O cálculo estequiométrico permite calcular as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química usando a proporção molar constante entre eles, de acordo com a Lei de Proust. Isso permite usar a regra de três simples para os cálculos. A Lei da Conservação das Massas também se aplica, onde a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

1. Cálculo estequiométrico: 1. Definição
Ricardo Suzuki (Prof. Suzuki)
É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação.
Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas
(moléculas ou átomos); em volume.
Todo problema de cálculo estequiométrico está baseado na proporção em mols dos
participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes
("Numa reação química existe uma proporção constante entre as quantidades de
reagentes e produtos”). Isso nos permite utilizar a regra de três simples para efetuar os
cálculos.
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Exemplo:
Obs:
O exemplo anterior nos permite ainda citar uma outra lei. A Lei da Conservação das
Massas ou Lei de Lavoisier:“Numa reação química a somatória das massas dos
reagentes é igual a somatória das massas dos produtos”.
Note que para o experimentos 1 e 2 da reação anterior temos a conservação das massas
dos reagentes e produtos: