas de óxido-redução. A primeira pergunta pede para calcular o número de oxidação em 5 reações. A segunda, em moléculas como H2SO4 e NaOH. A terceira descreve a oxidação do ferro em contato com o ar. A quarta trata de pregos de ferro zincado. A quinta pergunta qual reação representa a proteção do zinco no ferro zincado.
[1] O documento discute os tipos de óxidos, incluindo óxidos ácidos, básicos, anfóteros e neutros, e como eles reagem com água e ácidos/bases. [2] Também aborda aplicações cotidianas de óxidos como o efeito estufa, chuva ácida e poluição do ar. [3] Por fim, explica a formação e importância da camada de ozônio e os danos causados pelos clorofluorcarbonos.
1) O documento apresenta instruções sobre a nomenclatura e formulação de compostos inorgânicos, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos.
2) São fornecidas tabelas de cátions e ânions comuns e exemplos de como nomear e formular esses compostos.
3) Há uma série de exercícios para nomear e formular compostos inorgânicos com base nas instruções fornecidas.
O documento discute ácidos, definindo-os como compostos que se dissociam em solução aquosa, liberando íons hidrogênio. Classifica os ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e grau de ionização. Apresenta a nomenclatura IUPAC para hidrácidos e oxiácidos.
1) O documento descreve as principais características de ácidos, bases e sais inorgânicos, incluindo suas definições, classificações, nomenclaturas e exemplos importantes.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidroxila. Sais são formados pela neutralização de ácidos e bases.
3) Exemplos importantes de ácidos incluem o ácido sulfúrico, clorídrico e nítrico, enquanto exemplos
Este documento discute vários tipos de óxidos, incluindo suas definições, nomenclaturas e aplicações. Ele explica que óxidos são compostos binários de oxigênio e que podem ser classificados como básicos, ácidos, anfóteros, neutros ou duplos dependendo de suas propriedades químicas. Além disso, apresenta exemplos importantes como o dióxido de carbono, óxido de cálcio e peróxido de hidrogênio, descrevendo suas reações e usos.
Este documento resume a nomenclatura de ácidos e bases inorgânicas. Explica que ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e bases liberam íons hidróxido. Fornece as regras gerais para a formulação de ácidos e bases e detalha a nomenclatura de hidrácidos, oxiácidos e hidróxidos com base no elemento químico e seu estado de oxidação. Por fim, apresenta exercícios para aplicar as regras de nomenclatura aprendidas.
O documento discute sais e óxidos, definindo-os como compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases ou pela combinação de elementos com oxigênio, respectivamente. Ele também aborda suas nomenclaturas, classificações, propriedades e usos de alguns sais e óxidos importantes como o bicarbonato de sódio, o óxido de zinco e a magnetita.
Este documento introduz os conceitos de ácidos e bases, abordando:
1) O desenvolvimento do assunto iniciado no capítulo anterior sobre soluções eletrolíticas;
2) Os princípios da termodinâmica e equilíbrio químico relacionados ao tema;
3) Conceitos como ligação de hidrogênio, polaridade e força de ligações.
Óxidos são substâncias binárias formadas por um metal ou não-metal combinado com oxigênio. São classificados como óxidos básicos quando formados por metais, que reagem com água formando bases, ou óxidos ácidos quando formados por não-metais, que reagem com água formando ácidos. Exemplos importantes são o dióxido de carbono, óxido de cálcio e óxido nitroso.
O documento discute ligações químicas entre diferentes elementos químicos, incluindo sódio e flúor na "chupeta anticárie". A ligação entre sódio e flúor é iônica, formando o fluoreto de sódio. Vários compostos iônicos são listados e seus nomes são dados, incluindo cloreto de sódio, cloreto de cálcio e cloreto de potássio. Íons complexos como amônio e carbonato também são explicados.
O documento discute Termoquímica e fornece exemplos de como calcular a variação de entalpia (ΔH) em reações químicas de diferentes maneiras. As reações podem ser classificadas como endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor. O ΔH é calculado como a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.
