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Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Química
Ensino Médio, 2ª Série
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Roberto Oliveira da Silva
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Olá !
Tente responder as questões propostas por este material multimídia.
Para facilitar, você encontra todas as questões prontas para serem
Impressas no site:
Bons estudos!
E um abraço!
(O autor)
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Imagem:
Jacques-Louis
David
e
James
Caldwall
/
Public
Domain.
Antoine Lavoisier 1743-1794
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Posteriormente, em 1803, John Dalton propôs a teoria atômica, onde
afirmava que cada elemento fosse constituído por uma única espécie de
átomos. Onde através de uma reação química os átomos de diferentes
elementos poderiam combinar-se para formar moléculas que eram
chamadas por Dalton de “ÁtomosCompostos”.
Dalton definiu a fórmula da água como HO, onde um átomo de oxigênio
combinava-se com um átomo de hidrogênio.
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Gay-Lussac, verificou que na formação da água dois volumes de hidrogênio
Combinava-se com um volume de oxigênio.
Logo após deste resultado, Berzelius sugeriu a fórmula H2O para a água.
A ideia de fórmula química surgiu com a necessidade de expressar as
quantidades das substâncias elementares que se combinam .
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Substâncias como o açúcar, formadas por não-metais, são substâncias
Moleculares, ou seja, constituídas por moléculas, que em geral são pequenas
e eletricamente neutras. No estado sólido, essas moléculas estão
regularmente dispostas e, no estado líquido, movimentam-se mais livremente.
Imagem: A bowl of raw (unrefined, unbleached) sugar,
bought at the grocery store/Editor at Large/Creative
Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 3.0
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Ligação covalente:
É uma ligação em que o par de elétrons compartilhado é formado pelos
elétrons dos dois átomos que estão ligados. É possível formar até três
ligações entre átomos.
Uma observação:
A ligação covalente estabelecida entre
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Composta é semelhante àquela entre
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Imagem:Liaison_covalente_doublets_liants_et_non_liants.s
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License.
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Você sabe o que é um mol?
Pois bem, a quantidade de uma substância, em mol, também pode ser
expressa em outras grandezas e, portanto, em outras unidades. Um
mol de qualquer substância molecular sempre apresentará o mesmo
número de moléculas ( 6,0 . 1023 ) e, no estado gasoso, estará com
o mesmo volume se estiver sobre as mesmas condições de
temperatura e Pressão.
Contudo, a massa em grama dependerá da fórmula de cada questão.
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Os cálculos estequiométricos correspondem aos cálculos de massa e, em
alguns casos, de volume das substâncias envolvidas em uma
reação química, onde tomam base na proporção entre os coeficientes
estequiométricos da reação.
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
A Fórmula molecular apresenta os elementos e a quantidade de átomos
de cada elemento contidos numa molécula da substância
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Etano_conformazioni.PNG/Paginazero/Released into the
public domain (by the author).
Então podemos definir Fórmula molecular da seguinte forma:
É a fórmula que indica os elementos formadores de uma certa substância e o
número exato de átomos de cada elemento pertencente a molécula da
substância em questão.
Imagem criada pelo autor deste material
(Etano)
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
• Veja estes exemplos:
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
1Mol de CO
Contém 6,0 . 1023 moléculas
Ocupa 25 L nas CATP
Tem massa 28g ( massa molar)
1Mol de 02
Contém 6,0 . 1023 moléculas
Ocupa 25 L nas CATP
Tem massa 32g ( massa molar)
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Equação: 2CO (g) + 1 O2 (g) 2CO2 (g)
Proporção molecular 2 moléculas 1 molécula 2 moléculas
Proporção molar 2 mol 1 mol 2 mol
Proporção
volumétrica
2 x 25L = 50L (CATP) 1 x 25L = 25L (CATP) 2 x 25L= 50L (CATP)
Proporção em massa 1 X 32 gramas= 32g 1 x 32 gramas = 32g 2 x 44 gramas= 88g
Uma maneira para determinar está fórmula, pode ser feita a partir da
fórmula mínima calculada e posteriormente multiplicá-la por um valor
n, onde n é calculado com base na massa molecular da substância,
já que a relação anterior indica que n é igual ao quociente entre massa
molecular e a massa da fórmula mínima.
