Este documento contém 16 questões sobre equilíbrio químico. As questões abordam tópicos como quando um sistema atinge o equilíbrio químico, propriedades de sistemas em equilíbrio, como calcular a constante de equilíbrio Kc, e como fatores como concentração de reagentes, pressão e temperatura afetam o deslocamento do equilíbrio. O documento também fornece as respostas corretas para cada questão.
O documento discute equilíbrio químico e como ele pode ser deslocado. Quando uma velocidade de reação é modificada, o equilíbrio é deslocado no sentido da maior velocidade. O princípio de Le Chatelier afirma que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se desloca para minimizar a perturbação. O equilíbrio pode ser deslocado por variações de temperatura, concentração ou pressão.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
1) O documento discute processos reversíveis em equilíbrio químico, onde reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente.
2) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, com concentrações constantes.
3) A constante de equilíbrio Kc depende da reação e temperatura, e representa a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio.
1) A água atua com maior intensidade sobre o ferro quando está quente e o ferro está frio, aumentando a velocidade da reação.
2) O complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou produtos da reação.
3) Para tornar a reação de oxidação de um prego de ferro mais rápida, deve-se triturar o prego para aumentar a superfície de contato.
O documento descreve a evolução das tabelas periódicas dos elementos químicos ao longo do tempo, com vários cientistas propondo diferentes organizações. A tabela periódica atual foi proposta por Mendeleev em 1869, organizando os elementos de acordo com suas massas atômicas e propriedades periódicas.
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e como fatores como concentração, temperatura e catalisadores afetam essa velocidade.
2) Existem reações de ordem zero, primeira e segunda, que se distinguem pela dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes.
3) A velocidade instantânea é a taxa de variação da concentração num determinado instante, ao passo que a velocidade média é calculada entre dois pontos no tempo.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
O documento discute equilíbrio químico e como ele pode ser deslocado. Quando uma velocidade de reação é modificada, o equilíbrio é deslocado no sentido da maior velocidade. O princípio de Le Chatelier afirma que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se desloca para minimizar a perturbação. O equilíbrio pode ser deslocado por variações de temperatura, concentração ou pressão.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
1) O documento discute processos reversíveis em equilíbrio químico, onde reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente.
2) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, com concentrações constantes.
3) A constante de equilíbrio Kc depende da reação e temperatura, e representa a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio.
1) A água atua com maior intensidade sobre o ferro quando está quente e o ferro está frio, aumentando a velocidade da reação.
2) O complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou produtos da reação.
3) Para tornar a reação de oxidação de um prego de ferro mais rápida, deve-se triturar o prego para aumentar a superfície de contato.
O documento descreve a evolução das tabelas periódicas dos elementos químicos ao longo do tempo, com vários cientistas propondo diferentes organizações. A tabela periódica atual foi proposta por Mendeleev em 1869, organizando os elementos de acordo com suas massas atômicas e propriedades periódicas.
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e como fatores como concentração, temperatura e catalisadores afetam essa velocidade.
2) Existem reações de ordem zero, primeira e segunda, que se distinguem pela dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes.
3) A velocidade instantânea é a taxa de variação da concentração num determinado instante, ao passo que a velocidade média é calculada entre dois pontos no tempo.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
I. O documento apresenta 25 questões sobre ligação química, incluindo tipos de ligação (iônica, covalente), fórmulas estruturais e eletronegatividade.
II. É uma lista de exercícios de Química sobre ligação química para estudantes do pré-universitário.
III. A professora Alda Ernestina é responsável pela lista de exercícios.
1) O documento discute conceitos de equilíbrio químico, incluindo reversibilidade de reações, velocidades iguais de reações direta e inversa no equilíbrio, e como fatores como temperatura, concentração e pressão afetam o equilíbrio.
2) É explicado como calcular a constante de equilíbrio Keq usando concentrações ou pressões parciais no equilíbrio.
3) Exemplos ilustram como aplicar esses conceitos para prever o sentido da reação e calcular quant
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles. Apresenta exemplos como:
1) O gelo derrete e se torna água líquida quando aquecido até 0°C.
2) A água ferve e se torna vapor quando aquecida até 100°C.
3) As substâncias podem existir nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo da temperatura.
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)Karol Maia
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
1. O documento apresenta uma série de questões objetivas sobre cinética química, incluindo reações químicas, velocidades de reação, diagramas de energia potencial e propriedades termodinâmicas.
