CINÉTICA QUÍMICA.pdf
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O documento discute os principais tópicos da cinética química, incluindo a teoria das colisões, energia de ativação e fatores que influenciam a velocidade das reações como concentração, temperatura, pressão, superfície de contato, catalisadores e inibidores.
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cinética quimica
O documento descreve conceitos fundamentais de cinética química, incluindo: (1) a influência de fatores como concentração, temperatura, pressão e catalisadores na velocidade das reações; (2) a teoria das colisões e o conceito de energia de ativação; (3) a definição de reações elementares e não-elementares.
Cinetica quimica trabalho
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que influenciam essa velocidade, como concentração, temperatura e presença de catalisadores.
2) A velocidade de uma reação depende da frequência e eficiência das colisões entre as moléculas de reagentes, que formam um complexo ativado intermediário.
3) A velocidade pode ser aumentada pelo aumento da concentração, temperatura ou presença de catalisadores, que reduzem a energia necessária para a
Cinética química
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e como fatores como concentração, temperatura e catalisadores afetam essa velocidade.
2) Existem reações de ordem zero, primeira e segunda, que se distinguem pela dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes.
3) A velocidade instantânea é a taxa de variação da concentração num determinado instante, ao passo que a velocidade média é calculada entre dois pontos no tempo.
Física e química introdução estado físico da matéria
O documento discute os estados físicos da matéria, definindo-os como sólido, líquido e gasoso. Explica que esses estados dependem da velocidade e agitação das partículas de uma substância. Também aborda os processos de mudança entre esses estados, como fusão, vaporização e condensação, e como eles são afetados por fatores como temperatura e pressão.
Ciencias 9ºano
Este documento resume os principais conceitos de matéria e suas propriedades. Explica que a matéria é constituída por átomos que se combinam para formar moléculas e substâncias. Descreve as propriedades gerais da matéria como extensão, massa e impenetrabilidade, bem como as propriedades específicas como estado físico, densidade e solubilidade. Por fim, aborda os processos de mudança de estado físico como fusão, ebulição e sublimação.
Cinética química professora estela
O documento discute os conceitos fundamentais de cinética química, incluindo: (1) a cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que influenciam; (2) a velocidade de uma reação depende da concentração dos reagentes, temperatura e presença de catalisador; (3) as colisões entre moléculas e a energia de ativação são essenciais para que as reações ocorram de acordo com a teoria das colisões.
Termoquímica
O documento discute conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas em reações químicas e transformações físicas.
2) As reações podem ser classificadas como exotérmicas ou endotérmicas dependendo de liberarem ou absorverem calor.
3) A calorimetria mede quantidades de calor usando um calorímetro e considerando o calor específico das substâncias.
Balanceamento de equações químicas
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
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2) A velocidade de uma reação depende da frequência e eficiência das colisões entre as moléculas de reagentes, que formam um complexo ativado intermediário.
3) A velocidade pode ser aumentada pelo aumento da concentração, temperatura ou presença de catalisadores, que reduzem a energia necessária para a
Cinética química
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e como fatores como concentração, temperatura e catalisadores afetam essa velocidade.
2) Existem reações de ordem zero, primeira e segunda, que se distinguem pela dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes.
3) A velocidade instantânea é a taxa de variação da concentração num determinado instante, ao passo que a velocidade média é calculada entre dois pontos no tempo.
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1) A termoquímica estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas em reações químicas e transformações físicas.
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3) A calorimetria mede quantidades de calor usando um calorímetro e considerando o calor específico das substâncias.
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Teoria das colisões
A Teoria das Colisões explica que uma reação química ocorre quando há uma colisão entre partículas reagentes com orientação favorável e energia suficiente para romper ligações. A velocidade da reação é quanto de reagentes são consumidos ou produtos formados em um período de tempo, e depende de fatores como a energia de ativação necessária para a reação ocorrer.
Minicurso de Estereoquímica de com
O documento discute estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade e propriedades ópticas de compostos. Explica que a estereoquímica estuda a organização tridimensional de moléculas e como isso afeta suas propriedades. Também discute como o limoneno em laranjas e limões gera odores diferentes e como a quiralidade da talidomida causou defeitos de nascimento.
Tabela periódica
O documento discute a história da tabela periódica, como foi desenvolvida ao longo do tempo por diferentes cientistas. Apresenta também como a tabela periódica é organizada em grupos e períodos, e como isso reflete as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos, como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
Relatorio
O documento relata um experimento sobre os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, realizado por estudantes de química. O experimento analisou o tempo de reação em diferentes situações, como diluição, uso de catalisador e temperatura, e concluiu que a concentração dos reagentes, presença de catalisador e aumento de temperatura reduzem o tempo de reação.
