O documento apresenta informações sobre a história do modelo atômico, desde as primeiras teorias de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos quantizados de Bohr e Schrödinger. Detalha os principais cientistas e suas descobertas, como Thomson e seu modelo de átomo com carga positiva uniforme, e Rutherford que propôs o modelo planetário com núcleo positivo e elétrons orbitando. Também explica conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos e configuração ele
1) O documento descreve as características dos átomos, incluindo o número atômico, número de massa, distribuição eletrônica e tipos de ligações químicas.
2) O número atômico representa o número de prótons no núcleo e caracteriza os diferentes átomos, enquanto o número de massa é a soma de prótons e nêutrons.
3) A distribuição eletrônica ocorre em camadas (K, L, M, etc.), com cada camada tendo um número máximo de elétr
O documento descreve a constituição dos átomos. Um átomo é a menor partícula de um elemento químico e é constituído por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons formam o núcleo no centro do átomo e os elétrons giram em sua volta. O número de prótons define qual elemento químico é, enquanto o número total de prótons e nêutrons determina o isótopo específico.
O documento discute a história da representação dos átomos. Explica que Demócrito foi o primeiro a propor a ideia de átomos há 2500 anos, mas foi Jonh Dalton no século XIX que desenvolveu trabalhos que deram um caráter científico à teoria atômica. Posteriormente, descobriu-se que átomos são constituídos de prótons, elétrons e nêutrons. Jacob Berzelius sugeriu uma representação dos átomos por meio de símbolos químicos que é usada até hoje.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando com o modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, a descoberta do elétron por Thomson e o modelo "pudim de passas", a experiência de Rutherford que levou ao modelo planetário e o modelo atual de Rutherford-Bohr com núcleo e elétrons orbitando.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito e Leucipo no século 400 a.C. até o modelo atômico quântico de 1923.
2. Os principais modelos descritos são o de Dalton em 1803, Thomson em 1903, Rutherford em 1911, Bohr em 1913 e o modelo atômico quântico final de 1923.
3. Os modelos foram se desenvolvendo para explicar melhor a estrutura do átomo, passando de esferas maciças indivisíveis para
1) O documento descreve as características dos átomos, incluindo o número atômico, número de massa, distribuição eletrônica e tipos de ligações químicas.
2) O número atômico representa o número de prótons no núcleo e caracteriza os diferentes átomos, enquanto o número de massa é a soma de prótons e nêutrons.
3) A distribuição eletrônica ocorre em camadas (K, L, M, etc.), com cada camada tendo um número máximo de elétr
O documento descreve a constituição dos átomos. Um átomo é a menor partícula de um elemento químico e é constituído por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons formam o núcleo no centro do átomo e os elétrons giram em sua volta. O número de prótons define qual elemento químico é, enquanto o número total de prótons e nêutrons determina o isótopo específico.
O documento discute a história da representação dos átomos. Explica que Demócrito foi o primeiro a propor a ideia de átomos há 2500 anos, mas foi Jonh Dalton no século XIX que desenvolveu trabalhos que deram um caráter científico à teoria atômica. Posteriormente, descobriu-se que átomos são constituídos de prótons, elétrons e nêutrons. Jacob Berzelius sugeriu uma representação dos átomos por meio de símbolos químicos que é usada até hoje.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando com o modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, a descoberta do elétron por Thomson e o modelo "pudim de passas", a experiência de Rutherford que levou ao modelo planetário e o modelo atual de Rutherford-Bohr com núcleo e elétrons orbitando.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito e Leucipo no século 400 a.C. até o modelo atômico quântico de 1923.
2. Os principais modelos descritos são o de Dalton em 1803, Thomson em 1903, Rutherford em 1911, Bohr em 1913 e o modelo atômico quântico final de 1923.
3. Os modelos foram se desenvolvendo para explicar melhor a estrutura do átomo, passando de esferas maciças indivisíveis para
O documento descreve a estrutura atômica, definindo o átomo como a menor partícula de um elemento. Ele é composto por um núcleo, eletrosfera e três partículas fundamentais: elétron, próton e nêutron. O documento também explica a carga elétrica dessas partículas e como os corpos podem ser eletrizados positiva ou negativamente dependendo do número de prótons e elétrons.