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Determinar a fórmula molecular do ácido ascórbico ( vitamina C), onde
sabemos que sua fórmula mínima é C3 H4 03 e sua massa molar é 176g. Mol-1
Imagem: Acido_ascorbico_acidita.jpg / Laghi.l / GNU Free Documentation License
(Massas atômicas: H=1; C=12; O=16)
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Cálculo da massa da fórmula mínima:
3 x 12 + 4 x 1 + 3 x 16 = 88
Cálculo da massa da fórmula molecular:
N= 176 = 2
88
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
A partir das fórmulas mínimas, encontre a fórmula molecular das seguintes
substâncias:
(Dadas as massa molares em g/mol: H=1; C=12; N=14; O= 16.)
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
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durante as atividades do Dia Internacional da Mulher, no
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Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
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Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Você sabia que as principais
Marcas de refrigerante light ou
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Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Determinar a fórmula molecular do etano, sabendo-se que sua massa molar é
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CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
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CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Quando uma nova substância é descoberta ou sintetizada, sua massa molar
pode ser calculada por vários processos:
. Se a substância é um gás ou vapor, a massa molar (M) pode ser obtida
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. Se a substância é um líquido que pode ser vaporizado sem se decompor,
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CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
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Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
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Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Quantidade de matéria X quantidade de matéria
Qual a quantidade de matéria de álcool etílico, C2 H6 O (L), que deve
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CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Quantidade de matéria X volume
Dada a reação de combustão do álcool etílico, feita sob temperatura de 300 K
E pressão de 120 000 Pa, calcule a quantidade de matéria de C2H6O (L),
Necessária para liberar 103,95 L de CO2 (g).
P1 . V1
T1
=
P2 . V2
T2
100 000 X 22,71
273,15
120 000 V2
300
=
V2 = 20,79 L Encontramos o volume ocupado por 1 mol de moléculas
Sob pressão de 120 000Pa e 300K.
20,79 L/mol.
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Onde:
1 C2H6O (L) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O(v)
1 mol de C2H6O (L) 2 X 20,79 de CO2 (g)
X 103,95 L de CO2 (g)
X = 1 x 103,95 X = 2,5 mol de C2H6O (L)
2 x 20,79
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
a)O que indica a fórmula molecular?
b)O que se pode dizer sobre a fórmula
molecular em relação a fórmula mínima?
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
Agora que você já entendeu o conceito e aplicações das fórmulas moleculares
Que tal fazermos uma dinâmica?
É bastante simples:
1º) Organizem duplas de alunos na sala de aula;
2º) Colar os papeis respostas (com as palavras em vermelho) na lousa;
3º)O professor deverá pedir para que cada dupla ( de acordo com a vez da dupla)
fiquem em pé e em posição de corrida.
4º) O professor lança uma pergunta , onde a resposta está colada na lousa;
5º) Ganha quem correr primeiro e pegar a resposta correta;
6º) Quem correr primeiro e pegar a resposta errada. É ponto para o adversário.
Obs: Divida a sala em dois grupos, onde cada grupo será subdividido em duplas.
O grupo vencedor será aquele onde conseguiu o maior número de pontos.
Para conseguir sugestões de perguntas e respostas, entre no site:
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º
Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
FELTRE, Ricardo. Química geral. V. 1, 6ª ed.; 384 p. São Paulo-SP:
Ed. Moderna; 2004.
FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: meio ambiente, cidadania,
Tecnologia. V.1, 1ª ed.; 400 p. São Paulo-SP: Ed. FTD, 2010.
FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: meio ambiente,
cidadania, Tecnologia. V.2, 1ª ed.; 400 p. São Paulo-SP: Ed. FTD, 2010.
SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos; MÓL, Gerson de Souza. Química
e sociedade. V. único, 1ª ed. 743 p. São Paulo-SP: Ed. Nova Geração; 2005
LISBOA, Julio Cesar Foschini. Coleção Ser Protagonista: Química. V.1, 1ª ed.
448 p. São Paulo-SP: Ed. Edições SM; 2010.
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06 A bowl of raw (unrefined, unbleached) sugar,
bought at the grocery store/Editor at
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s.svg/Liaison_chimique_doublets_liants_et_non
_liants.svg: Cdang/derivative work: Cdang
(Discussão)/GNU Free Documentation License.
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_covalente_doublets_liants_et_non_liants.svg?u
selang=pt-br
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08 Eggs in a chicken coop/KoillokDoido/Creative
Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos
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01/07/2012
Tabela de Imagens
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Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
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Acesso
11 Etano_conformazioni.PNG/Paginazero/Released
into the public domain (by the author).
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Etano_
conformazioni.PNG?uselang=pt-br
01/07/2012
16 Acido_ascorbico_acidita.jpg / Laghi.l / GNU Free
Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acido_
ascorbico_acidita.jpg
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19 Moradora passa por exame de taxa de glicose
durante as atividades do Dia Internacional da
Mulher, no Parque da Cidade em Brasília/Wilson
Dias/Creative Commons Atribuição 3.0 Brasil
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Teste_
de_glicose.jpg?uselang=pt-br
01/07/2012
Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do
Acesso
20 Llama carburante de acetileno y
oxígeno/Remux/Creative Commons Atribuição-
Partilha nos Termos da Mesma Licença 3.0
Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Llama_
carburante.JPG?uselang=pt-br
01/07/2012
21 Uma lata do refrigerante Coca-Cola, versão
comercializada no Brasil/Eduardo Sellan
III/Creative Commons Atribuição-Partilha nos
Termos da Mesma Licença 3.0
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Coca-
Cola_lata.jpg?uselang=pt-br
01/07/2012
22 Oxalic acid/Ondřej Mangl/Creative Commons -
Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 3.0 /
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:C2H2O
4.png?uselang=pt-br
01/07/2012
Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do
Acesso
26 O2_MolecularOrbitals_Anim.gif/ Kilohn limahn /
GNU Free Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:O2_M
olecularOrbitals_Anim.gif?uselang=pt-br
01/07/2012
28 Etano_conformazioni.PNG/Paginazero/Released
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Estequiometria

  • 1. Ciências da Natureza e suas Tecnologias - Química Ensino Médio, 2ª Série Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Roberto Oliveira da Silva
  • 2. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Olá ! Tente responder as questões propostas por este material multimídia. Para facilitar, você encontra todas as questões prontas para serem Impressas no site: Bons estudos! E um abraço! (O autor)
  • 3. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Imagem: Jacques-Louis David e James Caldwall / Public Domain. Antoine Lavoisier 1743-1794
  • 4. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Posteriormente, em 1803, John Dalton propôs a teoria atômica, onde afirmava que cada elemento fosse constituído por uma única espécie de átomos. Onde através de uma reação química os átomos de diferentes elementos poderiam combinar-se para formar moléculas que eram chamadas por Dalton de “ÁtomosCompostos”. Dalton definiu a fórmula da água como HO, onde um átomo de oxigênio combinava-se com um átomo de hidrogênio.
  • 5. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Gay-Lussac, verificou que na formação da água dois volumes de hidrogênio Combinava-se com um volume de oxigênio. Logo após deste resultado, Berzelius sugeriu a fórmula H2O para a água. A ideia de fórmula química surgiu com a necessidade de expressar as quantidades das substâncias elementares que se combinam .
