O documento contém 16 questões de múltipla escolha sobre química, incluindo equilíbrio químico, pH de soluções e reações químicas. As questões abordam tópicos como velocidade de reações, equilíbrio ácido-base no sangue humano, propriedades de sais e constante de equilíbrio.

1. ALUNO (a): ___________________________________________________________________
3ª Série do Ensino Médio
DATA: ___/____/_____
PROFESSOR: José Antônio
Obs: Justifique todas as suas respostas.
AVALIAÇÃO
01. (PUC-MG) - Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais - A reação a seguir representa a oxidação
do ferro em presença de ácido clorídrico:
Fe(s) + 2HCl(aq) => FeCl2(aq) + H2(g)
Qual ação apresentada a seguir não aumentará a velocidade dessa reação?
A - a adição de um catalisador;
B - o aumento da temperatura;
C - o aumento da concentração de
HCl;
D - o aumento da pressão.
02. (PUC/CAMP) - Pontifícia Universidade Católica de Campinas - Um refrigerante apresenta pH = 3.
Isso significa que em 1 L dele há, em “liberdade” (H = 1):
A - 3 g de íons H+;
B - 3 mg de íons H+;
C - 1 g de íons H+;
D - 1 mg de íons H+;
E - 10 mg de íons H+.
03. (PUC-PR) - Pontifícia Universidade Católica do Paraná - O pH de uma solução 0,25 M de uma
monobase que está 0,4% dissociada é:
A - 13
B - 11
C - 9
D - 7
E - 5
04. (UFRGS) - Universidade Federal do Rio Grande do Sul - O soluto que em água forma uma solução
com pH maior que 7,0 é o:
A - nitrato de amônio;
B - gás carbônico;
C - vinagre;
D - cloreto de sódio;
E - sabão.
05. (PUC-MG) - Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais - No sangue do ser humano, existe o
seguinte equilíbrio químico:

2. O pH do sangue varia entre 7,35 e 7,45, e uma alteração de apenas 0,4 unidades pode ser fatal. Durante uma
crise de ansiedade ou de histeria, o ser humano respira de modo ofegante e seus pulmões perdem muito
dióxido de carbono. Nessa situação, é CORRETO afirmar que:
A - o equilíbrio da reação acima é deslocado para direita.
B - o pH do sangue diminui.
C - o sangue fica ácido.
D - a injeção de uma solução de NH4Cl pode combater a
perda de CO2.
06. (PUC-PR) - Pontifícia Universidade Católica do Paraná -
07. (CESGRANRIO/RJ) - Fundação CESGRANRIO -
08. (PUC-RIO) - Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro -
A -
B -
C -
D -
E -
A - 3,0
B - 5,0
C - 7,0
D - 9,0
E - 11,0
A -
B -
C -
D -
E -

3. 09. (UNIRIO/RJ) - Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro -
A - 2
B - 4
C - 6
D - 8
E - 10

4. 10. (UFF/RJ) - Universidade Federal Fluminense - Sabe-se que: "A constante de hidrólise de um sal
derivado de ácido forte e de base fraca é igual à razão entre a constante de ionização da água (constante da
autoprotólise) e a constante de ionização da base fraca, a uma dada temperatura."
Em particular, considere uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl) 0,10 M, admitindo que tal cloreto esteja
completamente dissociado (α =100%) e que Kb =1,0 x 10–5.
Neste caso, a solução do sal terá caráter:
A - básico, devido à hidrólise do ânion;
B - neutro, devido à hidrólise do cátion;
C - básico, devido à hidrólise do cátion;
D - ácido, devido à hidrólise do ânion;
E - ácido, devido à hidrólise do cátion.
11. (AMAM/RJ) - Academia Militar das Agulhas Negras -
A -
B -
C -
D -
12. (MACKENZIE/SP) - Universidade Presbiteriana Mackenzie -
Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilíbrio:
A - desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar.
B - desloca-se no sentido 1, se a concentração do Cl2 aumentar.
C - desloca-se no sentido 1, se for adicionado um catalisador.
D - desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás oxigênio
diminuir.
E - não se altera, se a pressão diminuir.
13. (UFSCAR/SP) - Universidade Federal de São Carlos - Em um laboratório químico, um aluno
identificou três recipientes com as letras A, B e C. Utilizando água destilada (pH = 7), o aluno dissolveu
quantidades suficientes para obtenção de soluções aquosas 0,1 mol/L de cloreto de sódio, NaCl, acetato de
sódio, CH3COONa, e cloreto de amônio, NH4Cl, nos recipientes A, B e C, respectivamente. Após a dissolução,
o aluno mediu o pH das soluções dos recipientes A, B, C. Os valores corretos obtidos foram, respectivamente,
A - = 7, > 7 e < 7
B - = 7, < 7 e > 7
C - > 7, > 7 e > 7
D - < 7, < 7 e < 7
E - = 7, = 7 e < 7
14. (UFG/GO) - Universidade Federal de Goiás - Os seguintes gráficos apresentam variáveis de uma
reação química.

5. Os gráficos indicam que:
A - no instante t2, a velocidade da reação direta é
igual da inversa;
B - após t1, não ocorre reação;
C - no instante t1, a reação atingiu o equilíbrio;
D - a curva 4 corresponde à velocidade da reação
inversa;
E - no ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a
concentração de produtos é igual à de reagentes.
15. (UEMS)- Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul - No equilíbrio químico genérico AB <=> A +
B, em uma temperatura constante, temos que a concentração de AB é de 10-4
mol.L-1
e para cada uma das
outras substância é de 10-2
mol.L-1
. Através destes valores, podemos dizer que o valor da constante de
equilíbrio para esta equação é:
A - 102
B - 10
C - 1
D - 10-1
E - 10-2
DESAFIO!
16. São misturados 2 mols de gás hidrogênio (H2) com 3 mols de gás cloro (Cl2) num recipiente fechado de V
litros de capacidade, a certa temperatura. Calcular o valor da constante de equilíbrio para a formação do gás
HCl, sabendo que 80% do gás hidrogênio reagiu. R@ 18,3

6. Os gráficos indicam que:
A - no instante t2, a velocidade da reação direta é
igual da inversa;
B - após t1, não ocorre reação;
C - no instante t1, a reação atingiu o equilíbrio;
D - a curva 4 corresponde à velocidade da reação
inversa;
E - no ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a
concentração de produtos é igual à de reagentes.
15. (UEMS)- Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul - No equilíbrio químico genérico AB <=> A +
B, em uma temperatura constante, temos que a concentração de AB é de 10-4
mol.L-1
e para cada uma das
outras substância é de 10-2
mol.L-1
. Através destes valores, podemos dizer que o valor da constante de
equilíbrio para esta equação é:
A - 102
B - 10
C - 1
D - 10-1
E - 10-2
DESAFIO!
16. São misturados 2 mols de gás hidrogênio (H2) com 3 mols de gás cloro (Cl2) num recipiente fechado de V
litros de capacidade, a certa temperatura. Calcular o valor da constante de equilíbrio para a formação do gás
HCl, sabendo que 80% do gás hidrogênio reagiu. R@ 18,3