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo conceitos básicos como o diâmetro do átomo, massa das partículas fundamentais, número atômico e número de massa. Também explica a distribuição eletrônica em camadas e subníveis de energia, além de relações entre átomos como isótopos, isóbaros e isótonos.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
Curta apresentação abordando vários temas da Físico-química, incluindo a distinção entre átomo, isótopo, ião e elemento químico. Falo também da massa atómica relativa média, da massa isotópica e, brevemente, das orbitais atómicas.
Para acederes ao artigo original clica no link:
http://www.blogdomestrecoy.com/atomos-e-elementos-quimicos/
O documento descreve a história da compreensão do átomo, começando com Demócrito na Grécia antiga que propôs a ideia de átomos indestrutíveis. Ao longo dos séculos, vários modelos atômicos foram desenvolvidos, incluindo as esferas de Dalton, o modelo de "pudim de passas" de Thomson, o modelo planetário de Rutherford e as órbitas elípticas de Bohr. O modelo atômico moderno envolve uma nuvem de probabilidade ao invés de órbitas definidas. O
O documento descreve a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton até o modelo atômico moderno. Detalha as descobertas de cientistas como Thomson, Goldstein, Rutherford, Bohr e Schrödinger, que levaram ao entendimento atual de que os átomos são constituídos de núcleos com prótons e nêutrons, ao redor dos quais giram elétrons em diferentes orbitais definidos por números quânticos.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
Este documento discute conceitos fundamentais sobre partículas atômicas e representação de elementos químicos. Ele relembra os conceitos de cátions e ânions e introduz os conceitos de isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos, incluindo exemplos e atividades para praticar cada um. O documento também discute como os isótopos, especialmente o carbono-14, podem ser usados para datar fósseis.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Também discute conceitos-chave como número atômico, número de massa, elétrons, prótons e nêutrons. Por fim, faz perguntas sobre a distribuição eletrônica de um átomo de tungstênio.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
Professor Gil Motta - 8a Série - Átomos, partículas sub-atômicas, camadas ele...mestregil
O documento discute as camadas eletrônicas dos átomos. Explica que os elétrons giram em órbitas fixas chamadas camadas eletrônicas representadas pelas letras K, L, M e assim por diante. Fornece regras para distribuir os elétrons nas camadas, como a última camada não poder ter mais que 8 elétrons e fornece exemplos de distribuição de elétrons nas camadas de alguns átomos específicos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde Demócrito na Grécia antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr. Inclui conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, íons e a estrutura atômica com níveis de energia quantizada onde os elétrons orbitam o núcleo.
O documento discute os principais componentes do átomo, incluindo prótons, nêutrons e íons. Ele explica como os números atômicos e de massa identificam elementos químicos e isótopos. Também descreve como átomos podem ser neutros ou íons com carga elétrica, e define termos como isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento discute a estrutura atômica. Um átomo é formado por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons estão no núcleo e os elétrons giram em órbitas em volta do núcleo. Os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas e cada camada pode conter um número máximo de elétrons.
O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
O documento descreve as partículas fundamentais que compõem o átomo - prótons, nêutrons e elétrons. Detalha suas características como carga, massa e localização no núcleo ou eletrosfera. Explica também conceitos importantes como número atômico, número de massa e representação química dos átomos, além de definir íons, isóbaros, isótopos, isótonos e isoelétrônicos.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
El documento resume la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Schrödinger en 1926. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos de un elemento son iguales y que no se crean ni destruyen en las reacciones químicas. Los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron la comprensión del átomo como una estructura con un
1) O documento propõe um trabalho sobre conceitos-chave da biologia celular como átomo, molécula, célula, órgão e indivíduo.
2) Deve-se explicar a relação entre células e órgãos e comparar as células e órgãos de seres animais e vegetais.
3) O trabalho deve ser apresentado em PowerPoint com um glossário contendo imagens e explicações dos conceitos.