  • 6. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Substâncias como o açúcar, formadas por não-metais, são substâncias Moleculares, ou seja, constituídas por moléculas, que em geral são pequenas e eletricamente neutras. No estado sólido, essas moléculas estão regularmente dispostas e, no estado líquido, movimentam-se mais livremente. Imagem: A bowl of raw (unrefined, unbleached) sugar, bought at the grocery store/Editor at Large/Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 3.0
  • 7. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Ligação covalente: É uma ligação em que o par de elétrons compartilhado é formado pelos elétrons dos dois átomos que estão ligados. É possível formar até três ligações entre átomos. Uma observação: A ligação covalente estabelecida entre os não-metais em uma substância Composta é semelhante àquela entre os não-metais em substâncias simples. Imagem:Liaison_covalente_doublets_liants_et_non_liants.s vg/Liaison_chimique_doublets_liants_et_non_liants.svg: Cdang/derivative work: Cdang (Discussão)/GNU Free Documentation License.
  • 8. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Você sabe o que é um mol?
  • 9. Pois bem, a quantidade de uma substância, em mol, também pode ser expressa em outras grandezas e, portanto, em outras unidades. Um mol de qualquer substância molecular sempre apresentará o mesmo número de moléculas ( 6,0 . 1023 ) e, no estado gasoso, estará com o mesmo volume se estiver sobre as mesmas condições de temperatura e Pressão. Contudo, a massa em grama dependerá da fórmula de cada questão. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
  • 10. Os cálculos estequiométricos correspondem aos cálculos de massa e, em alguns casos, de volume das substâncias envolvidas em uma reação química, onde tomam base na proporção entre os coeficientes estequiométricos da reação. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
  • 11. A Fórmula molecular apresenta os elementos e a quantidade de átomos de cada elemento contidos numa molécula da substância CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Etano_conformazioni.PNG/Paginazero/Released into the public domain (by the author).
  • 12. Então podemos definir Fórmula molecular da seguinte forma: É a fórmula que indica os elementos formadores de uma certa substância e o número exato de átomos de cada elemento pertencente a molécula da substância em questão. Imagem criada pelo autor deste material (Etano) CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
  • 13. • Veja estes exemplos: CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular 1Mol de CO Contém 6,0 . 1023 moléculas Ocupa 25 L nas CATP Tem massa 28g ( massa molar) 1Mol de 02 Contém 6,0 . 1023 moléculas Ocupa 25 L nas CATP Tem massa 32g ( massa molar)
  • 14. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Equação: 2CO (g) + 1 O2 (g) 2CO2 (g) Proporção molecular 2 moléculas 1 molécula 2 moléculas Proporção molar 2 mol 1 mol 2 mol Proporção volumétrica 2 x 25L = 50L (CATP) 1 x 25L = 25L (CATP) 2 x 25L= 50L (CATP) Proporção em massa 1 X 32 gramas= 32g 1 x 32 gramas = 32g 2 x 44 gramas= 88g
  • 15. Uma maneira para determinar está fórmula, pode ser feita a partir da fórmula mínima calculada e posteriormente multiplicá-la por um valor n, onde n é calculado com base na massa molecular da substância, já que a relação anterior indica que n é igual ao quociente entre massa molecular e a massa da fórmula mínima. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
  • 16. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Determinar a fórmula molecular do ácido ascórbico ( vitamina C), onde sabemos que sua fórmula mínima é C3 H4 03 e sua massa molar é 176g. Mol-1 Imagem: Acido_ascorbico_acidita.jpg / Laghi.l / GNU Free Documentation License (Massas atômicas: H=1; C=12; O=16)
  • 17. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Cálculo da massa da fórmula mínima: 3 x 12 + 4 x 1 + 3 x 16 = 88 Cálculo da massa da fórmula molecular: N= 176 = 2 88
  • 18. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular A partir das fórmulas mínimas, encontre a fórmula molecular das seguintes substâncias: (Dadas as massa molares em g/mol: H=1; C=12; N=14; O= 16.)