Cinética Química
O documento discute conceitos fundamentais de cinética química, incluindo:
1) Velocidade de reações e fatores que influenciam como a natureza dos reagentes, concentração e temperatura.
2) Leis de velocidade e como determinar experimentalmente a ordem e constante de velocidade de uma reação.
3) Métodos para deduzir a lei de velocidade e calcular a constante de velocidade usando dados experimentais.
Tabela periodica
O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação por Dalton, Dobereiner e Newlands até a criação da tabela periódica moderna por Meyer e Mendeleev no século XIX. Detalha os principais contribuidores e como suas ideias levaram gradualmente à compreensão da periodicidade das propriedades químicas e à organização atual dos elementos na tabela periódica com base em seu número atômico.
Núcleo e divisão celular
O documento descreve os principais componentes e estruturas do núcleo celular, incluindo a cromatina, cromossomos, nucléolo e envelope nuclear. Também explica os processos de divisão celular como a mitose e meiose, destacando as fases de cada um e suas funções na reprodução e transmissão de características genéticas.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Cinética Química
1. O documento descreve fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como a temperatura, concentração dos reagentes e estado físico.
2. A velocidade de uma reação depende da frequência, energia e orientação das colisões entre moléculas, de acordo com a teoria cinética molecular.
3. A lei da velocidade expressa a dependência da velocidade com a concentração dos reagentes para reações elementares e complexas.
Química Ambiental
O documento discute os seguintes tópicos:
1) A atmosfera fornece condições essenciais para a vida, mas poluentes como enxofre e nitrogênio podem causar chuva ácida;
2) A chuva ácida ocorre quando a chuva tem pH menor que 7 e pode danificar solos, florestas e corrosão de materiais;
3) Gases como dióxido de carbono e metano causam o efeito estufa e aumentam a temperatura global.
Balanceamento de equações
Este documento apresenta métodos para balancear equações químicas, incluindo o método das tentativas e o método de oxi-redução. O método das tentativas envolve atribuir coeficientes literais às substâncias e resolver um sistema de equações para determinar os coeficientes. O método de oxi-redução se baseia no princípio de que o total de elétrons cedidos deve ser igual ao total recebido, calculando variações no número de oxidação dos elementos.
exercicios-de-tabela-periodica-profº-agamenon-roberto
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
Conceitos de cinética química
O material aborda de forma didática os principais conceitos de cinética química. Relacionando-os com a derivada e aplicações.
Energia
O documento discute vários tipos de energia, incluindo energia química, elétrica, nuclear, solar, térmica e potencial. Explica que a energia pode ser transferida entre sistemas e se manifestar de diferentes formas, como energia potencial quando armazenada e energia cinética quando associada a movimento. Também fornece fórmulas para calcular consumo de energia elétrica e calor específico.
Apostila de ciências energia química
A fotossíntese transforma energia solar em energia química armazenada em alimentos como a glicose. As plantas usam a fotossíntese para produzir seus próprios alimentos, enquanto os animais dependem da cadeia alimentar para obter energia dos produtores. A energia flui de forma decrescente ao longo da cadeia, com apenas cerca de 10% transferida entre cada nível trófico.
Lista de exercicios reações de oxidação e redução
O documento discute reações de oxidação e redução (redox), onde ocorre transferência de elétrons entre espécies químicas. A espécie que perde elétrons sofre oxidação e a que recebe sofre redução. Um agente oxidante aceita elétrons e um redutor doa elétrons. Para determinar se uma reação é redox, basta verificar se houve transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas.
Metabolismo energetico
O documento descreve os principais processos do metabolismo energético celular, incluindo a divisão em anabolismo e catabolismo, as reações exergônicas e endergônicas, a importância da ATP, a estrutura e função das mitocôndrias e as etapas da respiração celular: glicólise, ciclo de Krebs e cadeia respiratória. Estes processos convertem a energia química de moléculas como a glicose em ATP, que é a principal fonte de energia para as atividades
Cinética Química
O documento discute os conceitos fundamentais de cinética química. A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e como fatores como concentração, temperatura e catalisadores afetam essa velocidade. Existem diferentes maneiras de medir a velocidade de reação e ela depende da ordem da reação. O modelo de colisão explica como a velocidade aumenta com a concentração e temperatura à medida que mais moléculas colidem com a orientação correta e energia necessária para reagir.