O documento descreve a estrutura atômica, definindo o átomo como a menor partícula de um elemento. Ele é composto por um núcleo, eletrosfera e três partículas fundamentais: elétron, próton e nêutron. O documento também explica a carga elétrica dessas partículas e como os corpos podem ser eletrizados positiva ou negativamente dependendo do número de prótons e elétrons.
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo conceitos básicos como o diâmetro do átomo, massa das partículas fundamentais, número atômico e número de massa. Também explica a distribuição eletrônica em camadas e subníveis de energia, além de relações entre átomos como isótopos, isóbaros e isótonos.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
Curta apresentação abordando vários temas da Físico-química, incluindo a distinção entre átomo, isótopo, ião e elemento químico. Falo também da massa atómica relativa média, da massa isotópica e, brevemente, das orbitais atómicas.
Para acederes ao artigo original clica no link:
http://www.blogdomestrecoy.com/atomos-e-elementos-quimicos/
O documento descreve a história da compreensão do átomo, começando com Demócrito na Grécia antiga que propôs a ideia de átomos indestrutíveis. Ao longo dos séculos, vários modelos atômicos foram desenvolvidos, incluindo as esferas de Dalton, o modelo de "pudim de passas" de Thomson, o modelo planetário de Rutherford e as órbitas elípticas de Bohr. O modelo atômico moderno envolve uma nuvem de probabilidade ao invés de órbitas definidas. O
O documento descreve a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton até o modelo atômico moderno. Detalha as descobertas de cientistas como Thomson, Goldstein, Rutherford, Bohr e Schrödinger, que levaram ao entendimento atual de que os átomos são constituídos de núcleos com prótons e nêutrons, ao redor dos quais giram elétrons em diferentes orbitais definidos por números quânticos.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
Este documento discute conceitos fundamentais sobre partículas atômicas e representação de elementos químicos. Ele relembra os conceitos de cátions e ânions e introduz os conceitos de isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos, incluindo exemplos e atividades para praticar cada um. O documento também discute como os isótopos, especialmente o carbono-14, podem ser usados para datar fósseis.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Também discute conceitos-chave como número atômico, número de massa, elétrons, prótons e nêutrons. Por fim, faz perguntas sobre a distribuição eletrônica de um átomo de tungstênio.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
Professor Gil Motta - 8a Série - Átomos, partículas sub-atômicas, camadas ele...mestregil
O documento discute as camadas eletrônicas dos átomos. Explica que os elétrons giram em órbitas fixas chamadas camadas eletrônicas representadas pelas letras K, L, M e assim por diante. Fornece regras para distribuir os elétrons nas camadas, como a última camada não poder ter mais que 8 elétrons e fornece exemplos de distribuição de elétrons nas camadas de alguns átomos específicos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde Demócrito na Grécia antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr. Inclui conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, íons e a estrutura atômica com níveis de energia quantizada onde os elétrons orbitam o núcleo.
O documento discute os principais componentes do átomo, incluindo prótons, nêutrons e íons. Ele explica como os números atômicos e de massa identificam elementos químicos e isótopos. Também descreve como átomos podem ser neutros ou íons com carga elétrica, e define termos como isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento discute a estrutura atômica. Um átomo é formado por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons estão no núcleo e os elétrons giram em órbitas em volta do núcleo. Os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas e cada camada pode conter um número máximo de elétrons.
O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
O documento descreve as partículas fundamentais que compõem o átomo - prótons, nêutrons e elétrons. Detalha suas características como carga, massa e localização no núcleo ou eletrosfera. Explica também conceitos importantes como número atômico, número de massa e representação química dos átomos, além de definir íons, isóbaros, isótopos, isótonos e isoelétrônicos.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
El documento resume la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Schrödinger en 1926. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos de un elemento son iguales y que no se crean ni destruyen en las reacciones químicas. Los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron la comprensión del átomo como una estructura con un
1) O documento propõe um trabalho sobre conceitos-chave da biologia celular como átomo, molécula, célula, órgão e indivíduo.
2) Deve-se explicar a relação entre células e órgãos e comparar as células e órgãos de seres animais e vegetais.