  • 19. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Imagem: Moradora passa por exame de taxa de glicose durante as atividades do Dia Internacional da Mulher, no Parque da Cidade em Brasília/Wilson Dias/Creative Commons Atribuição 3.0 Brasil
  • 20. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Imagen: Llama carburante de acetileno y oxígeno/Remux/Creative Commons Atribuição-Partilha nos Termos da Mesma Licença 3.0 Unported.
  • 21. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Você sabia que as principais Marcas de refrigerante light ou diet cítrico terão que diminuir a quantidade de benzeno nos próximos anos, substância que pode provocar câncer? Imagem:Uma lata do refrigerante Coca-Cola, versão comercializada no Brasil/Eduardo Sellan III/Creative Commons Atribuição-Partilha nos Termos da Mesma Licença 3.0
  • 22. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Imagem:Oxalic acid/Ondřej Mangl/Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 3.0 /
  • 23. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Determinar a fórmula molecular do etano, sabendo-se que sua massa molar é 30g/mol, sendo 80%, em massa, de carbono e 20%, em massa, de hidrogênio. (massas atômicas: H=1; C=12).
  • 24. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Cálculo da fórmula mínima: Composição centesimal Massa em 100g da amostra Quantidade de matéria (mol) Proporção entre as quantidades de matéria Fórmula mínima 80% de C 80g 80 = 6,67 12 6,67 = 1 6.67 CH3 20% de H 20g 20 = 20,0 1 20,0 = 3 6,67 Cálculo da fórmula molecular: 1 x 12 x + 3 x 1 = 15 N = 30 = 2 15 = (CH3 ) . 2 = C2 H6 Carbono Hidrogênio
  • 25. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Quando uma nova substância é descoberta ou sintetizada, sua massa molar pode ser calculada por vários processos: . Se a substância é um gás ou vapor, a massa molar (M) pode ser obtida com o uso da equação de Clayperon: PV = (m/M) RT; . Se a substância é um líquido que pode ser vaporizado sem se decompor, também podemos empregar a equação de Clayperon;
  • 26. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Os cálculos estequiométricos correspondem aos cálculos de massa e, em alguns casos, de volume das substâncias envolvidas em uma reação química, onde tomam base na proporção entre os coeficientes estequiométricos da reação. Imagem: O2_MolecularOrbitals_Anim.gif/ Kilohn limahn / GNU Free Documentation License
  • 27. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular
  • 28. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Quantidade de matéria X quantidade de matéria Qual a quantidade de matéria de álcool etílico, C2 H6 O (L), que deve reagir para fornecer 12 mol de gás carbônico ( supondo reação de combustão completa) ? Imagem:Brazil has run cars on alcohol for decades/Natecull/Creative Commons Atribuição-Partilha nos Termos da Mesma Licença 2.0 Genérica.
  • 29. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Quantidade de matéria X volume Dada a reação de combustão do álcool etílico, feita sob temperatura de 300 K E pressão de 120 000 Pa, calcule a quantidade de matéria de C2H6O (L), Necessária para liberar 103,95 L de CO2 (g). P1 . V1 T1 = P2 . V2 T2 100 000 X 22,71 273,15 120 000 V2 300 = V2 = 20,79 L Encontramos o volume ocupado por 1 mol de moléculas Sob pressão de 120 000Pa e 300K. 20,79 L/mol.
  • 30. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Onde: 1 C2H6O (L) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O(v) 1 mol de C2H6O (L) 2 X 20,79 de CO2 (g) X 103,95 L de CO2 (g) X = 1 x 103,95 X = 2,5 mol de C2H6O (L) 2 x 20,79
  • 31. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular a)O que indica a fórmula molecular? b)O que se pode dizer sobre a fórmula molecular em relação a fórmula mínima?
