O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde Demócrito na Grécia antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr. Inclui conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, íons e a estrutura atômica com níveis de energia quantizada onde os elétrons orbitam o núcleo.

1. Química Geral Estrutura atômica

2. GRÉCIA 478 a.C. DEMÓCRITO átomos a = não tomos = divisíveis

3. GRÉCIA 350 a.C. ARISTÓTELES

4. John Dalton (1766-1844) MODELO ATÔMICO DE DALTON Todas as substâncias são formadas por átomos; átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as suas características; Substancias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico; Substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes; Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis;

5. THOMSON: Pudim de ameixas. * Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.

8. RUTHERFORD: Sistema Planetário * O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).

9. CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e A = Z + n REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

10. SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons. ISÓBAROS: mesmo número de massa. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

11. ISOELETRONICOS : mesmo número de elétrons. ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons

12. BOHR * Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.

13. * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete.

14. Postulados de Bohr: Em cada órbita, o elétron apresenta energia definida. Quanto mais afastada a órbita do núcleo do átomo, maior e energia. (Energia Crescente)

15. Modelo atômico de Rutherford-Bohr O elétrons pode saltar para uma camada mais externa, absorvendo uma determinada quantidade de energia. (estado excitado).

16. Ao retornar para sua órbita original, ele devolve a mesma quantidade de energia sob forma de luz.

17. Os elétrons não estão distribuídos ao acaso na eletrosfera. Eles apresentam-se inseridos em um conjunto de camadas ou níveis, que são formados por um conjunto de subníveis, dispostos em ordem crescente de energia. 7 camadas = 7 níveis Camadas K L M N O P Q Níveis (n) 1 2 3 4 5 6 7 Máximo de elétrons por nível 2 8 18 32 32 18 2

18. Notação: 3s 1 4p 5 4 subníveis s p d f Máximo de elétrons 2 6 10 14 Nivel 4 = camada N Subnivel s 1 elétron distribuído 5 elétrons distribuídos

19. Digrama de Linus Pauling Ex : 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 subnível mais energético K =2 L = 8 L = 1 camada de valência com 1 elétron