3) O trabalho deve ser apresentado em PowerPoint com um glossário contendo imagens e explicações dos conceitos.
O documento descreve a evolução da teoria atômica desde Demócrito até os modelos atômicos modernos. Inicialmente Demócrito e Dalton propuseram que a matéria era composta por átomos indivisíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por um núcleo positivo com elétrons negativos. Posteriormente, Rutherford demonstrou a existência de um núcleo denso no centro do átomo e Bohr propôs que os elétrons orbitavam o núcleo em ní
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
Trabalho de quimica Modelo de Niels BohrRute Queren
O modelo atômico de Bohr propõe que os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo saltar entre níveis de energia. Bohr organizou os elétrons em 7 camadas (K, L, M, N, O, P, Q), onde a camada Q é a mais energética.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
Este documento fornece uma introdução à química geral, abordando:
1) A história do conceito atômico desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos;
2) A distribuição do tempo de aula entre história, aplicações e atividades;
3) Os requisitos de avaliação, incluindo um trabalho e questionário.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas ideias iniciais dos gregos de que a matéria poderia ser dividida em unidades fundamentais. Apresenta os principais modelos: de Dalton (átomos esféricos e indivisíveis), Thomson (átomos contendo elétrons distribuídos uniformemente), Rutherford (descoberta do núcleo atômico) e Bohr (elétrons em órbitas definidas).
O documento apresenta informações sobre a história do modelo atômico, desde as primeiras teorias de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Resume os principais modelos propostos por cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr e conceitos-chave como elétrons, prótons, nêutrons e números quânticos.
O documento apresenta os principais conceitos da teoria estrutural da química orgânica, incluindo a evolução do modelo atômico desde os gregos antigos até a mecânica quântica. Aborda os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr, além de conceitos como número atômico, de massa, distribuição eletrônica e tipos de ligações químicas.
1) O documento descreve as principais leis e modelos atômicos, incluindo as leis de Lavoisier, Proust, Dalton e os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e Heisenberg.
2) É explicado que os átomos são constituídos de prótons e nêutrons no núcleo e elétrons que orbitam em diferentes níveis de energia.
3) São definidos termos como número atômico, número de massa, isótopos e distribuição eletrônica.
1) O documento descreve as principais teorias atômicas desde Dalton até Rutherford, incluindo os modelos de Thomson e Rutherford.
2) O modelo de Dalton propôs que os átomos são indivisíveis e inalteráveis, mas falhou ao não prever isótopos.
3) Thomson descobriu o elétron e propôs um modelo com elétrons em uma massa positiva, mas falhou ao não incluir o núcleo.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos modernos.
2) Thomson propôs o modelo de "pudim de passas" no qual os átomos eram esferas com carga positiva e elétrons embebidos. Rutherford descobriu o núcleo atômico com seu experimento da "lâmina de ouro".
3) Bohr combinou os conceitos quânticos e clássicos em seu modelo, no qual os el
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Thomson propôs o modelo atômico de "pudim de passas", no qual o átomo era formado por uma massa positiva com elétrons embebidos. Isso corresponde à alternativa e.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo: 1) Modelo de Dalton, que via os átomos como esferas indivisíveis; 2) Modelo de Thomson, que propôs que os átomos eram feitos de elétrons embebidos em uma pasta positiva; 3) Modelo de Rutherford, que concluiu que os átomos têm um núcleo denso de carga positiva rodeado por elétrons.
O documento discute a evolução da teoria atômica da matéria desde os gregos antigos até a visão moderna, incluindo a descoberta da estrutura atômica com os experimentos de Thomson e Rutherford que levaram ao modelo atômico com núcleo, e conceitos como isótopos, números atômicos, massas atômicas e moléculas.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Dalton de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford e Chadwick sobre a estrutura interna do átomo, até chegar aos modelos atômicos de Bohr e Heisenberg que explicam a distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela teoria atômica de Dalton no século 19 e incluindo os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros. Explica como cada novo modelo incorporou novas descobertas e corrigiu limitações dos modelos anteriores para melhor representar a estrutura atômica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson e chegando ao modelo de Rutherford. O documento também define os conceitos de número atômico, número de massa, isóbaros, isótopos e isótons.