Questoes ciencias 1
O documento discute os sistemas reprodutivos masculino e feminino, incluindo mudanças na puberdade, métodos contraceptivos e detalhes do ciclo menstrual.
História da Química - Primeiros fenômenos observados e a alquimia
O documento descreve os primeiros fenômenos químicos observados pela humanidade pré-histórica, como o fogo e a transformação da madeira e solo durante a queima, permitindo a produção de melhores ferramentas. Também aborda as primeiras ideias científicas relacionadas à alquimia na Grécia Antiga, com o objetivo de buscar a pedra filosofal e o elixir da longa vida através da transmutação da matéria.
Gases ideais - Questões com gabarito
1. O documento discute instruções de segurança para latas de desodorante aerosol e apresenta um caso em que uma lata explodiu dentro de um incinerador.
2. São fornecidas questões sobre gases ideais envolvendo propriedades como pressão, volume e temperatura.
3. As questões abordam conceitos como leis dos gases ideais, equação dos gases ideais e comportamento de diferentes gases em diferentes condições.
Cinética química
Cinética química estuda a velocidade das reações e como ela varia com condições como temperatura e concentração dos reagentes. Fatores como superfície de contato, temperatura, concentração e estado físico influenciam a velocidade da reação. Um catalisador aumenta a velocidade da reação sem ser consumido.
Cinética química
Cinética química estuda a velocidade das reações e como ela varia com diferentes condições e mecanismos. Fatores como superfície de contato, temperatura, concentração e estado físico dos reagentes influenciam na velocidade da reação. Um catalisador aumenta a velocidade da reação sem ser consumido.
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Cinetica Química
A cinética química estuda as velocidades das reações químicas e os fatores que as influenciam, como pressão, temperatura, superfície de contato e catalisadores. Um catalisador acelera uma reação diminuindo sua energia de ativação, aumentando a velocidade da reação, sem ser consumido no processo. Exemplos de catalisadores incluem enzimas no corpo e catalisadores em automóveis para reduzir emissões.
Cinética química 2012
O documento discute os principais conceitos da cinética química, incluindo a velocidade das reações, fatores que influenciam a velocidade como catalisadores e inibidores, teoria das colisões, energia de ativação, lei da velocidade de reação e tipos de catálise como catálise homogênea e heterogênea.
Relatorio quimica geral_2 - cinetica
1. O documento descreve um experimento sobre cinética química que verifica como diferentes fatores como concentração dos reagentes, temperatura e catalisadores afetam a velocidade de reações.
2. É apresentada a teoria sobre cinética química, incluindo definições de termos como velocidade de reação, ordem de reação, molecularidade e como a temperatura e catalisadores podem afetar as velocidades.
3. O experimento em questão estuda especificamente como a variação da concentração dos reagentes influencia a
Cinética Química coc
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Cinética e equilíbrio químico
1) A cinética estuda as velocidades das reações químicas e os fatores que afetam essas velocidades, como a concentração dos reagentes, temperatura, superfície de contato e presença de catalisadores.
2) O equilíbrio químico ocorre quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, mantendo constante a proporção entre reagentes e produtos.
3) A constante de equilíbrio K representa a proporção entre os produtos elevados aos seus coeficient
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Cinetica
O documento discute cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação depende da concentração dos reagentes, da superfície de contato, da pressão e da temperatura do sistema. Catalisadores também aceleram as reações permitindo um caminho alternativo com menor energia de ativação.
Factores que influenciam a velocidade de uma reacção
Este documento discute cinco fatores que influenciam a velocidade de uma reação química: a natureza dos reagentes, a concentração dos reagentes, a superfície de contato entre as partículas, a temperatura, e a presença de catalisadores. Quanto maior a capacidade reativa dos reagentes, sua concentração, superfície de contato, e temperatura, maior será a velocidade da reação. Catalisadores aumentam a velocidade ao diminuir a energia necessária para iniciar a reação.
Catalisadores
O documento discute como catalisadores afetam a velocidade de reações químicas, diminuindo a energia de ativação e criando novos caminhos reacionais com menor energia. Catalisadores como metais e enzimas aceleram reações importantes sem serem consumidos, formando compostos intermediários que não alteram a entalpia ou rendimento da reação.
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1) As velocidades das reações químicas dependem de fatores como a concentração dos reagentes, temperatura e presença de catalisadores.
2) A teoria das colisões explica que as moléculas precisam colidir com energia e orientação suficientes para que uma reação ocorra.
3) Catalisadores podem reduzir a energia de ativação de uma reação, acelerando tanto a reação quanto a reação in
Cinética química
O documento discute os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas, incluindo a concentração de reagentes, área de superfície de contato, pressão, temperatura, catalisadores e inibidores. Explica como cada fator afeta as colisões entre moléculas e a energia de ativação, alterando assim a velocidade da reação.
