1. O documento apresenta sete questões sobre cálculos químicos relacionados a normalidade, molaridade e titulações ácido-base. 2. São fornecidos dados como volumes, massas, densidades e concentrações de diversas soluções para o cálculo de normalidades, volumes e pontos de equivalência em reações ácido-base. 3. As questões abordam cálculos stoquiométricos típicos de química analítica envolvendo preparo de soluções, diluições, titulações e pH.

1. 1.
(UDESC)
-­‐
Calcular
a
normalidade
de
uma
solução
de
soda
cáustica
preparada
com
50cm3
de
uma
solução
de
densidade
1,530g/cm3,
contendo
50,1%
de
NaOH
em
peso,
diluídos
a
500
cm3.
a)19,16
N
b)
1,916
N
c)
0,200
N
d)
0,7665
N
2.
Tem-­‐se
uma
solução
0,4N
de
um
ácido
que
se
deseja
transformar
em
solução
0,5N
pela
mistura
com
uma
solução
2N
do
mesmo
ácido.
Calcule
o
volume,
em
mL,
de
solução
2N
que
se
deve
empregar
para
obter
200cm3
de
solução
0,5N.
a)
25
b)
50
c)
12,5
d)
1,25
e)
100
3.
Diluindo
uma
solução
2,3M
de
cloreto
de
magnésio
a
fim
de
se
obter
uma
solução
0,1N
do
sal.
É
correto:
I-­‐
A
normalidade
da
solução
inicial
é
de
4,6N
II-­‐
volume
final
deve
ser
46
vezes
maior
que
o
inicial.
III-­‐
Cada
centímetro
cúbico
da
solução
2,3M
fornecerá
46
cm3
de
solução
0,1N
após
diluição.
A
alternativa
que
contém
as
afirmações
corretas
é:
a)I
e
II
b)
II
e
III
c)I
e
III
d)
I,
II
e
III
4.
(UFPR
2012)
Uma
amostra
de
oxalato
de
sódio
puro,
pesando
0,268
g,
é
dissolvida
em
água.
Adiciona-­‐se
ácido
sulfúrico
e
a
solução
é
titulada
a
70°C,
requerendo
40,00mL
de
uma
solução
de
permanganato
de
potássio.
O
ponto
final
da
titulação
é
ultrapassado
e
uma
titulação
do
excesso
é
realizada,
gastando-­‐se
para
a
operação
5,00mL
de
solução
de
ácido
oxálico
0,2M.
A
reação
que
se
processa,
não
balanceada,
é:
A
molaridade
da
solução
de
permanganato
de
potássio
é:
Dados:
C
=
12;
1;
O
=
16;
Na=23.
a)
0,01.
b)
0,02.
c)
0,03.
d)
0,05.
e)
0,08.
5.
(UEL
2012)
25,0
mL
de
uma
solução
de
NaOH
neutralizam
totalmente
10,0
mL
de
uma
solução
de
HNO3.
Juntando-­‐se
40,0
mL
da
solução
de
NaOH
a
2,00
g
de
um
ácido
orgânico
monocarboxílico
e
titulando-­‐
se
o
excesso
de
NaOH
com
uma
solução
de
HNO3
,
são
gastos
6,00
mL
do
ácido
até
o
ponto
de
equivalência.
Qual
o
volume
da
solução
de
HNO3
que
corresponde
ao
número
de
mols
contidos
nos
2,00
g
do
ácido
orgânico?
Apresente
os
cálculos
realizados
na
resolução
da
questão.
6.
(Ita
2010)
Determine
o
valor
aproximado
do
pH
no
ponto
de
equivalência,
quando
se
titula
25,0
mL
de
ácido
acético
0,1000
mol
L–1
com
hidróxido
de
sódio
0,1000
mol
L–
1.
7.
(Ufg
2010)
Um
suco
de
laranja
industrializado
tem
seu
valor
de
pH
determinado
pelo
controle
de
qualidade.
Na
análise,
20
mL
desse
suco
foram
neutralizados
com
2
mL
de
NaOH
0,001
mol/L.
Tendo
em
vista
o
exposto,
a)
determine
o
pH
desse
suco;
b)
qual
a
técnica
empregada
nesse
controle
de
qualidade?
c)
como
identificar
que
a
neutralização
ocorreu?