O documento apresenta os principais modelos atômicos desde a Antiguidade até o modelo atual, incluindo: (1) o modelo de Dalton da bola de bilhar indestrutível e indivisível; (2) o modelo de Thomson do pudim de passas com elétrons distribuídos na esfera positiva; (3) o modelo planetário de Rutherford com núcleo denso e positivo cercado pela eletrosfera; e (4) o modelo quântico de orbitais com probabilidade de encontrar elétrons em diferentes regiões ao redor do n
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento discute a natureza atômica da matéria, desde as teorias filosóficas antigas até os modelos atômicos modernos. Apresenta os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, assim como as partículas subatômicas como elétrons, prótons e nêutrons.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo as principais características e descobertas de cada um. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e íons.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
Este certificado confirma que Gabriel de Mattos Faustino concluiu com sucesso um curso de 42 horas de Gestão Estratégica de TI - ITIL na Escola Virtual entre 19 de fevereiro de 2014 a 20 de fevereiro de 2014.
PRODUÇÃO E CONSUMO DE ENERGIA DA PRÉ-HISTÓRIA À ERA CONTEMPORÂNEA E SUA EVOLU...Faga1939
Este artigo tem por objetivo apresentar como ocorreu a evolução do consumo e da produção de energia desde a pré-história até os tempos atuais, bem como propor o futuro da energia requerido para o mundo. Da pré-história até o século XVIII predominou o uso de fontes renováveis de energia como a madeira, o vento e a energia hidráulica. Do século XVIII até a era contemporânea, os combustíveis fósseis predominaram com o carvão e o petróleo, mas seu uso chegará ao fim provavelmente a partir do século XXI para evitar a mudança climática catastrófica global resultante de sua utilização ao emitir gases do efeito estufa responsáveis pelo aquecimento global. Com o fim da era dos combustíveis fósseis virá a era das fontes renováveis de energia quando prevalecerá a utilização da energia hidrelétrica, energia solar, energia eólica, energia das marés, energia das ondas, energia geotérmica, energia da biomassa e energia do hidrogênio. Não existem dúvidas de que as atividades humanas sobre a Terra provocam alterações no meio ambiente em que vivemos. Muitos destes impactos ambientais são provenientes da geração, manuseio e uso da energia com o uso de combustíveis fósseis. A principal razão para a existência desses impactos ambientais reside no fato de que o consumo mundial de energia primária proveniente de fontes não renováveis (petróleo, carvão, gás natural e nuclear) corresponde a aproximadamente 88% do total, cabendo apenas 12% às fontes renováveis. Independentemente das várias soluções que venham a ser adotadas para eliminar ou mitigar as causas do efeito estufa, a mais importante ação é, sem dúvidas, a adoção de medidas que contribuam para a eliminação ou redução do consumo de combustíveis fósseis na produção de energia, bem como para seu uso mais eficiente nos transportes, na indústria, na agropecuária e nas cidades (residências e comércio), haja vista que o uso e a produção de energia são responsáveis por 57% dos gases de estufa emitidos pela atividade humana. Neste sentido, é imprescindível a implantação de um sistema de energia sustentável no mundo. Em um sistema de energia sustentável, a matriz energética mundial só deveria contar com fontes de energia limpa e renováveis (hidroelétrica, solar, eólica, hidrogênio, geotérmica, das marés, das ondas e biomassa), não devendo contar, portanto, com o uso dos combustíveis fósseis (petróleo, carvão e gás natural).
Em um mundo cada vez mais digital, a segurança da informação tornou-se essencial para proteger dados pessoais e empresariais contra ameaças cibernéticas. Nesta apresentação, abordaremos os principais conceitos e práticas de segurança digital, incluindo o reconhecimento de ameaças comuns, como malware e phishing, e a implementação de medidas de proteção e mitigação para vazamento de senhas.
