1) O documento discute estequiometria, que é o cálculo das quantidades de reagentes e produtos em reações químicas usando equações químicas e leis das reações. 2) Apresenta as leis de Lavoisier e Proust, que estabelecem que a massa é conservada em reações e que as proporções de elementos em compostos são fixas. 3) Explica conceitos como massa atômica, massa molecular, mol e massa molar usados no cálculo estequiométrico.

1. Estequiometria

2. Estequiometria
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 O agrônomo calcula a quantidade de soja que
deve ser utilizada para realizar um plantio por
hectare ou, por exemplo, a quantidade de
nutrientes necessária para suprir a carência do
solo.
Na Química, um dos interesses principais é o cálculo das
quantidades de reagentes e/ou produtos de uma reação, isto
é, o cálculo estequiométrico.
Domínio
público
O padeiro estima a quantidade de
farinha para fazer certo número de pães.
A montadora de automóveis calcula o
número de peças que irá precisar no mês.
Domínio
público
Domínio
público

3. Estequiometria
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Leis Ponderais ou Leis das Reações Químicas
Lei de Lavoisier (1760)
“A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação”.
“Na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma”.
Antoine Lavoisier
(Químico)

4. Estequiometria
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Leis Ponderais ou Leis das Reações Químicas
Lei de Proust (Lei das proporções definidas, 1801)
“Uma determinada substância, qualquer que seja sua origem, é sempre formada
pelos mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa”
Joseph Louis Proust
(Químico e Farmacêutico)

5. Estequiometria
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Estequiometria ou Cálculo estequiométrico (do grego: stoikheion, elemento; metron, medição)
O cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas feito com base nas
leis das reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.
A equação
Moléculas
Mols
Massa
Volume

6. Estequiometria
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Conceitos básicos
Massa atômica é a massa do átomo
medida em unidades de massa atômica (u).
A massa atômica indica quantas vezes o
átomo considerado é mais pesado que
.
Massa molecular é a massa da molécula
medida em unidades de massa atômica (u).

7. Estequiometria
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Conceitos básicos
Mol é a quantidade de matéria de um sistema
que contém tantas entidades elementares
quantos átomos existem em 0,012 kg de
carbono-12.
O valor de 1 mol é aproximadamente
6,02x1023 partículas/mol. A esse valor foi dado
o nome de constante de Avogadro.
Massa molar (M) é a massa, em gramas, de
um mol da substância (ou elemento ou íon
etc.).

8. Estequiometria
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De acordo com as leis das reações, as proporções são constantes, o que permite a montagem
de uma regra de três para calcular as quantidades envolvidas na reação.
Exemplo: Reação de formação da amônia:
1. Quantos mols de NH3 são produzidos a partir de 10 mols de N2?

9. Estequiometria
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Regras fundamentais
1ª Escrever a equação química mencionada no problema.
2ª Balancear ou acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se de que os coeficientes
indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação).
3ª Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos
coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols,
conforme as conveniências do problema.
Regras básicas para a resolução de problemas envolvendo cálculo estequiométrico.