2. 7.
(UnB)
Os
anti-­‐inflamatórios
não
esteroides
(AINE)
constituem
um
grupo
de
fármacos
com
capacidade
de
controlar
a
inflamação,
promover
analgesia
e
combater
a
hipertermia.
Essa
classe
heterogênea
de
fármacos
inclui,
entre
outros,
o
ácido
acetilsalicílico
(aspirina,
ou
AAS),
anti-­‐
inflamatório
não
esteroide
mais
antigo
e
mais
utilizado
na
prática
médica.
Os
efeitos
do
AAS
e
de
outros
AINE
devem-­‐se
à
sua
ação
inibidora
da
atividade
da
enzima
ciclogenase,
COX,
bloqueando,
assim,
a
conversão
do
ácido
araquidônico
em
precursores
de
prostaglandinas,
Pgs
e
tromboxano.
A
enzima
ciclogenase
apresenta
duas
isoformas,
COX-­‐1
e
COX-­‐2.
A
COX-­‐1
é
expressa
continuamente
na
maioria
dos
tecidos
normais,
agindo
como
protetora
da
mucosa
gastrintestinal.
A
COX-­‐2
é
expressa
em
níveis
muito
baixos
ou
em
situações
de
lesão
tecidual.
Dois
estudos
mostraram
que
o
uso
regular
do
AAS
resultou
na
redução
de
40%
dos
cânceres
de
estômago
em
indivíduos
infectados
com
a
bactéria
Helicobacter
pylory
no
estômago;
cânceres
de
estômago
em
indivíduos
não
infectados
não
foram
reduzidos
pelo
uso
do
AAS.
O
consumo
de
AAS
por
longos
períodos
pode
induzir,
em
alguns
indivíduos,
distúrbios
gastrintestinais
e
complicações
cardiovasculares
fatais.
Considerando
o
texto,
as
figuras
e
o
esquema
básico
de
inibição
de
prostaglandinas,
julgue
os
itens
a
seguir.
a)
Para
o
ácido
araquidônico,
são
oito
os
possíveis
isômeros
geométricos
cujas
propriedades
físicas
são
iguais,
excetuando-­‐se
a
de
desvio
sobre
a
luz
polarizada.
b)
Os
compostos
orgânicos
gerados
pela
oxidação
branda
das
duplas
do
ácido
araquidônico
usando-­‐se
uma
solução
aquosa
diluída
e
neutra
de
KMnO4
–
reação
de
Bayer
–
apresentam
maior
solubilidade
em
água
que
o
ácido
araquidônico.
c)
Os
átomos
de
carbono
do
anel
benzênico
da
aspirina
ligados
alternadamente
por
ligações
simples
e
duplas
com
hibridização
sp2
e
sp3,
respectivamente,
apresentam
distâncias
diferenciadas
entre
si.
d)
Considere
que,
na
determinação
do
teor
de
AAS
em
um
medicamento,
tenham
sido
utilizados
50
mL
de
NaOH
0,1
mol/L
na
titulação
da
aspirina
em
um
comprimido
de
massa
igual
a
1,00
g.
Nesse
caso,
o
percentual
em
massa
de
aspirina
no
comprimido
é
menor
que
95%.

3. 8-­‐
(Ita
2010)
Uma
solução
aquosa
de
HCl
0,1
mol
L–1
foi
titulada
com
uma
solução
aquosa
de
NaOH
0,1
mol
L–1.
A
figura
a
seguir
apresenta
a
curva
de
titulação
obtida
em
relação
à
condutância
da
solução
de
HCl
em
função
do
volume
de
NaOH
adicionado.
Com
base
nas
informações
apresentadas
nesta
figura,
assinale
a
opção
ERRADA.
a)
Os
íons
responsáveis
pela
condutância
da
solução
no
ponto
R
são:
H+,
Cl–
e
Na+.
b)
Os
íons
responsáveis
pela
condutância
da
solução
no
ponto
S
são:
Na+
e
Cl–.
c)
A
condutância
da
solução
no
ponto
R
é
maior
que
no
ponto
S
porque
a
mobilidade
iônica
dos
íons
presentes
em
R
é
maior
que
a
dos
íons
presentes
em
S.
d)
A
condutância
da
solução
em
T
é
maior
que
em
S
porque
os
íons
OH–
têm
maior
mobilidade
iônica
que
os
íons
Cl.
e)
No
ponto
S,
a
solução
apresenta
neutralidade
de
cargas,
no
R,
predominância
de
cargas
positivas
e,
no
T,
de
cargas
negativas.
9.
(UFPR)
Uma
amostra
impura
de
ácido
cítrico
de
fórmula
molecular
C6H8O7,
de
0,384
g,
com
a
fórmula
estrutural
apresentada
a
seguir,
foi
titulada
com
30
mL
de
uma
solução
de
NaOH
0,1
mol/L.
Descreva
as
reações
envolvidas
na
titulação
total
e
o
teor
de
ácido
cítrico
na
amostra
analisada
em
g
%(m/m).
Massas
atômicas:
C
=
12;
H
=
1;
O
=
16;
Na
=
23.