O documento apresenta 14 exercícios sobre química de soluções, incluindo cálculos de concentração em massa e volume, diluição de soluções, e reações químicas envolvendo soluções aquosas. Os exercícios abordam tópicos como preparo de soluções, mistura de soluções, evaporação, solubilidade e concentração molar.

1. Química Geral II
Professor Leonardo Carneiro
Química das Soluções
1. Exercícios básicos
1) Uma solução 17% em massa, de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de água
nessa solução?
2) Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela dissolução de 8g
de NaOH em 92 g de água ?
3) Dissolve-se um mol de moléculas de HCl em 963,5 g de água. Calcule a porcentagem em
massa de HCl nessa solução.
4) Tem-se uma solução de concentração fixa em um frasco no laboratório. Após cada
operação abaixo, responda o que acontece com o número de mols e com a concentração
em mol/L da solução obtida em relação à solução do frasco: aumenta, diminui ou não
altera. Justifique cada uma de suas respostas sem efetuar cálculos.
a) Retiramos do frasco 100 mL de solução.
b) Dividimos o volume total do frasco em duas partes iguais, colocando-as em frascos
diferentes.
c) Acrescentamos água até que o volume total triplique.
d) Por evaporação, reduzimos o volume à metade.
5) Calcule o número de mols de NaOH existente em 200 mL de uma solução 0,50 mol/L.
6) Determine a concentração em quantidade de matéria da solução resultante da adição de
álcool etílico (C2H5OH) a 500 mL de água.
7) Um frasco de ácido clorídrico P.A. (HCl) traz as seguintes informações:
• Dosagem: 37 %m/m
• d = 1,19 g/mL
• MM = 36,46 g/mol
Determine a partir desses dados a concentração em quantidade de matéria para o ácido
clorídrico P.A.
8) Que volume de solução de ácido sulfúrico 18 mol/L deve ser adicionado a 100 mL de
água para se obter uma solução 5 mol/L?
9) Quantos mL de solução 0,1000 mol/L de cloreto de bário (BaCl 2) serão necessários para
reagir completamente com 25,0 mL de solução 0,200 mol/L de ácido sulfúrico (H 2SO4).
Dado: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2 HCl.
10) A tabela abaixo nos dá os valores da solubilidade limite para o brometo de potássio
(KBr) em função da temperatura. Se adicionarmos 230 g de brometo de potássio a 200 mL
de água, mantendo a solução a 30 °C, qual seria a concentração em quantidade de matéria
da solução resultante.

2. Temperatura (°C) Solubilidade limite (g/100g H2O)
0,0 53,5
30,0 70,6
50,0 80,2
70,0 90,0
90,0 99,2
11) A água sanitária é fornecida com uma concentração média de 2,5% (m/m) expressa em
hipoclorito de sódio (HClO) e densidade igual a 1,05 g/mL. Qual é a concentração em
mol/L?
12) Qual é a concentração em mol/L do Vinagre comercial sabendo-se que é fornecido
com uma concentração de 4,0 % (m/m) expressa em ácido acético e densidade igual a
0,995 g/mL? Calcule também a %(m/v), a concentração mássica em g/L.
2. Exercícios envolvendo diluição
1) Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaCl. Que volume de água deve ser
adicionado para que sua concentração caia para 0,2 mol/L.
2) Calcule a concentração molar de uma solução obtida a partir de 1 L de solução de KNO 3
0,3 mol/L,à qual são acrescentados 500 mL de água pura.
3) Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta volume
igual a 1 L e concentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L. A esse sistema foram
acrescentados 3 L de água destilada. Após o processo de diluição, a concentração total de
íons sódio, em milimol/L, é de:
(a) 13,0 (b) 16,0 (c) 23,0 (d) 40,0 (e) 60,0
4) 30 cm3 de solução 0,1 mol/L de HNO3 foram adicionados a 20 cm3 de solução 0,2 mol/
L do mesmo ácido. Calcule a molaridade da solução resultante.
5) Duas soluções de volumes iguais e de concentrações 0,5 M e 0,1 M foram misturadas.
Determine a concentração molar da solução resultante.
6) A 100 mL de uma solução 0,25 M de (NH4)2CO3 são adicionados a 100 mL de uma
solução 0,5 M do mesmo sal. Calcule a concentração em g/L, da solução resultante.
7) 100 mL de uma solução de CaCl2 de 0,3 g/mL de concentração são misturados com 200
mL de outra solução de CaCl2 resultando uma solução de 0,04 g/mL de concentração.
Calcule a concentração da solução de 200 mL.
8) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o
volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
(a) 0,03. (b) 0,47. (c) 0,74. (d) 1,03. (e) 1,17.
9) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H 2SO4 de concentração 3 mol/L, a
partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume
da solução concentrada:
(a) 10 mL (b) 100 mL (c) 150 mL (d) 300 mL (e) 450 mL

3. 10) 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente
aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 mililitros. A solução final, tem
concentração, em mol/L, igual a
(a) 0,005 (b) 0,010 (c) 0,015 (d) 0,016 (e) 0,018
11) A 80 g de uma solução de H2SO4 (ácido sulfúrico) de 63 % em massa são adicionados
400 g de água. Qual a porcentagem em massa de H2SO4 na solução obtida?
12) Um dentista precisa obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (NaF) na
concentração de 20 g/L. Sabendo-se que em seu consultório ele dispõe de 250 mL de uma
solução a 40 g/L como deverá ser o procedimento para se obter a solução desejada?
13) Misturando-se 20 mL de solução de NaCl, de concentração 6,0 mol/L, com 80 mL de
solução de NaCl, de concentração 2,0 mol/L, são obtidos 100 mL de solução de NaCl, de
concentração, em mol/L, igual a:
(a) 1,4 (b) 2,8 (c) 4,2 (d) 5,6 (e) 4,0
14) 300 mL de solução contendo 0,01 mol/L de sulfato cúprico (CuSO4) são
cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 mL. A
solução final, tem concentração, em mol/L, igual a
(a) 0,005 (b) 0,010 (c) 0,015 (d) 0,016 (e) 0,018