O documento discute condutividade elétrica em diferentes compostos e soluções. Explica que metais conduzem eletricidade no estado sólido, enquanto compostos iônicos conduzem quando dissolvidos em água. Compostos covalentes como glicose e sacarose geralmente não conduzem, exceto ácidos quando dissolvidos. Detalha quais compostos como ácidos, bases e sais conduzem mais ou menos eletricidade em solução aquosa.
O documento descreve as propriedades e classificação de hidróxidos ou bases de acordo com Arrhenius. Hidróxidos são compostos formados por um cátion ligado ao ânion hidróxido. São classificados de acordo com o número de hidroxilas, força e solubilidade. Exemplos como NaOH, NH4OH e Mg(OH)2 são descritos.
[1] O documento discute reações de óxido-redução, onde há transferência de elétrons entre espécies químicas. [2] A regra do PORRe estabelece que a espécie que perde elétrons oxida e a que recebe elétrons reduz. [3] Um exemplo mostra como identificar as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo em uma pilha, além de calcular sua diferença de potencial.
Este documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais inorgânicos, incluindo:
1) Nomes de íons comuns e sua nomenclatura;
2) Como nomear sais neutros, ácidos e básicos;
3) Sais duplos, hidratados e alúmen.
Este documento descreve a evolução histórica da classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais, desde os nomes usados pelos alquimistas até o sistema atual regulamentado pela IUPAC. Lavoisier introduziu uma nomenclatura sistemática baseada na composição das substâncias. Berzelius substituiu os símbolos alquimistas por letras, estabelecendo a simbologia química moderna. Ácidos, bases e sais são classificados de acordo com suas propriedades químicas para organizar o conhecimento.
O documento discute procedimentos analíticos qualitativos para a identificação de cátions em grupos. Apresenta perguntas sobre os grupos 3-4 de cátions, incluindo sua solubilidade e separações. Também cobre grupos 4-5, reações químicas de identificação e o uso de reagentes como NH4OH e H2O2.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
Os óxidos são compostos químicos formados por oxigênio e outro elemento. Exemplos importantes são o dióxido de carbono (CO2), gás carbônico responsável pelo efeito estufa, e o monóxido de carbono (CO), poluente perigoso produzido pela combustão incompleta. Óxidos como o dióxido de enxofre (SO2) e o trióxido de enxofre (SO3) reagem com a água formando ácidos e causando chuvas ácidas.
O documento discute sais, definindo-os como substâncias que liberam cátions e ânions quando dissolvidas em água. Explica como sais são formados por reações de neutralização entre ácidos e bases, e descreve alguns sais comuns como o cloreto de sódio, sulfato de cálcio e seus usos.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.
O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas de óxido-redução. A primeira pergunta pede para calcular o número de oxidação em 5 reações. A segunda, em moléculas como H2SO4 e NaOH. A terceira descreve a oxidação do ferro em contato com o ar. A quarta trata de pregos de ferro zincado. A quinta pergunta qual reação representa a proteção do zinco no ferro zincado.
[1] O documento discute os tipos de óxidos, incluindo óxidos ácidos, básicos, anfóteros e neutros, e como eles reagem com água e ácidos/bases. [2] Também aborda aplicações cotidianas de óxidos como o efeito estufa, chuva ácida e poluição do ar. [3] Por fim, explica a formação e importância da camada de ozônio e os danos causados pelos clorofluorcarbonos.
1) O documento apresenta instruções sobre a nomenclatura e formulação de compostos inorgânicos, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos.
2) São fornecidas tabelas de cátions e ânions comuns e exemplos de como nomear e formular esses compostos.
3) Há uma série de exercícios para nomear e formular compostos inorgânicos com base nas instruções fornecidas.
O documento discute ácidos, definindo-os como compostos que se dissociam em solução aquosa, liberando íons hidrogênio. Classifica os ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e grau de ionização. Apresenta a nomenclatura IUPAC para hidrácidos e oxiácidos.
1) O documento descreve as principais características de ácidos, bases e sais inorgânicos, incluindo suas definições, classificações, nomenclaturas e exemplos importantes.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidroxila. Sais são formados pela neutralização de ácidos e bases.
3) Exemplos importantes de ácidos incluem o ácido sulfúrico, clorídrico e nítrico, enquanto exemplos
Este documento discute vários tipos de óxidos, incluindo suas definições, nomenclaturas e aplicações. Ele explica que óxidos são compostos binários de oxigênio e que podem ser classificados como básicos, ácidos, anfóteros, neutros ou duplos dependendo de suas propriedades químicas. Além disso, apresenta exemplos importantes como o dióxido de carbono, óxido de cálcio e peróxido de hidrogênio, descrevendo suas reações e usos.
Este documento resume a nomenclatura de ácidos e bases inorgânicas. Explica que ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e bases liberam íons hidróxido. Fornece as regras gerais para a formulação de ácidos e bases e detalha a nomenclatura de hidrácidos, oxiácidos e hidróxidos com base no elemento químico e seu estado de oxidação. Por fim, apresenta exercícios para aplicar as regras de nomenclatura aprendidas.
O documento discute sais e óxidos, definindo-os como compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases ou pela combinação de elementos com oxigênio, respectivamente. Ele também aborda suas nomenclaturas, classificações, propriedades e usos de alguns sais e óxidos importantes como o bicarbonato de sódio, o óxido de zinco e a magnetita.
Este documento introduz os conceitos de ácidos e bases, abordando:
1) O desenvolvimento do assunto iniciado no capítulo anterior sobre soluções eletrolíticas;
2) Os princípios da termodinâmica e equilíbrio químico relacionados ao tema;
3) Conceitos como ligação de hidrogênio, polaridade e força de ligações.
Óxidos são substâncias binárias formadas por um metal ou não-metal combinado com oxigênio. São classificados como óxidos básicos quando formados por metais, que reagem com água formando bases, ou óxidos ácidos quando formados por não-metais, que reagem com água formando ácidos. Exemplos importantes são o dióxido de carbono, óxido de cálcio e óxido nitroso.
O documento discute ligações químicas entre diferentes elementos químicos, incluindo sódio e flúor na "chupeta anticárie". A ligação entre sódio e flúor é iônica, formando o fluoreto de sódio. Vários compostos iônicos são listados e seus nomes são dados, incluindo cloreto de sódio, cloreto de cálcio e cloreto de potássio. Íons complexos como amônio e carbonato também são explicados.
O documento discute Termoquímica e fornece exemplos de como calcular a variação de entalpia (ΔH) em reações químicas de diferentes maneiras. As reações podem ser classificadas como endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor. O ΔH é calculado como a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.
O documento discute condutividade elétrica em diferentes compostos e soluções. Explica que metais conduzem eletricidade no estado sólido, enquanto compostos iônicos conduzem quando dissolvidos em água. Compostos covalentes como glicose e sacarose geralmente não conduzem, exceto ácidos quando dissolvidos. Detalha quais compostos como ácidos, bases e sais conduzem mais ou menos eletricidade em solução aquosa.
O documento discute as principais forças intermoleculares: 1) Dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) Dipolo induzido entre moléculas apolares, e 3) Ligação de hidrogênio, o tipo mais forte, entre moléculas com átomos de F, O ou N. Essas forças determinam propriedades como a temperatura de ebulição, sendo ligação de hidrogênio a mais forte e van der Waals a mais fraca.
O documento apresenta os principais tipos de concentração de soluções químicas, incluindo concentração comum, títulos, partes por milhão e molaridade. Explica como calcular a massa, volume ou número de mols de soluto em diferentes concentrações e volumes de solução usando regra de três.
O documento descreve as principais geometrias moleculares e como determiná-las com base na distribuição espacial dos átomos e na presença ou ausência de elétrons não ligantes. Explica que as geometrias dependem do número de átomos e se há ou não elétrons sobrando no átomo central.
O documento explica que moléculas com ligações polares podem ser apolares se a soma dos vetores resultar em zero, como no caso da molécula CO2. A molécula de metano (CH4) é citada como exemplo de molécula apolar formada por ligações polares. O documento também resume que hidrocarbonetos são sempre apolares.
