Cap01 licao1a5

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Expressando a concentração de soluções aquosas, Conceitos de solução, solvente e soluto, Método para o preparo laboratorial de uma solução aquosa de concentração conhecida, Concentração comum, Distinção entre concentração comum de uma solução e densidade de uma solução, Concentração em quantidade de matéria (em mol/L), Tftulo, porcentagem e ppm (em massa e em volume), Diluição de soluções, Cálculo este quiométrico envolvendo reagentes em solução, com destaque para a titula ção ácido-base.

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Cap01 licao1a5

  1. 1. Solução, Solvente e Soluto 2 Soluto = menor quantidade (índice 1) Solvente = maior quantidade (índice 2) 1 Solução = solvente + soluto (não tem índice)Solução é uma mistura homogênea (1 fase); Pode ser sólida, líquida ou gasosa; Pode ser diluída ou concentrada; Pode ser insaturada, saturada ou supersaturada Pode ter mais de um soluto (componentes);
  2. 2. Convenções (pada dois componentes 1,2) Massa do soluto = m1 Massa do solvente = m2 Massa da solução = m (não tem índice) m1 + m 2 = m Volume de soluto = V1 V1 + V 2 = V Volume do solvente = V2 Volume da solução = V (não tem índice)
  3. 3. Quantidade de matéria (n)Quantidade de matéria do soluto = n1Quantidade de matéria do solvente = n2Quantidade de matéria total = nt massa (g) n 1 + n 2 = nt m1 n1 = M1 Massa Molar (g/mol)
  4. 4. Solução sólida Mistura homogênea de dois ou mais sólidos. Ex: O Bronze é uma solução sólida usada na fabricação de sinos.
  5. 5. Solução líquida O refrigerante é uma solução líquida em que o solvente é líquido e o soluto é um gás.  o álcool etílico é uma mistura líquida de álcool etílico e água.  Soro caseiro: sal e açúcar solubilizados em água.
  6. 6. Solução gasosa Todos os componentes estão no estado gasoso.  Os principais gases componentes do ar são o nitrogênio – N2 (80%) e o oxigênio – O2 (19%).
  7. 7. Preparo de soluções Utilizamos instrumentos de medida de volume e massa.
  8. 8. Passos para o preparo de uma solução aquosa. 2. Transfere-se para um balão volumétrico.1. mede-se a massa de soluto. 4. temos uma solução 3. Acrescenta-se água destilada até completar o volume.
  9. 9. Concentração A quantidade de soluto pode ser expressa em: Concentração em massa Concentração em volume Concentração em quantidade de matéria
  10. 10. Concentração Comum  Foi pesado 20 g de NaOH e foi adicionado a um balão volumétrico de 500 mL e completou- se com água destilada até a marca. Qual a concentração comum dessa solução? m (NaOH) = 20 g Resolução: M (NaOH) = 40 g/mol C = m1 = 20 g = 40 g/L V (H2O) = 500 mL = 0.5 L V (L) 0.5 L
  11. 11. ExemplosNum rótulo aparece a indicação: cloreto de sódio aquoso C = 9,0 g/La) qual o solvente? R: águab) qual o soluto? R: Cloreto de sódioc) quanto tem de soluto em 1L de solução? R: 9 gd) quanto tem de soluto em 100mL de solução? R: 0,9 g Observe que não há necessidade de conhecermos a fórmula do soluto.
  12. 12. Densidade  Em uma solução, é o resultado da divisão de sua massa pelo seu volumedensímetro Num frasco temos a Densidade: seguinte indicação: d = m (g)  HCl (aq) V (L)  C = 220 g/L  d = 1,10 g/mLQual o soluto? Qual o solvente? Qual a massa de soluto decada mL de solução? Qual a massa de cada mL de solução?
  13. 13. Concentração em quantidade de matéria Foi pesado 20 g de NaOH e foi adicionado a um balão volumétrico de 100 mL e completou-se com água destilada até a marca. Qual a concentração em quantidade de matéria dessa solução?m (NaOH) = 20 g Resolução:M (NaOH) = 40 g/mol n1 = 20g ÷ 40g/molV (H2O) = 100 mL = 0.1 L C = n = 0,5 mol = n 1 m1 n1 = É necessário V (L) 0.1 L M1 conhecer a fórmula molecular. Cn = 5 mol/L
  14. 14. Preparar 200 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de NaNO3 ??Dados: n1 m1 Cn = 0,1 mol/L Cn = n1 = V(L) M1 V = 200 mL = 0,2 L M1 (NaNO3) = 23+14+3.16 = 85 g/molCn = m 1 ⇒ m1 = Cn . M1 . V ⇒ m1 = 1,7 g M1 . VConclusão: pesar 1,27 g de NaNO 3 edissolver num balão de 200 mLcompletando com água até a marca.
  15. 15. Íons em solução 1 Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 SO42-1 mol de 2 mol de 3 mol de soluto Íons Fe3+ Íons SO42- VERIFICAR SEMPRE A PROPORÇÃO Fe2(SO4)3
  16. 16. Título em massa Porcentagem em massa m1 (soluto) m1 Շm = Շm = m (solução) m P% = Շm .100Uma solução aquosa de sala 0,9% possui 9g de salpara cada 1 Kg de solução.
  17. 17. Título em volume Porcentagem em volume V1 (soluto) V1 Շv = Շv = V (solução) V P% = Շv .100Uma solução aquosa de álcoola 70% possui 70ml de álcoolpara cada 100 ml de solução.
  18. 18. º GL ou º INPM 96 º GL significa: 96% em volume. 92,8 º INPM significa: 92,8 % em massa
  19. 19. Partes por milhão (ppm) massa de soluto (mg) uma parte em 1ppm = milhão de partes. massa de solução (Kg) 10-3 g 103 1gppm = x = 10 g 3 103 106 gEx: Concentração de íons Pb2+ = 0,05 ppm.Equivale a 0,05 g de íons em 106 g de solução.Equivale a 0,000005% de íons

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