2. São fornecidos textos introdutórios para contextualizar cada questão e explicar os conceitos envolvidos nas reações químicas descritas.
3. As questões abordam tópicos como cinética de reações, catalisadores, produção de ácido nítrico, destruição da cam
O documento descreve os principais tipos de reações químicas, incluindo síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Também explica os componentes de uma equação química como reagentes, produtos, índices e coeficientes.
O documento discute a termodinâmica e as leis da termodinâmica. A primeira lei afirma a conservação de energia, enquanto a segunda lei diz que a parcela de energia disponível para trabalho torna-se menor a cada transformação, à medida que parte da energia se converte em calor dissipado. Máquinas térmicas podem transformar calor em trabalho, porém nunca de forma integral devido à segunda lei.
O documento descreve as características de reações químicas, incluindo o que são reações químicas, como representá-las em equações químicas e os tipos de reações (síntese, análise, troca simples e dupla troca). Também discute símbolos usados em equações químicas e a fila de reatividade dos metais e ametais.
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
O documento discute conceitos de solubilidade e dissociação iônica, incluindo coeficiente de solubilidade, constante do produto de solubilidade e concentração de soluções. Fornece exemplos de cálculos destes conceitos e lista exercícios relacionados.
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
Este documento discute equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações reversíveis atingem o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
2) A constante de equilíbrio depende da concentração das substâncias no equilíbrio e é independente das concentrações iniciais.
3) O equilíbrio químico pode ser deslocado alterando fatores como temperatura, concentração e pressão.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento discute três tópicos principais: 1) equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo grau de ionização e constante de dissociação; 2) autoionização da água e seu efeito em soluções ácidas e básicas; 3) hidrólise salina e como determinar o caráter ácido, básico ou neutro de diferentes sais quando dissolvidos em água.
O documento discute características do equilíbrio químico, incluindo: (1) reações químicas tornam-se reversíveis em sistemas fechados, com concentrações de reagentes e produtos podendo ser iguais ou diferentes no equilíbrio; (2) constantes de equilíbrio Kc e Kp quantificam se o equilíbrio tende para a reação direta ou inversa; (3) o grau de equilíbrio (α) mede a extensão da reação.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
(1) A lista de exercícios contém questões sobre equilíbrio químico, constantes de equilíbrio e como influenciar o deslocamento do equilíbrio de reações químicas.
(2) As questões cobram o cálculo de constantes de equilíbrio Kc e Kp usando dados experimentais como concentrações e pressões parciais dos reagentes e produtos em equilíbrio.
(3) Uma pergunta pede para identificar qual ação deve ser tomada para aumentar a concentração de CO2
I. O documento apresenta 25 questões sobre ligação química, incluindo tipos de ligação (iônica, covalente), fórmulas estruturais e eletronegatividade.
II. É uma lista de exercícios de Química sobre ligação química para estudantes do pré-universitário.
III. A professora Alda Ernestina é responsável pela lista de exercícios.
1) O documento discute conceitos de equilíbrio químico, incluindo reversibilidade de reações, velocidades iguais de reações direta e inversa no equilíbrio, e como fatores como temperatura, concentração e pressão afetam o equilíbrio.
2) É explicado como calcular a constante de equilíbrio Keq usando concentrações ou pressões parciais no equilíbrio.
3) Exemplos ilustram como aplicar esses conceitos para prever o sentido da reação e calcular quant
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles. Apresenta exemplos como:
1) O gelo derrete e se torna água líquida quando aquecido até 0°C.
2) A água ferve e se torna vapor quando aquecida até 100°C.
3) As substâncias podem existir nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo da temperatura.
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)Karol Maia
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
1. O documento apresenta uma série de questões objetivas sobre cinética química, incluindo reações químicas, velocidades de reação, diagramas de energia potencial e propriedades termodinâmicas.
2. São fornecidos textos introdutórios para contextualizar cada questão e explicar os conceitos envolvidos nas reações químicas descritas.
3. As questões abordam tópicos como cinética de reações, catalisadores, produção de ácido nítrico, destruição da cam
O documento descreve os principais tipos de reações químicas, incluindo síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Também explica os componentes de uma equação química como reagentes, produtos, índices e coeficientes.