As classes de modelagem podem ser comparadas a moldes ou
formas que definem as características e os comportamentos dos
objetos criados a partir delas. Vale traçar um paralelo com o projeto de
um automóvel. Os engenheiros definem as medidas, a quantidade de
portas, a potência do motor, a localização do estepe, dentre outras
descrições necessárias para a fabricação de um veículo
9. Toda matéria que o homem
conhece é feita por átomos...
(tabela periódica)
Mas afinal , o que são os
átomos???
“Não divisível”
“Unidade formadora da matéria”
(Quebra cabeça do criador)
11. A história do átomo (e seus teorizadores)
A evolução do modelo atômico se deu
paralelamente ao avanço tecnológico e
se ainda hoje nós não chegamos ao
“modelo atômico perfeito” com certeza
estamos bem a frente das teorias de
Lêucipo e Demócrito , ou da “bola de
bilhar” de Dalton ...
1° modelo atômico (1808) Átomo
contínuo,maciço, descargado,
indivisível. “Átomos do mesmo
elemento têm a mesma
massa.”
12. William Crooques (1886)
Criou o tubo de raios catódicos (tubo c/
gás em baixas pressões e voltagem
elevadíssima) que deu um impulso ao
estudo atômico e possibilitou a descoberta
do ELÉTRON (e-)
14. Thomson (1897)
Propôs (a partir de Crookes)que a massa
do átomo seria devido,quase que
totalmente,às cargas (+) ,estas espalhadas
uniformemente , por toda uma esfera
formando uma massa compacta e uniforme
. Na sua superfície estariam os elétrons.
Pudim de passas
átomo cargado ,
maciço e indivisível
16. Bombardeou uma finíssima folha
de ouro com partículas alfa (+),
liberadas em processos
radioativos e verificou que a
maioria das partículas
atravessava a folha de ouro sem
se desviar, enquanto algumas
poucas eram desviadas ou
violentamente rebatidas.Propôs
um novo modelo atômico.
Rutherford (1908)
17. Rutherford(1908)
Átomo = sistema solar ,
formado por duas regiões
,núcleo(+) e eletrosfera(-)
,descontínuo .
A matéria é
descontínua(vazio).
22. Ciranda dos átomos
Dalton ficou sem carga
Com sua bola de bilhar
Thomson com pudim de passas
Fez Dalton se carregar
Rutherford ficou vazio
Como sistema solar
Hoje tem dualidade
Órbitas para quântizar
24. • Admite-se que a estabilidade
nuclear esteja ligada a relação
N / P
• O “H” é o único átomo estável
sem nêutrons
• Do 2
He ao 20
Ca a relação
N /P = 1
• Quanto maior N/P de um
átomo , + instável ele será
25. • O n° de prótons de um átomo ,
determina quem ele é ,também é
chamado de n° atômico
(representado pela letra Z na tabela).
Z=N°prótons=n°atômico(Rg atômico)
N = N° de nêutrons
A=N°de massa = prótons + nêutrons
“A” representa ,numericamente,a
massa aproximada do átomo
A = Z + N ( azno )
26. • O n° atômico é representado abaixo
e a esquerda do elemento,e seu n° de
massa acima a esquerda ou a direita
do elemento , Ex: 1
1H ou 1H1 .
Elemento - É o conjunto de átomos c/
o mesmo n° atômico.
•Os e- não participam do n° de massa
pois são o “pum” do átomo (↓ massa).
• Durante as reações químicas ,o
núcleo não se altera , somente os
elétrons.
27. Isótopos (“mesmo lugar” na tabela)-
átomos c/ o mesmo N°de prótons
( mesmo elemento ),e n° massa ≠.A
maioria dos elementos tem 2 ou+
isótopos.Ex: 1
1H , 2
1H , 3
1H .
(leve,deutério,trítio)(As 12 H2O)
21 elementos possuem isótopo único
Isótonos–átomos c/ n° de nêutrons =.
Isóbaros – átomos c/ n° de massa =.
Isoeletrônicos-átomos c/ = n° de e-.
28. Na tabela periódica os átomos são
demonstrados em sua forma neutra
(mesmo número de e- e de prótons) ,
porém , em muitas situações os átomos
ganham ou perdem e-, tornando-se íons.