O documento discute propriedades periódicas de elementos químicos, incluindo: 1) raio atômico varia de acordo com o número de camadas eletrônicas e carga do átomo; 2) eletronegatividade varia periodicamente na tabela periódica; 3) energia de ionização aumenta à medida que elétrons são removidos de camadas internas.
1) O documento discute a estrutura do átomo, com os elétrons dispostos em níveis de energia crescente de acordo com o Diagrama de Pauling.
2) Apresenta as regras para preenchimento dos subníveis eletrônicos e caracterização de elementos químicos por número atômico, massa e isótopos.
3) Explica os conceitos de íons, que são átomos ou agrupamentos que ganharam ou perderam elétrons, e alotropia, quando um elemento pode ter diferentes formas molecul
O documento explica como calcular o pH e pOH de soluções a partir das concentrações de íons H+ e OH-. O pH é definido como -log[H+] e o pOH como -log[OH-], de modo que o pH + pOH sempre é igual a 14 em soluções aquosas. Exemplos demonstram como calcular o pH a partir de concentrações dadas e classificar soluções como ácidas, básicas ou neutras.
1) A aula discute as diferenças entre massa atômica, massa molecular e mol, incluindo suas definições e unidades.
2) Uma molécula é definida como qualquer composto com 2 ou mais átomos, sejam eles iguais ou diferentes.
3) A constante de Avogadro é definida como 6,02 x 1023, que representa o número de entidades elementares em 1 mol de substância.
O documento explica a estrutura e organização da tabela periódica dos elementos. A tabela é organizada em 7 períodos horizontais e 18 grupos verticais, que agrupam elementos com propriedades similares. Os elementos representativos ficam nos grupos 1-2 e 13-18, enquanto os de transição ficam nos grupos 3-12. Dentro dos elementos de transição, faz-se a distinção entre internos, com elétrons no nível f, e externos, com elétrons no nível d.
1) O documento apresenta as regras para determinar se uma substância irá formar uma solução ácida, básica ou neutra quando dissolvida em água. 2) Óxidos básicos, bases ou hidróxidos formam soluções básicas, enquanto anidridos e ácidos formam soluções ácidas. 3) No caso de sais, depende se o cátion é de uma base forte ou fraca, e se o ânion é de um ácido forte ou fraco.
1) A cinética química estuda a velocidade das reações. A velocidade média é calculada pela variação de concentração de uma substância dividida pelo tempo.
2) A lei de velocidade depende da constante de velocidade e das concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes na reação. Fatores como concentração, temperatura, pressão e superfície de contato influenciam a velocidade da reação.
Este documento fornece uma introdução às funções inorgânicas, definindo ácidos, bases e sais de acordo com a teoria de Arrhenius. Apresenta também a classificação e nomenclatura destas substâncias químicas, assim como suas principais propriedades e reações como a neutralização e formação de sais.
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O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.
Este documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Ácidos são compostos que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo quando em solução aquosa. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
Este documento descreve as propriedades químicas de ácidos, bases e sais. Define ácidos como substâncias que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
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O documento discute classificação e nomenclatura de ácidos. Ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e grau de ionização. A nomenclatura IUPAC para hidrácidos e oxiácidos depende do elemento químico envolvido e do número de oxidação.
1. O documento discute as funções químicas, começando com uma introdução sobre ácidos, bases, sais e óxidos.
2. É apresentada a classificação de ácidos de acordo com sua volatilidade, presença ou não de oxigênio, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização.
3. São descritas as tabelas de cátions e ânions e como utilizá-las para nomear e formular ácidos.
Química geral - Ácidos e Bases Funções InorgânicasJean Carlos
O documento discute a nomenclatura química de ácidos, bases e sais. Explica que os alquimistas usavam nomes estranhos para substâncias e que Lavoisier propôs uma nomenclatura sistemática baseada na composição das substâncias. Também apresenta as definições modernas de ácidos, bases e sais e como eles são nomeados de acordo com suas estruturas químicas.