O documento discute a termodinâmica e as leis da termodinâmica. A primeira lei afirma a conservação de energia, enquanto a segunda lei diz que a parcela de energia disponível para trabalho torna-se menor a cada transformação, à medida que parte da energia se converte em calor dissipado. Máquinas térmicas podem transformar calor em trabalho, porém nunca de forma integral devido à segunda lei.
O documento descreve as características de reações químicas, incluindo o que são reações químicas, como representá-las em equações químicas e os tipos de reações (síntese, análise, troca simples e dupla troca). Também discute símbolos usados em equações químicas e a fila de reatividade dos metais e ametais.
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
O documento discute conceitos de solubilidade e dissociação iônica, incluindo coeficiente de solubilidade, constante do produto de solubilidade e concentração de soluções. Fornece exemplos de cálculos destes conceitos e lista exercícios relacionados.
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
Este documento discute equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações reversíveis atingem o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
2) A constante de equilíbrio depende da concentração das substâncias no equilíbrio e é independente das concentrações iniciais.
3) O equilíbrio químico pode ser deslocado alterando fatores como temperatura, concentração e pressão.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento discute três tópicos principais: 1) equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo grau de ionização e constante de dissociação; 2) autoionização da água e seu efeito em soluções ácidas e básicas; 3) hidrólise salina e como determinar o caráter ácido, básico ou neutro de diferentes sais quando dissolvidos em água.
O documento discute características do equilíbrio químico, incluindo: (1) reações químicas tornam-se reversíveis em sistemas fechados, com concentrações de reagentes e produtos podendo ser iguais ou diferentes no equilíbrio; (2) constantes de equilíbrio Kc e Kp quantificam se o equilíbrio tende para a reação direta ou inversa; (3) o grau de equilíbrio (α) mede a extensão da reação.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
(1) A lista de exercícios contém questões sobre equilíbrio químico, constantes de equilíbrio e como influenciar o deslocamento do equilíbrio de reações químicas.
(2) As questões cobram o cálculo de constantes de equilíbrio Kc e Kp usando dados experimentais como concentrações e pressões parciais dos reagentes e produtos em equilíbrio.
(3) Uma pergunta pede para identificar qual ação deve ser tomada para aumentar a concentração de CO2
1) O equilíbrio químico 2CO(g) + O2(g) ⇄ 2CO2(g) tem uma constante de equilíbrio Kc de 71,19 L/mol a uma temperatura não especificada.
2) A reação 2NO(g) + 2CO(g) ⇄ 2CO2(g) + N2(g) tem um equilíbrio químico com pressões parciais de 7,872 atm para CO, 0,492 atm para NO, 4,428 atm para CO2 e 2,214 atm para N2 em um recipient
I. Ao atingir o equilíbrio químico, a concentração de cada substância permanece constante no tempo. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
II. O valor da constante de equilíbrio Kc depende da reação e da temperatura, mas não das concentrações iniciais.
III. Qualquer perturbação no equilíbrio, como alterações de temperatura, concentração ou pressão, provoca um deslocamento no sentido de minimizar
Este documento apresenta 18 questões sobre equilíbrio químico, incluindo: 1) Reação de formação de dióxido de nitrogênio; 2) Características de um equilíbrio químico; 3) Gráficos representando variáveis de uma reação; 4) Constante de equilíbrio para a reação entre hidrogênio e iodo; 5) Efeito da temperatura na constante de equilíbrio.
1) O documento discute equilíbrio químico, incluindo reações reversíveis, velocidade das reações direta e inversa, e como o equilíbrio é atingido quando essas velocidades são iguais. 2) É introduzida a constante de equilíbrio expressa em termos de concentração ou pressão parcial. 3) Fatores que podem deslocar o equilíbrio são discutidos, como temperatura, concentração e pressão.
1) O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas e equilíbrios químicos.
2) A questão 1 trata da reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico, onde a espécie Y é identificada como S.
3) A questão 2 identifica que as reações I e III apresentam óxido-redução.
1. O documento contém uma ficha de trabalho de Física e Química com 14 questões sobre equilíbrio químico, constantes de equilíbrio e fatores que afetam o equilíbrio.
2. As questões abordam tópicos como reações reversíveis e irreversíveis, fatores que afetam o equilíbrio químico, como pressão, temperatura e concentração de reagentes, e cálculos envolvendo constantes de equilíbrio.
3. A última questão discute os e
1. A lista inclui exercícios sobre constantes de equilíbrio de várias reações químicas, incluindo a decomposição do trióxido de enxofre.
