QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
PROPRIEDADES PERIÓDICAS Curso MotivAÇÃO 2010
Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do M...
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Folha 4 aula propriedades periodicas

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Folha 4 aula propriedades periodicas

  1. 1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA PROPRIEDADES PERIÓDICAS Curso MotivAÇÃO 2010 Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com PROPRIEDADES PERIÓDICAS - São aquelas que apresentam variação periódica na tabela,crescendo e decrescendo,à medida que o número atômico aumenta.São elas: 1) RAIO ATÔMICO: é o raio do átomo. Qual a ordem crescente de raio? R.: REZA prá cair!!! Dica: Primeiramente olhe o NÚMERO DE CAMADAS....Quanto mais camadas maior será o raio. *Agora,por favor,alguém levante a mão e me pergunte:Professor,se o átomo perder ou ganhar elétrons o raio muda?R.: ÂNION = o raio AUMENTA VEJAMOS PORQUE: “Cabo de Guerra” *GANHOU e- = AUMENTA raio Átomo Neutro Você pode raciocinar aqui como se fosse um cabo de guerra disputado entre as cargas positivas do núcleo contra as cargas negativas da eletrosfera....Antes eram 9 cargas positivas “puxando” 9 cargas negativas.Depois,ao ganhar 1 elétron, tem-se as mesmas 9 cargas positivas,só que agora tendo que “puxar” 10 cargas negativas....Nessa batalha de cabo de guerra o lado que tem mais ganha. CÁTION = o raio CAI VEJAMOS PORQUE *PERDEU e- = DIMINUI raio : Átomo Neutro Repare que ao perder elétron o elemento também perdeu a sua camada valência,então agora com uma camada a menos o raio é menor. Você também pode raciocinar como o cabo de guerra...Antes eram 11 positivos contra 11 negativos.Depois o átomo perde 1 elétron,e agora são 11 positivos contra 10 negativos...Como tem mais positivos,o núcleo puxa a eletrosfera mais pra perto dele,diminuindo assim o raio do átomo. *Responda você MENINA, o que você prefere ser: Um CÁTION ou um ÂNION?Justifique R.: Mostre que você é aluno do Motivação e responda: Quem tem maior raio? 1) Na ou F ? R.:__________ 2) Na1+ ou F1- ? R.:________ 3)Ratton ou Tiquinho?R.:_____________ VEJAMOS PORQUÊ: 1) Na e F Como o Sódio(Na) tem mais camadas do que o Flúor (F) conclui-se que o Sódio(Na) possui maior raio.Logo Na>F.
  2. 2. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA PROPRIEDADES PERIÓDICAS Curso MotivAÇÃO 2010 Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com 2)Na1+ e F 1- -Repare que ambos os dois possuem 2 camadas e o mesmo número de elétrons,sendo portanto,chamados de isoeletrônicos.Contudo o Sódio(Na) possui mais cargas positivas(N° atômico maior),fazendo com que a atração do núcleo sobre os elétrons seja mais intensa, diminuindo assim o raio. CONCLUSÃO: Comparando elementos ISOELETRÔNICOS, terá MENOR RAIO o elemento que tiver MAIOR N° ATÔMICO(Z). * Exercício para emagrecer : Dieta do Raio atômico. Quem tem MENOR raio? 1) Na+ (Z= 11) 2) O 2- (Z= 8) 3) Mg 2+ (Z= 12) 4) F - (Z= 9) R.: E se agora eu acrescentar o 5) Cl¯ (Z= 17) ? R.: 2)ELETRONEGATIVIDADE : É a capacidade de atrair elétrons. OB.: Os Gases Nobres não participam,pois eles já são estáveis e não precisam de elétrons. TOP 10: F/ O / N / Cl / Br/ I / S / C / P / H . Fui Onten No Clube Briguei I Sai Correndo Para o Hospital. 3)POTENCIAL DE IONIZAÇÃO ou ENERGIA DE IONIZAÇÃO(EI): - É a energia necessária para se retirar 1 elétron do átomo no seu estado gasoso. OB. Preste atenção que aqui os Gases Nobres participam. -Os valores da 2ª , 3ª , 4ª...energia de ionização vão aumentando progressivamente ,ou seja, o valor da 2ª EI é maior que a 1ª, e a 3ª EI é maior que a 2ª, e a 4ª é maior que a 3ª..continue o resto em casa. ***Quando o valor de uma EI aumenta MUITO significa que o átomo perdeu uma camada. (OH! MY GOD!). VEJAMOS OS EXEMPLOS: Ex 1: Átomo com 1 elétron na última camada. - CONCLUSÃO: se a E2 é alta é porque o átomo tem 1 elétron na camada de valência.
  3. 3. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA PROPRIEDADES PERIÓDICAS Curso MotivAÇÃO 2010 Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com Ex 2: Átomo com 2 elétrons na última camada. - CONCLUSÃO: se a E3 é alta é porque o átomo tem 2 elétrons na última camada. Ex 3: Átomo com 3 elétrons na última camada. - CONCLUSÃO: se a E4 é alta é porque o átomo tem 3 elétrons na camada de valência. *Se você é um bom observador pôde reparar que no exemplo 2 eu usei a palavra “última camada” ao invés de “camada de valência”.Isso porque eu sou burro ou não presto atenção no que estou escrevendo? Nãããããão.... é porque é a mesma coisa!!! Resolva o exercício abaixo e veja qual a sua relação com química: -Quantos elétrons têm na camada de valência de cada átomo? ÁTOMOS E1 E2 E3 E4 RESPOSTA A 30 100 1500 1700 B 100 2000 2300 2700 C 70 200 2100 2300 D 50 100 150 1900 Relembrando: ***Quando o valor de uma EI aumenta muito significa que o átomo perdeu uma camada. (OH! MY GOD!). Pontuação: 4 acertos: Hummmm vamos nos dar muito bem esse ano!!! 3 acertos: Você está bem!!!Mas se química for sua específica tem que melhorar. 2 acertos: Tá dando mole!!! 1 acerto: Você estava dormindo na minha aula né? 0 acerto: Bom... você deve estar na minha aula só porque me acha bonito, só pode!!! 5 acertos: ????? Como assim???? você deve estar fazendo o exercício errado!!! AFINIDADE ELETRÔNICA ou ELETROAFINIDADE: - É a quantidade de energia liberada por um átomo no estado gasoso, ao ganhar elétron. -Segue o mesmo padrão da Eletronegatividade. EX.: Cl (g) + e- → Cl- (g) + 86,5 kcal OUTRAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS: Abaixo seguem outras propriedades periódicas.Colquei só para dizer que não falei (na verdade não vou falar mesmo ) mas está aí anotado...Contudo eu vos lhes digo que essas propriedades dificilmente caem nas provas.

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