O documento discute conceitos sobre ácidos, bases e sais. Resume que ácidos são substâncias que sofrem ionização em solução aquosa gerando íons hidrogênio, enquanto bases geram íons hidróxido. Apresenta exemplos, propriedades e classificações de ácidos e bases de acordo com número de elementos, grau de ionização e outros critérios.
1) O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais inorgânicos. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos e bases incluem H2SO4, HCl, NaOH e Ca(OH)2, usados em diversas aplicações industriais e domésticas.
O documento resume os principais tipos de compostos inorgânicos como óxidos, ácidos, bases e sais, explicando suas principais características e fórmulas. Também fornece exemplos de cada tipo de composto e exercícios de classificação.
O documento descreve os principais tipos de óxidos e hidretos, incluindo suas fórmulas, classificações e nomenclaturas. Os óxidos são classificados como básicos, ácidos, anfóteros, neutros ou duplos/mistos dependendo de como reagem com água ou ácidos/bases. A nomenclatura de óxidos leva em conta o número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio.
O documento discute sais, abordando sua obtenção a partir da neutralização de ácidos e bases, bem como sua nomenclatura. Explica que sais são formados quando um ácido e uma base são misturados, resultando na reação de neutralização.
1) O documento descreve a nomenclatura e classificação de ácidos e bases.
2) Ácidos são compostos que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. Eles são classificados de acordo com o número de hidrogênios, elementos, volatilidade e força.
3) Bases liberam íons hidroxila ou oxidrila em solução aquosa. São classificadas pelo número de hidroxilos.
O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos de acordo com a teoria de Arrhenius. Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença ou não de oxigênio e grau de ionização. Os principais tipos de ácidos incluem hidrácidos e oxiácidos e sua nomenclatura depende do elemento central.
O documento descreve conceitos sobre ácidos e bases, incluindo:
1) Ácidos são substâncias que sofrem ionização em solução aquosa, originando H3O+ ou H+. Bases são substâncias que sofrem dissociação originando OH-.
2) Ácidos e bases podem ser classificados de acordo com número de elementos, hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e grau de ionização.
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
O documento discute as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Define ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Descreve a classificação, nomenclatura e exemplos importantes de ácidos, bases, sais e óxidos inorgânicos.
O documento fornece exercícios sobre sais, ácidos e bases. As questões abordam reações de neutralização, nomenclatura de sais iônicos, equações químicas envolvendo sais, ácidos e bases, além de propriedades de óxidos.
Slides Lição 11, CPAD, A Realidade Bíblica do Inferno, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, CPAD, A Realidade Bíblica do Inferno, 2Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Lições Bíblicas, 2º Trimestre de 2024, adultos, Tema, A CARREIRA QUE NOS ESTÁ PROPOSTA, O CAMINHO DA SALVAÇÃO, SANTIDADE E PERSEVERANÇA PARA CHEGAR AO CÉU, Coment Osiel Gomes, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, de Almeida Silva, tel-What, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique, https://ebdnatv.blogspot.com/
O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
Aula ÁCIDOS Curso MotivAÇÃO
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3)ÁCIDOS
-Começa com H . (de Hácido).Começou com H é ácido. H -------- Ex.: HCl ,H2SO4 ,HNO3,H3PO4,H2CO3,HCN ...
-Os ácidos podem ser divididos em 2 grupos:
HIDRÁCIDOS Não possuem oxigênio ........................ O nome termina em........ÍDRICO
ÁCIDOS
OXIÁCIDOS Possuem oxigênio ................................... O nome termina em........ICO ou OSO
DANDO NOMES AOS ÁCIDOS:
1) HIDRÁCIDOS
Exs.:HCl = ácido CLORÍDRICO H2S = ácido SULFÍDRICO
HF = ácido FLUORÍDRICO HCN = ácido CIANíDRICO
HBr = ácido BROMÍDRICO
HI = ácido IODÍDRICO
Só são esses os hidrácidos, e se tem um que eu quero que vocês guardem é o HCl =ácido clorídrico.
* Interdisciplinalidade: O HCl é um ácido encontrado no nosso estômago que ajuda na digestão das proteínas...Mas como ele faz isso???
