O documento explica como calcular o pH e pOH de soluções a partir das concentrações de íons H+ e OH-. O pH é definido como -log[H+] e o pOH como -log[OH-], de modo que o pH + pOH sempre é igual a 14 em soluções aquosas. Exemplos demonstram como calcular o pH a partir de concentrações dadas e classificar soluções como ácidas, básicas ou neutras.

1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
pH e pOH Curso MotivAÇÃO
Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com
O QUE VOCÊ PRECISA SABER SOBRE pH E pOH ?
1)O cálculo do pH e pOH na maioria das questões é bem simples: Veja os exemplos:
Portanto é fácil concluir que o valor do pH e o pOH será igual ao
expoente que está em cima do 10 na [H+
] e na [OH-
]
respectivamente, só que com sinal invertido(positivo): Veja
[H
+
] = 10
-1
 pH = 1 [OH
-
] = 10
-13
 pOH = 13
[H+
] = 10-3
 pH = 3 [OH-
] = 10-11
 pOH = 11
[H+
] = 10-6
 pH = 6 [OH-
] = 10-8
 pOH = 8
[H
+
] = 10
-7
 pH = 7 [OH
-
] = 10
-7
 pOH = 7
[H+
] = 10-8
 pH = 8 [OH-
] = 10-6
 pOH = 6
[H+
] = 10-11
 pH = 11 [OH-
] = 10-3
 pOH = 3
* Você deverá saber transformar ‘ numeros com vírgulas’ em potência de 10 para que fique mais fácil você dizer o pH ou pOH
Exemplo: [H+
] = 0,01  10-2
 pH = 2 [OH-
] = 0,001  10-3
 pOH = 3
2) O pH é usado para medir a acidez de uma solução,e a acidez está diretamente relacionada com a concentração de H
+
.Então você
deve ter em mente o seguinte : - Se a solução é ÁCIDA é porque tem MUITO H+
,logo a concentração de H+
é ALTA..
- Se a solução é BÁSICA é porque tem MUITO OH
-
,logo a concentração de OH
-
é ALTA
- Se a solução é NEUTRA é porque a concentração de H
+
é IGUAL à concentração de OH
-
.
Desse pensamento podemos tirar as seguintes conclusões:
3) Vamos ver agora algumas possíveis perguntas e tipos de questões de prova:
-
1)COMO CALCULAR :
pH = - Log [H+
]
pOH= - Log [OH-
]
2) ESCALA DE pH :
ÁCIDO neutro BÁSICO
|-------------------------|-------------------------|
pH = 0 7 14
3)RELAÇÃO ENTRE pH e pOH:
pH + pOH = 14
NAS SOLUÇÕES ÁCIDAS  pH < 7
-se é ácido é porque tem muito H+
...logo
[H+
] > 10-7
[H+
] > 1
[H+
] > [OH-
] [OH-
]
[OH-
] < 10-7
....tem pouco OH -
NAS SOLUÇÕES BÁSICAS  pH > 7
-se é básico é porque tem muito OH -
...logo
[OH] > 10-7
[H+
] < 1
[OH-
] > [H+
] [OH-
]
[H+
] < 10-7
....tem pouco H+
NAS SOLUÇÕES NEUTRASpH= 7
[H+
] = [OH-
] = 10-7
[H+
] = 1
[OH-
]
[H+
] + [OH-
] = 10-7
+ 10-7
= 2x10-7
Se [H+
] = 10-2
a)Qual o pH? R.: pH = 2
b)ácido,básico ou neutro?
R.: ÁCIDO (pH < 7)
c)Qual o pOH e a [OH-
]?
R.: pH + pOH =14
2 + pOH =14
pOH =12  [OH-
] = 10-12
d)[H+
] é maior,menor ou igual à 10-7
?
R.: [H+
] > 10-7
( ácido tem muito H+
]
e) [H+
] é maior,menor ou igual à [OH-
]?
R.: [H+
] > [OH-
] ( ácido tem muito H+
]
f)Quanto vale [H+
] / [OH-
] ?
R.: [H+
] = 10-2
= 1010
[OH-
] 10-12
Ao invés de te dar diretamente a [H+
],é dado a
concentração do ácido,e a partir desta você deverá
descobrir a [H+
] e responder as mesmas perguntas
[HCl] = 0,01 mol/L  10-2
mol /L
Como este ácido forte e tem apenas 1 H , isto
implicará que a [H+
] será igual do próprio HCl ,ou
seja ,10-2
mol/L...Veja porquê:
O ácido se ioniza,dando a seguinte proporção:
HCl  H+
+ Cl-
1mol 1mol 1mol
Temos: 0,01  0,01 0,01
*Se tivesse 2H, a [H+
] seria o dobro da [HCl]
*Se tivesse 3H,seria o triplo...e assim em diante.
*Isso na 1ª etapa...já discursiva muda um pouco!
Na 1ª etapa,na maioria das vezes o ácido que cai é
forte e tem apenas 1H.Sendo assim [H+
]=[Ácido]
É dado a massa do soluto e
o volume da solução:
NaOH = 0,2g dissolvido em
500ml .
- Devemos transformar esses
dados para mol/L.
1mol NaOH ---- 40g
X ---- 0,2g
X= 0,005 mol
0,005mol ----------500ml
M ----------1000ml
M= 0,01 mol/L
Se [NaOH]=0,01= 10-2
a [OH] também é 10-2
,visto
que só tem 1 (OH).
NaOH  Na+
+ OH-
Desse modo se [OH-
] = 10-2
pOH =2  pH = 12

2. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
pH e pOH Curso MotivAÇÃO
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[:(]Envolvendo Diluição
( 1 ) ( 2 )
pH=2  pH= ?
100ml 1000ml
HCl HCl
Em (1): se pH = 2 ,então [H+
] = 10-2
Aplicando a formulinha de diluição CV = CV
C1V1= C2V2
10-2
x 100 = C2 x 1000  C2= 10-3
mol/L H+
Se [H+
] = 10-3
 pH = 3
Envolvendo mistura de Soluções
( 1 ) ( 2 )
pH=5 pH= 3
100ml + 100ml
HCl HCl
--- Qual o pH da mistura resultante (3)?
Dado : Log 5x10-4
= - 3,3
Em (1) : se pH = 5 , então [H+
] = 10-5
Em (2) : se pH = 3 , então [H+
] = 10-3
Aplicando a formulinha de soma
de misturas:
C3V3 = C1V1+ C2V2
C3200=10-5
x100 + 10-3
x100
200C3 =10-3
+ 10-1
200C3 ≈10-1
C3 ≈ 5x10-4
mol/L H+
.
Como pH = - Log[H+
]
pH = -Log 5x10-4
 pH= 3,3.
 Envolvendo mistura de Soluções onde ocorre reação
HCl NaOH
0,05 M 0,1 M
+
400ml 100ml
*Qual o pH da solução resultante?
1 ) Vamos calcular o número de mols em cada solução:
HCl NaOH
0,15 mol----1000ml 0,1mol ---- 1000ml
X ---- 400ml Y ---- 100ml
X=0,06mol Y = 0,01mol
Ao misturar o ácido(HCl) com a base(NaOH) ocorrerá a
seguinte reação de neutralização:
HCl + NaOH  NaCl + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
Temos: 0,06 0,01
Percebemos que há um excesso de HCl,uma vez que a
proporção é de 1mol HCl :1 mol NaOH,Logo dos 0,06 mol de
HCl apenas 0,01 mol reagirá ,pois só temos 0,01 mol NaOH.
Para reagir.Como isso,sobram 0,05 mol de HCl que não reage
já que todo NaOH foi consumido.
O pH da solução é calculado sobre o excesso
da substância que sobrou.
Excesso HCl = 0,05 mol
2)Calculando a concentração do excesso de HCl
0,05 mol HCl ------ 500ml (volume final)
M ----- 1000ml
M = 0,1 mol / L HCl
Como a [HCl] = [H+
] = 0,1  10-1
mol/L
pH = 1
 Se [H+
] = 2x10-4
Qual o pH? Dado Log 2 = 0,3
Vocês podem reparar que o valor dado da [H+
] é diferente do
que você está acostumado a fazer.
O jeito de fazer é o mesmo só que vai envolver logaritimo.(ih!)
pH = - Log [H+
]  pH = - Log 2x10-4
* Vou divider esse Log em duas partes, aplicando uma
propriedade de Log, que diz que a multiplicação no Log se
torna uma soma de dois log.... Veja :
Log 2 x 10-4
= ( Log 2 + Log 10-4
) …. portanto
pH = - Log 2x10-4
 pH = - ( Log 2 + Log 10-4
)
Como Log 2 = 0,3  pH = - ( 0,3 + - 4 )
pH = - ( - 3,7 )
pH = + 3,7
 Se pH = 2,3 Qual a [H+
]? Dado Log 2 =0,3 e Log 5 = 0,7
Agora vamos fazer o processo inverso do exemplo anterior.Esse tipo de
questão é mais para específica,mas já caiu na 1ª etapa.
Você irá separar o valor do pH em duas partes: a parte do número
inteiro + a outra parte com o restante do valo.Assim ó:
pH = 2,3 ... é o mesmo que dizer que
pH = 2 + 0,3 ... (2 é a parte inteira e 0,3 é o restante do valor)
Agora eu transformo esse valores, para Logaritmo....Assim ó:
2 = Log 102
e 0,3 = Log 2 ....Portanto:
pH = Log102
+ Log 2 .... a soma de dois log se torna um Log só
com os números se multiplicando...Então:
pH = Log102
+ Log 2  pH = Log 2 x 102
Como pH = - Log [H+
]  Log [H+
] -1
Log [H+
]-1
= Log 2 x 102
.....cortanto os Log, temos:
[H+
]-1
= 2x102
 1/[H+
] = 2x102
 [H+
] = 1/2x102

[H+
] = 1x10-2
/2  [H+
] = 0,5 x10-2
 [H+
] = 5x10-3
“ Eu pensei que era impossível,mas fui lá e fiz”