aula

1. SOLUÇÕES

2. Concentração das soluções
1) Concentração Comum ( C ) = Massa pura do soluto em gramas / Volume da
solução em Litros
C = massa pura (g) / Vol(L) da solução
Ex: 20g de Cloreto de sódio de pureza 80% foram dissolvidos em água ate
obtermos 50ml de solução. Qual a concentração comum desta solução?
Como resolver:
1) como a massa não é pura vamos calcular a massa pura a partir da pureza
dada.
100g do composto — 80g do Sal puro
20g do Composto — X
X = 16g do composto puro.

3. Concentração das soluções
2. Agora de posse da massa pura vamos Calcular a
concentração.
Lembre-se que o volume é em Litros logo 500mL = 0,5 L
Agora:
C = massa pura/ Volume da sol em (L) logo:
C = 16/0,5 = 32g/L

4. 2)Título ( T )
O título de uma solução pode ser absoluto ou %
O título de uma solução pode ser expresso em:
a)Título em massa ou em peso .
Neste caso é definido pela reação entre a massa pura do soluto em gramas / Massa da solução em
gramas.
Neste caso lembre-se que a massa da solução = massa do soluto + massa do solvente.
Tabs = m1/ m1+m2 (g)
Ex: 20g de cloreto de sódio de pureza 80% foram dissolvidos em 300g de água. Determine o título
em massa desta solução.

5. Para resolver primeiro temos que descobrir a massa pura do soluto pois o produto fornecido não
é puro logo :
100g do composto — 80g do Sal puro
20g do Composto — X
X= 16g de NaCl puro
Agora podemos calcular o título em massa
T = 16 / 16+300 = 16 / 316 = 0,05.
Se desejarmos expressar este Título em percentual em massa X 100 e teremos agora o título %
em massa ou em peso
Logo: T% = Tabs x 100
T% = 0,05x100 = 5% em massa.

6. b) O titulo pode ser % massa/ Volume ou apenas T% (m/v)
Este título é a relação da massa de soluto em gramas contidos em 100 ml de solução.
Ex: Um vinagre tem titulo% m/v = 5%. Qual a massa de soluto em 20ml deste vinagre?
a) Para resolver temos que observar que o título nos informa
5% = 5g soluto em 100ml de vinagre assim:
5g soluto — 100ml de solução de Vinagre
X — 20ml de vinagre
X = 1,0 g de soluto.

7. Soluto Sólido Soluto Líquido
Pesar a massa Pura e Tomar um volume do soluto
Diluir no solvente Diluir no solvente .
Neste caso teremos de calcular
que volume corresponderia
a aquela massa pura que
deveríamos pesar caso o
soluto fosse um sólido
(densidade do composto)
Preparação das Soluções
Dois tipos de Solutos

8. Preparação das Soluções
Dois tipos de Solutos
Rótulo do Produto
Soluto Sólido Soluto Líquido
Pureza ( ou teor ) ou Título em peso
Título em peso. Densidade
Massa Molar do composto Massa Molar

9. C = massa pura soluto/ Volume T = Massa pura soluto/ Massa Solução
Solução ( L )
Logo m1 = C x Vsolução ( L ) A m1 = T x Msolução ( g ) B
Igualando A a B teremos:
C x Vsolução(L) = T x M Solução (g)
Logo
C = T x Dsolução( g/L )
Relação entre Concentração Comum (C)
e Título (T)
Onde
D = densidade da solução
m1 = massa do soluto
M= massa da solução

10. Agora poderemos saber que uma solução de T corresponde a uma solução de concentração
comum C
Ex: Uma solução de cloreto de sódio tem concentração comum 20g/l e densidade 1,02g/mL. Qual o
título em massa desta solução?
C =20g/L e d = 1,02 g/ml
Observe que tudo deve estar na mesma unidade , logo a densidade também deve estar em
gramas/Litro logo iremos dividir a unidade de volume da densidade por 1000 o que me dará uma
fração de fração que corresponde a x densidade por 1000.
Logo teremos :
C = T x d( g/L) (I) ou C = T x d (g/mL) x 1000 ( II)
Assim substituindo os valores na formula ( II) teremos:
20g/L = T x 1,02(g/mL) x 1000 logo Tabs = 0,0196 ou T% = 1,965 em peso

11. Ex: Que volume de ácido sulfúrico de título 98% em peso e densidade 1,84g/ml
devemos tomar para prepararmos 500mL de solução de Concentração 5g/L
deste ácido?
Obs: Neste caso a fórmula que converte C em T não nos adianta pois estamos diante de uma solução
de soluto liquido. teremos então que inicialmente de tratarmos o soluto como se fosse um sólido, ou
seja, vamos calcular a massa pura que seria necessária para preparar a solução, logo:
C = m1puro / Vsolução(L) logo 5 = m1 / 0,5L , logo m1 = 2,5g de ácido puro
Porém o ácido não é puro já é uma solução , no entanto temos a sua relação de pureza fornecida pelo
título em peso
100 g da solução — 98g de ácido puro
X (g) de solução — 2,5g de ácido puro

12. Logo X = 2,5510g de solução.
Assim se o ácido fosse sólido pesaríamos esta massa, porem ele não é sólido é um liquido,
deste modo necessitamos calcular o volume de ácido que corresponde a esta massa e isto
será feito através da densidade logo:
Dácido = Massa ácido / volume (mL)ácido
Substituindo na fórmula acima teremos:
1,84g/ml = 2,5510 / Volume (mL)ácido
Logo o V do ácido em ml será de :
V(mL) = 1,386mL de solução de ácido. Portanto neste volume de 1,386mL de solução de ácido temos uma
massa de solução de 2,5510g e uma massa de soluto puro de 2,5g

14. Ex: Uma solução de cloreto de cálcio foi preparada dissolvendo-se 12g deste sal de
pureza 85% em água suficiente para obtermos 850mL. Determine: a)Comum desta
solução? b)quantos ppm de cloreto de cálcio temos nesta solução?
Como o sal não é puro vamos calcular primeiro a massa pura:
100g do Produto Comercial — 85g do Sal puro
12g do Produto Comercial — X
X = 10,2g
Vamos determinar a Concentração Comum, logo:
C = 10,2/0,85L = 12g/L.
b)Vamos agora passar para ppm
12g/L para ppm x 1000 = 12.000 ppm de CaCl2

15. EXERCÍCIOS DE CLASSE

16. 01. São dissolvidos 60g de Cloreto de Sódio de pureza 80% em 200g de água, originando uma
solução cuja densidade é de 1,12g/mL .Determine : a) o título em peso desta solução, b) A
concentração comum dessa solução.
02. Calcule a concentração Comum de uma solução preparada com 12,0g de KCl, de pureza 72%,
dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.
03 Qual a massa de soluto que deve ser utilizada para preparar os 750 mL de solução de NaClO4,
cuja concentração deve ser de 20 g/L.?
04. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente.
Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 150 L de capacidade?
05. Dissolvem-se 10g de soda cáustica (NaOH) de pureza 80% , em água suficiente para a obtenção
de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L), desta solução. Sabendo-se que esta
solução apresenta densidade d= 1,10g/ml, determine o título em peso desta solução?