2. Os estudantes devem prever como várias reações químicas serão afetadas por mudanças nas condições, como adição de reagentes, aumento de temperatura ou compressão do recipiente.
3. É solicitado o cálculo da constante de equilíbrio para a formação de amônia a partir dos dados experimentais fornecidos na lista.
1) O documento discute equilíbrio químico e constante de equilíbrio, definindo a constante de equilíbrio como a relação entre as concentrações de produtos e reagentes no equilíbrio.
2) É apresentado um exemplo da reação entre H2, I2 e HI, calculando-se a constante de equilíbrio como sendo igual a 56.
3) São discutidos os efeitos da variação de temperatura, concentração inicial e volume no equilíbrio químico de acordo com o Pr
Slides da aula de Química (Manoel) sobre TermoquímicaTurma Olímpica
I. A madeira queimando libera energia na forma de calor.
II. O gelo derretendo absorve energia na forma de calor.
III. A termoquímica estuda o calor envolvido em transformações químicas e físicas.
1) O documento apresenta conceitos sobre equilíbrio químico, incluindo reações reversíveis, constante de equilíbrio, grau de equilíbrio e deslocamento de equilíbrio.
2) São descritos também equilíbrios iônicos em meio aquoso, incluindo pH, pOH e medidores de pH.
3) Outros tópicos abordados incluem hidrólise de sais, produto de solubilidade e eletroquímica.
1. O documento apresenta informações sobre equilíbrio químico, incluindo exemplos de reações químicas em equilíbrio e exercícios sobre cálculo de constantes de equilíbrio.
2. São fornecidos exercícios complementares sobre cálculo de constantes de equilíbrio Kc e Kp para diferentes reações químicas.
3. O documento aborda conceitos como equilíbrio químico, constantes de equilíbrio, fatores que influenciam o deslocamento do equ
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
1) A lista de exercícios contém 10 questões sobre termoquímica e equilíbrio químico, incluindo cálculos de energia liberada em reações químicas e determinação de constantes de equilíbrio.
2) As soluções explicam os cálculos realizados para chegar às respostas, usando equações, diagramas e valores numéricos.
3) Os exercícios envolvem temas como aquecimento de água, reações exotérmicas de metais, entalpia de formação e decompos
1) O documento discute conceitos sobre equilíbrio químico e reações envolvendo os principais constituintes do biogás.
2) Uma das alternativas para a pergunta sobre equilíbrio químico é incorreta.
3) A afirmação I sobre a reação do metano com água é incorreta, enquanto as afirmações III e IV sobre a dissolução de CO2 e H2S em água estão corretas.
Lista de exercicios VIII Equilibrio QuimicoCarlos Priante
[1] O documento apresenta 10 questões sobre equilíbrio químico, com alternativas de resposta para cada questão. [2] As questões abordam tópicos como constantes de equilíbrio, sistemas em equilíbrio, velocidades de reação e grau de dissociação. [3] O documento é uma lista de exercícios sobre equilíbrio químico preparada por um professor para seus alunos.
Este documento é uma apostila de Química do 3o bimestre de 2009 para o 2o ano do Ensino Médio. A apostila aborda os tópicos de Termoquímica, Reações Químicas e Radioatividade, definindo conceitos como caloria, entalpia, diagramas de entalpia e equações termoquímicas.
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Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
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1. Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Departamento Acadêmico de Química e Biologia
Curso: Técnico Integrado
Profa. Regiane L. B. Strapasson
Lista de exercícios: Equilíbrio Químico
01. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reagentes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
02. (CEFET – PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:
I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados (onde não há troca de
matéria com o meio ambiente).
II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração,
densidade, massa e cor) permanecem constantes.
III. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (colisões entre
moléculas, formação de complexos ativados e transformações de uma substâncias em
outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.
É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) Somente I e II.
b) Somente I e III.
c) Somente II e III.
d) Somente I.
e) I, II e III
03. (PUC-PR) O gráfico relaciona o número de mols de M e P à medida que a reação se
processa para o equilíbrio:
mM + nN ⇄ pP + qQ
Concentração
De acordo com o gráfico, é correto afirmar:
a) em t1, a reação alcançou o equilíbrio;
b) no equilíbrio, a concentração de M é maior que a concentração de P;
c) em t2, a reação alcança o equilíbrio;
d) no equilíbrio, as concentrações de M e P são iguais;
e) em t1, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
2. 04. (ACAFE-SC) Dado o sistema N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3, a constante de equilíbrio é:
05. (UFMG) Considere a reação hipotética
Considere também o gráfico da velocidade em função do tempo dessa reação.