...Transformando o pepsinogênio em pepsina!!!A pepsina é uma enzima cuja função é de quebrar as proteínas em peptídeos e aminoácidos que
serão absorvidos pelo organismo...Que legal !!!
ESTÔMAGO : PEPSINOGÊNIO
HCl
PEPSINA
PROTEÍNAS peptídeos + aminoácidos
2) OXI-ÁCIDOS
1° passo : Achar o nox do elemento central MAIOR = ICO
2° passo: Saber se o nox encontrado é o maior ou o menor do elemento NOX
MENOR = OSO
+ 4 = ICO
H2CO3 = 1° passo : nox C + 4 2° passo : + 4 (é o maior ou o menor nox?) C (famíla 4 A) = NOX
Nome : H2CO3 = Ácido CARBÔNICO + 2 = OSO
*O gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+ 5 = ICO
HNO3 = 1° passo : nox N + 5 . 2° passo: + 5 ( é o maior ou menor nox?) N (família 5 A) = NOX
Nome: HNO3 = Ácido NÍTRICO + 3 = OSO
* relaciona-se à fabricação de explosivos (TNT, nitroglicerina).Faz parte da chuva ácida.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+ 6 = ICO
H2SO4 : 1° passo : nox S + 6 . 2° passo : + 6 ( é o maior ou menor nox?) S (família 6 A) = NOX
Nome : H2SO4 = Ácido SULFÚRICO + 4 = OSO
* utilizado na fabricação de fertilizantes,nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes e nos acumuladores de
chumbo (baterias de automóveis) .Também participa na formação da chuva ácida.
*Eu quero que vocês guardem o nome e a fórmula deste ácido H2SO4 (Ácido SULFÚRICO ) porque cai muito em prova.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+7=Per.......ICO
HClO4 : 1° passo : nox Cl + 7 . 2° passo : + 7 ( é o maior ou menor nox?) Cl (família 7A) = NOX +5=ICO
Nome: Ácido PERCLÓRICO +3=OSO
*utilizado na produção de papeletes de foguetes,herbicida. +1=Hipo.....OSO
MONTANDO A FÓRMULA DOS ÁCIDOS:
1) HIDRÁCIDOS: são os ácidos que terminam em ÍDRICO
- simplificadamente é só colocar o H e depois o símbolo do ELEMENTO H+ELEMENTO
ácido CLORÍDRICO = clorídrico vem de cloro (Cl) ...........logo a fórmula é HCl
ácido FLUORÍDRICO = fluorídrico vem de flúor (F)...........logo a fórmula é HF
ácido BROMÍDRICO = bromídrico vem de bromo (Br)......logo a fórmula é HBr
ácido IODÍDRICO = iodídrico vem de iodo (I) ....................logo a fórmula é HI
ácido CIANÍDRICO = cianídrico vem de ciano(CN).............logo a fórmula é HCN
2. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
Aula ÁCIDOS Curso MotivAÇÃO
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2) OXI-ÁCIDOS: são os ácidos que possuem oxigênio. O nome termina em ico ou oso.
1° passo: Montar o Anidrido de mesmo nome do ácido.
2° passo: Pegar esse Anidrido e jogar na água (Cantinho).