Apostila de química 2013 3 col 1 bim.
A cinética química estuda as velocidades das reações químicas. Fatores como temperatura, superfície de contato e concentração dos reagentes influenciam na velocidade, sendo que quanto maiores esses fatores, maior a velocidade. A lei de Guldberg-Waage relaciona a velocidade com a concentração dos reagentes, enquanto a teoria da colisão explica que as moléculas precisam colidir com energia igual ou maior que a energia de ativação para que ocorra a reação.
Experimento 8 Cinética química
1) O documento descreve um experimento sobre cinética química realizado por alunos de engenharia mecânica que estudou como fatores como temperatura, concentração, superfície de contato e catalisadores afetam a velocidade de reações.
2) Os resultados mostraram que aumentando a temperatura, concentração e superfície de contato, a velocidade da reação aumenta. Catalisadores como MnO2 e PbO também aumentaram a velocidade da decomposição de água oxigenada.
Velocidade das Reações Químicas
O documento discute os fatores que afetam a velocidade das reações químicas, incluindo temperatura, concentração, pressão, superfície de contato e catalisadores. Também menciona que a natureza dos reagentes e fatores externos como luz podem influenciar certas reações. Fornece uma fórmula para calcular a velocidade média de uma reação.
Modelo de transformações químicas rapidez ou velocidade das reações
Este documento discute como a velocidade de reações químicas pode ser afetada por fatores como temperatura, superfície de contato e concentração. Ele fornece exemplos de como esses fatores afetam reações no dia a dia e descreve experimentos para ilustrar seus efeitos. A teoria cinética molecular é usada para explicar como aumentar a energia cinética das partículas pode levar a mais colisões efetivas e, portanto, maior velocidade de reação.
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O documento discute os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, incluindo a natureza dos reagentes, a área de superfície de contato, a temperatura, a concentração e pressão, e catalisadores e inibidores. Exemplos são fornecidos para ilustrar como esses fatores afetam a velocidade da reação.
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Factores que influenciam a velocidade de uma reacção
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Modelo de transformações químicas rapidez ou velocidade das reações
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CINÉTICA QUÍMICA.pdf
- 2. TÓPICOS 01 Introdução 02 Teoria das colisões 03 Energia de ativação 04 Complexo ativado 05 Fatores que influenciam a velocidade das reações
- 3. INTRODUÇÃO •O que é cinética química? A cinética química estuda a taxa de desenvolvimento (rapidez ou velocidade) das reações e os fatores que a influenciam. Estudo também a possibilidade de controlar as taxas de rapidez, tornando as reações mais rápidas ou mais lentas.
- 4. INTRODUÇÃO
- 8. O que é necessário para uma reação ocorrer? • Contato • Afinidade Química • Colisão efetiva • Energia de ativação
- 10. Teoria das colisões • Especifica como devem ocorrer os choques entre as moléculas dos reagentes para quê a reação se processe com maior velocidade.
- 13. ENERGIA DE ATIVAÇÃO • Energia mínima necessária que os reagentes devem ter para a formação do complexo ativado.
- 14. COMPLEXO ATIVADO • É uma estrutura intermediária e estável entre reagentes e produtos
- 15. COMPLEXO ATIVADO
- 16. FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
- 17. FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICA Concentração Pressão Temperatura Superfície de Contato Catalisadores
- 18. CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES Fonte:https://support.google.com/legal/answer/3463239?hl=pt-BR EXEMPLO:
- 20. PRESSÃO Com o aumento da pressão a reação química processa-se mais rapidamente Exemplo 2: Exemplo 1:
- 21. SUPERFÍCIE DE CONTATO Quanto maior é a superfície de contato; Maior é o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes; Maior é a velocidade da reação.
- 22. CATALISADORES São substâncias que cumprem a importante tarefa de fazer com que as moléculas presentes em uma reação reajam com uma velocidade maior. os catalisadores possibilitam um novo caminho para a reação. Esse caminho alternativo exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe de maneira mais rápida. No final do processo o catalisador é devolvido sem sofrer alteração permanente, ou seja, ele não é consumido durante a reação.
- 23. Inibidores São substâncias, que ao contrário dos catalisadores, aumentam a energia de ativação e como consequência diminuem a velocidade da reação química. Pode ser chamado também de veneno de catalisador ou anti-catalisador. Antigamente era chamado de catalizador negativo.
- 24. Até a próxima aula