Com base nessas informações, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
a) no instante inicial, a velocidade v1 é máxima.
b) no instante inicial, as concentrações de C e D são nulas.
c) no instante x, as concentrações dos reagentes e produtos são as mesmas.
d) no instante x, a velocidade v2 é máxima.
e) no instante x, as concentrações de A e B são as mesmas que no instante y.
06. Na equação abaixo, após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a respeito da
constante de equilíbrio que:
a) Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta.
b) Kc independe da temperatura.
c) Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K = 0.
d) Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes.
e) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.
3. 07. A uma dada temperatura, a reação:
2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)
apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio:
-2
[HI] = 2,2 x 10 mol/L
-3
[H2] = 1,0 x 10 mol/L
-2
[I2] = 2,5 x 10 mol/L
Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação.
08. Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de
oxigênio. Depois de algum tempo o sistema atingiu o equilíbrio, o número de mols de trióxido
de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53
b) 0,66
c) 0,75
d) 1,33
e) 2,33
09. Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2 litros: 6,5 mols de CO e
5 mols de NO2. À 200ºC o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5
mols de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é:
a) 4,23
b) 3,84
c) 2,72
d) 1,96
e) 3,72
4. 10. Em um recipiente de 400 mL, são colocados 2 mols de PCl5 gasoso a uma
determinada temperatura. Esse gas se decompõe segundo a reação química abaixo, e, o
equilíbrio foi alcançado quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram (% em mols). O valor
da constante de equilíbrio, Kc, nessas condições, vale:
a) 4,0
b) 1,0
c) 0,5
d) 0,25
e) 0,025
11. Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) ∆H < 0, quando se provoca:
a) aumento da concentração de NO?
b) diminuição da concentração de O2?
c) diminuição da concentração de NO2?
d) diminuição da pressão total?
e) aumento da temperatura?
12. Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação:
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) + 22 Kcal
Se a mistura dos três gases estiver em equilíbrio, qual o efeito, em cada situação, sobre a
quantidade de amônia, se provocar:
I- Compressão da mistura
II- Aumento da temperatura
III- Introdução de hidrogênio
a) Aumenta, aumenta, aumenta
b) Diminui, aumenta, diminui
c) Aumenta, aumenta, diminui
d) Diminui, diminui, aumenta
e) Aumenta, diminui, aumenta
5. 13. Considere a reação em equilíbrio químico:
N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g)
É possível desloca-lo para a direita:
a) Retirando N2 existente.
b) Removendo NO formado.
c) Introduzindo catalisador.
d) Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
e) Aumentando a pressão, à temperatura constante.
14. Queremos aumentar a concentração de CO2(g) no equilíbrio abaixo:
CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2 (g)
Para isso ocorrer devemos:
a) Aumentar a pressão sobre o sistema.
b) Diminuir a pressão sobre o sistema.
c) Adicionar H2(g) ao sistema.
d) Retirar H2O (g) do sistema
e) Adicionar CO(g) ao sistema.
15. O equilíbrio gasoso, representado pela equação:
N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) - 88KJ
É deslocado no sentido de formação de NO(g), se:
a) A pressão for abaixada.
b) N2(g) for retirado.
c) A temperatura for aumentada.
d) For adicionado um catalisador sólido ao sistema.
e) O volume do recipiente for diminuído.
16. Um recipiente fechado contém o sistema gasoso representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Sob pressão de 6,0 atm e constituído por 0,4 mols de SO2(g), 1,6 mols de O2(g) , O2(g) e 2,0 mols
de SO3(g). Determine o valor da constante de equilíbrio do sistema em termos de pressões parciais.
6. GABARITO
1- b
2- e
3- c
4- d
5- c
6- e
-1
7- Kc = 0,05 ou Kc = 0,5.10
8- d
9- c
10- d
11- a) O equilíbrio é deslocado para a direita, aumentando a formação de NO2.
b) O equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo a formação de NO2.
c) O equilíbrio é deslocado para a direita, aumentando a formação de NO2.
d) O equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo a formação de NO2.
e) A reação direita é exotérmica (∆H < 0), aumentando a temperatura, favorece a
reação inversa, então o equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo a
formação de NO2.
12- e
13- b
14- e
15- c
16- Kp = 10,4