Ácido CARBÔNICO = H2CO3
1° passo : Montar o Anidrido Carbônico. + 4 = ICO
- o nome terminou em ICO significa que é o maior nox do carbono C (famíla 4 A) = NOX
+ 2 = OSO
*Para Montar o Anidrido:
-Primeiro montamos o esqueleto depois colocamos o nox em cima de cada elementodepois inverte os noxsimplifique se possível
+4 -2
Fica assim : C O C2O4 CO2 = este é o anidrido carbônico
2° passo : jogar na água (Cantinho)
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ácido NÍTRICO = HNO3
1°passo: Montar o Anidrido Nítrico + 5 = ICO
- o nome terminou em ICO significa que é o maior nox do Nitrogênio N(famíla 5 A) = NOX
+ 3 = OSO
*Para Montar o Anidrido:
-Primeiro montamos o esqueleto depois colocamos o nox em cima de cada elementodepois inverte os noxsimplifique se possível
+5 -2
Fica assim: N O N2O5 = este é o anidrido nítrico
2° passo : jogar na água (Cantinho)
* Para montar o ÁCIDO NITROSO é só tirar um oxigênio do ácido nítrico HNO2
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ácido SULFÚRICO = H2SO4
1°passo: Montar o Anidrido Sulfúrico + 6 = ICO
- o nome terminou em ICO significa que é o maior nox do Enxofre S (famíla 6 A) = NOX
+ 4 = OSO
*Para Montar o Anidrido:
-Primeiro montamos o esqueleto depois colocamos o nox em cima de cada elementodepois inverte os noxsimplifique se possível
+6 -2
Fica assim: S O S2O6 SO3 = este é o anidrido sulfúrico
2° passo : jogar na água (Cantinho) :
*Para montar o ÁCIDO SULFOROSO é só tirar um oxigênio do ácido sulfúrico H2SO3
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ácido PERCLÓRICO = HClO4
1°passo: Montar o Anidrido Perclórico +7 =PER... ICO
- o nome começou com PER e terminou em ICO significa que é o maior nox do Cloro Cl (famíla 7 A) = NOX +5 = ICO
+3 = OSO
*Para Montar o Anidrido: +1 =HIPO....OSO
-Primeiro montamos o esqueleto depois colocamos o nox em cima de cada elementodepois inverte os noxsimplifique se possível
+7 -2
Fica assim: Cl O Cl2O7 = este é o anidrido perclórico
2° passo : jogar na água (Cantinho): Ah!! professor eu adoro ir pro cantinho!!! HClO3=Clórico
*Para montar os demais ácidos com cloro é só ir retirando oxigênio.........Veja : Ácido HClO2=Cloroso
. HClO = Hipocloroso
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ácido PERMANGÂNICO = HMnO4
1°passo: Montar o Anidrido Permangânico
- o nome começou com PER e terminou em ICO já significa nox +7.Portanto o Manganês(Mn) terá nox +7
*Para Montar o Anidrido:
-Primeiro montamos o esqueleto depois colocamos o nox em cima de cada elementodepois inverte os nox
+7 -2
Fica assim: Mn O Mn2O7 = este é o anidrido permangânico
2° passo : jogar na água (Cantinho): Ebaaaaa!!!! cantinho denovo!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
OB.:Existem alguns anidridos que podem reagir com uma,duas ou três águas.São os seguintes elementos:
CANTINHO
CO2
+H2 O__
H2CO3
CANTINHO
N2O5
+H2 O__
H2N2O6 (÷2)
HNO3
CANTINHO
SO3
+H2 O__
H2SO4
CANTINHO
Cl2O7
+H2 O__
H2Cl2O8 (÷2)
HClO4
CANTINHO
Mn2O7
+H2 O
H2Mn2O8 ÷2)
HMnO4
3. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
Aula ÁCIDOS Curso MotivAÇÃO
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HPO3 = ácido METAFOSFÓRICO
H4P2O7 = ácido PIROFOSFÓRICO
H3PO4 = ácido ORTOFOSFÓRICO ou ácido FOSFÓRICO
*O prefixo ORTO é facultativo,ou seja ele não precisa ser colocado.
H3PO4 = ácido (Orto)FOSFÓRICO....*Esse é o ácido mais importante dentre os formados pela reação de uma,duas ou três águas.
*É usado na indústria de vidro, tinturaria, de alimentos e fertilizantes. Ele também é encontrado nos refrigerantes do tipo coca-cola...hummm!!!
H3BO3 = ácido (Orto)BÓRICO ..*Outro ácido importante. É encontrado na água boricada, usada como anti-séptico tópico.
IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS
-É a separação do Hidrogênio (H
+
) do restante do ácido....é simples veja os exemplos:
HCl H
+
+ Cl
-1
HNO3 H
+
+ NO3
-1
H2SO4 2H
+
+ SO4
-2
-Ionização TOTAL: é quando se retira todos os H - Ionização PARCIAL: é quando não se retira todos H
Ex.: H2CO3 2H
+
+ CO3
-2
Ex.: H2CO3 H
+
+ HCO3
-1
*Quando o ácido se ioniza ele libera H
+
e um ÂNION,que possui carga negativa no valor da quantidade de H retirados.