Como o e- é negativo, ao perder e- o
átomo torna-se positivo , e ao ganhar e-
torna-se negativo. (Ex : Fe2+
, H1+...
)
Íon positivo (Cátion)
Íon negativo ( Ânion)
29. Íons importantesÍons importantes
H0
, H+
• Fe2+
e o Fe3+
• Cu0
, Cu2+
• O Cr0
, Cr3+
, Cr6+
Obs1:Quando o átomo perde 1e-
= íon monovalente , 2e- bi ,etc...
Obs2:Há íons simples e compostos
30. Você sabia ...
Que os caminhões , aviões ,
carros de fórmula 1 possuem
“fio terra” p/ descarga de e-
acumulados?
Os relâmpagos são gerados à
partir de moléculas de ar
ionizadas.
31. Átomo quantizado
•Elétron como partícula/onda
(dualidade);
•Elaborado por uma cúpula de
cientistas;
•Elétrons situados em regiões
prováveis da eletrosfera (orbitais)
(Heisenberg/incerteza);
•Importante é a energia dos e-;
•Quantizado.
32. Niels Bohr (1913)
• Elétrons em órbitas constantes
(Camadas ou níveis e subníveis)
• Cada nível tem um valor de energia
(quanto+afastado do núcleo>a energia e-)
• Elétrons s/ alteração espontânea de níveis;
• Um e- só muda de camada por aumento
(excitação) ou diminuição de energia do
mesmo (emissão de luz ou UV);
• A diminuição de energia de um e- se dá
de forma descontínua(Quântun/fóton);
33. Em 1916 , Linus
Pauling elaborou
um diagrama
representativo da
ordem crescente
de energia dos
níveis e subníveis
de energia dos
elétrons de um
átomo.
•Elevada estabilidade nuclear.
35. • P/ fazer a distribuição eletrônica de
um íon , retira-se ou acrescenta-se os
elétrons na última camada / nível,
também chamada de camada de
valência. Se a”CV” tiver
subníveis,retira-se e- do + energético.
• Átomos no “estado fundamental”
têm os e- com menor energia.
(configuração normal)
• Átomos excitados possuem
configuração ≠ do estado fundamental.
• Íons têm sobra ou falta de e- em
relação ao átomo neutro.
40. Número Quântico Beleza
Enquanto o “n” de 1 a 7 me dizer
O número quântico principal
Mostrando o nível legal
O “L” me mostra com s,p,d,f,
O subnível orbitário
Do número quântico secundário
Estudando coisa pra chuchu
O “m” é o número magneticú
Vou mostrar ,
Que com o Spin –1/2
O orbital não está cheio
41. Outros colaboradores p/ o
desenvolvimento do modelo atômico
•1924 – Luis de Broglie –”O e- se
comporta como partícula e onda
(dualidade).
•1926 –Schrodinger,princípio da incerteza;
•1931 – Dirac confirmou existência das
anti partículas abrindo caminho p/ estudos
no campo do teletransporte , holografia ,
computadores quânticos , supercondutores
, e outros ...
•1937 – Confirmação de mais 8 partículas
42. Fórmulas importantes
• Cavendish relacionou a frequência (f)
de onda emitida por um
átomo excitado e o seu tamanho (Z).
f=3/4R (Z-1)2
• Relação entre comprimento de onda (λ),
(f) , e velocidade de propagação (ν)
ν = λ. f
• Relação entre massa de uma partícula,
sua ν e λ (comportando-se como onda).
λ = h / m. ν
• Energia de um e- emitido (fóton) E = h.f
45. % emmassa dos
elementos no universo
60%
37%
1%
1%
0%
1%
Hidrogênio
Hélio
Oxigênio
Neônio
Carbôno
outros
% emmassa dos elementos na
atmosfera
78,40%
18,60%
3,00%
Nitrogênio
Oxigênio
outros
% emmassa dos elementos no planeta
15,00%
30,00%
35,00%
13,00%
7,00% Silício
Oxigênio
Ferro
Magnésio
outros
% emmassa dos elementos no corpo
humano
18,00%
65,00%
10,00%
7,00%
Carbono
Oxigênio
Hidrogênio
outros