  • 32. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Agora que você já entendeu o conceito e aplicações das fórmulas moleculares Que tal fazermos uma dinâmica? É bastante simples: 1º) Organizem duplas de alunos na sala de aula; 2º) Colar os papeis respostas (com as palavras em vermelho) na lousa; 3º)O professor deverá pedir para que cada dupla ( de acordo com a vez da dupla) fiquem em pé e em posição de corrida. 4º) O professor lança uma pergunta , onde a resposta está colada na lousa; 5º) Ganha quem correr primeiro e pegar a resposta correta; 6º) Quem correr primeiro e pegar a resposta errada. É ponto para o adversário. Obs: Divida a sala em dois grupos, onde cada grupo será subdividido em duplas. O grupo vencedor será aquele onde conseguiu o maior número de pontos. Para conseguir sugestões de perguntas e respostas, entre no site:
  • 33. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular FELTRE, Ricardo. Química geral. V. 1, 6ª ed.; 384 p. São Paulo-SP: Ed. Moderna; 2004. FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: meio ambiente, cidadania, Tecnologia. V.1, 1ª ed.; 400 p. São Paulo-SP: Ed. FTD, 2010. FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: meio ambiente, cidadania, Tecnologia. V.2, 1ª ed.; 400 p. São Paulo-SP: Ed. FTD, 2010. SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos; MÓL, Gerson de Souza. Química e sociedade. V. único, 1ª ed. 743 p. São Paulo-SP: Ed. Nova Geração; 2005 LISBOA, Julio Cesar Foschini. Coleção Ser Protagonista: Química. V.1, 1ª ed. 448 p. São Paulo-SP: Ed. Edições SM; 2010.
  • 34. Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do Acesso 03 04 01/07/2012 05 01/07/2012 Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do Acesso 06 A bowl of raw (unrefined, unbleached) sugar, bought at the grocery store/Editor at Large/Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 3.0 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Raw_s ugar.jpg?uselang=pt-br 01/07/2012 07 Liaison_covalente_doublets_liants_et_non_liant s.svg/Liaison_chimique_doublets_liants_et_non _liants.svg: Cdang/derivative work: Cdang (Discussão)/GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Liaison _covalente_doublets_liants_et_non_liants.svg?u selang=pt-br 01/07/2012 08 Eggs in a chicken coop/KoillokDoido/Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 3.0 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ovos_g alinheiro.jpg?uselang=pt-br 01/07/2012 Tabela de Imagens
  • 35. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS, Série 2º Cálculos estequiométricos: Fórmula molecular Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do Acesso 11 Etano_conformazioni.PNG/Paginazero/Released into the public domain (by the author). http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Etano_ conformazioni.PNG?uselang=pt-br 01/07/2012 16 Acido_ascorbico_acidita.jpg / Laghi.l / GNU Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acido_ ascorbico_acidita.jpg 01/07/2012 19 Moradora passa por exame de taxa de glicose durante as atividades do Dia Internacional da Mulher, no Parque da Cidade em Brasília/Wilson Dias/Creative Commons Atribuição 3.0 Brasil http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Teste_ de_glicose.jpg?uselang=pt-br 01/07/2012 Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do Acesso 20 Llama carburante de acetileno y oxígeno/Remux/Creative Commons Atribuição- Partilha nos Termos da Mesma Licença 3.0 Unported. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Llama_ carburante.JPG?uselang=pt-br 01/07/2012 21 Uma lata do refrigerante Coca-Cola, versão comercializada no Brasil/Eduardo Sellan III/Creative Commons Atribuição-Partilha nos Termos da Mesma Licença 3.0 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Coca- Cola_lata.jpg?uselang=pt-br 01/07/2012 22 Oxalic acid/Ondřej Mangl/Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 3.0 / http://commons.wikimedia.org/wiki/File:C2H2O 4.png?uselang=pt-br 01/07/2012
  • 36. Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do Acesso 26 O2_MolecularOrbitals_Anim.gif/ Kilohn limahn / GNU Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:O2_M olecularOrbitals_Anim.gif?uselang=pt-br 01/07/2012 28 Etano_conformazioni.PNG/Paginazero/Released into the public domain (by the author). http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Etano_ conformazioni.PNG?uselang=pt-br 01/07/2012