HCl H
+
+ Cl
-1
(possui carga -1 porque foi retirado 1 H) || H2SO4 2H
+
+ SO4
-2
(possui carga -2 porque foram retirados 2 H)
NOMENCLATURA DOS ÂNIONS
-É importante saber os nomes dos ânions formados na ionização dos ácidos,pois será base da nomenclatura dos sais...
Ahnnn?? Que confuso professor os ânions dos ÁCIDOS serão a BASE dos SAIS???
Eu quis dizer que para dar nomes aos sais,que veremos adiante, você deverá saber primeiramente os nomes dos ânions...Hummm!!!
-O nome do ânion terá sua origem a partir do nome do ácido que o originou trocando-se apenas o sufixo final do nome:
Confira a tabelinha a seguir:
TeimOSO MosquITO
No BICO do PATO
ÍDRICO o quê? ETO vai ser....
1)HCl H
+
+ Cl
-1
=> Cl
-1
veio do ácido CLORÍDRICO Então eu troco a terminação ÍDRICO por ETOFica CLORETO
2) H2CO3 2H
+
+ CO3
-2
=> CO3
-2
veio do ácido CARBÔNICOEntão eu troco a terminação ICO por ATOFica CARBONATO
OB. H2CO3 H
+
+ HCO3
-1
=> HCO3
-1
veio da ionização parcial do ácido CARBÔNICOEntão troco a terminação ICO por ATO ficaria
CARBONATO mas como eu tenho um H junto do carbonato devo colocar o prefixo Bi Fica BiCARBONATO.
3)HNO3 H
+
+ NO3
-1
=> NO3
-1
veio do ácido NÍTRICO Então eu troco a terminação ICO por ATOFica NITRATO
4)H3PO4 3H
+
+ PO4
-3
=> PO4
-3
veio do ácido FOSFÓRICO Troco o ICO por ATO ficaria FOSFORATO mas o nome correto e mais bonito é FOSFATO
5) H2SO4 2H
+
+ SO4
-2
=> SO4
-2
veio do ácido SULFÚRICO Troco o ICO por ATO ficaria SULFURATO mas o nome correto e mais bonito é SULFATO.
6)HClO4 H
+
+ ClO4
-1
=> ClO4
-1
veio do ácido PERCLÓRICO Troco o ICO por ATOfica PERCLORATO
7)HMnO4 H
+
+ MnO4
-1
=> MnO4
-1
veio do ácido PERMANGÂNICO Troco o ICO por ATOfica PERMANGANATO
IPC : Tabelinha com os principais ânions
FORÇA DOS ÁCIDOS 2) Outra maneira : X = N° de OXIGÊNIOS - N° de HIDROGÊNIOS ... Se:
1) Pelo grau de ionização (α) (mais usada) X >2 FORTES HNO3 . H2SO4 , HClO4 + HCl , HBr , HI
FORTES = α > 50% X = 1 MODERADOS HNO2 , H2SO3 , H3PO4 + HF
MODERADOS = 5% < α < 50% X < 1 FRACOS HClO ,H2CO3, H4SiO4 +(H2S, HCN,H3CCOOH )
FRACOS = α < 5%
P As Sb Si B
1H2O META META META META META
2H2O PIRO PIRO PIRO (ORTO) --------
3H2O (ORTO) (ORTO) (ORTO) -------- (ORTO)
SUFIXO DO ÁCIDO SUFIXO DO ÂNION
OSO ITO
ICO ATO
ÍDRICO ETO
ÂNION ÂNION
Cloreto Cl
-1
Cianeto CN
-1
Carbonato CO3
-2
Bicarbonato HCO3
-1
Perclorato ClO4
-1
Clorato ClO3
-1
Nitrato NO3
-1
Nitrito NO2
-1
Clorito ClO2
-1
Hipoclorito ClO
-1
Sulfato SO4
-2
Sulfito SO3
-2
Fosfato PO4
-3
Permanganato MnO4
-1